第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表——高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)洞悉課后習(xí)題學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、填空題1、在中：（1）______和______互為同位素；（2）______和______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）______和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。2、下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6種短周期元素。①②③④⑤⑥已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）與⑤同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）④的單質(zhì)與X反應(yīng)的離子方程式為________。（3）⑥的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）①、②、③分別與氫元素組成含10個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為________、________、________。3、在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)。4、查閱元素周期表，從每個(gè)方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例，將你獲得的信息用圖表示出來。5、尋找你家中的食品、調(diào)味品、洗滌劑及清潔劑等，查找標(biāo)簽或說明書，看一看成分表中有哪些元素，找到這些元素在周期表中的位置。查閱哪些物品中含有鈉元素和鈣元素，并試著向你的家人描述它們的一些性質(zhì)或在食品中的作用。6、根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素+1價(jià)離子的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的7、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)某原子核內(nèi)沒有中子的元素：_________________。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：___________________。(3)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍：_____________。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_________________。(5)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：___________________。(6)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________________。(7)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_______________。(8)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子：___________________。8、結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_______________，屬于主族元素的有_______________；g元素位于第_____________周期______________族；i元素位于第_________________周期第________________族。(3)元素f是第___________周期第_____________族元素，請(qǐng)?jiān)谌缦路娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為___________________。二、單選題9、考古學(xué)上常用來測(cè)定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是()。A.6 B.8 C.14 D.2010、下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是()。A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深11、2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是12、“碳達(dá)峰”“碳中和”成為全國兩會(huì)的熱詞。下列有關(guān)和的說法中正確的是()

A.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.和的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素

C.和的質(zhì)子數(shù)相同是同一種核素

D.和的核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素13、我國“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。關(guān)于的敘述正確的是()

A.質(zhì)量數(shù)是94

B.質(zhì)子數(shù)是145

C.中子數(shù)為239

D.核外電子數(shù)9414、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.B.C.D.15、下列說法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子

B.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子16、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()

A.每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束

B.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是氣體

C.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，16個(gè)縱列，即16個(gè)族

D.元素周期表中第9列沒有非金屬元素17、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是()WXYA.W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的一定是強(qiáng)酸

B.元素Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水18、依據(jù)已知信息，下列對(duì)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)或推理不合理的是()編號(hào)已知信息預(yù)測(cè)或推理A鈉在空氣中燃燒生成鋰在空氣中燃燒生成B碘單質(zhì)在常溫下是固體砹單質(zhì)在常溫下是固體CNaOH是強(qiáng)堿CsOH是更強(qiáng)的堿D鈉在自然界中以化合態(tài)存在Rb在自然界中以化合態(tài)存在A.A B.B C.C D.D19、如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()A.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32B.B、C原子序數(shù)之差一定是2C.A、E原子序數(shù)之差不可能為2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7

參考答案

1、（1）答案：；解析：（2）答案：；解析：（3）答案：；解析：【解析】質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2、（1）答案：解析：（2）答案：解析：（3）答案：解析：（4）答案：；；解析：【解析】生活中最常見的含氫化合物為，則③為O。由元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可推知，①為C，②為N，④為Na，⑤為Mg，⑥為Cl。3、答案：元素名稱金銀銅鐵鋅鈦在周期表中的位置第六周期第ⅠB族第五周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族第四周期第Ⅷ族第四周期第ⅡB族第四周期第ⅣB族核電荷數(shù)794729263022解析：4、答案：可獲取的信息主要有元素在周期表中的位置、元素符號(hào)、元素名稱、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等。示例如圖所示。解析：5、答案：提示：食品、調(diào)味品中含有的非金屬元素主要有C、H、O、N、Cl等；金屬元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗滌劑、清潔劑中含有的元素主要有C、H、O、Na等。解析：6、答案：硅；；硼；；鈉；；氧；解析：L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A元素為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為3，是硼元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；當(dāng)次外層為L層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8=12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，故為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D元素為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；當(dāng)次外層為L層時(shí)，最外層有24個(gè)電子，故不可能。7、答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)、(8)、解析：(1)H原子核內(nèi)沒有中子，只有一個(gè)質(zhì)子，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，其質(zhì)子數(shù)為11，即核外電子數(shù)為11，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，則最外層電子數(shù)為4，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍時(shí)，該原子核外電子只有2層，則最外層有4個(gè)電子因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)當(dāng)元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍時(shí)，該原子核外電子只有2層，則最外層有6個(gè)電子，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(6)當(dāng)元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半時(shí)，該原子核外電子只有2層，則最外層有1個(gè)電子因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(7)如果只有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)要等于次外層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)應(yīng)為2，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；如果有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)要等于次外層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)應(yīng)為8，即其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(8)如果有兩個(gè)電子層，當(dāng)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍時(shí)，則最外層電子數(shù)應(yīng)為1，即其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；如果有三個(gè)電子層，當(dāng)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍時(shí)，則最外層電子數(shù)應(yīng)為5，即其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。8、答案：(1)(2)a、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB(3)三；ⅥA；如圖。(4)元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)(或同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同)解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，分列于第1、2、13~18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1~18列，由此可畫出周期表的邊界。(3)第三周期第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。9、答案：B解析：10、答案：C解析：F、Cl、Br、I均屬于鹵素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。11、答案：D解析：A對(duì)，117號(hào)元素位于第七周期，最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族；B對(duì)，同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；C對(duì)，Ts是鹵素中原子序數(shù)最大的非金屬元素，同族元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱；D錯(cuò)，中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)為。12、答案：A解析：和的質(zhì)子數(shù)相同（核外電子數(shù)也相同），中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確、D錯(cuò)誤；二者的質(zhì)量數(shù)分別為12和14，即質(zhì)量數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，C錯(cuò)誤。13、答案：D解析：的質(zhì)量數(shù)為239，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為239-94=145，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94。14、答案：D解析：和的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，A錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為10，的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，B錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為18，D正確。15、答案：C解析：該單核粒子的核電荷數(shù)未知，不一定是氬原子，也可能為等，A錯(cuò)誤；最外層只有3個(gè)電子的元素可能為非金屬元素硼，B錯(cuò)誤；與的質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，C正確；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為碳元素，最外層有4個(gè)電子，既難得電子也難失電子，D錯(cuò)誤。16、答案：D解析：第一周期從氫元素（非金屬元素）開始，A錯(cuò)誤；35號(hào)為溴元素，常溫下為紅棕色液體，B錯(cuò)誤；元素周期表有18個(gè)縱列，16個(gè)族，C錯(cuò)誤；元素周期表中第9列屬于過渡元素，都是金屬元素，D正確。17、答案：B解析：與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O；根據(jù)位置可知Y為S，X為Al；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z為Cl。W、Y分別為O、S，二者形成的化合物與水反應(yīng)得到的不一定是強(qiáng)酸，如與水反應(yīng)生成，是弱酸，A錯(cuò)誤；Y、Z分別為S、Cl，均有3個(gè)電子層，B正確；Z為Cl，含有Cl的化合物不一定有漂白性，如NaCl無漂白性，C錯(cuò)誤；W、X分別為O、Al，二者形成的化合物為，難溶于水，D錯(cuò)誤。18、答案：A

解析：A鈉金屬性強(qiáng)于鋰，鋰在空氣中燃燒生成，A錯(cuò)誤；隨著核電荷數(shù)增大，鹵族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，碘單質(zhì)常溫下是固體，則砹單質(zhì)常溫下也是固體，B正確；Cs的金屬性強(qiáng)于Na，CsOH是比NaOH更強(qiáng)的堿，C正確；Rb的金屬性強(qiáng)于Na，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，則Rb在自然界中也以化合態(tài)存在，D正確。19、答案：A解析：若A位于ⅢB元素之左，則A不可能是第二周期的Li、Be元素，因?yàn)槿鬉為Li，則不存在B，若A為Be，則不存在C，A不是第二