高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算1.對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；ΔH1②2C(s)+H2(g)→C2H2(g)；ΔH2

③2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)；ΔH3。判定①②③中的ΔH1，ΔH2，ΔH3大小順序是（

）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3

D．ΔH3>ΔH2>2ΔHl2.使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol-1與完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/2Q2kJ B．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/3Q1kJ3.下列變化過(guò)程放熱的是()A．H2O(l)=H2O(g)ΔH＝44.0kJ·mol-1B．2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝14.9kJ·mol-1C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)4.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890.3kJ·mol-1相同質(zhì)量的H2.CO、C8H18.CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(

)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)5.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=一YkJ·mol-1，則lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為(

)kJ·mol-1A．一Y

B．—(10X—Y)

C．一(5X—O.5Y)

D．+(10X—Y)6．反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()7．已知：一定條件下HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則該條件下HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A．67.7kJ·mol－1B．－67.7kJ·mol－1C．43.5kJ·mol－1D．－43.5kJ·mol－18．肼(N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．6589．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)圖中A、C分別表示________________、________________。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，E、F、ΔH分別表示的意義：E____________________、F____________________、ΔH____________________。(4)改變反應(yīng)條件可改變E的大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________(填“>”、“<”或“＝”，下同)ΔH′，Q________99。10．煤燃燒的反應(yīng)熱的利用有如下兩條途徑：Ⅰ.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的熱量。Ⅱ.先使煤氣化，即將煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式分別為：Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1填寫(xiě)下列空白：(1)途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有許多優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中________大于零(填“ΔH1”“ΔH2”“ΔH3”或“ΔH(3)等質(zhì)量的煤分別按以上兩個(gè)不同途徑反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)熱的正確關(guān)系是________。A．Ⅰ比Ⅱ多B．Ⅰ比Ⅱ少C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同(4)依據(jù)能量守恒定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________________________________?！飬⒖即鸢浮铩?.[答案]：B[解析]因反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物質(zhì)是C2H4(g)，故以反應(yīng)③為基礎(chǔ)，即都先生成C2H4(g)，再分別轉(zhuǎn)化為CH4(g)和C2H2(g)；由題意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸熱，C2H4(g)→2CH4(g)放熱，故ΔH1，ΔH2，ΔH3大小順序是：ΔH2>ΔH3>2ΔH1。2.[答案]：A[解析]n(C)＝eq\f(18g,12g/mol)＝1.5mol，與完全燃燒相比，損失的熱量為CO(1.5mol×eq\f(1,3)＝0.5mol)再完全燃燒所對(duì)應(yīng)的熱量，即0.5mol×Q2kJ·mol-1＝0.5Q2kJ，故選A.3.[答案]：D[解析]根據(jù)A、B中熱化學(xué)方程式可知兩反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)．本題易誤選C，由于選項(xiàng)中未明確在化學(xué)反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量大小，因此不能判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)．4.[答案]：B[解析]1gH2、CO、C8H18、CH4完全燃燒，分別放出的熱量為H2:=142.9kJ·g-1CO:=10.11kJ·g-1C8H18:=48.40kJ·g-1CH4:=55.64kJ·g-15.[答案]：C[解析]本題考查蓋斯定律。C(s)＋O2(g)=CO2(g)

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)1

1

2

1x

x

2y

yx+2y==0.3x+y==0.2

求的x=0.1mol，y=0.1mol，令0.2molC與O2反應(yīng)生成CO產(chǎn)生熱量為Q，則有0.1×y+Q=x，Q=(x-0.1y)kJ，所以lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH=－(5x－O.5y)kJ·mol-1，C選項(xiàng)正確。6．[答案]：D[解析]化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．[答案]：C[解析]反應(yīng)過(guò)程為，所以ΔH＝－12.1kJ·mol－1－(－55.6kJ·mol－1)＝43.5kJ·mol－1。8．[答案]：B[解析]利用圖示可知1mol肼和1mol氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2752kJ－534kJ＝2218kJ。1mol肼和1mol氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1molN—N，4molN—H,1molO=O鍵，所以1×154kJ·mol－1＋4×(N—H鍵能)＋1×500kJ·mol－1＝2218kJ·mol－1，解得N—H鍵能為391kJ·mol－1，選B。9．[解析](1)ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應(yīng)。(2)分析題圖，縱坐標(biāo)為能量變化，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過(guò)程，則A代表起始能量，即反應(yīng)物的總能量，C代表終態(tài)能量，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故E表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，F(xiàn)表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量，ΔH表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量與破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量差即反應(yīng)的熱效應(yīng)。(4)ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量，由于E改變時(shí)A和C并不發(fā)生變化，故對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。(5)題圖中ΔH表示2molSO2(g)完全氧化為2molSO3(g)時(shí)的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(6)比較ΔH的大小時(shí)，要連同“＋”、“－”，類(lèi)似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無(wú)關(guān)。由題意可知，SO3的狀態(tài)不同，則反應(yīng)的ΔH也不同。因?yàn)镾O3(g)轉(zhuǎn)化為SO3(l)時(shí)會(huì)放熱，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多，即Q>99，但ΔH>ΔH′。[答案]：(1)放熱(2)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)產(chǎn)物的總能量(3)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵釋放的能量2molSO2(g)完全氧化為2molSO3(g)時(shí)的焓變(4)無(wú)(5)－198(6)>>10．