高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ag—108Ba—127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.日常生活中常用95%的乙醇來殺菌消毒B.食品包裝袋中常有生石灰、還原鐵粉，其作用都是為了防止食品氧化變質(zhì)C.《呂氏春秋·別類》中關(guān)于青銅的記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度D.向沸水中滴加適量飽和的FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強【答案】C【解析】【詳解】A．95%的乙醇不能殺死細菌，日常生活中常用75%的乙醇來殺菌消毒，A不正確；B．食品包裝袋中常有生石灰、還原鐵粉，還原鐵粉的作用是防止食品氧化變質(zhì)，生石灰的作用是防止食品受潮變質(zhì)，B不正確；C．“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，指的是銅和錫的硬度都小，但將二者制成合金，則硬度增大，體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的硬度，C正確；D．向沸水中滴加適量飽和的FeCl3溶液，可制得氫氧化鐵膠體，膠體呈電中性，氫氧化鐵膠粒帶電，D不正確；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.Fe2O3屬于堿性氧化物，可用于涂料的紅色顏料C.蘇打受熱易分解，可用作治療胃酸過多的藥物D.HClO具有強氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑【答案】D【解析】【詳解】A．鋁用于制作門窗框架，是因為它的密度小、硬度大、抗腐蝕能力強，A不符合題意；B．Fe2O3在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不能被氧氣氧化，且呈紅色，可用于涂料的紅色顏料，B不符合題意；C．蘇打的主要成分為碳酸鈉，受熱不易分解，小蘇打可用作治療胃酸過多的藥物，C不符合題意；D．HClO的性質(zhì)活潑，在反應(yīng)中易得電子，具有強氧化性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，D符合題意；故選D。3.下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.若兩元素離子、電子層結(jié)構(gòu)相同，則【答案】B【解析】【詳解】A．14N2和15N2均表示氮氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115－49－49＝17，B正確；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子層為3，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．若兩元素離子、電子層結(jié)構(gòu)相同，說明核外電子數(shù)相等，則，D錯誤；答案選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cl2通入水中制氯水：B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：C.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D.向溶液中滴加稀硫酸：【答案】B【解析】【詳解】A．HClO為弱酸，只發(fā)生部分電離，Cl2通入水中制氯水：，A不正確；B．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2：，B正確；C．碳酸鎂難溶于水，不能寫成離子形式，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，C不正確；D．向溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和水：，D不正確；故選B。5.下列有關(guān)鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是A.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，既有沉淀生成又有氣體逸出B.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，可能有K+C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成D.可用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣，生成的NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以既有沉淀生成又有氣體逸出，A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，不能確定K+是否存在，B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于在飽和碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉的溶解度小，所以部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D錯誤；故選D。6.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是A.P、S、Cl得電子能力和簡單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1D.Li、Na、K原子半徑和熔點均逐漸增大【答案】A【解析】【詳解】A．P、S、Cl為同周期相鄰元素，從左向右排列，非金屬性依次增強，則得電子能力和簡單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強，A正確；B．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有金屬性，也具有非金屬性，通常具有兩性，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，B不正確；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都不是相差1，中間間隔過渡元素，C不正確；D．Li、Na、K為同主族元素，從上到下排列，它們原子核外的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，但熔點逐漸降低，D不正確；故選A。7.下列轉(zhuǎn)化可通過加入氧化劑實現(xiàn)的是A.NaClO→Cl2 B.Na2O→Na2O2C.K2FeO4→ D.HClO3→KClO3【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO→Cl2為氯元素化合價降低的過程，需要加入某些還原劑，如HCl，故A錯誤；B．Na2O→Na2O2為氧元素化合價升高的過程，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．K2FeO4→為鐵元素化合價降低的過程，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．HClO3→KClO3元素化合價不發(fā)生變化，加入KOH發(fā)生酸堿中和即可實現(xiàn)，故D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑。常溫下，ClO2是具有與Cl2相似顏色和氣味的氣體，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2幾乎不與冷水反應(yīng)，遇熱水則會分解；沸點為11℃。工業(yè)上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)來制取。反應(yīng)原理如下：(未配平)8.有關(guān)上述工業(yè)制取ClO2的說法正確的是A.CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)B.ClO2為氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶1D.生成0.1molCO2時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子9.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有共價鍵的數(shù)目為B.足量MnO2與40mL10mol/L濃鹽酸共熱生成Cl2的數(shù)目小于C.1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為D.標(biāo)準狀況下，2.24LClO2中含有質(zhì)子的數(shù)目為10.某興趣小組為測定NaClO3樣品的純度進行如下實驗：取樣品6.00g(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))在酸性條件下與足量CH3OH反應(yīng)，產(chǎn)生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，過量FeSO4溶液恰好與200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反應(yīng)。反應(yīng)原理如下：①②則NaClO3樣品的純度為A.74.55% B.7.46% C.5.33% D.53.25%【答案】8.C9.B10.D【解析】【分析】利用得失電子守恒，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！?題詳解】A．CH3OH→CO2中碳元素的化合價由-2價升高至+4價，則CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．NaClO3→ClO2中Cl元素的化合價由＋5價降低至＋4價，說明ClO2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒，氧化劑(NaClO3)和還原劑(CH3OH)的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；D．根據(jù)方程式可知，生成1molCO2時，碳元素的化合價由-2價升高至+4價，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.1molCO2時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D錯誤；故選C?！?題詳解】A．的摩爾質(zhì)量為20g?mol-1，則的物質(zhì)的量1.8mol，每個水分子中含有2個共價鍵，則共價鍵的數(shù)目為3.6NA，故A錯誤；B．40mL10mol/L濃鹽酸中含有0.4molHCl，因隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不能進行，故產(chǎn)生Cl的數(shù)目小于0.1NA，故B正確；C．1L0.1mol/LNaClO3溶液中，NaClO3中所含氧原子數(shù)目為0.3NA，但溶液中的水也含有氧原子，則1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的數(shù)目遠大于0.3NA，故C錯誤；D．ClO2的沸點為11℃，標(biāo)準狀況下ClO2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B?！?0題詳解】根據(jù)得失電子守恒可得，5n(ClO2)＋6n()=n(Fe2+)，即5n(ClO2)+6×0.2L×0.05mol?L-1=0.42L×0.5mol?L-1，解得n(ClO2)=0.03mol。根據(jù)Cl元素守恒可知，n(NaClO3)=n(ClO2)=0.03mol，NaClO3的摩爾質(zhì)量為106.5g?mol-1，則NaClO3樣品的純度為，故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】AD【解析】【詳解】A．Al和氧氣在加熱條件下可以反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，A正確；B．Na活潑性強，會與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，無法從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯誤；C．氯化鈣溶液中通入CO2不能生成碳酸鈣沉淀，弱酸（H2CO3）不能制強酸（HCl），C錯誤；D．氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中，生成次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣中通入CO2生成HClO，D正確；本題選AD。12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑錯誤的是A.Fe(Al)：NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀鹽酸C.FeCl3溶液(FeCl2)：酸性KMnO4溶液D.CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸【答案】BC【解析】【詳解】A．Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液，則利用NaOH溶液可除去Fe中混有的Al，A正確；B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，所用稀鹽酸的體積難以控制，且反應(yīng)后NaHCO3中混入NaCl，應(yīng)采用通入過量二氧化碳的方法，B錯誤；C．FeCl3溶液中混入FeCl2，采用酸性KMnO4溶液時，不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，還能將Cl-氧化，且FeCl3溶液中混入K+、Mn2+等，C錯誤；D．CO2氣體中混入HCl，將氣體通入飽和NaHCO3溶液，可除去HCl，再使用濃硫酸干燥，從而得到純凈的CO2氣體，D正確；故選BC。13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L硝酸銀溶液中：、、B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、C.無色透明的溶液中：、、D.0.1mol/LH2SO4溶液中：、、【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol/L硝酸銀溶液中，能與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，不能大量存在，在堿性溶液中，、不能大量存在，B不符合題意；C．Fe3+呈棕黃色，在無色透明的溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．0.1mol/LH2SO4溶液中，、、都不發(fā)生反應(yīng)，能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。14.下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3B向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩溶液變藍Br2的氧化性比I2強C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅該溶液中含有Fe2+D某混合氣體通過無水硫酸銅粉末粉末變藍該混合氣體中含有水蒸氣A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、無色無味的氣體,說明該鉀鹽為K2CO3或是KHCO3，A錯誤；B．向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變藍，說明Br2的氧化性比I2強，B正確；C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明此時溶液中含有，原溶液中可能含有也可能含有，C錯誤；D．某混合氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，說明該混合氣體中含有水蒸氣，D正確；故選BD。15.取BaCl2和KCl的混合液1L分成兩等份，分別進行了如下實驗：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。則原混合液中c(K+)為A.0.04mol/L B.0.08mol/L C.0.12mol/L D.0.16mol/L【答案】C【解析】【詳解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依據(jù)電荷守恒，每份溶液中，n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈉的化合物在科技、醫(yī)藥、實驗中有著重要的應(yīng)用。（1）2022年11月29日，“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射。為使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2顆粒的裝置。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，每消耗3.9gNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（2）熱的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制備用于治療缺鐵性貧血的難溶性碳酸亞鐵，同時生成溫室氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________。將0.1molNaHCO3固體置于密閉容器中，加熱分解；取出殘留固體，滴加0.5mol/LH2SO4至剛好不再產(chǎn)生氣體，消耗H2SO4溶液體積為___________mL。（3）實驗室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。①通過計算，需用NaCl質(zhì)量為___________g。②配制過程中，需要使用的儀器為___________(填標(biāo)號)。此外還需使用的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。③下列有關(guān)容量瓶的說法正確的是___________。A．容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線B．容量瓶在使用前要檢漏，檢漏時倒置一次即可C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中長期貯存D．配制過程中，搖勻操作如圖所示：④下列操作使所配制的溶液濃度偏高的是___________。A．稱量時，砝碼生銹(未破損)B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出【答案】（1）①.②.（2）①.②.100（3）①.58.5②.CD③.500mL容量瓶④.A⑤.AC【解析】【分析】實驗室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先應(yīng)選擇容量瓶。由于實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，依據(jù)就近原則，應(yīng)選用500mL的容量瓶；計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，溶液的體積按500mL進行計算。【小問1詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=。【小問2詳解】熱的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制備難溶性碳酸亞鐵，同時生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為。將0.1molNaHCO3固體置于密閉容器中，加熱分解；取出殘留固體，滴加0.5mol/LH2SO4至剛好不再產(chǎn)生氣體。由反應(yīng)可建立關(guān)系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液體積為=100mL?！拘?詳解】由分析可知，實驗室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選用500mL的容量瓶。①通過計算，需用NaCl的質(zhì)量為0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。②配制過程中，需要使用的儀器有托盤天平、燒杯等，不需使用圓底燒瓶、分液漏斗，故選CD。此外還需使用的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶。③A．容量瓶的容積受溫度的影響，則容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線，A正確；B．容量瓶在使用前要檢漏，檢漏時至少要倒置二次，B不正確；C．容量瓶用于配制溶液，不能用于貯存溶液，則配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中長期貯存，C不正確；D．配制過程中，搖勻操作不應(yīng)如圖所示：，而應(yīng)上下顛倒進行搖勻，D不正確；故選A。④A．稱量時，砝碼生銹(未破損)，則所稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒，則有一部分溶質(zhì)沾在玻璃棒上，致使所配溶液的濃度偏低，B不符合題意；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；D．定容時，加蒸餾水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出，應(yīng)重新配制，D不符合題意；故選AC?！军c睛】計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，應(yīng)按容量瓶的規(guī)格進行計算。17.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、D原子核外最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比均為2，B、D同主族，金屬單質(zhì)C在B的單質(zhì)中燃燒生成的化合物X，X能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：（1）D在周期表的位置為___________；E的元素符號為___________。（2）A的最高價氧化物的電子式為___________，A、D、E的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(填化學(xué)式)。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）已知D2E2分子中，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）X中含有的化學(xué)鍵類型為___________?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅥA族②.Cl（2）①.②.HClO4（3）S2-＞O2-＞Na+（4）Cl-S-S-Cl（5）離子鍵、共價鍵【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、D原子核外最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比均為2，則A為碳元素、D為硫元素；B、D同主族，則B為氧元素；金屬單質(zhì)C在B的單質(zhì)中燃燒生成的化合物X，X能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為鈉元素，X為過氧化鈉。從而得出A、B、C、D、E分別為C、O、Na、S、Cl，X為Na2O2?！拘?詳解】由分析可知，D為硫元素，則D在周期表的位置為第三周期第ⅥA族；E的原子序數(shù)比S大，且為短周期元素，則其為氯，元素符號為Cl?！拘?詳解】A為碳元素，其最高價氧化物的電子式為，A、D、E分別為C、S、Cl，它們的非金屬性Cl最強，則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4?！拘?詳解】B、C、D分別為O、Na、S，簡單離子中S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但原子序數(shù)比O大，所以離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+?！拘?詳解】已知S2Cl2分子中，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl?！拘?詳解】X為Na2O2，電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵?！军c睛】對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。18.鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，其“價—類”二維圖如下。（1）下列推斷不合理的是___________。A.FeCl2和FcCl3可通過化合反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化B.Fe2+既可被氧化，也可被還原C.FeO在空氣中受熱，能迅速生成Fe2O3D.存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是___________。A.若無固體存在，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在D.若溶液中有Fe3+，則可能有Cu析出（3）某同學(xué)設(shè)計如下實驗來制備并觀察其顏色。①實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________；試劑a為___________。A．稀硫酸B．鐵粉C．NaOH溶液②按圖連接好裝置，檢驗裝置氣密性后加入藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________；當(dāng)___________后，打開K3，關(guān)閉K1、K2，B中溶液進入C，C中產(chǎn)生了灰綠色沉淀而沒有觀察到白色沉淀的原因是___________?！敬鸢浮浚?）C（2）BC（3）①.去除水中溶解氧②.C③.排除B中空氣④.檢驗H2純度⑤.C內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖可知涉及的物質(zhì)有單質(zhì)鐵、氧化亞鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、亞鐵離子、鐵離子和高鐵酸根離子，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?詳解】A.氯化亞鐵和氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵，即FeCl2和FcCl3可通過化合反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，A正確；B.Fe2+中元素化合價處于中間價態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B正確；C.FeO在空氣中受熱，被氧化生成Fe3O4，C錯誤；D.鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。【小問2詳解】加入鐵粉時先發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若鐵還有剩余，則再發(fā)生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，但溶液中不一定含有鐵離子，故A錯誤；B．因為Fe和Cu都可以與Fe3+反應(yīng)，所以若有固體剩余，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，說明加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與部分Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C正確；D．因為Fe和Cu都可以與Fe3+反應(yīng)，若溶液中有Fe3+，則一定沒有Cu析出，故D錯誤；綜上所述答案為BC?！拘?詳解】①由于亞鐵離子以及氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；裝置B中產(chǎn)生硫酸亞鐵，要制備氫氧化亞鐵，則試劑a為NaOH溶液，答案選C。②按圖連接好裝置，檢驗裝置氣密性后加入藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，B中有氣體氫氣產(chǎn)生，該氣體的作用是排除B中空氣，防止氧化生成的氫氧化亞鐵；當(dāng)檢驗H2純度后，說明空氣已經(jīng)排盡，此時打開K3，關(guān)閉K1、K2，在氫氣壓力的作用下B中溶液進入C，C中產(chǎn)生了灰綠色沉淀而沒有觀察到白色沉淀的原因是C內(nèi)的空氣沒有排盡，導(dǎo)致氫氧化亞鐵被氧化。19.實驗室以某工業(yè)食鹽粗品(主要成分為NaCl，還含有少量Na2SO4，NaHCO3雜質(zhì))為原料，制得純凈氯化鈉流程如下：（1）“焙燒”生成“氣體1”的化學(xué)方程式為___________。（2）濾渣1的成分為___________；“濾液2”中含有的陰離子為___________；“操作1”的名稱為___________。（3）有關(guān)上述流程的分析不合理的是___________。A.“氣體1”和“氣體2”均為CO2B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替C.“沉淀2”中加入“過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+D.“煮沸”的目的是為了除去過量的HCl（4）“沉淀1”中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是___________。（5）該流程實際得到的氯化鈉比“食鹽粗品”中含有的氯化鈉多，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BaCO3、BaSO4②.、③.蒸發(fā)結(jié)晶（3）B（4）反應(yīng)混合液靜置，取少量上清液于試管中，再滴加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明BaCl2過量（5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最終均轉(zhuǎn)化為NaCl【解析】【分析】工業(yè)食鹽粗品焙燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用水溶解，先加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根和碳酸根，即濾渣1是硫酸鋇和碳酸鋇。濾液中加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾后濾液2中加入稀鹽酸酸化，然后煮沸，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知“焙燒”生成“氣體1”的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可知濾渣1的成分為BaCO3、BaSO4；碳酸鈉是過量的，則“濾液2”中含有的陰離子為、；氯化鈉能溶于水，則“操作1”的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶?！拘?詳解】A.鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則“氣體1”和“氣體2”均為CO2，A正確；B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否則引入雜質(zhì)離子硝酸根，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知“沉淀2”中加入“過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，“煮沸”的目的是為了除去過量的HCl，D正確；答案選B?！拘?詳解】“沉淀1”中，判斷B