2016年北京市高考化學(xué)試卷

一、選擇題.

1.（3分）（2016?北京）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法

【答案】B

【解析】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,

故選：B.

2.（3分）（2016?北京）

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

【答案】C

【解析】解：A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯誤；

B.加熱煎制屬于加熱，故B錯誤：

C.算渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確;

D.灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯誤.

3.（3分）（2016?北京）下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D,增稠劑

【答案】A

【解析】解：A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤.

4.（3分）（2016?北京）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點rc1325476

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.甲苯的沸點高于1440c

C.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

【答案】B

【解析】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；

C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸儲的方法分離，故C正確；

D、因為對二甲苯的沸點較低，冷卻后鄰二甲苯與間二甲苯容易形成固體，從而將對二甲苯分離出來，所以能

用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，故D正確；

5.（3分）（2016?北京）K2507溶液中存在平衡:?（橙色）+H2O^=i2CrO?'+2H%用K2SO7

溶液進(jìn)行下列實驗：

-一

滴加70%H2s（X溶液上滴加C2H50H

-n

苫D.（溶液變成綠色）

口分成兩份1②

1「

gCrZ：溶液卜商加30%NaOH溶液.I

滴加C2H50H

I曰

E)（溶液不變色）

③④

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A.①中溶液橙色加深，⑤中溶液變黃B.②中CnCV-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2SO7酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%H2s。4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】解：A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正

向移動，溶液變黃，故A正確：

B.②中重格酸鉀氧化乙醇，重珞酸鉀被還原，故B正確；

C.0是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故B

正確；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤.

6.（3分）（2016?北京）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSCM溶

液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是（）

滴入溶液的體積

A.①代表滴加H2so4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是NatOH

C.c點，兩溶液中含有相同量的OFT

D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】解：A.Ba（OH）2溶液和H2so4、NaHSCh溶液反應(yīng)方程式分別為H2so4+Ba（OH）2=BaSO4^+2H2O.

NaHSOaBa（OH）2=BaS02+Na0H+H20,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液

導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2s04的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）

2溶液和NaHS04溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2so4溶液的變化曲線，故A正確：

B.根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2so4恰好反應(yīng)，H2so4、NaHSCM溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b

點溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH,故B正確；

C.c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2s04,因為硫酸根離子濃

度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2so4,水和硫酸鈉溶液都呈中

性，

故D正確；

7.（3分）（2016?北京）用石墨電極完成下列電解實驗.

實驗一實驗二

裝置rihi

氯化鈉溶液潤濕的pH試紙

現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)

c處無明顯變化生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.a、d處：2H2O+2e=也個+20H

B.b處：2C1'-2e=C12個

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

【答案】B

【解析】解：A.d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH\電極方程式為2H2O+2e=比個+2OH,故A正確；

B.b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，故B錯誤；

C.c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,故C正確；

D.實驗一中ac形成電解池，db形成電解泡，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩

極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，故D正確.

二、解析題（共4小題，滿分58分）

8.（17分）（2016?北京）功能高分子P的合成路線如下:

CH工

I」n

COOCH

2NO2

高分子P

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是。

（2）試劑a是。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：,,

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：o

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是o

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________

0H

(7)已知125*430aCH3cHeH2cHO

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)

系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

【答案】（1）

（2）濃硫酸和濃硝酸；

⑶C1CyO/aOH生HOCH?一。孫十但

△

（4）碳碳雙鍵、酯基；

（5）加聚反應(yīng)；

千87H力

（6）COOCHCHi+nHOJ5tCOOH+nCH3CH2OH：

:2△

OH

HBN

（7）H?=CH2MH3cH2所』H水溶液￡H3cH20H，%CHO。也CHCH2CHC^2

△△OH-催化劑

E一評

CH3CCH7coOHeH3cHeH,CO。｝］濃硫酸3cH=CHCCCHWfROHcHaCHHHCOOCH2cH3.

催化劑△濃硫酸/△

乃

【解析】解：A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是?，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH3/rN02,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為

14

C1CH2-<^HN02,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成口為0cH2—。^NOZ,可知

CH

I3CH3

-ECH-CHt-l?,

2IfrH吁吁

G的結(jié)構(gòu)簡式為com,貝IJF為COOCHjCHi,E的分子式是C6H10O2，則E為

CH3cHeHCOOCH2cH3.

（1）A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是

（2）試劑a是：濃硫酸和濃硝酸；

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式：C1CH?-0HN°=NaOH手HOCHz-。~N02+NaCl,

（4）E為CH3cH=CHCOOCH2cH3.E中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基.故答案為：碳碳雙鍵、酯基:

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)，（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:

CH3

-[CH吁昨

COOCHiCHrt-nHzOJtLCOOH+nCH3CH2OH,

△

（7）乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH2Br,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

pHE

CH3CHO,2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cHeH?CHQ再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CCH2COOH,再與氫氣發(fā)

0H

生加成反應(yīng)生成CH3cHeH^COOH,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3cH=CHCOOH,最后與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH=CHCOOCH2cH3,合成路線流程圖為：

0H

CH2=CH2jg5cH3cH2Br'阻水溶液.CH3cH20H時巴M3。,町嗎。H3cHCH7CHC^2

△△OH-傕化劑

H9H

CH3CCH;CQOHCH3CHCH7COOH濃硫酸.CH3cH-CHCOOH包巴皿以3cH二CHCOOCH2cH3,

催化一△:衣硫酸/△

9.（13分）（2016?北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（N03"）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中N03-的反應(yīng)原理如右圖所示。

（疏松、能導(dǎo)電）

①作負(fù)極的物質(zhì)是O

②正極的電極反應(yīng)式是0

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定N03的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率接近100%<50%

24小時pH接近中性接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

FeO(OH)FeO（OH）

(不導(dǎo)電)量.（不導(dǎo)電）

‘FeQ?

X

Fe3O4

pH=4.5時，N03一的去除率低。其原因是o

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe?，可以明顯提高NO3一的去除率。

對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

%

、

即

經(jīng)

N

6

N

pH=4.5（其他條件相同）

I.Fe??直接還原N03~；

（0H）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是

②同位素示蹤法證實Fe?+能與FeO（0H）反應(yīng)生成FesCU。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe?+提高NCh

去除率的原因：,

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3一的去除率和pH,結(jié)果如下:_______________________

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率約10%約3%

1小時pH接近中性接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，N03去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：

【答案】解：⑴①鐵;②NO3+8e+10H+=NH4++3H2O;

(2)FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；

(3)①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率；

2++

@Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3()4,利于電子轉(zhuǎn)移；

(4)初始pH低時，產(chǎn)生的Fe?+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe?+不足.

【解析】解：(1)①Fe還原水體中NO3-，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極，

②NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3

++

+8e+10H=NH4+3H2O,

(2)pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH),FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以NO3一的去除率低.

(3)①從圖2的實驗結(jié)果可以看出，單獨加入Fe2+時，NO3的去除率為0,因此得出Fe?+不能直接還原NO3

而他和Fe?.共同加入時NO3-的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，F(xiàn)e?+不能直接還

原NO3;在Fe和Fe?+共同作用下能提高NCh一的去除率.

2++

②同位素示蹤法證實了Fe?+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,離子方程式為：Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,

Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3()4,利于電子轉(zhuǎn)移.

(4)根據(jù)實驗結(jié)果可知Fe?*的作用是將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3()4，而NO3的去除率由鐵

的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實驗初始pH會影響Fe2+的含量.

10.(12分)(2016?北京)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、Pb。、PbCh、PbSCU及炭黑等)和H2sCU為原料,

制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbCh反應(yīng)生成PbSCU的化學(xué)方程式是

(2)過程I中，F(xiàn)e??催化過程可表示為：

2++2-3+

i.2Fe+PbO2+4H+SO4==2Fe+PbSO4+2H2O

ii.....

①寫出ii的離子方程式：。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeS04溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量Pb。?，溶液變紅。

b.__________________________________________________________________________

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)^=iNaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所

①過程II的目的是脫硫。漉液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的

是(選填序號)。

A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加NazSCU的濃度，提高脫硫效率

②過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作

【答案】(1)Pb+PbO2+2H2s04=2PbSO4+2H2O；

2+

(2)①2Fe3++Pb+SO42=PbSO4+2Fe；②取a中紅色溶液少量，加

入過量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去；

(3)①AB；②向PbO粗品中加入定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻

結(jié)晶，過濾得到PbO固體.

【解析】解：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2s04反應(yīng)生成PbS04

和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

（2）①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

3+2+

性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變.根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe?+被PbO2氧化為Fe,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe,

2+

離子方程式為：2Fe3++Pb+SO42=PbSO4+2Fe,

②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實驗方案為：

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO?，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為

鐵離子，

b.取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3++3SCN=Fe（SCN）3,加入過量Pb,和平衡狀態(tài)下鐵離子反

應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后，紅色褪去，

（3）①過程n脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O,由于PbO能溶解與NaOH溶液，

因此濾液I中含有Pb元素，濾液I重更使用可減少PbO損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)電，且濾液I中過量的NaOH可

以重復(fù)利用，提高原料的利用率，故選AB.

②根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點可知濃

度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾

除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體.

11.（16分）（2016?北京）以Na2s03溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間

反應(yīng)的多樣性。

試劑

實驗現(xiàn)象

滴管試管

1飽和Ag2s。4溶液I.產(chǎn)生白色沉淀

1

-10.2mol-L-CuSO411.溶液變綠，維續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

00.2mol-L

Na2sO3溶液

0.1mol-LTAl2（SO4）3溶液HI.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

2mL

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2sCh。用離子方程式解釋現(xiàn)象I：。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象H的棕黃色沉淀中不含SCV-,含有Cu+、Ci??和SCV-。

5稀"2so4ACu+Cu2+,Cu2+」^cu"（白色）+[2。

L—>AM:

①用稀硫酸證實沉淀中含有or的實驗現(xiàn)象是o

②通過下列實驗證實，沉淀中含有a?+和so??-。

淀粉溶液.口

"IKI溶液r口取上層一液0無明顯現(xiàn)象

jAU、分成兩份?試劑I

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀y白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaSCU,試劑1是。

b.證實沉淀中含有CL，和SO3?-的理由是o

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象川的白色沉淀中無SO’?-,該白色沉淀既能溶于強酸,

又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和,

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被AI（OH）3吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了

對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

口滴加稍過一+口空洗滌>口滴加稀NaOH溶液「口

步滕?Na毋O3溶液其保留'固體U至沉淀恰好溶解

白色固體記錄數(shù)據(jù)匕

2mL0.1mol'Lm1AU（S。。溶液白色沉淀

步驟二：___________________________________________________________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是_______________________

（4）根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與________

_______________________________________有關(guān)。

+2

【答案】（1）2Ag+SO3=Ag2SO34z：

（2）①析出紅色固體；②a.HCl和BaCh溶液；

b.棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuD,證明含有C『+,白色沉淀A為硫酸鋼，證明含有SO32*

（3）①A「+、OH'；

控初PH1一^寸U壁馥3u

②a.:mLOlmolLXMWj名旗",b.V［明顯大于V2：

（4）還原性、水解呈堿性；兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).

【解析】解：（1）實驗I中0.2mol/LNa2s03溶液滴入飽和Ag2s04溶液，由于Ag2s。4飽和溶液且溶液混合后

稀釋，因此不可能是Ag2s04沉淀，考慮S03?一濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2s03,反應(yīng)的離子方程式為:

2Ag++SO32=Ag2sO3J;

（2）①依據(jù)反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子，若沉淀中含有Cd,加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，

實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，

2222+

②a.實驗流程可知實驗原理為2（2a+41=2CuI+l2、I2+SO3+H2O=SO4+21一+2H+、SO4-+Ba=BaSO4>V，

根據(jù)BaS04沉淀可知，加入的試劑為含Ba?+的化合物，可以選用BaCh溶液，考慮沉淀A沒有BaSC）3,因此應(yīng)

在酸性環(huán)境中.

b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42-,由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有C/+,

Cu2+和廠作用生成Cui白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無12,而C3+和I.反應(yīng)生成12,因而推斷生

成的12參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO.?）

（3）①根據(jù)題意知實驗m的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性

KMnCU溶液褪色，可以推測沉淀中含有AB和OPT,可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的亞硫酸

根離子；

②根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3還是鋁的堿式鹽：給定實驗首先制備出現(xiàn)象田中

的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩

者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象HI中的沉淀就是Al（0H）3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象HI

中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽.

鋁的堿式鹽和NaOH溶液反應(yīng)相當(dāng)于鋁離子和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)比例為1：4,而Al（OH）3和NaOH反應(yīng)比

例為1：1,因此若Vi明顯大于V2,則假設(shè)ii成立；若V尸V2,則假設(shè)i成立.

HQ」一-、「~>

迫虱pH，一曲一傳‘，至我—宓sg

a.2mL01molfAIjSO.h?a；

b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是Vi明顯大于V2，

（4）題目中有多處暗示我們還原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高銃酸鉀褪色，第二空，實驗結(jié)論要緊扣

實驗?zāi)康?，根?jù)題目，我們探究的是Na2s03溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以得到結(jié)論：鹽溶液間反

應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).

2016年北京市高考化學(xué)試卷

一、選擇題.

1.（3分）（2016?北京）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜聯(lián)合制堿法

2.（3分）（2016?北京）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.回冷水浸泡B.加熱i煎制C.算渣取液D.灌裝保存

?金r

A.AB.BC.CD.D

3.（3分）（2016?北京）下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑

4.（3分）（2016?二匕京）在一定條件F,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點廣C1325476

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.甲苯的沸點高于1440c

C.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

5.（3分）（2016?北京）15。7溶液中存在平衡:SO7*（橙色）+H2O=2CrCU2-（黃色）+2H3用

溶液進(jìn)行下列實驗：

i-

滴加70%H?SO4溶液滴加C2H5OH

L

rMa5（溶液變成綠色）

口分成兩份①②

滴加30%NaOH溶液1口滴加C2H5OHI「

4507溶液-

9（溶液不變色）

④

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中02。72-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%H2Sd溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

6.（3分）（2016?北京）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2sO4、NaHSCM溶

液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列【答案】不正確的是（）

①

導(dǎo)

電

能.b

力②

c

滴入溶液的體積

A.①代表滴加H2sCh溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點，兩溶液中含有相同量的OilD.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

7.（3分）（2016?北京）用石墨電極完成下列電解實驗.

實驗一實驗二

裝置

/!予馬比,產(chǎn)發(fā)稀硫酸

氯化鈉溶液潤濕的pH試紙銅珠

現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)

c處無明顯變化生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.a、d處：2H2O+2e=出個+20H

B.b處:2c「-2e=。2個

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

二、解析題（共4小題，滿分58分）

8.（17分）（2016?北京）功能高分子P的合成路線如下:

B

0CH工

I」n

COOCH

2NO2

高分子P

（1）A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是.

（2）試劑a是.

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：.

（4）E的分子式是C6HIO02.E中含有的官能團(tuán)：

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________.

（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：.

0H

⑺已知2CH3CHOaCH3cHeH2cHO

以乙烯為起始原料?，選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)

系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

9.（13分）（2016?北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3.）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO??的反應(yīng)原理如右圖所示。

NO；NH；

疏松、能導(dǎo)電）

①作負(fù)極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定N03一的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率接近100%<50%

24小時pH接近中性接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

FeO(OH)FeO(OH)

(不導(dǎo)電)(不導(dǎo)電)

‘FeQ,

—F3O4

pH=4.5時，NO?一的去除率低。其原因是。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3一的去除率。

對％2+的作用提出兩種假設(shè)：

I.Fe??直接還原NO3~;

II.Fe??破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是

求

/

笠

去

6興

N

pH=4.5（其他條件相同）

②同位素示蹤法證實Fe??能與FeO（OH）反應(yīng)生成FesOc結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe??提高|^|。3一

去除率的原因：。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定N03一的去除率和pH,結(jié)果如下:_______________________

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率約10%約3%

1小時pH接近中性接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，N03去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

10.（12分）（2016?北京）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2>PbSC）4及炭黑等）和H2s。4為原料,

制備

高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程I中，在Fe?+催化下，Pb和PbCh反應(yīng)生成PbS04的化學(xué)方程式是

（2）過程I中，F(xiàn)e”催化過程可表示為：

2++23+

i.2Fe+PbO2+4H+SO4-==2Fe+PbSO4+2H2O

ii..........

①寫出ii的離子方程式：_________________________________________________________

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeS04溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbOz，溶液變紅。

B.o

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）

二

^^NaHPbO2（aq）,其溶解度曲線如圖所示。

①過程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程H中重復(fù)使用，其目』

120

的是（選填序號）。、

型100

A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

攀80

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

觸60

C.增加Na2s。4的濃度，提高脫硫效率g40

o

②過程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程川的操作q20

d

11.（16分）（2016?北京）28.（16分）以Na2sCh溶液和不同金屬的硫

酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗現(xiàn)象

滴管試管

1飽和Ag2s溶液I.產(chǎn)生白色沉淀

1溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

-10.2molLCuSO4II.

00.2mol-L

Na2sO3溶液