魯科版高中化學選擇性必修1——化學反應原理ξ1-1化學反應的熱效應第一課時福建省三明第一中學FujianSanmingNo.1HighSchool授課：福建省三明第一中學初中階段，我們就了解到，是否為化學反應的判斷依據(jù)是是否有新物質的生成。本冊書，我們將從能量的角度出發(fā)，探究化學反應和物理變化的區(qū)別。聯(lián)想·質疑發(fā)熱包的主要成分為生石灰、鐵粉、鋁粉、硅藻土、活性炭等，當發(fā)熱包接觸到水時，生石灰首先與水發(fā)生反應，產(chǎn)生大量的熱量，使水溫迅速升高。同時，鐵粉、鋁粉等金屬粉末在活性炭的催化作用下，與水和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，持續(xù)釋放熱量27。這些熱量傳遞給周圍的水，使水變成高溫水蒸氣，水蒸氣的溫度可達200℃左右，從而能夠加熱上層食材盒內(nèi)的食物。發(fā)生的化學反應概念引進在初中階段和高中階段，我們學過的放熱和吸熱反應有哪些？為了定量地描述化學反應釋放或吸收的熱能，化學上規(guī)定：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱，通常用符號Q表示，并且約定反應吸熱時Q取正值、反應放熱時Q取負值。概念引進體系和環(huán)境我們定義：人為劃定的研究對象（物質系統(tǒng)）稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。例如，當我們研究一個在密閉容器中進行的氣體反應時，若將容器中的氣體作為體系，則容器和容器以外的空氣等物質就是環(huán)境。對于一個體系內(nèi)的反應熱，我們通常使用量熱計進行測量。圖中所展示的是一個簡易量熱計。該量熱計由內(nèi)、外兩個筒組成，內(nèi)筒是反應容器，外筒起保溫作用。將反應物加入內(nèi)筒并攪拌使之迅速反應，測量反應前后溶液溫度的變化值，根據(jù)溶液及量熱計的熱容。溫度計：便于讀取溫度數(shù)值。攪拌器：充分攪拌以保證反應充分進行。蓋子：防止熱量散發(fā)。我們利用下式計算反應熱：Q=-C（T2-T1）

式中：C表示溶液及量熱計的熱容；T1、T2分別表示反

應前和反應后體系的溫度。

資料在線熱容和比熱容活動·探究測定中和反應的反應熱觀察下面的實驗是視頻，完成課本表格：數(shù)據(jù)處理根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)，計算反應放出的熱量：T1=29.5℃;T2=32.5℃;Q=cm(T2-T1)；m=100g；c=0.418J/g·℃放出的熱量Q=cmΔT=0.418ΔTKJ中和熱的概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量。在上述實驗中，參加反應的物質都是強酸或強堿，它們在水中是完全電離的，因此從本質上來說，它們之間所發(fā)生的都是溶液中的H+和OH-結合生成水的反應。所以，上述反應的中和熱為：-50.16kJ/mol習題1.近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ中化學能轉化成了熱能B．反應Ⅱ中只有硫元素發(fā)生了化合價變化C．反應Ⅱ的熱化學方程式為

D．1與氧氣反應生成1放出的熱量小于297kJB習題2.熱化學方程式2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196kJ·mol-1下列說法正確的是（）

A．生成1mol氣態(tài)H2O時，放熱大于196kJB．生成11.2LO2時，放熱98kJC．反應物總能量小于生成物總能量D．正反應的活化能小于逆反應的活化能

D3.“煤制油”的關鍵技術是煤的氣化，目前煤的氣化主要反應是：

，此外還存在間歇性的煤燃燒；②

，下列關于該過程的說法錯誤的是

A．“煤制油”技術的使用符合藍天工程的要求B．反應