h2o2制取氧氣的化學(xué)方程式_第1頁
h2o2制取氧氣的化學(xué)方程式_第2頁
h2o2制取氧氣的化學(xué)方程式_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

付費(fèi)下載

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

h2o2制取氧氣的化學(xué)方程式H2O2可以通過加熱分解的方式制取氧氣。其化學(xué)方程式如下：2H2O2（熱）→2H2O+O2在這個反應(yīng)中，H2O2被加熱分解成了水和氧氣。氧氣是一種氣體，沒有顏色、氣味和味道，且是支持燃燒的氣體。H2O2是一種含有氧分子的化合物，在一定溫度下可以分解成水和氧氣。這個過程是一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，也可以被稱為熱解反應(yīng)。這種分解只會在一定溫度以上發(fā)生，也就是說，在室溫下，H2O2是一個相對穩(wěn)定的化合物，不會自發(fā)分解。H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式如下：2H2O2（熱）→2H2O+O2這個方程式非常簡單，只有一個反應(yīng)物（H2O2）和兩個產(chǎn)物（H2O和O2）。當(dāng)H2O2被加熱到一定溫度時，它分解成了水和氧氣。這個反應(yīng)也可以被表示為：2H2O2→2H2O+O2（ΔH=-196kJ/mol）其中ΔH表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，即反應(yīng)放出的能量。這個反應(yīng)放出的能量非常大，對于該反應(yīng)的實際應(yīng)用有著很多的影響。H2O2制取氧氣的機(jī)理H2O2的分解是一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。在這個過程中，H2O2分子中的氧原子被還原成了O2分子中的氧原子，被還原的同時，H2O2分子中的氫原子則被氧化成了H2O分子中的氫原子。這個反應(yīng)受到溫度、壓力、反應(yīng)物濃度等多種因素的影響。在這個反應(yīng)中，氫氧化物離子（OH-）起到了催化劑的作用。OH-可以在H2O2分解反應(yīng)的途中與H2O2分子反應(yīng)生成水和HOO-。H2O2+OH-→H2O+HOO-HOO-可以促進(jìn)H2O2的分解生成水和氧氣。H2O2因為其穩(wěn)定性和使用方便性而被廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)、食品加工、紙漿漂白等領(lǐng)域。H2O2分解產(chǎn)生的氧氣也被廣泛應(yīng)用于燃燒、氧化、發(fā)光等領(lǐng)域。因此，H2O2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論