離子化合物、共價(jià)化合物

（1）離子化合物：①含金屬陽(yáng)離子或NH4+②熔化導(dǎo)電

（2）共價(jià)化合物：①不含......

②熔化不導(dǎo)電

哪些是離子化合物？③NaCl、KNO3第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化21本節(jié)重、難點(diǎn)電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電離方程式×？實(shí)驗(yàn)表明：

固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，純水不導(dǎo)電，但二者混合后（NaCl溶液）導(dǎo)電。為什么？物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷物質(zhì)的電離具有能______________、_____________的粒子。電子或離子與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)的電離將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子示例：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因?qū)щ姷膬煞N形式金屬靠______________導(dǎo)電。某些溶液或熔化狀態(tài)的鹽，靠____________________導(dǎo)電。自由電子自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子溶液導(dǎo)電能力的決定因素：⑴自由離子的濃度越大，越強(qiáng)⑵離子所帶的電荷越多，越強(qiáng)電離需要通電嗎？物質(zhì)的電離電離如何表示物質(zhì)的電離的過(guò)程呢？化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程注意：電離不需要通電電離方程式NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)定義：表示電解質(zhì)電離的式子。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物質(zhì)的電離電離方程式：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-不能拆。（2）定組成定律。（3）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（4）質(zhì)量守恒、電荷守恒。下列電離方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C練一練：應(yīng)為2OH－電荷不守恒不遵守客觀事實(shí)定義：表示電解質(zhì)電離的式子。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－物質(zhì)的電離電離方程式：從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時(shí)，能生成_________和___________________________(或非金屬離子)的化合物定義：電離時(shí)生成陽(yáng)離子_________的化合物全部是H+定義：電離時(shí)生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗糖等）酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、葡萄糖、酒精）、部分非金屬氫化物，NH3、CH4等混合物物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)16酸堿鹽水活潑金屬氧化物如HCl、H2SO4

如KCl、Na2SO4如MgO、Na2O非金屬氧化物部分非金屬氫化物大部分有機(jī)物如CO2、CO、SO3如蔗糖、葡萄糖、酒精電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物如NH3、CH4①Cu②H2SO4③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤AgCl

⑥CO2⑦

Na2O

⑧鹽酸溶液⑨蔗糖(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),

如:

Cu、

NaCl溶液(2)酸、堿、鹽是電解質(zhì)；

(3)一些化合物不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如：AgCl

(4)一些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電與本身無(wú)關(guān)，不屬于電解質(zhì)，如：NH3

SO2SO3CO2(5)鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故鹽酸不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液，氯化氫才是電解質(zhì)

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)活潑金屬氧化物也是電解質(zhì)想一想1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、H2SO4等

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨（NH3·H2O）、醋酸（CH3COOH)等

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別完全部分離子分子、離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電解質(zhì)的電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2.弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”①弱酸的電離方程式書(shū)寫(xiě)A、一元弱酸B、多元弱酸分步電離，分步書(shū)寫(xiě)。（第一步為主）②弱堿電離方程式的書(shū)寫(xiě)：A、一元弱堿B、多元弱堿的電離比較復(fù)雜，高中階段將其一步寫(xiě)出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3第二步：HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-①討論

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)：電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離但