…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷113考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入及則下列說法中正確的是A.反應(yīng)正好達平衡B.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行C.反應(yīng)向某方向進行一段時間后D.反應(yīng)向某方向進行一段時間后2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-3、常溫下，濃度均為的溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中不正確的是A.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在B.等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大C.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH的變化小D.溶液中由水電離出的前者是后者的倍4、下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是（）A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化銨溶液除去鐵銹D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳5、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.時的NaOH溶液與時的NaOH溶液中：相等B.時的NaOH溶液與的氨水中：C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：D.溶液中：6、常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1NH4HCO3溶液；pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)B.將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級為10－7評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1:1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（）A.Y可能為氣態(tài)B.Y一定為固態(tài)或液態(tài)C.Z可能為氣態(tài)D.Z一定為固態(tài)或液態(tài)8、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)9、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)10、常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）11、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)12、下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)13、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。15、研究與深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/°C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1molCO2和3molH2充入一容積為1L的密閉容器中；分別在250°C；T°C下發(fā)生反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

請分析并回答下列問題：

250°C時，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。16、氮的化合物在國防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。17、我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰；2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點對應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。18、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴散的離子是________（填離子符號）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進行防護。

①寫出鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)電路中流通電子時，整個裝置共放出氣體________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意，向此溫度下的真空容器中充入0.2mol?L-1H2(g)、0.5mol?L-1I2(g)及0.3mol?L-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故A錯誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故B錯誤；C．反應(yīng)向正方向進行一段時間后，反應(yīng)物濃度減小，c(H2)＜0.2mol?L-1；故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計算。判斷可逆反應(yīng)進行的方向時，若Qc＜K時，向正反應(yīng)方向進行；若Qc=K時，反應(yīng)平衡；若Qc＞K時，向逆反應(yīng)方向進行。2、C【分析】【詳解】

短周期主族元素簡單離子能破壞水的電離平衡的有H+、F－、Al3+及S2－，X不可能為H，選項C符合題意。3、C【分析】【分析】

常溫下；等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒知，所以得故A正確；

B、等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液中NaCN的水解程度大；溶液的堿性強，pH大，故B正確；

C、等pH的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時；前者pH變化較大，故C錯誤；

D、酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的氫氰酸溶液中由水電離出的所以前者是后者的倍；故D正確；

故選C。

【點睛】

明確酸的濃度和溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，本題的易錯點為D，要注意酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.碳酸根水解顯示堿性；磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打開，A不符合；

B.碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液這兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子水解相互促進；會生成二氧化碳來滅火，二者可作泡沫滅火劑，B不符合；

C.銨根發(fā)生水解；導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，C不符合；

D.醋酸酸性比碳酸強；可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)；

答案D選。5、D【分析】【詳解】

A.由可知，pH相同時，相等；故A正確；

B.的NaOH溶液存在的氨水中存在由于pH相等，則兩種相等，所以故B正確；

C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合，存在電荷守恒：物料守恒：二者聯(lián)式可得故C正確；

D.水解生成應(yīng)存在故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）；故A錯誤；

B．將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，溶液相當(dāng)于(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)的量濃度的混合液，溶液呈堿性，c(OH－)-c（H＋）>0，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒：3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)+3c(CO32－)=2c（NH4＋）+2c（NH3·H2O），得c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)=2c（NH3·H2O）+2c(OH－)-2c（H＋）則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4＋的濃度逐漸減小，而HCO3－濃度先增大后減??；故C錯誤；

D．HCO3－的水解平衡常數(shù)Kh（HCO3－）=當(dāng)pH=6.5時，c（HCO3－）=c（H2CO3），c（OH－）===10-7.5=×10-8，Kh（HCO3－）=×10-8，其數(shù)量級為10-8；故D錯誤。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A．若Y為氣態(tài)；將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度不變，則平衡必然逆向移動，當(dāng)產(chǎn)物為非氣體時可能，A正確；

B．若產(chǎn)物呈非氣態(tài)；Y即便為氣體，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度也不變，B不正確；

C．若Z為氣態(tài)；則將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度一定減小，C不正確；

D．由A中分析可知；Z一定為固態(tài)或液態(tài)，D正確；

故選AD。

【點睛】

利用化學(xué)平衡常數(shù)K=只要產(chǎn)物為非氣體，不管Y是否為氣體，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度都不變。8、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達平衡時，T2溫度下NO的體積分數(shù)大于T1溫度下NO的體積分數(shù)；說明升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達t1時，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達t1時；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時，平衡正向進行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達平衡時c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯誤；

答案選BC。9、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動；X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計算平衡常數(shù)，再計算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，Qc==>K；所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。10、AD【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)觀察圖可知，隨著pH值的增大，濃度降低的是CH3COOH，濃度升高的是CH3COO-，在pH=4.75時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；可在此認識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩等式相加得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)；A選項正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，點A溶液pH=4.75，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；B選項錯誤；

C.pH=3.5時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；C選項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025mol·L-1的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

分析溶液中的離子關(guān)系時，要善于運用電荷守恒和物料守恒。11、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．氯氣不能完全與水反應(yīng)，則氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A錯誤；

B．pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH-)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正確；

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液，HA-的電離程度大于水解程度，電離生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正確；

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，將②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的難點為D，要注意混合溶液中的電荷守恒和物料守恒關(guān)系式的建立，易錯點為A，要注意氯氣與水的反應(yīng)存在平衡。13、AB【分析】【詳解】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據(jù)物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057mol·L-1；由圖像可知此時pH=13，A正確；

B．H2S為弱酸，當(dāng)pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；B正確；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當(dāng)pH=7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)；C錯誤；

D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)===0.02mol/L；故a-=0.02，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動過程分解為兩個過程：一個過程為加壓但平衡不移動，另一過程為平衡移動過程，然后分別進行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因為反應(yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時,c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達平衡時放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點睛】

在進行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時，為便于與原平衡進行比較，可將平衡移動過程分解為幾個簡單的階段，對最終結(jié)果不產(chǎn)生影響?！窘馕觥俊?0-3mol/(L·min)4.9×108b>2a15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式書寫；根據(jù)溫度對平衡影響分析平衡常數(shù)的變化。

（2）根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算各數(shù)據(jù)；結(jié)合濃度冪之商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進行的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。

（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；

起始1300

改變0.752.250.750.75

平衡0.250.750.750.75

用氫氣濃度變化量表示反應(yīng)速率為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為相同溫度下，若某時刻該容器中含有1molH2、1.2molCO2、0.8molCH3OH、1.5molH2O，有Qc=

【點睛】

掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達式和影響因素，只有溫度能影響化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)進行的方向時用此時物質(zhì)的濃度冪之商與平衡常數(shù)比較，若小于平衡常數(shù)，則說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，反則反之?！窘馕觥?lt;0.225mol/(L?min)75%向正反應(yīng)方向進行中16、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)17、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因為KG>QG,所以向正反應(yīng)方向進行。故>

故答案為：TDF；通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應(yīng)：可知，該裝置為銅鋅原電池，Zn作負極，Cu作正極，則電極X的材料是Zn(鋅)；Y溶液可以是CuSO4(硫酸銅)溶液；

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，溶液在負極區(qū)，原電池中，陰離子向負極移動，則向溶液擴散的離子是

(2)①鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用圖示中的犧牲陽極的陰極保護法，即在鐵閘門上的固體材料R的活潑性要強于鐵；

a．銅的活潑性比鐵弱，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故a不符合題意；

b．鈉的活潑性比鐵強，但鈉可與水反應(yīng)，故b不符合題意；

c．鋅的活潑性比鐵強；可代替鐵作負極，能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故c符合題意；

d．石墨活潑性比鐵弱；不能代替鐵作負極，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故d不符合題意；

答案選c；

(3)①根據(jù)圖示，該裝置為電解質(zhì)，X、Y都是惰性電極，根據(jù)電源電極可知，X作陰極，Y作陽極，若a是飽和溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②根據(jù)①中電解總反應(yīng)，生成1mol氯氣和1mol氫氣時電路中轉(zhuǎn)