利用化學方程式計算的基本題型利用化學方程式計算的基本題型一、基本計算：1、例：實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，如果現(xiàn)在需要22.4L的氫氣，則需要鋅的質(zhì)量為多少？同時可制得硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

；ρH2=0.09g/L）練習：實驗室里用氫氣還原氧化銅，當4g氧化銅被還原時，求參加反應的氫氣的質(zhì)量?(H2+CuO==Cu+H2O)利用化學方程式計算的基本題型二、不純物質(zhì)的計算例：用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？(3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2)練習：現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2150g與MnO2混合制取氧氣，可制得氧氣的質(zhì)量為多少？高溫利用化學方程式計算的基本題型三、過量計算：例：現(xiàn)有4g的H2和20g的O2充分反應，可生成水的質(zhì)量為多少？練習：將9g的碳放入30g的氧氣中點燃，可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？利用化學方程式計算的基本題型四、質(zhì)量守恒定律類：例：加熱KClO3和MnO2的混合物10g，到反應不再發(fā)生時，冷卻稱量剩余固體為7.6g，計算：（1）反應中產(chǎn)生O2的質(zhì)量？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？練習:實驗室為了測定某礦山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品15g與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（稀鹽酸與燒杯總重150g，石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水），待反應結(jié)束后稱得燒杯和其中物質(zhì)的總質(zhì)量為157.6g，求：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)(1)反應中生成CO2的(2)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)利用化學方程式計算的基本題型五、多步反應計算：例:計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25g的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

)練習:計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解放出的氧氣的質(zhì)量，相當于多少克的KClO3完全反應產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量？利用化學方程式計算的基本題型例L星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問：

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應）。求：(Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2

+H2O)（1）生成CO2的質(zhì)量是

；（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。（計算結(jié)果精確到0.1%）六、有關廣告或標簽類的計算：利用化學方程式計算的基本題型練習：鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分不與鹽酸反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34g。請你計算下列問題：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。鈣爾奇Caltrate主要成分：CaCO3規(guī)格：每片20g用法：口服用量：一日2次，每次一片利用化學方程式計算的基本題型例：在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量的NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

）反應過程中生成CO2氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應過程中生成CO2的質(zhì)量（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量（3）100g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)二氧化碳的質(zhì)量/g0.220時間/s七、有關函數(shù)圖像的計算：利用化學方程式計算的基本題型練習：小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？利用化學方程式計算的基本題型例：長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某學?；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：試回答下列問題：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)（1）第6次產(chǎn)氣體質(zhì)量n的數(shù)值為

，由此說明水垢中的CaCO3

（填“已”或“未”）反應完全？（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？時間/min123456質(zhì)量/g3050606666n八、表格類計算:利用化學方程式計算的基本題型練習:用如圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g，加入足量稀硫酸質(zhì)量50.00g。每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：(Na2CO