第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第1節(jié)

鐵的多樣性第3章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化學習任務1認識鐵元素的存在列舉含有鐵元素的物質(zhì)紅色顏料鐵鍋黃鐵礦（愚人金）FeS2補鐵劑赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4隕鐵學習任務1認識鐵元素的存在1.自然界中的鐵元素游離態(tài)：隕鐵Fe化合態(tài)：鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O42.生活中的鐵元素：補鐵劑、血紅蛋白中有Fe2+人體內(nèi)鐵元素主要來源于食物，動物血、肝臟、骨髓以及蛋黃、菠菜、木耳、葡萄、紅棗、大豆、芝麻等食物含有豐富的鐵元素。源自食物中的鐵元素主要在小腸內(nèi)被吸收，并且人體只能吸收Fe2+。由于維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，所以食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收。身邊的化學地殼中元素含量排序：氧、硅、鋁、鐵、鈣學習任務1認識鐵元素的存在鐵的價-態(tài)二維圖鐵的化合價0+2+3物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物鹽堿FeFeOFe2O3Fe3+:FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+:FeCl2只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)探究目標：以硫酸亞鐵FeSO4、氯化鐵FeCl3為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實驗用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氫酸鉀）溶液、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、銅片、鋅片預測：Fe2+、Fe3+能與以上哪些物質(zhì)反應？反應產(chǎn)物是什么？Fe2++NaOH+KMnO4+Cl2+Zn→Fe(OH)2↓→Fe3++Mn2+→Fe3++Cl-→Fe+Zn2+失電子、還原性得電子、氧化性→學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)探究目標：以硫酸亞鐵FeSO4、氯化鐵FeCl3為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)實驗用品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN（硫氫酸鉀）溶液、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、銅片、鋅片預測：Fe2+、Fe3+能與以上哪些物質(zhì)反應？反應產(chǎn)物是什么？Fe3++NaOH+KI+Fe+Cu→Fe(OH)3↓→Fe2++I2→Fe2+→Fe2++Cu2+得電子、氧化性學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1、Fe3+、Fe2+與堿反應Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓現(xiàn)象：先生成_____色沉淀，迅速變成_______色，最后變成______色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：生成_______色沉淀紅褐白灰綠紅褐Fe(OH)2不穩(wěn)定易被O2氧化成Fe(OH)3學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)2、Fe2+的氧化性與還原性（1）氧化性方程式：實驗及現(xiàn)象：向FeSO4溶液中加入鋅片，溶液由______色變?yōu)開_____色有______析出淺綠無固體Fe2++Zn=Fe+Zn2+學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)（2）還原性方程式：實驗及現(xiàn)象：向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液____色褪去，變?yōu)開___色紫黃①與酸性KMnO4溶液反應5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2、Fe2+的氧化性與還原性②與氯水反應實驗及現(xiàn)象：向FeSO4溶液中加入氯水，溶液變?yōu)開___色方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③與H2O2反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+

=2Fe3++2H2O→思考：如何檢驗溶液中是否有Fe2+？黃學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)3、Fe3+的氧化性（1）Fe3+的檢驗滴加KSCN溶液FeCl3溶液反應后溶液顯紅色依據(jù)Fe3+

與硫氰根SCN-反應使溶液顯紅色的性質(zhì)，可以用硫氰化鉀KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。實驗及現(xiàn)象：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3方程式：Fe3+與SCN-不共存（不是沉淀）學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)3、Fe3+的氧化性（2）Fe3+的氧化性方程式：實驗及現(xiàn)象：向FeCl3溶液先加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開____色再向其中加入鐵粉，溶液____色褪去①與Fe反應②與Cu反應方程式：③與淀粉-KI溶液反應方程式：2Fe3++2I-

=2Fe2++I2紅紅2Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+應用：腐蝕印刷電路板先用耐腐油墨把預先設計好的電路印刷在覆銅板上，然后把覆銅板放入FeCl3溶液中，未被油墨覆蓋的銅先被腐蝕掉，再將油墨清洗后，就得到了電路板實驗及現(xiàn)象：向FeCl3溶液先加入KI溶液，溶液變?yōu)開___色再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)開____色棕藍2FeCl3+Fe

=

3FeCl2學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)思考(1)實驗室配制亞鐵鹽溶液，如FeSO4、FeCl2溶液時，加鐵粉的作用是什么？(2)如何保存亞鐵鹽溶液？(3)如何除去FeCl3中的Fe2＋？(4)如何除去FeCl2中的Fe3+？Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化密封、加入鐵粉加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入鐵粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)思考(5)如何檢驗Fe3+？(6)如何檢驗Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)3向待測液中加入KSCN溶液，若溶液無變化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中有Fe2+待測液加KSCN無現(xiàn)象變紅通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)總結(jié)1.實驗室配制FeSO4、FeCl2溶液時，如何保存？3.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？2.如何除去FeCl2溶液中的Fe3+？原因：Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵釘，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止Fe2+被氧化加入新制氯水/通Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋

＋2Cl－向溶液中加入鐵粉

2Fe3++Fe

=

3Fe2+學習任務2探究鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)總結(jié)向待測液中加入KSCN溶液，若溶液無變化再向其中通入Cl2/滴加氯水/滴加H2O2若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中有Fe2+4.如何檢驗Fe3+？5.如何檢驗Fe2+？向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)36.轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+?加入氧化劑：Cl2、H2O2、酸性KMnO4?加入還原劑：Fe、Cu練習1.判斷正誤（1）Fe2+只有還原性，沒有氧化性（2）Fe3+被還原可直接得到鐵單質(zhì)（3）Fe2+、Fe3+同時存在時，也可用KSCN溶液和氯水檢驗Fe2+的存在（4）Fe2+可被KMnO4(H+)氧化（5）2Fe3++Cu

=

2Fe2++Cu2+的反應中Fe3+做還原劑××××√練習2.下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+的有（

）①新制氯水②鐵③銅④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④√得e-失e-√B練習3.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法生成沉淀法顯色法生成氣體法定義反應中有沉淀生成反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（

）A.Fe3+——顯色法B.SO42-——沉淀法C.Cl-——氣體法D.OH-——顯色法×√沉淀法：Ag++Cl-=AgCl↓√√酚酞或紫色石蕊C練習4.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉，再滴加KSCN溶液后不顯紅色D.只需要滴加KSCN溶液×只能證明加入Cl2后，溶液中有Fe3+，不能證明原溶液中有Fe2+、沒有Fe3+√只能證明加入Fe后，溶液中沒有Fe3+，不能證明原溶液中沒有Fe3+×KSCN只能檢驗Fe3+B練習5.下列物質(zhì)反應后一定有三價鐵生成的是（

）①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物中溶于鹽酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④√×√B可能Fe過量，將Fe3+還原成Fe2+×練習6.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（

）①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④B練習7.將鐵粉放入鹽酸、MgC