…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷885考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鹽酸和KHCO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將鹽酸用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量2、反應(yīng)rm{aM(g)+bN(g)}rm{cP(g)+dQ(g)}達(dá)到平衡時rm{.M}的體積分?jǐn)?shù)rm{y(M)}與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示rm{.}其中：rm{Z}表示反應(yīng)開始時rm{N}的物質(zhì)的量與rm{M}的物質(zhì)的量之比rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.同溫同壓同rm{Z}時，加入催化劑，平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加B.同溫同壓時，增加rm{Z}平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同rm{Z}時，增加壓強，平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加D.同壓同rm{Z}時，升高溫度，平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加3、水楊酸環(huán)己酯具有花香氣味，可作為香精配方rm{.}其合成路線如下：下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.水楊酸能分別與rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)，且rm{1mol}水楊酸分別消耗rm{NaHCO_{3}2mol}rm{Na_{2}CO_{3}1mol}B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}水楊酸環(huán)己酯在rm{NaOH}溶液中水解時，最多消耗rm{3}rm{mol}rm{NaOH}D.rm{1}rm{mol}水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時，最多消耗rm{Br_{2}}rm{2}rm{mol}4、在溶液中能共存，加rm{OH^{-}}有沉淀析出，加rm{H^{+}}能放出氣體的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{S^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}5、甲烷分子是以rm{C}原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}只代表一種物質(zhì)B.rm{CH_{2}Cl_{2}}只代表一種物質(zhì)C.rm{CHCl_{3}}只代表一種物質(zhì)D.rm{CCl_{4}}是非極性分子6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（）A.非金屬性：X＜T＜ZB.第一電離能：X＜T＜ZC.氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD.最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：⑴T1____T2（填“大于”、“等于”或“小于”。⑵正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m____2（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1"mo1/L，c(B)="2.4"mo1/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時B的轉(zhuǎn)化率為____。8、（8分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是_______；（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時加入催化劑，平衡____（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；9、某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥．回答問題：

（1）配制①中混合溶液的方法為______；反應(yīng)中濃硫酸的作用是______；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______（填字母）．

A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇。

C．減少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是______

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器______（填“下口放”或“上口倒”）出．

（4）該同學(xué)反復(fù)實驗；得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

。實驗乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中數(shù)據(jù)x的范圍是______；實驗①②⑤探究的是______．10、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，劃時代的材料可作為人類文明的里程碑。(1)玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通玻璃是由石英砂、純堿和________(寫名稱)高溫熔融而制成的，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________、__________________________________。(2)氮化硅是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷，具有熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)良性能。它的一種制備方法為硅的氯化物與氨氣加熱，生成化合物Si(NH2)4和HCl氣體；Si(NH2)4在高溫下分解生成了該陶瓷。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________、______________________________。(3)以化學(xué)為核心的科學(xué)技術(shù)，制造了無數(shù)比天然高分子材料性能優(yōu)異的產(chǎn)品，甚至設(shè)計和創(chuàng)造了自然界原來沒有的新物質(zhì)，合成有機高分子材料就是其中的典型代表。①工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PBT的說法中，正確的是________。A．PBT是通過加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)E．生成1molPBT的同時會生成(2n－1)molH2O②下列處理廢舊熱固性塑料的做法不可取的是________。A．深埋B．粉碎后用作樹脂填料C．用作燃料D．用有機溶劑將其溶解、回收11、(1)在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為____________.1120LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為____________

(2)已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________．12、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}試填空。rm{(1)}寫出上表中元素rm{壟芒}原子的外圍電子排布式_____________。rm{(2)}元素rm{壟脹}與rm{壟脿}形成的化合物中元素rm{壟脹}的雜化方式為：_______雜化，其形成的化合物的晶體類型是：________________________。rm{(3)}元素rm{壟脺}rm{壟脻}的第一電離能大小順序是：_____rm{>}_____rm{(}用元素符號表示rm{)}元素rm{壟脺}與元素rm{壟脵}形成的rm{X}分子的空間構(gòu)型為：___________。請寫出與rm{N_{3}^{隆陋}}互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式__________，__________rm{(}各寫一種rm{)}rm{(4)}在測定rm{壟脵}與rm{壟脼}形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：_______________________________。rm{(5)}某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素rm{壟脽}與元素rm{壟脷}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素rm{壟脷}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。rm{(6)}元素rm{壟謾}在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖rm{1}和圖rm{2}所示，則在圖rm{1}和圖rm{2}的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：_________。13、濃硫酸具有rm{A-D}所示的性質(zhì)；以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

rm{A}強酸性rm{B}吸水性rm{C}脫水性rm{D}強氧化性。

rm{(1)}濃硫酸可以干燥氫氣______

rm{(2)}濃硫酸使木條變黑______

rm{(3)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______．評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)14、在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．

（1）某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)；n（NO）隨時間變化如表：

。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率______1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”；“大于”、“等于”）．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A．氣體顏色保持不變B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變。

C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變。

（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______．

A．升高溫度B．充入Ar使壓強增大C．充入O2使壓強增大D．選擇高效催化劑。

（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是______．15、用直線將左邊的營養(yǎng)素與右邊所起的相應(yīng)作用連起來。

16、鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面二種實驗方案。請回答有關(guān)問題。rm{(1)}方案一：該小組借助反應(yīng)前后溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各rm{10mL}混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：。編號鹽酸氫氧化鈉rm{婁隴t/隆忙}rm{1}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{0.05mol隆隴L^{-1}}rm{3.5}rm{2}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{x}rm{3}rm{0.2mol隆隴L^{-1}}rm{0.2mol隆隴L^{-1}}rm{14}則rm{x=}________。rm{(2)}方案二：該小組還設(shè)計了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。rm{壟脵}實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是：_____________________________________________________________________________。rm{壟脷}從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為：_____________________________________________________________________________。請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案：_____________________________________________________________________________。17、氨是重要的化工原料；用途廣泛．

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有______個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價電子排布式是______；

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的有______

rm{(4)}合成氨工廠常用醋酸二氨合銅rm{(}由rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}和rm{CH_{3}COO^{-}}構(gòu)成rm{)}溶液吸收對氨合成催化劑rm{(}鐵粉rm{)}有毒害的rm{CO}氣體．

rm{壟脵}醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是______rm{.(}填元素符號rm{)}

rm{壟脷}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}離子晶體rm{b.}分子晶體rm{c.}原子晶體rm{d.}金屬晶體。

rm{壟脹}第rm{4}周期中，基態(tài)原子與基態(tài)rm{{,!}_{29}Cu}原子未成對電子數(shù)目相同的元素有______種rm{(}不含rm{Cu)}．

rm{壟脺}銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖rm{.}如果rm{Cu}的原子半徑為rm{a}rm{cm}阿伏加德常數(shù)的值為rm{N_{A}}則此種rm{Cu}單質(zhì)的密度表達(dá)式為______rm{g/cm^{3}.(}相對原子質(zhì)量rm{Cu}rm{64)}18、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一rm{.}請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題．

rm{(1)}在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕rm{.}裝置示意圖如圖rm{1}所示rm{.}請回答：

rm{壟脵A}電極對應(yīng)的金屬是______rm{(}寫元素名稱rm{)}

rm{B}電極的電極反應(yīng)式是______．

rm{壟脷}鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是______．

rm{(2)}如圖rm{2}下列哪個裝置可以防止鐵棒被腐蝕______．

rm{(3)}利用圖rm{3}裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護．

rm{壟脵}若rm{X}為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)rm{K}應(yīng)置于______處rm{.}

假設(shè)海水中只有rm{NaCl}溶質(zhì)，寫出此時總離子反應(yīng)方程式：______

rm{壟脷}若rm{X}為鋅，開關(guān)rm{K}置于rm{M}處，該電化學(xué)防護法稱為______，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：______．19、環(huán)己烷可制備rm{1}rm{4-}環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)rm{(}其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去rm{)}中；其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：

rm{(1)}寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}______rm{C}______

rm{(2)}寫出rm{壟脵}rm{壟脺}的化學(xué)方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脺}______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、其他(共1題，共7分)22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A．鹽酸的用量增加一倍；并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．鹽酸的濃度增加一倍；用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．溫度降低；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．增大KHCO3粉末的用量；濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤．

故選B．

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時；升高溫度；增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同rm{Z}時，加入催化劑，平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)不變；故A錯誤；

B、由圖象可知，rm{Z}值越大，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于rm{M}的轉(zhuǎn)化率的提高，但rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如加入rm{N}的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)依然較??；故B錯誤；

C、同溫同rm{Z}時，增加壓強，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)增大，說明rm{a+b<c+d}平衡向逆反應(yīng)方向移動，則rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)減?。还蔆錯誤；

D、對比rm{(1)(2)}兩個圖象，溫度升高，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同rm{Z}時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時rm{Q}的體積分?jǐn)?shù)增加；故D正確；

故選：rm{D}

對比rm{(1)(2)}兩個圖象，溫度升高，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同溫同rm{Z}時，增加壓強，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)增大，說明rm{a+b<c+d}由圖象可知，rm{Z}值越大，rm{M}的體積分?jǐn)?shù)越??；催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響．

本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}水楊酸中含有羧基和酚羥基；能和碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯誤；

B.酚羥基能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；環(huán)己醇中不含酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C.酚羥基、羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)，rm{1}rm{mol}水楊酸環(huán)己酯在rm{NaOH}溶液中水解時，最多生成rm{1mol}酚羥基、rm{1mol}羧基，所以最多消耗rm{2mol}rm{NaOH}故C錯誤；

D.水楊酸苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，所以rm{1}rm{mol}水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時，最多消耗rm{Br_{2}}rm{2}rm{mol}故D正確；

故選D．

A.水楊酸中含有羧基和酚羥基；能和碳酸鈉反應(yīng)，酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)；

B.酚羥基能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

C.酚羥基、羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)；

D.水楊酸苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其結(jié)構(gòu)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚發(fā)生取代反應(yīng)時位置，為易錯點．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}都不與rm{H^{+}}反應(yīng)，加入rm{H^{+}}后不會生成氣體；故A錯誤；

B.rm{Fe^{2+}}rm{S^{2-}}之間反應(yīng)生成rm{FeS}沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存，且rm{Ca^{2+}}rm{OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，rm{HCO_{3}^{-}}與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；滿足條件，故C正確；

D.rm{CO_{3}^{2-}}與rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}都發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

A.加入氫離子后；四種離子都不與氫離子反應(yīng)，沒有氣體生成；

B.亞鐵離子與硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵；不能共存；

C.加入氫氧根離子后；碳酸氫根離子；鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；加入氫離子后，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

D.碳酸根離子與氫離子；鋁離子反應(yīng)；不能共存．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，rm{CH_{3}Cl}都不存在同分異構(gòu)體；故A錯誤；

B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而rm{CH_{2}Cl_{2}}有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被rm{Cl}取代，而實際上，其rm{CH_{2}Cl_{2}}只有一種結(jié)構(gòu)；因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；

C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，rm{CHCl_{3}}都不存在同分異構(gòu)體；故C錯誤；

D；無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對稱，是非極性分子，故D錯誤；

故選B．

如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而rm{CH_{2}Cl_{2}}有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被rm{Cl}取代；而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．

本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意rm{CH_{2}Cl_{2}}只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．【解析】rm{B}6、B【分析】解：由上述分析可知，R為F，X為S，T為Cl，Q為Br，Z為Ar；

A．Z為惰性氣體；性質(zhì)穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：Z＜X＜T，故A錯誤；

B．Z的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；且非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能：X＜T＜Z，故B正確；

C．非金屬性越強；對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則氣態(tài)氫化物的還原性：X＞T＞R，故C錯誤；

D．非金屬性越強；對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T，且R不存在正價，故D錯誤；

故選：B。

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為S，T為Cl，Q為Br，Z為Ar；以此來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】B二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，T1首先得到平衡狀態(tài)，所以溫度是T1大于T2。（2）溫度越高，C的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。增大壓強C的含量降低，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m大于2。（3）達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，則消耗A的物質(zhì)的量是0.60mol，則根據(jù)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量是0.6mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、可逆反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【答案】⑴大于⑵放熱,大于⑶25%8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，所以x+y>z。（2）增大固體物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，對平衡移動無影響。（3）升高溫度，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向左移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響。考點：勒沙特列原理【解析】【答案】（1）x+y>z（2）不移動（3）放熱（4）不移動9、略

【分析】解：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中，所以操作方法為：將濃H2SO4加入乙醇中；邊加邊振蕩，然后再加入乙酸或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩；

濃硫酸具有吸水性；在酯化反應(yīng)中起：催化劑和吸水劑的作用；

酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；催化劑吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確；

故答案為：BC；

（3）反應(yīng)物中乙醇；乙酸的沸點較低；若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng)，所以為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，造成原料的損失，應(yīng)小火加熱；

碳酸鈉水解呈堿性；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺；

乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：減少乙酸乙醇的揮發(fā)；減少副反應(yīng)的發(fā)生；試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；分液漏斗；上口倒；

（4）因在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下；增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少，所以1.57＜X＜1.76，根據(jù)實驗①②⑤條件的異同可知，實驗①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響；

故答案為：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響；

（1）添加試劑的順序是先加入密度小的；再加入密度大的；依據(jù)濃硫酸性質(zhì)分析其在反應(yīng)中的作用；根據(jù)酯化反應(yīng)原理酸脫羥基醇脫氫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

（3）乙醇；乙酸的沸點較低；易揮發(fā)；根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離，必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度較小，在混合液上層，所以乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出；

（4）根據(jù)反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響分析；對照實驗①②⑤條件的異同分析探究的目的；

本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．【解析】應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；催化劑吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；BC；減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生；試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；分液漏斗；上口倒；1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量對酯產(chǎn)量的影響10、略

【分析】(2)利用化合價首先寫出氮化硅的化學(xué)式：Si3N4，然后依據(jù)題中給出信息即可寫出化學(xué)方程式。(3)①由PBT的結(jié)構(gòu)可知是發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，PBT的單體為對苯二甲酸和1,3丙二醇，均不屬于芳香烴；1,3丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。②處理熱固性塑料時，深埋會造成土壤污染，因其不易溶于有機溶劑，故采用有機溶劑溶解回收也不可取?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)石灰石Na2CO3＋2SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CuSiO3＋CO2↑(2)SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl3Si(NH2)48NH3↑＋Si3N4(3)①BE②AD11、略

【分析】解：(1)在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH4的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，1120LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是mol=50mol；所以產(chǎn)生的熱量為50×890.3kJ=44515kJ，故答案為：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；

(2)甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol，故答案為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol．【解析】△H=-890.3kJ/mol;44515kJ;CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，△H=+2akJ/mol12、（1）3d104s1

（2）sp3分子晶體

（3）N＞Ｏ三角錐形CO2或CS2、N2O、BeCl2）CNO-

（4）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n

（5）Be（OH）2+NaOH=Na2BeO2+H2O

（6）2∶3（或8∶12）【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，電負(fù)性，等電子體等，難度不大?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍猺m{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{Be}rm{壟脹}為rm{C}rm{壟脺}為rm{N}rm{壟脻}為rm{O}rm{壟脼}為rm{F}rm{壟脽}為rm{Al}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Co}rm{壟芒}為rm{Cu}為rm{壟脵}rm{H}為rm{壟脷}rm{Be}為rm{壟脹}rm{C}為rm{壟脺}rm{N}為rm{壟脻}rm{O}為rm{壟脼}rm{F}為rm{壟脽}rm{Al}為rm{壟脿}rm{Cl}為rm{壟謾}rm{Co}為rm{壟芒}

rm{Cu}為rm{(1)壟芒}為rm{Cu}原子序數(shù)為rm{29}電子排布式為rm{1s}原子序數(shù)為rm{(1)壟芒}電子排布式為rm{Cu}rm{29}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}故答案為：rm{{,!}^{10}}

rm{4s}元素rm{4s}與rm{{,!}^{1}}形成的為，則外圍電子排布為：rm{3d}rm{3d}，rm{{,!}^{10}}形成rm{4s}個rm{4s}鍵，為rm{{,!}^{1}}雜化，故答案為：rm{3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)}原子是半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能rm{壟脹}大于rm{壟脿}的，rm{CC}和rm{l_{4}}形成rm{l_{4}}空間構(gòu)形為三角錐形，rm{C}rm{4}rm{婁脛}rm{sp^{3}}rm{sp^{3}}rm{(3)N}rm{N}rm{O}rm{N}rm{H}rm{NH3}rm{N}rm{N}

故答案為：rm{{,!}_{3}^{隆陋}}三角錐形；互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2;}}或rm{CS}rm{CS}rm{{,!}_{2}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{BeCl}rm{O}

rm{BeCl}的非金屬性很強，對應(yīng)氫化物中含有氫鍵，rm{{,!}_{2}}分子之間因形成氫鍵而形成rm{)CNO}締合分子，實際測得的為rm{)CNO}和rm{{,!}^{-}}的相對分子質(zhì)量的平均值，比rm{N>攏脧}三角錐形；rm{CO}的分子量大；

故答案為：rm{N>攏脧}分子之間有氫鍵，形成rm{CO}；rm{{,!}_{2;}}或rm{CS}反應(yīng)書寫氫氧化鈹和rm{CS}溶液的反應(yīng)方程式為：rm{{,!}_{2}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{BeCl}rm{O}rm{BeCl}rm{{,!}_{2}}rm{)CNO}rm{)CNO}rm{{,!}^{-}}rm{(4)F}rm{HF}rm{(HF)_{n}}rm{HF}rm{(HF)_{n}}rm{HF}rm{HF}分子之間有氫鍵，形成rm{(HF)n}rm{HF}rm{(HF)n}rm{(5)}圖氫氧化鈹?shù)男再|(zhì)和氫氧化鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁和rm{NaOH}反應(yīng)書寫氫氧化鈹和rm{NaOH}溶液的反應(yīng)方程式為：rm{Be(OH)}中一個原子等距離且最近的原子數(shù)是rm{NaOH}個，圖rm{NaOH}中一個原子等距離且最近的原子數(shù)是rm{Be(OH)}個，則在圖rm{{,!}_{2}}和圖rm{+NaOH}rm{=Na}的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：rm{+NaOH}或rm{=Na}rm{{,!}_{2}}或rm{BeO}

rm{BeO}【解析】rm{(1)3d^{10}4s^{1;}}rm{(2)sp^{3;}}分子晶體rm{(3)N>攏脧}三角錐形rm{CO_{2;}}或rm{CS_{2}}rm{N_{2}O}rm{BeCl_{2})CNO^{-}}rm{(4)HF}分子之間有氫鍵，形成rm{(HF)n}rm{(5)Be(OH)_{2}}rm{+NaOH}rm{=Na_{2}BeO_{2}}rm{+H_{2}O}rm{(6)2隆脙3(}或rm{8隆脙12)}13、B；C；AD【分析】解：rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故答案為：rm{B}

rm{(2)}濃硫酸具有脫水性，可使木條碳化而變黑，故答案為：rm{C}

rm{(3)}濃硫酸具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，同時生成硫酸銅，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故答案為：rm{AD}．

濃硫酸具有強氧化性；可與不活潑金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使木條；蔗糖等碳化而變黑，以此解答．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】rm{B}rm{C}rm{AD}三、簡答題(共6題，共12分)14、略

【分析】解：（1）0～4s內(nèi)v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0～4s內(nèi)v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內(nèi)v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率；

故答案為：大于；

（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=A．氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量不變，此時為平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2）；反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，故D錯誤，故選：ABC；

故答案為：ABC；

（3）A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，由K300℃＞K350℃；說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故A錯誤；

B．充入Ar使壓強增大；但不改反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故C正確；

D．選擇高效催化劑；加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故D錯誤；

故答案為：C；

（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol；則：

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

起始量（mol）：ab0

轉(zhuǎn)化量（mol）：2xx2x

平衡量（mol）：a-2xb-x2x

則（a-2x+b-x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯(lián)立可得＜3，又由于2x＜a，聯(lián)立可得＞1，則1＜＜3；

故答案為：1＜＜3．

（1）根據(jù)v=計算0～4s內(nèi)v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算0～4s內(nèi)v（O2），根據(jù)v=計算1～5s內(nèi)v（NO）；然后進(jìn)行比較判斷；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；

（3）已知：K300℃＞K350℃；說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，增大反應(yīng)物濃度；使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但使用催化劑不影響平衡移動，分離出生成物，使平衡正向移動，但反應(yīng)速率會減慢；

（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol；則：

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

起始量（mol）：ab0

轉(zhuǎn)化量（mol）：2xx2x

平衡量（mol）：a-2xb-x2x

則（a-2x+b-x）：2x=1：2，即a+b=4x，結(jié)合x＜b及2x＜a進(jìn)行解答．

本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)判斷等，（4）中注意充分利用可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)進(jìn)行分析解答，難度中等．【解析】大于；ABC；C；1＜＜315、略

【分析】

維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物；種類較多包括維生素A；B、C、D、E等；鈣、碘、氟、鐵等元素是人體轉(zhuǎn)化必需的元素，結(jié)合它們在人體中的作用分析；

本題考查了常見營養(yǎng)物質(zhì)在人體中的作用，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累，明確維生素的分類和作用、以及Ca、Fe、I、F等元素在人體中的作用是解題的關(guān)鍵．【解析】解：維生素A；別稱抗干眼病維生素多存在于魚肝油；動物肝臟、綠色蔬菜，缺少維生素A易患夜盲癥；

維生素C亦稱為抗壞血酸；多存在于新鮮蔬菜；水果；

鈣元素是人體骨骼中的重要組成元素；缺鈣易患佝僂病與骨質(zhì)疏松；

碘元素有‘智力元素’之稱；在人體中主要集中在甲狀腺中，缺碘元素，易患甲狀腺腫大；

氟元素是牙齒中的重要元素；缺少氟元素易患齲齒病；

鐵元素在血液中是構(gòu)成血紅蛋白的元素；缺鐵易患貧血?。?/p>

故答案為：．16、（1）7（2）①沒打開分液漏斗上部塞子②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的，分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管【分析】【分析】

本題主要考查的是中和反應(yīng)實驗的綜合性題目；難度較大，分別從中和反應(yīng)放熱；實驗方案的設(shè)計與評價等方面檢驗了學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ且缓妙}。

【解答】

rm{(1)}方案一中由反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量來看，rm{1}號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是rm{0.05隆脕10-3mol}溫度升高rm{3.5隆忙}rm{3}號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸都是rm{0.2隆脕10-3mol}為rm{1}號反應(yīng)的rm{4}倍，而溫度變化也是rm{4}倍，由此看出參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與溫度變化量成正比。rm{2}號反應(yīng)中參加反應(yīng)的氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量是rm{1}號反應(yīng)的rm{2}倍，故溫度變化也應(yīng)為rm{2}倍，為rm{7隆忙}

故答案為：rm{7}

rm{(2)}rm{壟脵}為了保證液體順利流下，就得保證內(nèi)外壓強相等，故可能的原因是沒有打開分液漏斗上部塞子，為了保證液體順利流下，就得保證內(nèi)外壓強相等，故可能的原因是沒有打開分液漏斗上部塞子，rm{壟脵}

故答案為：沒打開分液漏斗上部塞子；稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡也可能是加入稀硫酸的體積引起的；所以改進(jìn)的方法就是在分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管，即維持分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相等，便于液體順利流下，又不會引入液體體積。如圖：

故答案為：稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的；分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管。

rm{壟脷}稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡也可能是加入稀硫酸的體積引起的；所以改進(jìn)的方法就是在分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管，【解析】rm{(1)7}rm{(2)壟脵}沒打開分液漏斗上部塞子rm{壟脷}稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的，分液漏斗上部塞子和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管17、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個運動狀態(tài)不同的未成對電子，故答案為：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價電子排布式為：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，故答案為：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}

rm{(4)壟脵}非金屬性越強，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序為：rm{Cu<H<C<O<N}所以第一電離能最大的是rm{N}

故答案為：rm{N}

rm{壟脷}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)有rm{Cu}氫氣、氮氣、氧氣、金剛石、石墨等；銅屬于金屬晶體，金剛石屬于原子晶體，氧氣和氫氣屬于分子晶體；

故答案為：rmrm{c}rmgyq0mei

rm{壟脹Cu}的外圍電子排布為rm{3d^{10}4s^{1}}只有rm{1}個未成對電子，第rm{4}周期元素中，其它基態(tài)原子含有rm{1}個單電子的外圍電子排布為rm{4s^{1}}rm{3d^{1}4s^{2}}rm{4s^{2}4p^{1}}rm{4s^{2}4p^{5}}分別為rm{K}rm{Sc}rm{Ga}rm{Br}共有rm{4}種元素；

故答案為：rm{4}

rm{壟脺}晶胞中rm{Cu}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}晶胞質(zhì)量為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}處于面對角線上的原子相鄰，rm{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}的原子半徑為rm{Cu}則晶胞棱長為rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}acm}則晶體密度為：rm{dfrac{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}{(2sqrt{2}acm)^{3}}=dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}g/cm^{3}}

故答案為：rm{dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}．

rm{acm}根據(jù)氮原子的軌道表示式來解答；

rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt

{2}acm}某元素原子與rm{dfrac{4隆脕dfrac{65}{N_{A}}g}{(2

sqrt{2}acm)^{3}}=dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}g/cm^{3}}含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為rm{dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}先寫出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；

rm{(1)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{(2)}rm{N_{3}^{-}}rm{22}原子，像rm{(3)}有一對孤電子對，rm{O}有兩對孤電子對，所以rm{N}rm{F}等能形成氫鍵；

rm{NH_{3}}非金屬性越強，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子rm{N_{2}H_{4}}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素的；

rm{NH_{3}}醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)有rm{N_{2}H_{4}}氫氣、氮氣、氧氣、金剛石、石墨等；

rm{(4)壟脵}基態(tài)rm{2p}原子未成對電子數(shù)目為rm{壟脷}第rm{Cu}周期中，其它基態(tài)原子含有rm{壟脹}個單電子的外圍電子排布為rm{Cu}rm{1}rm{4}rm{1}

rm{4s^{1}}根據(jù)均攤法計算晶胞中rm{3d^{1}4s^{2}}原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，處于面對角線上的原子相鄰，rm{4s^{2}4p^{1}}的原子半徑為rm{4s^{2}4p^{5}}則晶胞棱長為rm{4acm隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}acm}再根據(jù)rm{壟脺}計算密度；

本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化類型、氫鍵等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運用能力，同時把氫鍵的來龍去脈和特點進(jìn)行了徹底考查，是一道難得的好題．rm{Cu}【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N}rmrm{c}rmeumwy0mrm{4}rm{dfrac{8sqrt{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}rm{dfrac{8sqrt

{2}}{a^{3}隆脕N_{A}}}18、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}圖rm{1}是要在鐵件的表面鍍銅，故用銅為陽極，鐵為陰極，即rm{B}極為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{A}為銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}故答案為：銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{壟脷}鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被氧化，故答案為：鍍銅鐵；

rm{(2)A.}形成原電池反應(yīng)；鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C.水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D.鐵連接電源負(fù)極；為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確；

故答案為：rm{BD}

rm{(3)壟脵}若rm{X}為碳棒，由于rm{Fe}比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使rm{Fe}為電解池的陰極，故K連接rm{N}處，假設(shè)海水中只有rm{NaCl}溶質(zhì)，則此時總離子反應(yīng)方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{N}若rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}為鋅，開關(guān)rm{壟脷}置于rm{X}處，rm{K}為負(fù)極被腐蝕，rm{M}為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，正極反應(yīng)為：rm{Zn}故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；rm{Fe}．

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極；

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}在鍍銅鐵破損后；鐵做負(fù)極被腐蝕；在鍍鋅鐵的鍍層破損后，鐵做正極被保護；

rm{(1)壟脵}鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；

rm{壟脷}若rm{(2)}為碳棒，由于rm{(3)壟脵}比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使rm{X}連接電源的負(fù)極；假設(shè)海水中只有rm{Fe}溶質(zhì)，則此時總離子反應(yīng)方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{Fe}若rm{NaCl}為鋅，開關(guān)rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}置于rm{壟脷}處，形成原電池，rm{X}為負(fù)極被腐蝕，rm{K}為正極被保護．

本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池、電解池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．rm{M}【解析】銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}鍍銅鐵；rm{BD}rm{N}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}犧牲陽極的陰極保護法；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}19、【分析】解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{1-}氯環(huán)己烷，rm{1-}氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}和氯氣反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為則rm{A}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}和rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式分別為：故答案為：

rm{(2)壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{1-}氯環(huán)己烷，rm{1-}氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}和氯氣反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為則rm{A}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．

本題考查有機推斷，明確有機物的斷鍵和成鍵特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，為易錯點．【解析】四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.