2024屆江蘇省濱海中學高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為?“

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為yinq口

3s3p

2、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸

錢和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

烏洛托品里素全

A.烏洛托品的分子式為C6HI2N4

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4

3、某研究小組同學用如圖裝置探究SO?與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：VV>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

5、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

020406080100

A.Kaz(H2s03)的數(shù)量級為10第

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

6、下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形1段水

配制1.0mol?L

TNaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸惚實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4C時，純水的pH=7

C.D2I6O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.273K.lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

8、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈煌

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

10、下列有關化學用語的表示不正確的是（)

A.NaH中氫離子的結構示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內有10個中子的氧原子：toD.次氯酸的結構式：H-O-CI

11、下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是)

選項操作現(xiàn)象結論

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2coig)+2NO(g尸N2(g)+2COMg)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH〈0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明

Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

15、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

16、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答：

(1)藍色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學方程式是_________________________o

(3)X的化學式是________o

18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗:

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L\堿性溶液焰色反應呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式。

(2)X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型一

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

19、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiOi等)制備聚鐵［Fe2(OH)“(SO4”—gJ和綠根

(FeSO4-7H2O),過程如下：

L固體W(S、SiO：等)

各冊足量。)

H6O,榕液調節(jié)pH70-80七里鐵―

-溶液x——溶液Z------------*Qi聚鐵

灌液Y一場磯

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________o

⑵實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

一門裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。D裝置的作用

f__

LD1

濃硫酸NaOH溶

ABCDE

⑶制備綠磯時，向溶液X中加入過量_______,充分反應后，經過濾噪作得到溶液Y,再經濃縮、結晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有o

(4)欲測定溶液Y中卜膏+的濃度，需要用容量瓶用制KMnOj標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴

定管(填“酸式”或“堿式

20、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93-C),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s(h溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明磯晶體［KA1(SO4)2-12H2O,M=474g/mollo

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

⑶第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的—（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sO4溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20moVL鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

-4-Al3+-*AlY_+2H+,犯丫2-（過量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：小丫?-表示EDTA—2Na標準溶液凄子）。則所得明利

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明祖，請簡述明祖在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在N?氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質量

（TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270C范圍內，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810,C溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：、

21、過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。

（1）金屬帆在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)帆原子的價層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

（3）NO?一與估鹽形成的配圈子［Co（NOz）6］3一可用于檢驗K+的存在。與NO?一互為等電子體的微粒___________（寫出一

種），K，Co（N02）6］中存在的作用力有a.o鍵bm鍵c配位鍵d.離子鍵e.范德華力

（4）鎰的一種配合物的化學式為Mn（BH4）2（THF）3,BH4一的空間構型為

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born-Haber循環(huán)計算得到。

J

Fe*（g）?OF）?FeO（晶體）

I561.9kJ?mol'|1844kJ-moL

Fe（g）?O（g）

762.5kJ.mol1-142kJ?mol-'

Fe（g）+0（8）

4J6.3kJ?tnol11|249kJ?mol'1

Fe（晶體）+go48）----------二2!°3kJmol'

可知，O原子的第一電子親和能為kJ-mol',FeO晶格能為kJ?mol」。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數(shù)依次為（0,0,0）、

（1/2,12,1/2）,則d點的坐標參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，

則晶胞參數(shù)為pm

（列出計算式即可）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

2、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CHz”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結構中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH?-，所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應，生成Imol黑索金、ImolNH’NCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

3、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應，類似CO2與Mg的反應，產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質中逸出，溶液恢復原色,C錯誤；

D.Na2sCh與濃硫酸反應的本質是S。；與H+反應生成濃硫酸濃度太大,出。含量少,H2s。4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。

故答案選Bo

4、D

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為CI元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為ALW為Cl。

【題目詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.A1與Q形成的化合物AlCh為共價化合物，故B錯誤：

C?O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；

D.NaOH為強堿，HC1為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會膨響水的電離平衡，故D正確；

故答案為Do

5、I)

【解題分析】

c(SOf)c(H")

A.據(jù)圖可知C(SO32-)=C(HSO-)WpH=7.19,小訊2so3)=c(H+)=10-7-19,則Ka2(H2so3)的數(shù)量級為103

3dHSO；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.L4.4,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH1且該點所以存在

3c(SOj2)=c(Na*)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點溶質為Na2sCh,S(V?水解生成HSO-S(V?水解和水電離都生成OH：所以c(HSO“Vc(OH，)，故D錯誤;

故答案為Do

【題目點撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO.3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應終點溶液溶質為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點

溶液溶質為Na2so3。

6、A

【解題分析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A.

7、C

【解題分析】

A.出。是共價化合物，其電子式為H：()：H,故A錯誤；

B.25c時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D2I6O質量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

8、D

【解題分析】

A.焚燒將某些還原性的物質氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確：

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲的產物，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了有機物的結構和性質，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干館產物。

9、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子得到1個電子，因此離子的結構示意圖：⑨)，故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯誤;

C.原子核內有10個中子，質量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-CI,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

11、D

【解題分析】

A、發(fā)生的離子反應：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+>h在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCh溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度枳大小，故C錯誤;D、Na2c。3、NaHCOj

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO3?一水解的程度比HCO廣大，即COJ-結合H+能力強于HCO廣，故D

正確。

12、D

【解題分析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：C10H8O3,故A正確；

B.根據(jù)質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：Do

13、D

【解題分析】

AOK優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32.的還原性大于丁，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fc2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A產與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆1P+、Fe?*進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHS(h,NaHSO」是可溶性強電解質，電離產生Na+、H\SO?*,產生的H+使溶液

中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，ASvO,在298K時反應能自發(fā)進行，說明

AG=AH-TAS<0,則該反應的AH<0,C正確；

D.在BaSO?懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO#)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小無關，D錯誤；

故合理選項是Co

15、D

【解題分析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

16、D

【解題分析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

2+

Mg(OHR在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^^Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O.lmol/L的NH3HO中，c(OIT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；

D.在O.lmol/L的CILCOOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

局溫

2

17、Cu-4CuO2CU2O4-O21Cu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2。尸1°,\=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;----;=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2尸

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO^)=——=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2OX,則推斷出X為CuVOHMCOjz或

lOOg/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40°

n(H2O)=°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=°1二0.03moL無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO3)=r-r-~7=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

lOOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽寓子是CM+：

I司溫

⑵黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CsO,反應的化學方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化學式是Cu(OH)”2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

18、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態(tài)

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g?I「x22.4L/mol=16g/mol,貝！JA是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質量為m(AgCI)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應產生沉淀，則該元素為濱元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質量為m(ASBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其質量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結合堿性溶液中加入0.04molHCI,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應產生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01mo!HBr反應消耗0.01molNaOH,產生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質的量為/t(C)=(2.O7g?O.05moix23g/mol?0.80g)+12g/mol=0.01moLn(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學式為NasCBr,NasCBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；

(DX化學式為NaKBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溟；

(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質是由離

子構成的離子化合物；

(4)補充焰色反應的操作：取一根伯絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【題目點撥】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構

成微粒，并結合題干信息計算、推理。

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d-eTC-bCu+2H2soM濃)0=CuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解題分析】

制備聚鐵和綠帆(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶得到綠磯；將濾液X通過調節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?809條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題，

【題目詳解】

(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；

(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SOz氣體，該反應為Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集SO2前應先

干燥然后再收集。由于SO?的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進

行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序為a-dfe-c-bff；

⑶因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+,故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過漉除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經濃縮、結晶等步驟得到綠磯，過濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO,溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnCh標準溶液滴定Fe?+的溶液時，要使用酸

式滴定管盛裝。

【題目點撥】

本題考杳了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實

驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

20、2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

案也給分)D94.8明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(雙水解)：AI3++3HCO3-=A1(OH)3I

+3CO21,產生大量CO2,使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

30270<680810<

KAI(SO4)2'12H2O^GKAI(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^^K2SO4+AI2O3+3SO3f

【解題分析】

(1)鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；

(2)預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；

(3)從減少產品損失考慮；

(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品

溶液中AB的物質的量，間接算出明研晶體的物質的量和質量，進而求出明磯晶體的純度；

(5)從雙水解角度考慮；

(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；

【題目詳解】

(1)第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2A1+2OH，2H2O=2A1O2-+3H2t；

答案：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3HZ■

(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；

答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答案也給分)

(3)所得明研晶體所含的雜質能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產品的損失，應控制水的比例，因此用1:1乙醇水

溶液洗滌效果最佳；

答案：D

(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA?2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品

溶液中A口的物質的量，間接算出明研晶體的物質的量和質量，進而求出明磯晶體的純度；

答案：94.8

(5)面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打(NaHCCh),NaHCCh與明帆發(fā)生雙水解反應，產生

答案：明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(雙水解)：AF++3HCO3—=Al(OH)3l

+3CO21,產生大量CO2,使面食內部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結合KAKS。?！?2H2。的化學式，可驗證出第一個階段應是脫掉結晶水得到KAKSOS；第

二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應，得到K2s04和AI2O3；

8810<C

答案：KA1(SO4)2-12H2O30?”忙KA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2-°^K2SO4+AI2O3+3SO3t

21、3d34s2259Ga：[Arl3d,04s24p\Zn：[Ar]3dI04s2,Zn：3d,04s2,3d全滿,能量低，穩(wěn)定，難失電子，

331

因此Ga的第一電離能明顯低于ZnO3abed正四面體形1423902

442

【解題分析】

⑴帆是23號元素，基態(tài)鋼原子排布式為Is22s22P63s23P63(134s2；一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子；M層上能級有3s、

3p、3d；

⑵從原子結構和3d能級全滿角度分析；

⑶根據(jù)價電子N-=O,書寫等電子體，NO2-含有。鍵和兀鍵，配離子[Co(NO2)6