廣東省中山市2023–2024學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（本題包括20小題，1-15題每小題2分，16-20題每小題4分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（）ABCD九章三號(hào)量子計(jì)算機(jī)神舟十七載人飛船發(fā)射打磨磁石制司南糧食釀醋A．A B．B C．C D．D2．原子結(jié)構(gòu)奧秘的探索史漫長(zhǎng)而曲折。下列有關(guān)表述正確的是（）圖1圖2圖3A．圖1可表示H原子的電子云輪廓圖B．圖2可表示基態(tài)O原子價(jià)層電子軌道表示式C．圖3是灼燒食鹽的焰色呈黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式可表示為：[Ar]33．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法正確的是（）A．加適量SOB．將硝銨化肥（NH4NC．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流法D．汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可提高NOx轉(zhuǎn)化為4．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)原理A家務(wù)勞動(dòng)：用食醋洗去水壺中的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：種豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C學(xué)工活動(dòng)：給鐵制鑰匙鍍上銅層CuD實(shí)踐活動(dòng)：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)溶液中Al3+和A．A B．B C．C D．D5．已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)。科研人員采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該過程中催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．過程Ⅰ放出熱量，過程Ⅱ吸收熱量C．該過程均涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量6．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A．圖①裝置可用于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱測(cè)定B．圖②裝置可用于排出盛裝NaOH溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③裝置可用于FeCl3溶液直接蒸干制取無水D．圖④裝置鹽橋中陰離子向ZnSO7．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是（）A．壓縮體積加壓平衡不移動(dòng)B．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3C．其他條件不變，向體系中加入催化劑得到曲線乙D．由a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率8．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：H2A．氣體的總物質(zhì)的量不再變化B．H2C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變9．二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的SOA．正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由Y沿導(dǎo)線流向XC．負(fù)極電極反應(yīng)式為SD．反應(yīng)1molO2，有10．下列推論正確的是（）A．C(石墨，s)=C(金剛石，B．2C(s)+O2(g)???????C．S(g)+O2(g)???????__SOD．2Al(s)+Fe2O3(s)11．探究醋酸濃度與電離度（α）關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的（）步驟操作或敘述AⅠ．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ．用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液一定要使用干燥的容量瓶CⅢ．測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測(cè)定DⅣ．計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為α=A．A B．B C．C D．D12．化學(xué)有獨(dú)特的符號(hào)表達(dá)形式。下列說法正確的是（）A．用鐵電極電解氯化鎂溶液：2CB．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵電極的電極反應(yīng)式：Fe?3C．用FeS除去廢水中的重金屬Hg2+D．加熱氯化銅溶液顏色由藍(lán)變黃綠色：[Cu(H13．設(shè)NAA．0.1molH2B．100mL0.10mol?L?1的NC．電解熔融NaCl，陽極有11.2L的CD．常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水電離出的H14．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g)，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．T1>B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C．該式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n<p+qD．加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．堅(jiān)持使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒C．打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)產(chǎn)生氣泡D．CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療16．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z位于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：W>Z>YB．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱17．物質(zhì)X與Y同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ：X+Y?MΔH1，反應(yīng)Ⅱ：X+Y?NΔHA．ΔB．相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡C．降低溫度，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)速率都增大18．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A比較H2SO分別測(cè)H2SO3H2SO3溶液的pH小，則B驗(yàn)證Na往含有酚酞的Na2C溶液紅色變淺，則NaC比較Ksp(AgCl)與向足量AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀，則KD探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響快速壓縮裝有NO2、平衡后氣體顏色變深，則增大壓強(qiáng)，平衡向生成NOA．A B．B C．C D．D19．25℃時(shí)，用0.100mol?LA．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(NB．水的電離程度：b>c>a>dC．滴定過程中，c(NHD．a(chǎn)、b、c、d均有c(N20．已二腈[NC(CH2)4A．離子交換膜c為陽離子交換膜B．石墨電極b的電勢(shì)比石墨電極a的電勢(shì)高C．陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2D．一段時(shí)間后，與工作前相比，陰極室的pH增大二、解答題（本題共有4大題，共50分）21．（1）Ⅰ．常溫下，有濃度均為0.1mol?L?1的下列6種溶液：①NaOH溶液、②CH3COONa溶液、③NaCN溶液、④NHCNHCNKKKKK某學(xué)生用①溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞做指示劑，則當(dāng)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。（2）關(guān)于上述①~⑥種溶液，下列說法正確的是____。A．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，加熱①NaOH溶液，c(OH?)B．②CH3COONa溶液③NaCN溶液的pH大小：C．⑤NH4D．取同體積的④NH3?H2（3）?、躈H3?H2O溶液、⑤N（4）25℃時(shí)，向③NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）Ⅱ．H3PO一種電解法以NaH2PO3和KCl為原料制備KH222．84消毒液是一種重要的消毒劑，不能與醫(yī)用酒精混用。有效氯濃度（指次氯酸鈉中氯元素質(zhì)量占樣品的百分含量）的降低會(huì)導(dǎo)致其失去殺菌、漂白能力。（1）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SiO3用1mol?L?1的NaClO溶液、Na序號(hào)V(NaClO)V(NV(NaOH)V(有效氯/Ⅰ40//103Ⅱ40/1a4Ⅲ40b/84Ⅳ406/44①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=；b=。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知堿性增強(qiáng)，則NaClO溶液的穩(wěn)定性（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，提高Na2SiO3④除添加NaOH、Na2SiO3（2）某小組探究84消毒液與醫(yī)用酒精混合體系的反應(yīng)。取2份5mL84消毒液，分別緩慢滴加醫(yī)用酒精或蒸餾水各9mL，通過測(cè)定過程中pH變化判斷是否發(fā)生鹵化反應(yīng)（忽略過程中的熱效應(yīng)對(duì)pH的影響）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。已知84消毒液與醫(yī)用酒精的混合體系中可能發(fā)生如下反應(yīng)：CCH甲同學(xué)認(rèn)為，數(shù)據(jù)表明反應(yīng)過程中pH增大，說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，向NaOH溶液加入乙醇，因乙醇的“鎖水”效應(yīng)也會(huì)使pH增大。①數(shù)據(jù)分析：已知84消毒液中NaClO濃度為0.28mol?L該濃度下的NaClO溶液pH值為。結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，說明84消毒液中（填“是”或“否”）添加少量NaOH。因此，乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能說明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。②為了消除乙醇的“鎖水”效應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，乙同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明乙醛發(fā)生了鹵化反應(yīng)。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案：配制pH=的氫氧化鈉溶液，取5mL氫氧化鈉溶液，23．廢SCR催化劑（含TiO2、V2已知：①TiO2、V2O5和WO3都能與NaOH②Ksp回答下列問題：（1）基態(tài)23V原子的價(jià)層電子排布式為，位于元素周期表（2）“球磨”的目的是。（3）“堿浸”后進(jìn)行鈦化合物與釩、鎢化合物分離，需要用到下列儀器中的。（4）“酸浸”后鈦主要以TiO2+形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式為（5）“沉鎢”中析出CaWO4時(shí)，需要加入過量CaCl（6）向20mL0.2mol?L?1Na2WO4的濾液中加入等體積的CaC（7）“煅燒”NH4VO3產(chǎn)生的N24．甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工業(yè)制氫的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤氣變化兩步反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：CH4反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2回答下列問題：（1）SMR工藝的總反應(yīng)：CH4(g)+2H（2）下列反應(yīng)條件選擇及解釋正確的是____（填字母）。A．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)B．為提高甲烷催化重整的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)該在較高溫度下進(jìn)行C．恒溫、恒容條件下，通入Ar，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．恒溫、恒容條件下，通入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快（3）100kPa下，將n(CH①圖中CO2、CO平衡曲線分別是、（選填“A”或“②反應(yīng)在600℃、t小時(shí)后達(dá)到平衡，t小時(shí)內(nèi)計(jì)算v(CH4)=kPa?（4）其他條件不變，向體系內(nèi)投入氧化鈣，一段時(shí)間后體系中H2①請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋投入CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大原因②加入微米CaO和納米CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)不同的原因是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、量子計(jì)算機(jī)運(yùn)行過程中，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，因此沒有利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，A不符合題意。

B、飛船發(fā)射過程中，利用燃料燃燒產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，因此利用了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，B符合題意。

C、打磨磁石的過程中是物質(zhì)形狀的改變，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，因此沒有利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，C不符合題意。

D、糧食釀醋的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，但并沒有利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】過程中利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化，則該過程中應(yīng)涉及化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給進(jìn)行分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、H原子的核外電子排布式為1s1，其電子云輪廓圖為球形，A不符合題意。

B、基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，其軌道表示式為，B不符合題意。

C、食鹽中含有Na元素，其焰色為黃色。焰色的產(chǎn)生與原子核外電子躍遷所釋放的能量有關(guān)，C符合題意。

D、基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、H原子的電子云為球形。

B、電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋平行。

C、焰色試驗(yàn)所產(chǎn)生的焰色與原子核外電子的躍遷所釋放的能量有關(guān)。

D、當(dāng)處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。3．【答案】A【解析】【解答】A、SO2具有還原性，可減緩葡萄酒的變質(zhì)速率，A符合題意。

B、NH4NO3水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，二者可反應(yīng)生成NH3逸出，使得氮元素的含量減小，肥效降低，因此二者不可混合使用，B不符合題意。

C、電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，應(yīng)用的犧牲陽極法，C不符合題意。

D、汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可加快NOx轉(zhuǎn)化為N2的速率，但不影響平衡移動(dòng)，因此不能提高NOx轉(zhuǎn)化為N2的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、SO2具有還原性，可減緩葡萄酒的變質(zhì)。

B、NH4NO3水解顯酸性，K2CO3水解先堿性，二者可反應(yīng)生成NH3。

C、外加電流法應(yīng)用的是電解池原理。

D、催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)。4．【答案】D【解析】【解答】A、水垢的主要成分是CaCO3，用食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)生成H2O和CO2，說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，A不符合題意。

B、豆科植物中的根瘤菌可將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，實(shí)現(xiàn)自然條件下的氮的固定，稱為自然固氮，B不符合題意。

C、鐵上鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Cu2＋在鐵上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成Cu，實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，C不符合題意。

D、泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析。

B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程。

C、鐵上鍍銅的過程中，鐵作陰極，銅做陽極，含有Cu2+溶液做電解質(zhì)溶液。

D、泡沫滅火器中是Al3＋和HCO3－發(fā)生的雙水解反應(yīng)。5．【答案】D【解析】【解答】A、該過程中催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變，A不符合題意。

B、過程Ⅰ中化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量；過程Ⅱ中形成化學(xué)鍵，需要釋放能量，B不符合題意。

C、過程Ⅰ中斷裂極性鍵；過程Ⅱ中形成極性鍵和非極性鍵；過程Ⅲ斷裂極性鍵，形成非極性鍵。因此整個(gè)過程中沒有涉及非極性鍵的斷裂，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵釋放的能量，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、催化劑可降低梵音所需的活化能，但不影響焓變。

B、化學(xué)斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。

C、該過程中沒有涉及非極性鍵的斷裂。

D、該反應(yīng)放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷能量的相對(duì)大小。6．【答案】C【解析】【解答】A、圖①裝置為中和熱的測(cè)定裝置，A不符合題意。

B、圖②為堿式滴定管排氣泡的操作，B不符合題意。

C、對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶過程中，加熱促進(jìn)FeCl3的水解，生成的HCl具有揮發(fā)性，會(huì)使得FeCl3水解生成Fe(OH)3，繼續(xù)加熱Fe(OH)3分解為Fe2O3，因此無法得到無水FeCl3固體，C符合題意。

D、圖④裝置為原電池裝置，裝有ZnSO4溶液的燒杯中Zn電極為負(fù)極，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中遷移，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、圖①為中和熱的測(cè)定裝置。

B、圖②為堿式滴定管的排氣泡操作。

C、加熱蒸發(fā)過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，最終得到Fe(OH)3或Fe2O3。

D、在原電池中，陰離子移向負(fù)極。7．【答案】A【解析】【解答】A、壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。因此平衡逆向移動(dòng)，A符合題意。

B、任意時(shí)刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v正Bv正X=23，所以3v正(B)=2v正(X)，B不符合題意。

C、其他條件不變，向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間減小，但平衡不移動(dòng)，C不符合題意。

D、由a、c兩點(diǎn)可計(jì)算出該段時(shí)間內(nèi)Δc(B)，再結(jié)合公式v=?ct計(jì)算用B表示的反應(yīng)速率，D不符合題意。

故答案為：A

8．【答案】A【解析】【解答】A、當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量增大；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量減小。因此氣體的總物質(zhì)的量是一個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意。

B、H2NCOONH4是一個(gè)固體，不存在濃度，B不符合題意。

C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m總n總=2mol×17g·mol-1+1mol×44g·mol-12mol+1mol9．【答案】C【解析】【解答】A、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A不符合題意。

B、在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此電子由X沿導(dǎo)線流向Y，B不符合題意。

C、由分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO42－，C符合題意。

D、正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，因此反應(yīng)1molO2時(shí)，有4molH＋（即質(zhì)子）通過交換膜，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】左側(cè)通入SO2和H2O，因此X電極為負(fù)極，SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成H2SO4，其電極反應(yīng)式為：SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO42－。右側(cè)通入O2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明石墨所具有的能量小于金剛石所具有的能量。而物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定。因此穩(wěn)定性：石墨＞金剛石，A符合題意。

B、C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)，該熱化學(xué)方程式中C元素的燃燒產(chǎn)物為CO(g)，因此該反應(yīng)熱不能表示C的燃燒熱，B不符合題意。

C、S(g)具有的能量高于S(s)，因此其燃燒過程中放出的熱量更多，ΔH更小，所以ΔH1＜ΔH2，C不符合題意。

D、該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，因此該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、物質(zhì)所具有的能量越高，越不穩(wěn)定。

B、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)。

C、同種物質(zhì)，其氣態(tài)所具有的能量高于其固態(tài)所具有的能量。燃燒過程中放出的熱量越多，其反應(yīng)熱ΔH越小。

D、若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0。11．【答案】C【解析】【解答】A、進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，滴定過程中應(yīng)關(guān)注錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以確定滴定終點(diǎn)，不需觀察滴定管的液面，A不符合題意。

B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需往容量瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水進(jìn)行定容，因此不需使用干燥的容量瓶，B不符合題意。

C、溶液c(H＋)受溫度影響，因此測(cè)定溶液的pH值，應(yīng)在相同溫度下測(cè)量，C符合題意。

D、溶液中H＋來自于CH3COOH和H2O的電離，因此溶液c(H＋)不代表發(fā)生電離的c(CH3COOH)，電離度的計(jì)算式應(yīng)為α=cCH3COO-cCH3COOH起始×100%，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、進(jìn)行中和滴定時(shí)，應(yīng)關(guān)注溶液顏色的變化，確定滴定終點(diǎn)。

B、溶液配制過程中需要加水定容，因此容量瓶不需要干燥。

C、溫度會(huì)影響溶液中c(H12．【答案】C【解析】【解答】A、鐵做電極時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。因此總反應(yīng)式為：Fe＋2H2O=Fe(OH)2↓＋H2↑，A不符合題意。

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵電極上Fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Fe2＋，其電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，B不符合題意。

C、HgS比FeS更難溶，因此可用FeS除去廢水中的Hg2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：FeS(s)＋Hg2＋(aq)?Fe2+(aq)＋HgS(s)，C符合題意。

D、CuCl2溶液中顯藍(lán)色的為[Cu(H2O)4]2＋，顯黃綠色的為[CuCl4]2－。加熱CuCl2溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則說明升高溫度，有利于[CuCl4]2－的生成，因此生成[CuCl4]2－的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Fe作陽極時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e失去電子生成Fe2＋。

C、HgS比FeS更難溶，因此FeS可轉(zhuǎn)化為HgS。

D、加熱時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明溫度升高，有利于反應(yīng)向黃綠色溶液方向進(jìn)行。13．【答案】A【解析】【解答】A、混合后發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后分子總數(shù)為(0.1mol＋0.2mol)×NA=0.3NA，A符合題意。

B、該溶液中n(Na2CO3)=0.10mol·L－1×0.1L=0.01mol，由于CO32－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使得溶液中CO32－的個(gè)數(shù)減小，因此溶液中CO32－的數(shù)目小于0.01NA，B不符合題意。

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意。

D、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=c×V計(jì)算溶液中的離子數(shù)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、混合后發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變。

B、Na2CO3溶液中存在CO32－的水解反應(yīng)CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－。

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

D、未給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)。14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，T1＜T2，p1＜p2，A不符合題意。

B、由圖可知，T2溫度較高，D%較小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意。

C、由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，B為固體，因此m＜p＋q，C不符合題意。

D、由分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】左圖中T2溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短，因此反應(yīng)速率較快，所以溫度較高，即T2＞T1。此時(shí)D%較小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。右圖中p2壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，所以壓強(qiáng)較大，即p2＞p1。此時(shí)D%較小，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即m＜p＋q。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、唾液中含有淀粉水解酶，可加快淀粉的水解速率，但不能引起平衡移動(dòng)，因此不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意。

B、Ca10(PO4)6F2?10Ca2＋＋6PO43－＋2F－，使用含氟牙膏可增大c(F－)，使平衡逆向移動(dòng)，預(yù)防齲齒，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意。

C、碳酸飲料中存在可逆反應(yīng)CO2＋H2O?H2CO3，打開瓶蓋后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，CO2氣體逸出，因此產(chǎn)生氣泡，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意。

D、高壓氧倉中壓強(qiáng)較大，可促使O2與血液中的血紅蛋白結(jié)合，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】能用勒夏特列原理解釋，則該過程中涉及可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。16．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為N、Y為Al、Z為Cl、W為Br。

A、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越強(qiáng)；同一主族元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，因此電負(fù)性：Cl＞Br＞Al，即Z＞W(wǎng)＞Y，A不符合題意。

B、電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。因此原子半徑：Br＞Al＞Cl＞N，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，B不符合題意。

C、X為N，其核外電子排布式為1s22s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此失去一個(gè)電子所需的能量較高，所以第一電離能比同周期相鄰元素大，C符合題意。

D、非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr，即Z＞W(wǎng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】空氣中含量最多的是N2，因此空氣中含量最多的元素是N，所以X是N。Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相同，因此Y為Al?；鶓B(tài)Z原子的3p軌道上有5個(gè)電子，所以基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，所以Z為Cl。W與Z位于同一主族，因此Z為Br。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。17．【答案】A【解析】【解答】A、由能量變化圖可知，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱ΔH2=E1＋E2－E3，A符合題意。

B、反應(yīng)Ⅰ所需的活化能為E1，反應(yīng)Ⅱ所需的活化能為E1＋E2，因此反應(yīng)Ⅰ所需的活化能較小，反應(yīng)速率較快。因此相同條件下，反應(yīng)Ⅰ更快達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意。

C、生成N的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C不符合題意。

D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱。

B、反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快。

C、降低溫度，反應(yīng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷N的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

D、升高溫度，反應(yīng)速率加快。18．【答案】B【解析】【解答】A、H2SO3、H2CO3在水中的溶解度不同，因此二者的飽和溶液中c(H2SO3)、c(H2CO3)不同，則其電離產(chǎn)生的c(H＋)不同。由于溶液中c(H2SO3)、c(H2CO3)不同，因此無法比較其電離程度大小。若要通過溶液pH大小比較酸性大小，則需控制c(H2SO3)、c(H2CO3)相同，A不符合題意。

B、加入少量CaCl2晶體后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。由于CO32－轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，使得溶液中c(CO32－)減小，水解反應(yīng)：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－平衡逆向移動(dòng)，使得溶液中c(OH－)減小，溶液的紅色變淺?？烧f明溶液中存在水解平衡，B符合題意。

C、向足量的AgNO3溶液中先加入少量的NaCl溶液，反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；再加入NaBr溶液，過量的Ag＋與Br－反應(yīng)生成AgBr淡黃色沉淀。不存在AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，因此無法比較AgCl、AgBr溶度積Ksp的大小，C不符合題意。

D、體系中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，快速壓縮，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的顏色變淺。但由于壓縮體積，c(NO2)增大，氣體顏色變深，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、應(yīng)測(cè)定等濃度兩溶液的pH。

B、加入CaCl2晶體，溶液紅色變淺，說明溶液中c(OH－)減小。

C、比較AgCl、AgBr的溶度積Ksp大小，需存在二者的轉(zhuǎn)化。

D、壓縮體積后，c(NO2)增大，氣體顏色變深。19．【答案】D【解析】【解答】A、a點(diǎn)時(shí)加入稀鹽酸的體積為10mL，所得溶液為等濃度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液顯堿性，則NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，A不符合題意。

B、a點(diǎn)溶液中存在NH3·H2O部分電離產(chǎn)生的OH－，抑制H2O電離；d點(diǎn)溶液中HCl完全電離產(chǎn)生的H＋抑制H2O的電離，所以水的電離程度：a＞d。c點(diǎn)溶液中c(NH4＋)大于b點(diǎn)溶液中c(NH4＋)，而NH4＋的水解促進(jìn)H2O的電離，因此電離程度：c＞b。綜上，水的電離程度：c＞b＞a＞d，B不符合題意。

C、滴定過程中，隨著HCl加入，溶液中c(OH－)逐漸減小，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=cNH4+×cOH-cNH3·H2O保持不變，所以cNH4+cNH3·H2O增大，C不符合題意。

D、a、b、c、d四點(diǎn)溶液中所含的離子種類均為NH4＋、Cl－、H＋和OH－，由溶液的電中性可得電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，D符合題意。

20．【答案】D【解析】【解答】A、左側(cè)石墨電極a反應(yīng)過程中要消耗H＋，且石墨電極a為因此就，右側(cè)H＋移向左側(cè)，因此離子交換膜c為陽離子交換膜（或質(zhì)子交換膜），A不符合題意。

B、由分析可知，石墨電極a為陰極，石墨電極b為陽極，因此石墨電極b的電勢(shì)比石墨電極a的電勢(shì)高，B不符合題意。

C、由分析可知，陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，C不符合題意。

D、陰極室內(nèi)H＋參與反應(yīng)，但陽極室內(nèi)反應(yīng)生成的H＋通過離子交換膜進(jìn)入陰極室內(nèi)，所以陰極室內(nèi)的pH不變，D符合題意。

故答案為：D

【分析】石墨電極a上CH2=CHCN轉(zhuǎn)化為NC(CH2)4CN，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此石墨電極a為陰極，其電極反應(yīng)式為：4CH2=CHCN＋4e－＋4H＋=2NC(CH2)4CN。石墨電極b為陽極，H2O中的OH－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成O2，其電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。21．【答案】（1）最后半滴NaOH溶液（或標(biāo)準(zhǔn)液）滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2）B；D（3）⑤>④>⑥（4）C（5）2【解析】【解答】（1）用NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯弱堿性，以酚酞為指示劑時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色。因此當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

故答案為：最后半滴NaOH溶液(或標(biāo)準(zhǔn)液)滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

（2）A、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH溶液時(shí)，促進(jìn)了H2O的電離，因此水的離子積Kw變大。但NaOH溶液中c(OH－)不變，所以溶液中c(H＋)變大，pH變小，A不符合題意。

B、HCN的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，因此酸性HCN＜CH3COOH，所以電離程度CN－＞CH3COO－。所以CN－水解產(chǎn)生的c(OH－)大于CH3COO－水解產(chǎn)生的C(OH－)，因此溶液的pH：②＜③，B符合題意。

C、NH4Cl溶液中存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋和H2O的電離H2O?H＋＋OH－，因此溶液中微粒的濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，C不符合題意。

D、混合過程中發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋HCN=NH4CN＋H2O，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NH4CN，存在NH4＋的水解：NH4＋＋H2O?NH3·H2O；和CN－的水解：CN－＋H2O?HCN＋OH－。由物料守恒可得，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(CN－)＋c(HCN)，D符合題意。

故答案為：BD

（3）④NH3·H2O、⑥HCN均為弱電解質(zhì)，在水中部分電離；⑤NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。因此⑤NH4Cl溶液中離子濃度最大，該溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)。而NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以NH3·H2O溶液中離子濃度大于HCN溶液中的離子濃度，所以④NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性大于⑥HCN溶液的導(dǎo)電性。所以三種溶液的導(dǎo)電性：⑤＞④＞⑥。

故答案為：⑤＞④＞⑥

（4）由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此往NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－。

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－

（5）電解過程中，原料室中濃KCl溶液中的K＋通過膜1進(jìn)入產(chǎn)品室中，使得原料室內(nèi)正電荷減少，則Cl－在C(1)電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。原料室中濃NaH2PO3溶液中的H2PO3－通過膜2進(jìn)入產(chǎn)品室中，使得原料室負(fù)電荷減少，Na＋通過膜3進(jìn)入產(chǎn)品室內(nèi)。產(chǎn)品室中H2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2和OH－，使得溶液中NaOH濃度增大，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

故答案為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

【分析】（1）用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液顯弱堿性，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化。

（2）A、溫度升高，水的離子積變大，溶液中c(OH－)不變，c(H＋)變大，pH變小。

B、酸性：CH3COOH＞HCN，酸性越弱，則其陰離子的水解程度越大，據(jù)此判斷CH3COONa和NaCN溶液的pH大小。

C、NH4Cl溶液中存在NH4＋的水解和H2O的電離，據(jù)此判斷溶液中微粒的濃度大小關(guān)系。

D、混合后所得溶液的溶質(zhì)為NH4CN，結(jié)合物料守恒分析。

（3）溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。據(jù)此由溶液中離子濃度大小判斷溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，書寫反應(yīng)的離子方程式。

（5）原料室中的濃KCl溶液中的K＋通過膜1進(jìn)入產(chǎn)品室中，因此原料室中的C(1)為陽極，則C(2)為陰極，據(jù)此寫出C(2)的電極反應(yīng)式。22．【答案】（1）9.00；2.00；增強(qiáng)；加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉水解溶液顯堿性，可以減少NaClO的水解，增強(qiáng)（2）10.5；是；12.40；緩慢滴加醫(yī)用酒精9mL，測(cè)0～9mL內(nèi)pH變化值小于0.4【解析】【解答】（1）①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，混合溶液的總體積為40.00mL＋10.00mL=50mL。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)控制混合溶液的總體積相同，因此a=50.00mL－40.00mL－1.00mL=9.00mL；b=50.00mL－40.00mL－8.00mL=2.00mL。

故答案為：9.00；2.00

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入了1.00mLNaOH溶液，溶液的堿性增強(qiáng)，有效氯濃度增大，說明堿性增強(qiáng)，NaClO溶液的穩(wěn)定性增強(qiáng)。

故答案為：增強(qiáng)

③加入Na2SiO3溶液后，SiO32－發(fā)生水解使得溶液顯堿性，抑制了NaClO的水解，從而增強(qiáng)了NaClO溶液的穩(wěn)定性。

故答案為：加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉水解溶液顯堿性，可以減少NaClO的水解，增強(qiáng)NaClO溶液的穩(wěn)定性

④NaClO溶液的不穩(wěn)定性是由于ClO－發(fā)生水解反應(yīng)：ClO－＋H2O?HClO＋OH－，水解生成的HClO不穩(wěn)定，易分解。因此可通過抑制ClO－的水解來增強(qiáng)NaClO的穩(wěn)定性。其措施可以是降低溫度或加入含Na＋且會(huì)水解的鹽，如NaHCO3。

故答案為：降低溫度或加入含鈉的會(huì)水解的鹽（如NaHCO3）

（2）①ClO－的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=10-142.8×10-8=12.8×10-6。NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O?HClO＋OH－，令參與反應(yīng)的c(ClO－)=xmol·L－1，則平衡時(shí)c(HClO)=xmol·L－1、c(OH－)=xmol·L－1，c(ClO－)=(0.28－x)mol·L－1。所以可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=cHClO×cOH-cClO-=x×x0.28-x=x20.28=12.8×10-6，解得x=10-3.5。即溶液中c(OH－)=10－3.5mol·L－1，所以溶液中cH+=Kw23．【答案】（1）3d3（2）增大接觸面積，提高“堿浸”速率及轉(zhuǎn)化率（3）燒杯、普通漏斗或BD（4）Ti（5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)CaWO（6）0（7）NH4Cl、HNO3、N2H【解析】【解答】（1）釩的原子序數(shù)為23，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2，因此其價(jià)層電子排布式為3d34s2。其電子最后填充的事d能級(jí)，因此該元素位于元素周期表的d區(qū)。

故答案為：3d34s2；d

（2）“球磨”可增大固體與溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率和提高轉(zhuǎn)化率。

故答案為：增大接觸面積，提高“堿浸”速率及轉(zhuǎn)化率

（3）“堿浸”后得到的鈦化合物Na2TiO3為不溶性固體；而釩、鎢的化合物NaVO3、Na2WO4均為可溶性固體，因此該分離操作為過濾。所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

故答案為：燒杯、普通漏斗或BD

（4）“酸浸”后鈦元素以TiO2＋的形式存在，“熱水解”過程中，TiO2＋與H2O反應(yīng)生成TiO2·xH2O和H＋，該反應(yīng)的離子方程式為：TiO2＋＋(x＋1)H2O=?TiO2·xH2O↓＋2H＋。

故答案為：TiO2＋＋(x＋1)H2O=?TiO2·xH2O↓＋2H＋

（5）“沉鎢”過程中發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋WO42－=CaWO4↓。加入過量的CaCl2，是利用了同離子效應(yīng)，促進(jìn)