無機化學原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋廣州大學第一章單元測試

下列物質在0K時的標準熵為0的是

A:理想溶液B:理想氣體C:完美晶體D:純液體

答案:完美晶體若兩個液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程的

A:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS＝0

ΔG＝0B:ΔV>0

ΔH<0

ΔS<0

ΔG>0C:ΔV<0

ΔH>0

ΔS>0

ΔG<0D:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS>0

ΔG<0

答案:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS>0

ΔG<0P和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位

A:熵B:速率C:能量D:力

答案:能量下列單質的標準摩爾生成焓不等于零的是

A:P(紅磷)B:Fe(s)C:Ne(g)D:C(石墨)

答案:P(紅磷)判斷任意一個等溫等壓不做非體積功的化學反應自發(fā)性的唯一標準是

A:ΔH>0B:ΔS>0C:D:ΔG<0

答案:ΔG<0冰融化時，在下列各性質中增大的是

A:蒸氣壓B:熔化熱C:熵D:吉布斯自由能

答案:熵常壓下－10℃的過冷水變成－10℃的冰，在此過程中，?G和?H的變化正確的是

A:ΔG<0，ΔH

<0B:ΔG>0，ΔH

>0C:ΔG<0，ΔH

>0

D:ΔG＝0，ΔH

＝0

答案:ΔG<0，ΔH

<0等溫、等壓，不做非體積功，如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應

A:能自發(fā)進行B:處于平衡狀態(tài)C:是吸熱反應D:是放熱反應

答案:處于平衡狀態(tài)下列敘述正確的是

A:體系的內(nèi)能變化與反應過程有關B:體系所吸收的熱量與反應過程有關C:體系所作的功與反應過程無關D:體系所吸收的熱量與反應過程無關

答案:體系所吸收的熱量與反應過程有關某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則體系對環(huán)境所作的功是

A:20kJB:10kJC:－10kJD:－20kJ

答案:－20kJ

第二章單元測試

任何一個可逆的化學反應，當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)。

A:錯B:對

答案:錯等溫方程式僅適用于可逆反應的平衡狀態(tài)

A:錯B:對

答案:錯若密閉容器中加入和，在某溫度下經(jīng)反應生成

,若此時容器的壓強不變，則容器的體積是反應前的

A:2倍B:0.5倍C:0.8倍D:1.5倍

答案:0.8倍反應在此平衡體系中加入惰性氣體以增加體系的壓力，這時

A:平衡時NH3和NO的量并沒有變化B:NO平衡濃度增加C:加快正向反應速度

D:NO平衡濃度減少

答案:平衡時NH3和NO的量并沒有變化可逆反應

2A（g）＋B（g）＝2C（g），，要使反應向左進行，可采取的措施是

A:增大A的濃度B:壓縮體積，增大反應體系的壓力C:升高反應體系的溫度D:增大C的濃度

答案:增大C的濃度可逆反應，在473K達平衡時的分解率為48.5％，573K時的分解率為97.0％，則該反應為

A:放熱反應B:吸熱反應C:正反應平衡常數(shù)為2D:逆反應平衡常數(shù)為2

答案:吸熱反應某可逆反應2A（g）＋2B（g）＝C（g）＋2D（g），，A和B最大轉化率的條件是

A:低溫高壓B:低溫低壓C:高溫高壓D:高溫低壓

答案:低溫高壓某溫度下,反應的,若設法使、,按熱力學角度則反應是

A:達到平衡狀態(tài)B:正向進行C:方向無法判斷D:逆向進行

答案:逆向進行在523K時，反應，則反應的為

A:－2670

B:－2.67C:2670

D:2.67

答案:－2.67對于反應，，則提高CO（g）的理論轉化率的措施是

A:提高溫度B:使用催化劑C:增加的濃度D:加入惰性氣體以提高總壓力

答案:增加的濃度已知某反應的，則該反應的值應是

A:B:C:D:

答案:在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是

A:各反應物和生成物的濃度相等B:正逆反應速率常數(shù)相等C:D:各物質濃度不隨時間改變而改變

答案:各物質濃度不隨時間改變而改變

第三章單元測試

若某反應由幾個基元反應所組成，則總反應的速率由基元反應中最慢的一步控制，該基元反應的級數(shù)也就是總反應的級數(shù)。

A:對B:錯

答案:對已知反應aA＋bB→cC＋dD，其速率方程式為，則該反應必定是一步完成的基元反應。

A:錯B:對

答案:錯某一級反應的半衰期是30min,則其反應速率常數(shù)k為

A:不能確定B:C:D:

答案:零級反應的速率

A:與反應物濃度無關B:為零C:與反應物濃度成正比D:與反應物濃度成反比

答案:與反應物濃度無關二級反應的速率常數(shù)單位是

A:B:C:D:

答案:溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式起反應:

，此反應對于溴來說是零級,下述推斷正確的是

A:速率決定步驟不包括溴B:最慢的反應步驟包括溴C:反應速率是恒定的D:溴起催化劑作用

答案:速率決定步驟不包括溴下列敘述中正確的是

A:反應級數(shù)等于反應物在反應方程式中的化學計量數(shù)和B:反應速率與反應物濃度的乘積成正比C:凡速率方程式中各物質的濃度的指數(shù)等于反應方程式中其化學計量數(shù)時,此反應必為基元反應D:非基元反應是由若干基元反應組成的

答案:非基元反應是由若干基元反應組成的下列論述正確的是

A:活化能的大小不一定能表示一個反應的快慢,但可以表示一反應受溫度的影響是顯著還是不顯著B:任意一個反應的半衰期都與反應的濃度無關C:任意一種化學反應的速率都與反應物濃度的乘積成正比D:任意兩個反應相比,速率常數(shù)k較大的反應,其反應速率必較大

答案:活化能的大小不一定能表示一個反應的快慢,但可以表示一反應受溫度的影響是顯著還是不顯著下列敘述中正確的是

A:化學反應動力學是研究反應進行的快慢、機理及限度的B:要測定反應速率應選擇的實驗方法是測定體積隨時間的變化C:反應級數(shù)愈高,反應速率愈大D:反應速率常數(shù)的大小即反應速率的大小

答案:要測定反應速率應選擇的實驗方法是測定體積隨時間的變化對于催化劑特性的描述,不正確的是

A:催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B:催化劑不能改變平衡常數(shù)C:加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應D:催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變

答案:催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變?nèi)魏我粋€反應的半衰期

A:都與速率常數(shù)和起始濃度有關B:都與催化劑無關C:都只與起始濃度有關D:都與速率常數(shù)有關

答案:都與速率常數(shù)有關某化學反應,消耗3/4反應物所需時間是消耗1/2所需時間的2倍,則該反應級數(shù)為

A:二級B:三級C:零級D:一級

答案:一級

第四章單元測試

離子都是質子酸的共軛堿

A:對B:錯

答案:錯

某弱酸HM和是共軛酸堿對時，因為HM是弱酸，所以是強堿。

A:錯B:對

答案:錯按酸堿質子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是

A:B:C:D:

答案:已知HAc的,則0.50mol·dm-3HAc的電離度是

A:1.3%B:0.90%C:0.030%D:0.60%

答案:0.60%某一元弱酸的溶液,其pH=3.0,它的電離常數(shù)是

A:B:C:D:0.60

答案:pH為9.40的溶液中氫氧根離子濃度為

A:B:C:D:

答案:某酸HA的

A:B:C:D:

答案:下列各混合溶液中,具有緩沖作用的是

A:B:C:D:

答案:下列溶液中不能組成緩沖溶液的是

A:B:氨水和過量的HClC:HCl和過量的氨水D:

答案:氨水和過量的HCl將下列物質：按堿性由強至弱的排列次序為

A:B:C:D:

答案:pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的

A:4000倍B:12倍C:4倍D:10000倍

答案:10000倍的共軛堿是

A:B:C:D:

答案:

第五章單元測試

已知

A:對B:錯

答案:錯當溶液中難溶電解質的離子積小于其溶度積時，該難溶電解質就會溶解。

A:錯B:對

答案:對已知，則其飽和溶液的pH值為

A:10.52B:10.22C:3.48D:

3.78

答案:10.52如果

A:B:C:D:

答案:在一定溫度下,

A:B:C:D:

答案:在濃度均為的下列溶液中，溶解度最大的是

A:B:C:D:

答案:當溶液的pH值下降時，下列難溶物的溶解度保持不變的是

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

第六章單元測試

對于電對的電極電勢，溶液稀釋，的值不變，值也不改變。

A:對B:錯

答案:錯

A:錯B:對

答案:錯將標準氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電池的電動勢最大，另一氫電極所采用的酸性溶液應是

A:B:C:D:

答案:已知：則下列各組物質在標準態(tài)下能共存的是

A:B:C:D:

答案:當pH＝10時，氫電極的電極電勢是

A:0.30vB:－0.59vC:0.59vD:－0.30v

答案:0.59v下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是

A:B:C:D:

答案:已知

A:＋0.40vB:＋1.65vC:－0.037vD:＋0.55v

答案:－0.037v根據(jù)堿性溶液中溴的元素電勢圖，能自發(fā)歧化的物質是

A:B:C:D:

答案:向原電池

的正極中通入氣體，則電池的電動勢將

A:減小B:不變C:無法判斷D:增大

答案:減小

第七章單元測試

主族元素和副族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相同的。

A:錯B:對

答案:錯鮑林原子軌道近似能級圖能表示電子的填充順序，但不能反映電子的失去順序。

A:對B:錯

答案:對測不準原理對于宏觀物體的運動無實際意義,其原因是宏觀物體

A:質量大B:運動速率大C:位置難以確定D:動量難以確定

答案:質量大下列各組表示核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是

A:B:C:D:

答案:核外某電子的主量子數(shù)n=4,它的角量子數(shù)l可能的取值有

A:4個B:2個C:3個D:1個

答案:4個s,p,d,f各軌道的簡并軌道數(shù)依次為

A:1,3,5,7B:1,2,3,4C:2,4,6,8D:1,2,4,6

答案:1,3,5,7若將N原子的基態(tài)電子構型寫成,這違背了

A:Bohr理論B:對稱性一致的原則C:Hund規(guī)則D:Pauli原理

答案:Hund規(guī)則對于原子的s軌道,下列說法中正確的是

A:球形對稱B:必有成對電子C:距原子核最近D:具有方向性

答案:球形對稱氫原子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為

A:3s<3p<4s<3dB:3s＝3p＝3d<4sC:3s<3p<3d<4sD:3s＝3p＝3d＝4s

答案:3s＝3p＝3d<4s下列離子的電子構型可以用表示的是

A:B:C:D:

答案:基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子,則原子的第四電子層中的電子數(shù)

A:肯定為8~32個B:肯定為18個C:肯定為8個D:肯定為8~18個

答案:肯定為8~18個在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時

A:3d與4s幾乎相等B:3d一定大于4sC:4s一定大于3dD:不同原子中情況可能不同

答案:不同原子中情況可能不同

第八章單元測試

下列氟化物分子中，分子偶極矩不為零的是

A:B:C:D:

答案:根據(jù)VSEPR理論，分子的幾何構型為

A:三角雙錐形B:三角錐形C:平面三角形D:T字形

答案:T字形

幾何形狀是平面三角形的分子或離子是

A:B:C:D:

答案:下列分子或離子中，具有反磁性的是

A:B:C:D:

答案:下列分子或離子中，鍵角最大的是

A:B:C:D:

答案:下列各分子中，偶極矩不為零的分子為

A:B:C:D:

答案:下列分子中屬于非極性分子的是

A:B:C:D:

答案:下列分子中，偶極矩不等于零的是

A:B:C:D:

答案:水分子中氧原子的雜化軌道是

A:B:C:D:

答案:下列分子和離子中，中心原子成鍵軌道不是雜化的是

A:B:C:D:

答案:

第九章單元測試

干冰升華時吸收的能量用于克服

A:誘導力B:鍵能C:取向力D:色散力

答案:色散力下列說法中不正確的是

A:形成鍵比形成鍵電子云重疊多B:在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短C:鍵比鍵的鍵能大D:雙鍵和叁鍵都是重鍵

答案:鍵比鍵的鍵能大三種物質的沸點依次升高的主要原因是

A:色散力增大B:誘導力增大C:取向力增大D:范德華力減小

答案:色散力增大下列說法中，正確的是

A:所有高熔點物質都是離子型的B:離子型固體的飽和水溶液都是導電性極其良好C:陰離子總是比陽離子大D:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大

答案:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是

A:B:C:D:

答案:下列原子軌道的n相同，且各有一個自旋方式相反的不成對電子，則沿X軸方向可形成鍵的是

A:B