福建省南平市建甌南雅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的

是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略3.在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12參考答案：A略4.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是A.過濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)參考答案：AA．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A、左下方區(qū)域的金屬元素

B、右上方區(qū)域的非金屬元素C、稀有氣體元素

D、金屬和非金屬元素分界線附近的元素參考答案：D略6.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是A．Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強K@S5U

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價參考答案：B略7.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)不正確的是

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明礬和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳參考答案：C略8.下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（

）A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的NaOH溶液，再過濾洗滌烘干B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純C.Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可通入過量的氯氣將其除去D.鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾洗滌烘干即可參考答案：CA、Al(OH)3是兩性氫氧化物可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e(OH)3不溶，然后過濾烘干即可，A正確。B、NaHCO3比Na2CO3不穩(wěn)定，加熱可以分解生成Na2CO3從而除去NaHCO3雜質(zhì)，B正確。C、氯氣可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時Cl2被還原為Cl-，帶入新的雜質(zhì)，正確的應(yīng)該是加入適量的硝酸，C錯誤。D、鋁粉可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，從而除去鋁粉，然后過濾洗滌烘干即可得到鐵粉，D正確。正確答案為C9.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A10.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。11.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D12.下列分離提純操作中，不正確的是A．酒精能從碘水中萃取出碘單質(zhì)B．分離植物油與水可采用分液的方法C．用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)D．分離氧氣和氮氣可采用蒸餾液態(tài)空氣的方法參考答案：A略13.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略14.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小

參考答案：D15.下列關(guān)于漂白粉的說法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質(zhì)參考答案：D漂白粉長期置于空氣會發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題。（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是

。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

ks5u②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式：_____________________；(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式：____________________；(4)c點CO2的體積___mL（同溫同壓下）；(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－=CO32—+H2O、CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

(3)CO2+BaCO3+H2O=Ba2++2HCO3—

(4)80

(5)2:1【分析】本題考查二氧化碳與堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫，反應(yīng)物用量的相關(guān)計算，注意二氧化碳過量的情況下生成的是碳酸氫鹽。【詳解】(1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-；(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為20mL，則c點CO2的體積為60mL+20mL=80mL；(5)根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為20mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的體積為60-20=40mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2?！军c睛】從圖像中幾個特殊點分析每個階段發(fā)生的具體反應(yīng)是解決此題的關(guān)鍵，如a點到b點沉淀沒有變化，此期間二氧化碳的消耗主要是與氫氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸氫鈉。18.如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：（1）寫出元素符號：A

；B

；C

．（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

．（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性．

參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據(jù)元素對應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu)特點、化合價以及化合物的性質(zhì)解答本題．【解答】解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對應(yīng)的氫化物為NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，水溶液顯堿性，故答案為：堿．19.生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童__________元素含量偏低。(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b．把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。②在