第2課時分子晶體混合型晶體必備學問基礎練A級1.[2024蘇州試驗中學高二檢測]下列各物質所形成的晶體中，屬于分子晶體且分子內只含極性共價鍵的是()A. B. C. D.2.[2024南京外國語學校高二檢測]下列有關分子晶體的說法中肯定正確的是()A.分子內均存在共價鍵 B.分子間肯定存在范德華力C.分子間肯定存在氫鍵 D.其結構肯定為分子密積累3.[2024南京理工高校附屬中學高二檢測]目前，科學界擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把“足球型”的（富勒烯）溶進“足球型”的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中不正確的是()A.是一種新型化合物 B.晶體屬于分子晶體C.是兩種單質組成的混合物 D.相對分子質量為24004.[2024泰州中學高二檢測]下列性質描述的是分子晶體的是()A.熔點，易溶于水，水溶液能導電B.熔點，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.難溶于，熔點，沸點D.熔點，質軟，導電，密度為5.[2024鹽城中學高二檢測]下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是()A. B. C. D.C6.[2024江蘇無錫期中]下圖為甲烷晶體的晶胞結構，下列有關說法正確的是()A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子C.晶體熔化時需克服共價鍵D.1個甲烷晶胞中含有8個分子7.ⅰ.下列分子晶體在熔化時，只破壞范德華力的是，既破壞范德華力，又破壞氫鍵的是。①②③（白磷）④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ⅱ.已知：物質沸點111.7161.2239.7185.4分解溫度8737731073713.2分析上表中四種物質的相關數據，請回答。（1）和比較、和比較，沸點凹凸的緣由是。（2）和比較、和比較，分解溫度凹凸的緣由是。結合上述數據和規(guī)律推斷，肯定壓強下和的混合氣體降溫時先液化。關鍵實力提升練B級8.[2024南京外國語學校高二檢測]中學教材上介紹的干冰晶體是一種面心立方結構，如圖所示，即每8個構成立方體，且在6個面的中心又各占據1個分子，在每個四周距離（其中為立方體棱長）的有()A.4個 B.8個 C.12個 D.6個9.[2024蘇州外國語學校高二檢測]六氟化硫分子為正八面體結構（分子結構如圖），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推想正確的是()A.各原子均達8電子穩(wěn)定結構B.易燃燒生成C.分子是含有非極性鍵的非極性分子D.是分子晶體10.[2024揚州一中高二檢測]晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是()A.摩爾質量是720B.與苯互為同素異形體C.在晶胞中有14個分子D.每個分子四周與它距離最近等距離的分子有12個11.下列關于晶體的敘述正確的是()A.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.石墨為分子晶體，層內碳原子以共價鍵相連，熔點高C.共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體肯定是離子晶體12.[2024蘇州試驗中學高二檢測]下列分子晶體：①、②、③、④、⑤、⑥的熔點由高到低的依次是()A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①13.型化合物形成的晶體結構多種多樣。下圖所示的幾種結構所表示的物質最有可能是分子晶體的是()①②③④⑤⑥A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥14.[2024南京外國語學校高二檢測]（1）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似。每個冰晶胞平均占有個水分子。冰晶胞與金剛石晶胞中微粒排列方式相同的緣由是。（2）試驗測得冰中氫鍵的作用能為，而冰的熔化熱為，這說明。15.[2024泰州中學高二檢測]如下圖所示為分子晶體結構的一部分。（1）干冰常壓下極易升華，在工業(yè)上用作制冷劑，試說明其緣由：。（2）在肯定溫度下，測得干冰晶胞（即圖所示）的邊長，則該溫度下干冰的密度為（結果精確至）。（3）試推斷：晶體和晶體的沸點由高到低排列的依次是（填寫相應物質的化學式）。學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級16.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為，原子間存在的共價鍵類型有。圖（a）（2）四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖（b）所示。圖（b）①的沸點依、、、次序上升的緣由是。②結合的沸點和的熔點的改變規(guī)律，可推斷：依、、、次序，中的化學鍵的離子性（填“增加”“不變”或“減弱”，下同）、共價性。（3）碳的另一種單質可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為；其晶胞參數為，晶胞密度為（結果精確至）。圖（c）第2課時分子晶體混合型晶體A級必備學問基礎練1.A[解析]固體（干冰）是分子晶體，分子內只有極性的碳氧共價鍵。、的固體都屬于分子晶體，但中只有非極性共價鍵，原子間沒有共價鍵。由和構成，是離子化合物，不屬于分子晶體。2.B[解析]稀有氣體是單原子分子，呈固態(tài)時原子間通過范德華力結合成晶體，其分子內不存在任何化學鍵，項錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于全部的分子晶體中，而只有部分分子晶體的分子間存在氫鍵，項正確，項錯誤；只存在范德華力的分子晶體才實行分子密積累的方式，項錯誤。3.C[解析]由“二重構造”的球形分子可知，晶體屬于分子晶體，該分子是把溶進“足球型”的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，所以這個新分子是一種新型化合物，不是混合物，錯誤。4.B[解析]項，熔點，與分子晶體的特點不符；項，熔點為，熔點低，液態(tài)不導電，符合分子晶體的特點，水溶液能導電是由于分子溶于水后電離出自由移動的離子；項，熔點，沸點，與分子晶體的特點不符；項，質軟，導電，而分子晶體在固態(tài)或熔融狀態(tài)時都不導電，故與分子晶體的特點不符。5.A[解析]大部分酸都是分子晶體，項，為分子晶體，所以既能表示磷酸的組成，又能表示一個分子。6.B[解析]甲烷晶體的構成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故錯誤；晶體中1個分子四周緊鄰的分子個數為12，故正確；甲烷晶體為分子晶體。甲烷晶體熔化時須要克服分子間作用力，共價鍵不被破壞，故錯誤；1個晶胞中分子個數為4，故錯誤。7.（1）結構相像時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此沸點高于；分子間還存在氫鍵，因此的沸點高于（2）由于C原子半徑比小，其鍵長短，鍵的鍵能大于鍵的鍵能，因此分解溫度高于；鍵鍵能大于鍵，因此分解溫度高于;[解析].有氫鍵的分子晶體，其分子中應含有鍵、鍵、鍵中的任何一種，在熔化時其中的氫鍵被破壞。.分子晶體中，沸點凹凸看相對分子質量，特殊要留意有氫鍵的影響。分解溫度凹凸是看鍵能的大小。由于分子間可形成氫鍵，故易液化。B級關鍵實力提升練8.C[解析]如圖在每個四周距離的即為每個面心上的分子，共有個。9.D[解析]依據信息六氟化硫晶體由分子構成知為分子晶體；依據信息六氟化硫分子在高溫下仍有良好的絕緣性，說明不易燃；據圖示知原子不是8電子穩(wěn)定結構。10.D[解析]的摩爾質量為；苯是化合物，同素異形體是指單質；晶體結構與干冰晶體結構相同，故每個分子四周與它距離最近的等距離的分子有12個。11.C[解析]共價晶體中，熔化要破壞共價鍵，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高；分子晶體的熔、沸點跟分子內的共價鍵無關、跟分子間作用力的大小有關，故錯誤；石墨由碳原子通過共價鍵結合成平面層狀結構、層與層之間存在分子間作用力，故石墨不屬于分子晶體，故錯誤；共價晶體由原子通過共價鍵結合而成、共價晶體熔化要破壞共價鍵，則共價晶體中共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，故正確；某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故錯誤。12.C[解析]題給六種物質都屬于分子晶體，而相對分子質量由大到小的依次是③②①④⑤⑥，和的相對分子質量相同，但是極性分子，是非極性分子，所以熔點前者大于后者，故正確依次為③②①④⑤⑥。13.B[解析]從各圖中可以看出②⑤都不能再以化學鍵與其他原子結合，所以最有可能是分子晶體。14.（1）8;氫鍵和共價鍵都具有方向性和飽和性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（2）冰溶化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，也說明液態(tài)水中仍存在氫鍵15.（1）分子間作用力較弱，克服分子間作用力要吸熱[解析]分子間作用力較弱，易克服分子間作用力。（2）1.56[解析]分子晶體為面心立方晶體，每個晶胞中含有4個分子。每個晶胞的質量為，每個晶胞的體積為，干冰的密度為。（3）;[解析]、都是分子晶體，的相對分子質量大于，分子間作用力大于，沸點高于。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.（1）混合型晶體;鍵、鍵[解析]碳的一種單質的結構如題圖（a）所示，應為石墨，石墨屬于混合型晶體，晶體中有鍵和大鍵。（2）①屬于分子晶體，相對分子質量越大，沸點