課時跟蹤練36一、選擇題1．(2021·肇慶高要區(qū)第一中學(xué)月考)按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是()A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B．加熱分解NH4Cl固體制備NH3C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2解析：硝酸具有強氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能放出H2，故不選A；NH4Cl受熱分解為氨和氯化氫，氨和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱分解NH4Cl固體的方法制備NH3，故不選B；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故選C；大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣附著于碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，不能用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)制備CO2，故不選D。答案：C2．(2021·肇慶第一中學(xué)月考)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理解析：Cu與稀硫酸不能反應(yīng)，與濃硫酸混合加熱可以制取二氧化硫氣體，因此不能制取得到SO2氣體，A項錯誤；SO2具有漂白性，能夠與品紅溶液結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此使用該裝置可以驗證其漂白性，B項正確；SO2氣體的密度比空氣大，應(yīng)該使用向上排空氣方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進短出，C項錯誤；SO2是大氣污染物，但SO2與NaHSO3溶液不能反應(yīng)，不能用該溶液進行尾氣處理，應(yīng)該使用NaOH溶液進行吸收，D項錯誤。答案：B3．(2021·隆化存瑞中學(xué)月考)實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的是()選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中干燥劑d收集氣體A濃硫酸亞硫酸鈉無水氯化鈣SO2B稀硫酸大理石無水氯化鈣CO2C稀硝酸銅片堿石灰NOD濃氨水熟石灰堿石灰NH3解析：亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，用無水氯化鈣干燥二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，故選A；硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，使硫酸和碳酸鈣的反應(yīng)不能持續(xù)進行，所以實驗室不用硫酸和大理石制取二氧化碳?xì)怏w，一般用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，故不選B；NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣法收集NO，故不選C；濃氨水和生石灰反應(yīng)放出氨，用堿石灰干燥氨，用向下排空氣法收集氨，故不選D。答案：A4．(2021·茂名第一中學(xué)月考)用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示的裝置收集并測量NO的體積B．用圖2所示的裝置制備少量NH3C．用圖3所示的裝置制取少量乙酸乙酯D．用圖4所示的裝置吸收多余的NH3解析：NO難溶于水，可以用排水方法收集，NO氣體將廣口瓶中的水排入量筒中，可根據(jù)量筒中水的體積讀數(shù)確定NO的體積，A符合題意；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，二者遇冷再化合形成NH4Cl，因此不能制取得到NH3，B不符合題意；Na2CO3飽和溶液能夠溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，但若導(dǎo)氣管伸入液面以下，會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故應(yīng)該在液面上，因此該裝置不能制取得到乙酸乙酯，C不符合題意；NH3極容易溶于水，直接通入水中會引發(fā)倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為使氣體被充分吸收，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因此在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣漏斗，漏斗邊緣緊貼水面，D不符合題意。答案：A5．(2021·茂名第十七中學(xué)月考)一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如圖。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法不正確的是()A．“溶解”過程中硫酸只表現(xiàn)了酸性B．“還原”過程中有白色沉淀生成C．“過濾”用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥解析：硝酸根在酸性條件下的強氧化性，可將海綿銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，過濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl。據(jù)此分析解答?！叭芙狻边^程中硝酸根表現(xiàn)氧化性，H2SO4表現(xiàn)了酸性，故A項正確；“還原”程中發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，有白色的CuCl沉淀生成，故B項正確；“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，漏斗為普通漏斗，不是分液漏斗，故C項錯誤；由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D項正確。答案：C6．(2021·蚌埠二中月考)有機物實驗中，下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗裝置目的A除去溴苯中的苯B制備并檢驗乙烯C檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物D實驗室制乙酸乙酯解析：苯和溴苯沸點不同，除去溴苯中的苯可用蒸餾的方法，故A不選；濃硫酸與乙醇混合加熱，會產(chǎn)生二氧化硫，也能使溴水褪色，故B選；用電石制取的乙炔中含有硫化氫等氣體，要先用硫酸銅溶液除去，再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物，故C不選；實驗室制乙酸乙酯用乙醇、醋酸、濃硫酸混合加熱，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D不選。答案：B7．(2021·陽江第一中學(xué)月考)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯誤的是()A．沉淀A為Al(OH)3B．合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用C．加入H2O2的作用是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋D．溶液B的pH越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成解析：酸浸液中有Fe2＋和Al3＋，加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3＋形成Al(OH)3沉淀，A項正確；廢鐵屑扔掉會污染環(huán)境、浪費資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用，B項正確；溶液A中含F(xiàn)e2＋，加入H2O2的作用是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋再水解形成堿式硫酸鐵，C項正確；溶液B的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時，F(xiàn)e3＋水解程度較弱，當(dāng)pH偏大時，F(xiàn)e3＋會水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵，D項錯誤。答案：D8．(2021·西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)月考)苯甲酸的熔點為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如圖。下列敘述不正確的是()A．得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好B．加入KMnO4后紫色變淺或消失，有渾濁生成C．操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾D．冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率解析：由流程可知，甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸鉀、二氧化錳，操作1為過濾，分離出苯甲酸鉀溶液，且苯甲酸的溶解度不大，則操作2中加強酸生成苯甲酸，操作3為過濾，分離出苯甲酸固體。據(jù)此分析解答。苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，為避免因重新溶解而損失，應(yīng)用水洗滌好，故A項錯誤；由反應(yīng)物、生成物可知，加入KMnO4反應(yīng)后，Mn元素的化合價降低，生成二氧化錳，則紫色變淺或消失，有渾濁生成，故B項正確；由上述分析可知，操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾，故C項正確；冷凝回流可使反應(yīng)物充分反應(yīng)，目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率，故D項正確。答案：A9．(2021·杭州富陽中學(xué)月考)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中一定不含NO解析：稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。由以上分析可知，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確；NO和Cu反應(yīng)，銅被氧化為CuO，所以若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項正確；實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項正確；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。答案：D10．(2021·貴溪實驗中學(xué)月考)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．“反應(yīng)Ⅰ”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應(yīng)Ⅲ”為非氧化還原反應(yīng)解析：根據(jù)流程圖可知，鋁土礦加入過量NaOH溶液，由于Fe2O3與NaOH不反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3，濾液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，加入NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3，則濾渣2為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，電解Al2O3得到O2和Al，Al在純凈的Cl2中燃燒得到AlCl3，AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4?！皦A溶”時將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積增大反應(yīng)速率，提高“堿溶”效率，故A項正確；由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe2O3，可以與Al單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，故B項正確；反應(yīng)Ⅰ為偏鋁酸鈉和NaHCO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，原理為“強酸制弱酸”，泡沫滅火器的原理3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，是相互促進的水解反應(yīng)，兩者原理不同，故C項錯誤；AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合價均為發(fā)生改變，所以是非氧化還原反應(yīng)，故D項正確。答案：C11．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下(已知步驟Ⅲ的濾液中不含NHeq\o\al(＋,4))。下列說法錯誤的是()A．試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸B．步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．為將雜質(zhì)離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強堿性D．工業(yè)上常用氨與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣，若反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2，則產(chǎn)物中會生成一種無色氣體解析：工業(yè)大理石(含少量Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))制備溴化鈣，工業(yè)大理石加入氫溴酸溶液生成溴化鈣、溴化鋁、溴化鐵，然后向溶液中加入試劑a，目的是除去Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)，除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，Al3＋、Fe3＋能與堿反應(yīng)生成沉淀，a可選取氫氧化鈣或生石灰，反應(yīng)后過濾，濾去沉淀，向濾液中加入試劑b，目的是除去過量的堿，最后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到CaBr2·H2O，再進行加熱，得到純凈的溴化鈣。據(jù)此分析解答，由分析可知，加入試劑a的目的是除去Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)，可以是生石灰，加入試劑b的目的是除去過量的堿，除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，因為最后要制取溴化鈣，試劑b是氫溴酸，A項正確；要從溶液中得到溴化鈣，步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干－，導(dǎo)致Al3＋無法除去，C項錯誤；氨與溴、石灰乳反應(yīng)制取溴化鈣，反應(yīng)中氧化劑為溴單質(zhì)，還原劑為氨，反應(yīng)中1mol溴得到2mol電子，設(shè)溴的物質(zhì)的量為3mol，得到的電子為6mol，還原劑氨中氮的化合價為－3，根據(jù)得失電子守恒，2mol氨要失去6mol電子，氮元素就要由－3價變?yōu)?價生成氮氣，氮氣為無色氣體，D項正確。答案：C12．(2021·平陰第一中學(xué)月考)以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是()A．煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH解析：向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅燒),\s\do18())＋CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過濾，濾液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會＋2Cr2O3＋3O2eq\o(=,\s\up17(煅燒),\s\do18())4Na2CrO4＋4CO2↑，煅燒時有氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，故B項錯誤；從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，故C＋H2SO4=Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會有K2Cr2O7晶體析出，故D項錯誤。答案：C二、非選擇題13．(2021·東莞第一中學(xué)月考)無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑、印刷制版時的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)裝置A的作用是__________________，通入氯氣后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，原因是________________________________________________________________________。(2)裝置C中P2O5的作用是___________________________________________________，請寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3________的性質(zhì)；實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________。(4)裝置H的作用是_________________________________________________________；裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同學(xué)用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產(chǎn)率是________。(6)實驗室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：該實驗的目的是制備FeCl3。由于FeCl3易水解，故要先將潮濕Cl2通過裝置A，以獲得干燥的Cl2，其中潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，故需要裝置C來除去酸霧；裝置D為Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3的裝置；裝置E、G為FeCl3的收集裝置；裝置B、I為Cl2的吸收裝置；由于FeCl3易升華，在E、G中可得到固體FeCl3，則有部分FeCl3固體會在F中積累，可能會引起堵塞，這時Cl2會進入到B中被吸收以防止污染環(huán)境；為防止裝置I中的水蒸氣進入G中，需裝置H來吸收裝置I中的水蒸氣，以防止G中FeCl3水解。據(jù)此分析解答。(1)裝置A的作用是干燥Cl2，以獲得干燥的Cl2；通入Cl2后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，其原因是潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧。(2)裝置C中P2O5的作用是除去酸霧；D中Fe和干燥的Cl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3。(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)；若F處出現(xiàn)堵塞，在B處可觀察到有氣泡產(chǎn)生。(4)FeCl3易潮解，裝置H可以防止裝置I中水蒸氣進入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解；裝置I用來吸收Cl2，相應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)n(Fe)＝eq\f(m（Fe）,M（Fe）)＝eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，則理論上，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molFeCl3，即32.5g，則該次實驗的產(chǎn)率為eq\f(29.9g,32.5g)×100%＝92%。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up17(△))FeCl3＋12HCl＋6SO2。答案：(1)干燥Cl2潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧(2)除去酸霧2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3(3)易升華B處有氣泡產(chǎn)生(4)防止裝置Ⅰ中水蒸氣進入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)92%(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up17(△))FeCl3＋12HCl＋6SO214．(2021·陽春第二中學(xué)月考)硫代硫酸銨(NH4)2S2O3是一種快速定影劑。某實驗小組采用如下方法制備(NH4)2S2O3溶液，并模擬AgBr膠片定影過程探究定影原理。已知：硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化。請回答下列問題：Ⅰ.制備BaS2O3(圖中夾持和加熱裝置省略)。(1)儀器A的名稱是________。(2)反應(yīng)開始前通入一段時間N2的目的是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)將混合溶液加熱后冷卻片刻，觀察到有大量菱片狀BaS2O3·H2O沉淀析出。從反應(yīng)后的濁液中獲得BaS2O3的一系列操作是________、________、一定條件下脫水干燥。Ⅱ.制備(NH4)2S2O3溶液。(4)將BaS2O3緩慢傾入(NH4)2SO4溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：BaS2O3＋(NH4)2SO4＝(NH4)2S2O3＋BaSO4，列式計算說明該反應(yīng)進行較為完全的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：該反應(yīng)溫度下，Ksp(BaS2O3)＝1.0×10－4、Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；一般認(rèn)為K>105時反應(yīng)進行較完全，K<10－5時反應(yīng)難以進行。(5)經(jīng)實驗得到的(NH4)2S2O3溶液中可能含有少量(NH4)2SO4，為驗證SOeq\o\al(2－,4)的存在，選擇相應(yīng)試劑完成如下實驗。限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋ⅰ.取少量待測(NH4)2S2O3溶液于試管中，滴加過量的________溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象：________ⅱ.靜置，取上層清液滴加適量________________待測液中含有SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ.(NH4)2S2O3定影原理探究。(6)S2Oeq\o\al(2－,3)具有絡(luò)合能力，能和Ag＋形成[Ag(S2O3)2]3－，因此(NH4)2S2O3溶液能夠溶解膠片中未曝光的AgBr使膠片快速成像。用離子方程式解釋AgBr溶解的原因：____________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)根據(jù)圖示，儀器A的名稱是分液漏斗。(2)硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化，反應(yīng)開始前通入一段時間N2，可以排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化。(3)獲得BaS2O3沉淀的一系列操作是過濾、洗滌、一定條件下脫水干燥。Ⅱ.(4)將BaS2O3緩慢傾入(NH4)2SO4溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)BaS2O3＋(NH4)2SO4=(NH4)2S2O3＋BaSO4，離子方程式為BaS2O3＋SOeq\o\al(2－,4)=S2Oeq\o\al(2－,3)＋BaSO4，則K＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）×c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）×c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaS2O3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1.0×10－4,1.0×10－10)＝106>105，則反應(yīng)進行較完全。(5)ⅰ.取少量待測(NH4)2S2O3溶液于試管中，滴加過量酸，會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，硝酸有氧化性，硫酸會影響下面的反應(yīng)，則加的酸為稀鹽酸。ⅱ.驗證SOeq\o\al(2－,4)，一般用BaCl2，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加適量BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，則待測液中含有SOeq\o\al(2－,4)。＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－。答案：Ⅰ.(1)分液漏斗(2)排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化(3)過濾洗滌Ⅱ.(4)K＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（S2Oeq\o\al(2－,3)）×c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）×c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaS2O3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1.0×10－4,1.0×10－10)＝106>105(5)稀鹽酸S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OBaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.(6)AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－15．(2021·茂名第一中學(xué)月考)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[裝置]＋H2O。[數(shù)據(jù)]物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶[實驗步驟]在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是__________。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________________________________________________________________________。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后__________(填字母)。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是__________________________________________。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_____________________________________________________。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填字母)。(7)本實驗的產(chǎn)率是__________(填字母)。a．30%b．40%c．60%d．90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由實驗裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管。(2)由題意可知，反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸，用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，則第二次水洗主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉。(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口倒出，所以正確的操作為d。(4)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動，增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，則加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率。(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂，可以與酯中少量的水分結(jié)合形成七水硫酸鎂晶體，達到干燥酯的目的。(6)在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad項錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b。(7)乙酸的物質(zhì)的量為eq\f(6.0g,60g·mol－1)＝0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為eq\f(4.4g,88g·mol－1)＝0.05mol，由方程式可知，反應(yīng)中乙酸過量，則乙酸異戊酯的產(chǎn)率為eq\f(\f(3.9g,130g·mol－1),0.05mol)×100%＝60%。(8)在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥乙酸異戊酯(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇16．DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定；(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備DCCA(二氯異氰尿酸)的裝置如圖。主要反應(yīng)有：堿溶：(CNO)3H3＋2NaOH=(CNO)3Na2H＋2H2OΔH<0；氯化：(CNO)3Na2H＋2Cl2=(CNO)3Cl2H＋2NaClΔH<0。(1)用燒堿固體配制實驗所需40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是__________(寫名稱)。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B用冰水浴的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置C中的溶液是__________，其作用是_________________________________________________________________________________________________________。(5)堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。Ⅱ.制備DCCNa。(6)“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________