…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀版必修1化學下冊階段測試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.HClB.N2C.CaCl2D.Na2O22、配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥3、下列反應中碘單質(zhì)只作還原劑的是（）A.2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2OB.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2C.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClD.Fe+I2FeI24、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4250mL；按下列要求進行操作，其中操作順序正確的是。

①用10mL量筒量取6.79mL濃硫酸②用10mL量筒量取6.8mL濃硫酸③在燒杯中稀釋濃H2SO4④反復顛倒搖勻⑤用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥將冷卻的稀硫酸溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中A.①③⑥⑤④B.②③⑥⑤④C.②③⑤⑥④D.①③⑤⑥④5、下列說法不正確的是A.容量瓶在使用前均需要檢漏B.取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體，說明該溶液中含有NH4+C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液一定存在SO42-D.做焰色反應實驗時，用稀鹽酸清洗鉑絲評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、填空題。

(1)下列五種物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；只存在共價鍵的是__________，只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_________，含有極性鍵的是__________，是非極性分子的是________。(填編號)

(2)對于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)

①降低溫度：________；

②增大鹽酸濃度：________；

③增加鐵絲的用量：________。

④加入催化劑：________。7、六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A；B同主族；C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：_______________________________________________________。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。8、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點燃，所得產(chǎn)物的化學式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應制取錳的化學方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學習小組設計如下實驗從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯9、寫出下列反應的離子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。

①NaOH不足：__________

②NaOH過量：__________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3過量：__________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應；

①溶液呈中性時：__________

②溶液呈堿性時：__________10、按要求寫出下列方程式。

（1）NH4HSO4在水溶液中的電離方程式：_______。

（2）CH3COONa在水溶液中的電離方程式：_______。

（3）亞硫酸的電離方程式：_______、_______。

（4）Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式：_______。

（5）NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：_______。11、回答下列問題：

(1)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和反應的化學方程式：___________。

(2)在一定條件下，和可發(fā)生反應：在上述過程中被___________(填“氧化”或“還原”)，中R的化合價是___________價。

(3)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2O2。

①該反應中的氧化劑是___________。(填化學式；下同)

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是：___________→___________。

(4)用雙線橋表示反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。12、回答下列問題。

(1)水的摩爾質(zhì)量是______g/mol，1molH2O的質(zhì)量是_______g，所含分子數(shù)是___________，所含原子數(shù)是___________。

(2)標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量是___________mol，質(zhì)量是___________g。

(3)100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaCl溶液中含NaCl質(zhì)量是___________g。13、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質(zhì)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高正化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負化合價。

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

已知元素⑧最高價氧化物的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于第ⅠA族的有___。處于第三周期的有___。（以上均用編號表示）

（2）上述元素中，最高價氧化物的水化物，酸性最強的物質(zhì)是___。（填化學式）

（3）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___。（填化學式）

（4）元素①②⑥⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序___。（用離子符號表示）

（5）元素①、⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物的電子式為___，寫出其與CO2反應的化學方程式___。

（6）寫出元素⑧的單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。14、現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①CuSO4·5H2O、②銅、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固體；根據(jù)要求填空(填序號)

(1)能發(fā)生丁達爾效應的是___。

(2)屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

(3)在標準狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個數(shù)之比為___。若標準狀況下，④和⑤的混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為___。

(4)寫出⑨在水中的電離方程式___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤18、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤19、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)22、如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。硫酸：化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸。

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__。

（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸；則。

①需要該硫酸的體積為__mL。

②實驗所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__。

③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列__。

④該同學實際配制得到的濃度為0.93mol·L-1，可能的原因是__。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理。

B.用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度。

C.未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D.定容時仰視刻度線參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl中氫原子與氯原子之間通過共用電子對形成化學鍵，只存在共價鍵，屬于共價化合物，其電子式為故A錯誤；

B．N2中氮原子與氮原子通過共用電子對形成氮氮叁鍵，只存在共價鍵，其電子式為故B錯誤；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間形成離子鍵，只含離子鍵，其電子式為故C錯誤；

D．Na2O2中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子之間通過共用電子對形成共價鍵，因而Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，其電子式為故D正確；

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液；應選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序為：藥匙；托盤天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O中I元素化合價既升高；又降低，則碘單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；

B．在2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合價升高，則KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；故B錯誤；

C．在I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中I元素化合價升高；則碘單質(zhì)是還原劑，故C正確；

D．以Fe+I2FeI2中I元素化合價降低；則碘單質(zhì)是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其中量筒的精確度是0.1mL，則用量筒量取濃硫酸時只能量取6.8mL，則配制的正確的操作步驟為：②③⑥⑤④；故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞；使用前均需要檢漏，故A正確；

B．取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH4+；故B正確；

C．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀可能為AgCl，則不能確定含SO42-，還可能含有Ag+、CO32-或SO32-；故C錯誤；

D．做焰色反應實驗使用的鉑絲；均用稀鹽酸清洗，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①H2O為共價化合物；只存在H-O極性共價鍵；

②O2只存在O=O非極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物；存在離子鍵；O-O極性共價鍵；

④NaOH為離子化合物；存在離子鍵；H-O極性共價鍵；

⑤NaBr為離子化合物；只存在離子鍵；

綜上所述；只存在共價鍵的是①②；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是③④；含有極性鍵的是①④；非極性分子的是②；

(2)①降低溫度；反應速率減小，生成氫氣的速率減?。?/p>

②增大鹽酸濃度；溶液中氫離子濃度增多，生成氫氣的速率增大；

③增加鐵絲的用量；為增大固體與液態(tài)的接觸面積，反應速率不變，則生成氫氣的速率不變；

④加入催化劑降低反應的活化能，反應速率增大，生成氫氣的速率增大?！窘馕觥竣佗冖茛邰堍佗堍跍p小增大不變增大7、略

【分析】【分析】

因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c；則B元素肯定為Na元素，則有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C；E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物是亞硫酸鈉，在溶液中水解，則和水反應的離子方程式是SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲是雙氧水，電子式為該化合物呈弱酸性，該化合物的電離方程式為H2O2HO2-＋H＋。

(3)分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，在水溶液相互反應的離子方程式為H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。

(4)A、C、D形成的六原子核化合物乙是亞硫酸，其水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式為H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O。

(5)E和F形成的化合物是氮化鎂，化合物A2C即水反應的化學方程式為Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨氣，由于氨氣分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化?！窘馕觥縎O32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)H2O2HO2-＋H＋H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2OH2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2OMg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結構、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(填“強”或“弱”)。故答案為：強；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和三氧化二鋁，化學方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應中氧由-1價降為-2價，顯氧化性，該反應的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應。

①NaHCO3不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3過量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應；

①溶液呈中性時，反應的離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈堿性時，反應的離子方程式為SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥縃CO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

NH4HSO4是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO故答案為：NH4HSO4=NH+H++SO

(2)

CH3COONa是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、醋酸根離子，電離方程式為CH3COONa=Na++CH3COO-，故答案為：CH3COONa=Na++CH3COO-；

(3)

亞硫酸是多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO故答案為：H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)

Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)

NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。【解析】(1)NH4HSO4=NH+H++SO

(2)CH3COONa=Na++CH3COO-

(3)H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)AlO+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO11、略

【分析】【分析】

(1)

CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應生成單質(zhì)銅、氮氣和水，其化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。

(2)

反應+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合價是降低的，總共降低了2價，所以R元素的化合價是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]價，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價升高了n價，所以n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，中元素R的化合價是+4價；答案為氧化；+4。

(3)

①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，H2O2作還原劑，另一種必須得電子，化合價降低，作氧化劑，由題中所給物質(zhì)可知，H2CrO4中Cr元素的化合價由+6價降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3價，H2CrO4作氧化劑；答案為H2CrO4。

②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，發(fā)生氧化反應，則發(fā)生還原反應的過程為H2CrO4Cr(OH)3；答案為H2CrO4；Cr(OH)3。

(4)

由可知，該反應中次氯酸根中+1價氯元素化合價降低，氯化氫中-1價氯化合價升高，消耗4mol氯化氫轉(zhuǎn)移2mol電子，表示反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為答案為【解析】(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O

(2)氧化+4

(3)H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3

(4)12、略

【分析】【詳解】

（1）水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；m=nM=1mol×18g/mol=18g；N=nNA=1NA；1個水分子中含有3個原子，則1mol分子中含有的分子數(shù)為3NA；

故答案為：18；18；1NA；3NA；

（2）m=nM=0.5mol×32g/mol=16g；

故答案為：0.5；16；

（3）n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol；m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案為：5.85?！窘馕觥?1)18181NA3NA

(2)0.516

(3)5.8513、略

【分析】【分析】

從元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液可知；⑧為Al元素；由元素③和⑥的最高正化合價為+1價，原子半徑③＜⑥可知，③為Li元素；⑥為Na元素；由元素④和⑦的最低負化合價為-3價，原子半徑⑦＜④可知，⑦為N元素、④為P元素；由元素①的最低負化合價為-2價，原子半徑①＜⑦可知，①為O元素；由元素⑤的最低負化合價為-1價，原子半徑⑤＞①可知，⑤為Cl元素；由元素②的最高正化合價為+2價，原子半徑在⑥和⑧之間可知，②為Mg元素。

【詳解】

（1）由分析可知；最高正化合價為+1價的元素③和⑥分別為Li元素和Na元素，Li元素和Na元素位于元素周期表ⅠA族；Na元素；Mg元素、Al元素、P元素和Cl元素都位于元素周期表第三周期，故答案為：③⑥；②④⑤⑥⑧；

（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，題給元素則氯元素的非金屬性最強，則酸性最強的最高價氧化物對應水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則氨氣的穩(wěn)定性強于磷化氫，故答案為：NH3；

（4）電子層結構相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結構相同，則離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（5）鈉元素和氧元素能形成氧化鈉和過氧化鈉兩種氧化物都屬于離子化合物，過氧化鈉的穩(wěn)定性強于氧化鈉，過氧化鈉的電子式為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑。

【點睛】

電子層結構相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結構相同是解答關鍵?！窘馕觥竣邰蔻冖堍茛蔻郒ClO4NH3O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

(1)能發(fā)生丁達爾效應的是膠體；因此淀粉溶液能發(fā)生丁達爾效應，故答案為：⑧。

(2)①CuSO4·5H2O是鹽，屬于電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；③Na2O是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑥CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧淀粉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨NaHSO4是鹽；屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑤；故答案為：①③⑥⑨；④⑤。

(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標準狀況下，相同體積的④CO2和⑤NH3，分子數(shù)相等，其原子個數(shù)之比為3:4。若標準狀況下，④和⑤的混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，根據(jù)摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，等于相對密度，則④和⑤物質(zhì)的量之比為4:5；故答案為：3:4；4:5。

(4)⑨(NaHSO4)在水中全部電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO故答案為：NaHSO4=Na++H++SO【解析】⑧①③⑥⑨④⑤3:44:5NaHSO4=Na++H++SO三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；18、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結論錯誤。答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說法缺少溫度和壓強，故錯誤；答案為錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A