2023-2023年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷含答案2023-2023年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷含答案說明：1.本試題分Ⅰ、Ⅱ兩卷，試卷的答案應(yīng)依據(jù)要求填涂到答題卡上第一卷〔50〕一、選擇題〔25250〕以下說法正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)反響除了生成的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反響物的總能量確定等于生成物的總能量C．放熱的化學(xué)反響不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反響不加熱就不會(huì)發(fā)生以下數(shù)據(jù)不愿定隨著溫度上升而增大的是化學(xué)反響速率v B．化學(xué)平衡常數(shù)KC．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw在確定溫度下、確定體積條件下，能說明以下反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是2SO(g)+O(g)2SO(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化2 2 3A(g)+B(g)2AB(gA的消耗速率與AB2 2 2N+3H2NH容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化2 2 34A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化H(g)+Cl(g)═2HCl(g)的發(fā)生過程能量變化如下所示：2 2以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定 B．△H=﹣184.5kJ?mol﹣1C．正反響活化能比逆反響活化能高1molH(g和1molCl(g分別在點(diǎn)燃和光照條件下反響生成2molHCl(g)，2 2重恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)△H反響2NHN3H0.251/2N32 2 2+3/2HNH的平衡常數(shù)為2 3A．4 B．2 C．1 D．0.56．化學(xué)反響4A〔s〕+3B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L．對(duì)此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是A0.4mol?〔L?min〕﹣1B．2minv

正

表示的反響速率的值都是漸漸減小的逆C．2minB0.3mol?〔L?min〕﹣1DB、C、D3：2：17．以下說法正確的選項(xiàng)是增大反響物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)扮裝置可將尾氣中的NOCO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2

CO2NOCOC(s)+CO(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的△H＞02在“中和熱的測(cè)量試驗(yàn)”中測(cè)定反響后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，馬上蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反響體系的最高溫度以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中參與強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電狀況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)Dc〔H+〕越大，pH以下溶液確定呈酸性的是A．pH=6.8BOH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/LC．參與酚酞，不顯紅色的溶液DH+5×10﹣7mol/L在一樣溫度時(shí)，100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L以下數(shù)值前者大于后者的是中和時(shí)所需NaOH的量 B．與Mg反響的起始速率C．OH-的物質(zhì)的量濃度 D．溶液中11．以下說法正確的選項(xiàng)是A．室溫下用廣范pH試紙測(cè)得某氯水的pH=4B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中參與濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深C．用濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏高D．試驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH2HI(g)H(g)+I(g)；則以下有關(guān)2 2說法正確的選項(xiàng)是如轉(zhuǎn)變體系溫度，體系顏色確定發(fā)生變化B．如僅僅轉(zhuǎn)變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡確定正移C．連續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反響速率和逆反響速率都將減小KCrOCrO2-〔橙色〕HO2H＋2CrO2-〔黃色〕①2mL0.12 27 27 2 4mol·L-1

36mol·L-1

NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中2 275HSO2 42mL0.1mol·L-1

KCrO(NHFe(SO2 27 42 42綠色，發(fā)生反響：CrO2-27以下分析正確的選項(xiàng)是

+14H＋+6Fe2+

===2Cr3+(綠色)+6Fe3+

+7HO。2KCrO溶液中存在上述平衡2 27試驗(yàn)②能說明氧化性：CrO2->Fe3+27CrO2-Fe2+在酸性溶液中可以大量共存4KCrO溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小2 27高溫下，某反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度上升，H2

濃度減?。韵抡f法正確的是該反響的焓變?yōu)檎岛銣叵拢龃髩簭?qiáng)，H2

濃度確定減小上升溫度，逆反響速率減小該反響的化學(xué)方程式為CO+HOCO+H2 2 2對(duì)于可逆反響2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>016．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔無視混合時(shí)溶液體積變化〕16．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔無視混合時(shí)溶液體積變化〕A．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1B．pH＝310pH＝4C．95pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．pH＝3pH＝11pH＝7某溫度下，在密閉容器中進(jìn)展SO的催化氧化反響。假設(shè)起始時(shí)C(SO＝C(O＝6mol/L，2 2 2C(O＝4.5mol/L，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是2A．SO的轉(zhuǎn)化率為60% B．SO的產(chǎn)率為60%2 3C7∶8DV(SO):V(O):V(SO3∶3∶12 2 3如以以下圖所示的三個(gè)容積一樣的容器①②③中進(jìn)展如下反響：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<03molA和1molB，則CA．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③反響mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反響到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．XYm/n以下各離子組在指定的溶液中確定能大量共存的是C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CHCOO-、SO2﹣3 4pH=11CO2﹣、Na+、AlO﹣、NO﹣3 2 3H+c(H+)=10﹣12mol?L1的溶液中：Cl﹣、NO﹣、Na+、SO2﹣④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO﹣、Na+、SO2﹣

3 233 4A．①②③B．①②④ C．②③④ D．①③④NH++NH﹣，25K=1.0×10﹣30mol2?L﹣2．現(xiàn)3 3 4 22.3g1.0LNaNH2

H產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系2不正確的選項(xiàng)是〔設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L〕A．c〔Na+〕=c〔NH﹣〕 B．c〔NH+〕=1.0×10﹣29mol?L﹣12 4C．c〔NH﹣〕＞c〔NH+〕 D．c〔NH+〕?c〔NH﹣〕=1.0×10﹣30mol2?L﹣22 4 4 22222VLHBr(g)發(fā)生反響H(g)+Br(g)2HBr(g)；2 2 2 2ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T、T，平衡時(shí)，H的體積分?jǐn)?shù)與Br(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所1 222示。以下說法正確的選項(xiàng)是b、cKKK1 2 1 2B．a(chǎn)、bb＞aC．為了提高Br(g)的轉(zhuǎn)化率可實(shí)行增加Br(g)通入量的方法2 2、cHBrb＞c確定溫度下，1molXnmolY2LX(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min0.2molZ。以下說法正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)將容器壓縮時(shí)，正逆反響速率均不變B．5min內(nèi)平均反響速率v(X)=0.02mol/(L·min)C．向平衡后的體系中參與lmolM(s)，平衡向逆反響方向移動(dòng)D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)α 和α c和c分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系NO〔g〕2NO〔g〕和3O〔g〕2O〔g〕1 2，1 2 24 2 2 3的反響物轉(zhuǎn)化率及反響物的平衡濃度，在溫度不變的狀況下，均增加反響物的物質(zhì)的量，以下推斷正確的選項(xiàng)是α1、α2均減小，c1、c2均增大α1、α2均增大，c1、c2均減小α1減小，α2增大，c1、c2均增大α1減小，α2增大，c1增大，c2減小有關(guān)以以下圖像的分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 N〔g〕+3H〔g〕2NH〔g〕NH2 2 3 3a、bH〔g〕I〔g〕2HI〔g〕在有催化劑和無催化劑存在2 2下建立平衡的過程。CHCOOHCHCOONapH3 3圖丁表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CHCOOHpH：a<b3第Ⅱ卷〔50〕26.〔6〕SOSOSO2 2 3S(g)S(g)+O(g)═SO(g)△H=-297kJ/mol，SO(g)+1/2O(g)SO(g);△H2 2 2 2 3=-98.3=-98.3KJ/mol0.4molSO(g)、23 2 2〔1〕Ⅰ→Ⅱ的反響是〔1〕Ⅰ→Ⅱ的反響是〔填“吸熱”，“放熱”〕反響?！?〕c〔2〕cKJ?！?〕bH。△H隨著b的增大而增大 △HbC．△HC．△HbD．△Hb〔4〕d+e-b=KJ。27．〔10〕請(qǐng)答復(fù)以下問題：T℃時(shí)，pH＝61mol·L－1的NaOH(OH－)＝ mol·L－。某一元弱酸溶〔A〕與二元強(qiáng)〔B〕的pH相等假設(shè)將兩溶液稀釋一樣的倍數(shù)后，p〔A〕 p〔〕〔填“＞”、“=”或“＜”．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積〔A〕 〔B〔填“＞”、“=”或“＜”．〔3〕：二元酸HR的電離方程式是：HR=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+0.1mol?L﹣1NaHR2 2c〔H+〕=amol?L﹣10.1mol?L﹣1HR2c〔H+〕 〔0.1+a〕mol?L1〔填“＜”、“＞”或“=”，理由是 。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。：化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN3HCO2 3＝4.9×10－10＝1.8×10－5K＝4.3×10－7、K＝5.6×10－111 2①25HCNHCOCHCOOHpH2 3 3為 (用化學(xué)式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。228．〔8〕1L1.0molA2.2molBA(g)＋2B(g)C(g)＋D(g800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n(D)t的關(guān)系如圖。800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反響速率為 。利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。時(shí)，A的濃度為0.55mol/L,則該反響為 反響(填“吸熱”或“放熱”)。800(A)＝0.06mol·L－(B)＝0.50mol·L－1，(C)＝0.20mol·L－1，(D)＝0.018mol·L－1，則此時(shí)該反響 (填“向正方向進(jìn)展”、“向逆方向進(jìn)展”或“處于平衡狀態(tài)”)。29．〔13分〕定量分析是化學(xué)試驗(yàn)中重要的組成局部。Ⅰ．中和熱的測(cè)定：〔1〕50mL0.40mol/L50mL0.50mol/LNaOH1g/cm3c=4.18J/(g?℃)，試驗(yàn)起始溫T1T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式〔寫出最終結(jié)果〕△H= KJ/mol?！?〕1L1mol/LH2SO42L1mol/LNaOH114.6kJ該反響中和熱的熱化學(xué)方程式 。HCO224HSO后，用濃度為cmol/LKMnO

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。2 4 4滴定原理為： 〔用離子方程式表示。滴定時(shí)，KMnO4

溶液應(yīng)裝在 〔填“酸式”或“堿式”〕滴定管中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為 mL．HCO溶液體積均為VmL，三次試驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

224試驗(yàn)次數(shù)試驗(yàn)次數(shù)第一次其次次第三次消耗KMnO溶液體積/mL426.3224.0223.98從上表可以看出，第一次試驗(yàn)中記錄消耗KMnO4

溶液的體積明顯多于后兩次，其緣由可能是試驗(yàn)完畢時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4

溶液的體積KMnO4

溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，馬上停頓滴定第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗寫出計(jì)算HCO的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C= mol/L。2243013分〕2A(g)+B(g)2C(g)H=－QkJ/mol(Q>0)，在一個(gè)有催化劑的容積不2 2 3 1 12molA2

1molB500℃時(shí)充分反響，達(dá)平衡后2Cwmol·L－1，放出熱量為Q3

kJ?！?〕到達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 。2〔2〕到達(dá)平衡后，假設(shè)向原容器中通入少量的氬氣，A的轉(zhuǎn)化率將2〔填“增大“、“減小”或“不變”〕假設(shè)在原來的容器中，只參與2molC500℃時(shí)充分反響達(dá)平衡后，吸取熱量QkJ，C3 3 3濃度 (填>、=、<)wmol·L－1，Q、Q、Q之間滿足何種關(guān)系：1 2 3Q=3轉(zhuǎn)變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律〔圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，可得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ；c＞b＞aA的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c2c．T＞T2 1d．bAB2：12 24molA2molB500℃時(shí)充分反響達(dá)平2 2衡后，放出熱量QkJ，則Q Q〔填“>”、“<”或“=”。4 2 4以下措施可以同時(shí)提高反響速率和B的轉(zhuǎn)化率是 〔填選項(xiàng)序號(hào)。2a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強(qiáng)c．準(zhǔn)時(shí)分別生成的C d．上升溫度3xx第Ⅱ卷〔50〕26.〔1〕〔2〕〔3〕〔2〕〔3〕〔4〕27．〔1〕〔2