1一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元化學方程式單元組織方式團自然單元重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律；5.2化學方程式2如何正確書寫化學方程式5.3如何正確書寫化學方程式3利用化學方程式的簡單計算5.4利用化學方程式進行簡單計算二、單元分析(一)課標要求1.了解化學反應中的質(zhì)量守恒定律，掌握常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度看：在化學反應中，原子的種類和數(shù)量在反應前后沒有增加或減少；2.能說明化學反應方程式的含義，了解書寫進行化學方程式要遵守的原則，正確書寫一個簡單的化學方程式；3.通過在化學反應中的運算,能夠認識化學反應中的定量問題,掌握計算方法,并培養(yǎng)處理化學反應中計量問題的能力。4.通過具體操作、實際觀察、小組討論、總結(jié)規(guī)律，進一步提高學生探究實驗的能力。5.通過對從易到難問題,進行小組討論并實現(xiàn)一題多解的練習,提高學生解題的基礎(chǔ),從而提高對化學知識的掌握與認識。6.通過對化學反應的定量分析研究、推理，幫助我們學生學習認識一個永恒運動和變化著的物質(zhì)，進行系統(tǒng)辯證唯物主義理論觀點的教育和自然環(huán)境科學技術(shù)方法的教育。7.認識到對物質(zhì)及其變化規(guī)律的定性研究與定量研究相輔相成、質(zhì)與量統(tǒng)一的辯證觀(二)教材分析2元素、化學式、化學方程式是學習九年級化學時的三個具有主要影響的化學名詞,而化學方程式則是初中化學的核心內(nèi)容,是學生進行學習化學時的主要信息載體。在此之前,學生已經(jīng)對化學變化中物質(zhì)發(fā)生的質(zhì)變有一定的基本了解,對自然界中的氧氣、水和物質(zhì)的組成有一定的了解,并對其化學性質(zhì)也有一定的了解。但所涉及的化學反應是用語言表達的。這種教學方法只能表示反應物和生成物,無法表示反應物和生成物的組成,也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系,使用起來極不方便,讓學生處于一個不利于學習化學的環(huán)境中。從這個單元開始,學生們將進一步學習從哪種物質(zhì)到有多少種物質(zhì)。通過對這個單元的學習,從定量的視角來認識化學反應,并解決實際的問題。我們需要熟練掌握它們的規(guī)律,這樣才能為將來更好地學習化學打下夯實的基礎(chǔ)。本單元內(nèi)容共分為三個重要課題。課題1通過進行一系列化學問題探究形式，引導每一個學習者自己都可以從各個方面去探究每一種化學反應的客觀發(fā)展變化規(guī)律，為化學方程式的教學工作做好相關(guān)理論知識準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟以及化學方程式所表示的意義。課題3從量的角度來研究物質(zhì)化學變化的過程，這是化學方程的具體應用。(三)學情分析在物理課的學習中，學生已經(jīng)認識了能量守恒。在前四個單元的學習中，學習已經(jīng)學習了一些物質(zhì)的變化，特別是第三四單元的學習，通過電解水實驗、水分解微觀分析，通過對水的組成和結(jié)構(gòu)分析，學生已經(jīng)具備了一定的微觀想象能力，為本單元質(zhì)量守恒定律的學習打下基礎(chǔ)。前面學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、化合價等化學用語，再加上對質(zhì)量守恒定律的理解，為化學方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。學生在熟練掌握化學方程式的書寫前提下，加上已有的數(shù)學知識為基礎(chǔ)，教師適當?shù)囊龑Ь湍芡黄苹瘜W方程式的計算難關(guān)。九年級的學生抽象邏輯思維能力提高，獨立判斷性明顯發(fā)展，記憶力逐步發(fā)展到以理解記憶為主。雖然看問題不全面，易片面，急于下結(jié)論，但是也初步形成自我管理的能力，學習的獨三、單元學習作業(yè)目標1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，掌握本單元所學知識，開闊思路，提高解決問題的能力。3.結(jié)合具體問題情境可以實現(xiàn)得到化學方程式的需求，通過學習有關(guān)化學反應的計算，能從定量的角度進行理解化學反應并掌握計算教學方法，提高化學計算題的解題能力。4.學會梳理知識要點形成知識網(wǎng)絡(luò)5.培養(yǎng)學生學習化學的興趣，從化學實驗過程中感受到化學之美。四、單元作業(yè)設(shè)計思路本單元以從定量研究化學反應的客觀規(guī)律出發(fā)，利用知識網(wǎng)絡(luò)圖來研究化學方程式相關(guān)聯(lián)的概念。如圖1所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理出本單元的課時主題和目標，如圖2所示。再根據(jù)課時目標設(shè)計相關(guān)作業(yè)。34五、課時作業(yè)第一課時課時目標：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因；學會用質(zhì)量守恒定律并解決一些化學現(xiàn)象和問題。作業(yè)1.下列過程中不符合質(zhì)量守恒定律的是()A.高粱釀酒B.炸藥開路C.石頭雕刻D.牛奶發(fā)酵1.參考答案：C分鐘3.設(shè)計評價：A.B.D選項都有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，符合質(zhì)量守恒定律，C選項是物理變化。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：結(jié)合生活實際來考查質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2：小李和同學們完成了氫氣燃燒的實驗,并繪制了該反應的微觀示意圖。請你和她們討論下列問題：(1)圖中有哪些微觀實質(zhì)？①是______,②是_______。圖中方框內(nèi)表示純凈物的是________(填字母序號)。1.參考答案(1)①每個氫分子分裂成兩個氫原子，每個氧分子分裂成兩個氧原子②每2個氫原子和1個氧原子結(jié)合成1個水分子(2)C2.時間要求：3-4分鐘3.設(shè)計評價：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)①無意義或空語言組織混亂分子原子概念混淆從分子分裂成原子分析能正確理解化學反應中的微觀實質(zhì)變化②無意義或空語言組織混亂概念混淆化學反應前后物質(zhì)的變化能正確理解化學反應中的微觀實質(zhì)變化(2)錯選A與B對分子，原子，元素與化合物之間的概念理解不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：這題的設(shè)計意圖旨在鞏固化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。5二課時培作業(yè)1.如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是()A.該反應中A起催化作用B.該反應中C是生成物C.該反應是分解反應D.該反應是化合反應1.參考答案：D2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計:錯選A反應后A的質(zhì)量減少了，所以不是催化劑，是反應物；錯選B反應后C的質(zhì)量減少了，所以是生成物；錯選C反應后A,C質(zhì)量減少，屬于反應物，B的質(zhì)量增大是生成物，故該反應是化合反應。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：鞏固學生對化學反應中反應物、生成物以及催化劑的理解，進一步理解化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)圖表回答問題：物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量93反應后的質(zhì)量233x(1)x=_________。(2)參加反應的A和B的質(zhì)量比是_________。(3)如A、B、D三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別是28、12、34，則該反應的化學方程式可表示為___________(用A、B、D表示)。2)14:3(3)2A+B=2D62.時間要求：3-4分鐘3.評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空簡單計算從化學反應分析從化學反應前后的變化分析能正確理解質(zhì)量守恒定律(2)無意義或空知道質(zhì)量比行質(zhì)量比用反應前后質(zhì)量和進行比較能正確利用化學反應的實質(zhì)進行計算(3)無意義或空能書寫字母表達式能書寫簡單的字母表達式和化學式能書寫熟悉反應的字母表達式和化學式運用已學書寫陌生反應的字母化學方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：本題設(shè)計意圖主要是結(jié)合未知量考查質(zhì)量守恒定律以及化學式的意義及表達方式。第三課時課時目標：通過具體的化學反應分析，理解化學方程式的涵義；了解書寫化學方程式應遵循的原則；能正確書寫簡單的化學方程式。作業(yè)1：下列關(guān)于化學方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實為依據(jù)B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明反應條件C.遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要標注“↑”1.參考答案:D2.時間要求：1-2分鐘3.評價設(shè)計：正確選項A、B、C是正確書寫化學方程式的原則。D選項若反應物與生成物中都有氣體，則生成物不需要標注氣體符號。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：這道題主要考察在書寫化學反應方程式時要遵循的原則與步驟，不能憑空想象，想寫什么就寫什么。作業(yè)2.下面是書寫“鎂帶燃燒”化學方程式的過程(1)你認為三個步驟中書寫是否正確？如不正確請說明原因。書寫步驟①一寫：Mg+O2→MgO原因分析書寫二配：7步驟②Mg+O2=MgO2原因分析書寫步驟③三注：Mg+O2t=MgO2↓原因分析(2)請按上述書寫步驟正確書寫兩個化學方程式。①細鐵絲在氧氣中燃燒：一寫_________________________；二配_________________________；三注_________________________。②自編。1.參考答案：(1)①正確②錯誤，配平不能改動元素符號與下角的數(shù)字，短固體3Fe+2O2→Fe3O43Fe+2O2點燃Fe3O4②略2.時間要求：6-7分鐘3.評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空不了解化學式正確書寫形式了解化學反應的實質(zhì)書寫化學方程式運用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式能正確掌握書寫化學方程式的原則(2)無意義或空不了解化學式正確書寫形式了解化學反應的實質(zhì)書寫化學方程式運用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式能正確掌握書寫化學方程式的原則4：作業(yè)分析與設(shè)計意圖：通過這道題目主要讓學生知道書寫化學方程式要以事實為依據(jù)，不能臆造；要分清反應物與生成物；要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平；要正確使用“↑”“第四課時課時目標：掌握有關(guān)反應物、生成物的簡單計算；培養(yǎng)學生的思維能力，加深學生對化學知識的認知和理解作業(yè)1：已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。1.參考答案：802.時間要求：2-3分鐘83.評價設(shè)計：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。出現(xiàn)錯誤情況分析：對質(zhì)量守恒定律理解不透，計算不準確。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：通過有關(guān)化學方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學習習慣。作業(yè)2：甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：(1)m值是(2)參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？(寫出規(guī)范計算步驟)(2)8+2n=6×2+2+16n=11設(shè)參加反應的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：參加反應的氧氣為4.4g。2.時間要求：6-7分鐘3.評價設(shè)計：前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空質(zhì)量守恒定律在實際應用上不理解了解化學反應的實質(zhì)書寫化學方程式運用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式能正確掌握反應前后物質(zhì)的變化實質(zhì)(2)無意義或空相對分子質(zhì)量計算錯誤化學方程式?jīng)]有正確配平計算不準確能正確書寫化學方程式并進行計算94.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定化學計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應前后相等，8=m+2，m=6；反應前后氧原子個數(shù)為8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根據(jù)化學方程式，由生成3.6g水，求參加反應的氧氣的質(zhì)量。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：火箭常用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，反應的化學方程式為：N2H4+2NO2X+2H2O．則X的化學式是()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O1.參考答案：A2.時間要求:2分鐘。3.評價設(shè)計：根據(jù)在N2H4+2NO2X+2H2O反應中，反應前共有氮原子4個、氫原子4個、氧原子2個；反應后的原子為：氫原子4個、氧原子2個，則2X中含有氮原子4個，故X的化學式為N2，故選A。錯選B、C、D的學生應該是對質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個數(shù)不變這一性質(zhì)理解不透徹。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：質(zhì)量守恒定律及其應用。在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目保持不變.作業(yè)2：氧化銅在氫氣中燃燒的化學方程式為()，這個式子不僅表明了反應物是()，生成物是(),反應條件是()，還表示了參與反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在加熱條件下，每()份質(zhì)量的氧化銅與()份質(zhì)量的氫氣恰好完全反應生成()份質(zhì)量的()和()份質(zhì)量的()。 加熱 加熱CuO2+H2Cu+H2O；CuO2(氧化銅)和H2(氫氣)；Cu(銅)和H2O2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計：填寫不正確應該是對化學反應的實質(zhì)不理解，不掌握化學反應的過程；對化學式的書寫不會；不理解化學方式是的書寫要遵循質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：本體主要在正確書寫化學方程式的前提下考察化學反應的過程，在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。作業(yè)3:舉例說明書寫化學方程式的具體步驟2.時間要求:5分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)3無意義或空正確書寫物質(zhì)的化學式利用化學式正確表達出反應前后物質(zhì)的變化能正確書寫化學反應后方程式能正確利用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式并正確標注生成物物質(zhì)狀態(tài)及反應條件4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：自主訓練題主要鞏固學生在書寫化學方程式要以事實為依據(jù)