第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的速率與限度（第1課時化學反應的速率）一、選擇題（共12題）1．在某一化學反應中，反應物A的濃度在2s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內它的平均反應速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L2．某同學設計了探究影響反應速率因素的如下兩組實驗,該同學探究的影響因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．催化劑3．在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s)4．在某一化學反應中，反應物A的濃度在10s內從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內A的化學反應速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-15．可知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③6．控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下表探究影響H2O2分解反應速率的因素是溫度濃度體積催化劑25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A．溫度 B．濃度 C．體積 D．催化劑7．下列說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應速率8．在密閉容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列操作中不能加快正反應速率的是A．使用催化劑 B．適當提高反應溫度C．適當增加O2的用量 D．及時移走生成的SO39．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最慢的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1D．v(D)=1.6mol·L-1·min-110．下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對同一反應速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對化學反應速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完A．A B．B C．C D．D11．足量的鋅粉與100mL0.2mol/L稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施共有多少種①升溫②加入適量醋酸鈉固體③加入少量硫酸銅固體④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸⑤加入少量硫酸鈉溶液⑥加適量水A．2 B．3 C．4 D．512．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是（）A．B．C．D．二、非選擇題13．某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數據如下：實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過測定____進行判斷，其速率最快的是___(填實驗序號)(2)實驗1和2表明____對反應速率有影響；實驗1和3表明____對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，其原因是_______14．對于反應，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應條件時，生成的反應速率會如何變化？(在下表空格內填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________15．某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫無幾乎無氣體產生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實驗3、4可得出的結論是__。(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學反應速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學在不同溫度下完