考點規(guī)范練21化學平衡的移動化學反應進行的

方向

（時間：45分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（）

A.啤酒開啟后泛起大量泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.將食物放在冰箱里延長保質期

D.生產硫酸過程中，使用過量空氣可提高二氧化硫的轉化率

2.下列說法正確的是（）

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的

B.凡是放熱反應都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應都是燃增大的反應

D電解池的反應屬于自發(fā)反應

3.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：

X（g）+mY（gL3Z（g）

平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g）,再次達

到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（）

K.m-2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol-L-i

4.在不同溫度下，向容積為1/L的密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反

應:2NO（g）+C（s）0N2（g）+CO2（g）△〃＜（）,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/T/7（C）/mol/XCO2）/mol

710.15

Ti0.375

下列有關說法正確的是（）

A.由上述信息可推知:7i>乃

B.7^。（：時,若反應達平衡后再縮小容器的體積（N2）：GNO）增大

C.7i°C時，若開始時反應物的用量均減少一半,平衡后NO的轉化率增大

D7i。（2時，該反應的平衡常數(shù)—

5.（2018湖南永州模擬）在密閉容器中發(fā)生如下反應:2CO（g）+SO2（g）L2cO2（g）+S（s）LH=-a

kJ-m。卜i（a>0）,下列敘述正確的是（）

A.若反應開始時投入2molCO和足量SOz則達平衡時，放出熱量為akJ

18

B.達平衡后加入C】8O,達新平衡前SO2中不含有0

C增大壓強或升高溫度都可以增大化學反應速率并能提高SO2的轉化率

D達到化學平衡后，其他條件不變,容器容積縮小為原來的一半,CO的濃度比原平衡時增大

6.下列說法正確的是（）

A4H0AS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3（S）—NH3（g）4-H2O（g）+CO2（g）△%+185.57kJmoki能自發(fā)進行,原因是體系有

自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C婚變和燧變都與反應的自發(fā)性有關，因此婚變或精變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

7.可逆反應X（g）+Y（g）02Z（g）A4<0,達到平衡時，下列說法正確的是（）

A.減小容器容積，平衡向右移動

B.加入催化劑2的產率增大

C.增大ax）,x的轉化率增大

D降低溫度,Y的轉化率增大

8.可逆反應mA⑸+/?B(g)rX：(g)+g(g)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(7)

和壓強(⑼的關系如圖所示，下列敘述中正確的是()

”時間）

圖1

CX

/---------A

4時間)

圖2

A.達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B達到平衡后若升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動

(:方程式中n>p+q

D達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

9.工業(yè)上利用CO和Hz合成二甲酰3co(g)+3H2(g)-CH30cH3(g)+CO2(g),為了尋找合適的反

應溫度，研究者進行了多次實驗，卷次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH》、體積(10L)、反

應時間等因素不變,實驗結果如圖所示。下列說法正確的是()

A.X、P兩點對應的CO正反應速率相等

B.合成二甲醛的正反應XH>0

C.反應溫度控制在240~260℃之間

D選擇合適的催化劑可以提高CO的轉化率

10.一定條件下合成乙烯發(fā)生反應：6Hz(g)+2CO2(g)建也CH2-CH2(g)+4H2O(g)。反應的平衡

轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是()

31(25050)

催化效率

A,生成乙烯的速率:YM>

B.平衡常數(shù):傘<備

C.催化劑會影響CO2的平衡轉化率

D.若投料比n(H2)：/XCO2)=3：L則圖中用點時工。2的體積分數(shù)為15.4%

二、非選擇題(本題共3個小題，共50分)

11.(16分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應

用前景。

(1)若在恒溫、恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)則可用來判斷該反應達到平衡

狀態(tài)的標志有(填序號)。

A.CO的百分含量保持不變

B.容器中H2的濃度與CO的濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變

DCO的生成速率與CH30H的生成速率相等

(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:①甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為

CH30H(g)-CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇

性越大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示。則當n(02)：/XCH3OH)=0.25時,CH30H與

發(fā)生的主要反應方程式為；在制備H2時

最好控制雙。2)：/XCH3OH)=。

12.(18分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研

究內容之一。

(1)一定條件下，發(fā)生反應2so2(g)+O2(g)02so3(g),向2L密閉容器中通入2molSO2(g).1

molCh(g)和0.2molSO3(g),2min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1mol,若向容器中

再加入2moiSCUg)廁重新達到平衡時SO2的總轉化率(填"大于""小于"或"等

于“)50%。

1

c(NO2Mmol-L-)

⑵在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2(g)TNO(g)+O2(g)A〃>0,反應過程中NCh的濃度隨時間

變化的情況如圖所示。請回答：

①依曲線a反應在前3min內氧氣的平均反應速率為。

②若曲線ab分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是.

A.改變濃度B.改變壓強

C.改變溫度D.催化劑

⑶一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

?2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)

②2NO2(g)^^2NO(g)+O2(g)

若達平衡時,aNO2)=0.4molL-\c(O2)=1.3molL],則反應②中NCh的轉化率為,N2O5(g)

的起始濃度應不低于mol-L1.

13.(16分)自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關研究獲得了不斷

的發(fā)展。

⑴下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)（2值。

大氣固氮N2（g）+O2（g）一2NO（g）

ssrc272260

K3.84x10-311

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于（填"吸熱"或"放熱”）反應。

②2260℃時，向容積為2L的密閉容器中充入0.3molN2和03molCh,20s時反應達到平衡。

貝!此時得至I」NOmol,用W表示的平均反應速率為。

⑵已知工業(yè)固氮反應:N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）

△H<0,在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度（7）變化的曲線如圖

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金

屬把多晶薄膜作電極，通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反

應式為。

考點規(guī)范練21化學平衡的移動化學反應進行的方向

1.C啤酒中存在平衡H2c。3=H2O+CO2,打開瓶蓋時，壓強減小,平衡向右移動，二氧化碳氣體溶

解度減小,逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋,A項正確;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，存

在如下平衡CI2+H2O=H++CI+HCIO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制了氯氣與水的反應，所

以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,B項正確;食物放在冰箱里延長保質期，是通過降｛氐溫度

來減小反應速率，不能用平衡移動原理來解釋工項錯誤;增大一種反應物濃度，使平衡向正反應方向移

動，可以提高另一種反應物的轉化率,D項正確。

2.A食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的,A項正確;放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，如煤炭燃燒要加

熱到一定溫度才能自發(fā)進行,B項錯誤;自發(fā)反應由焙變和熔變兩個方面決定，燧變增大的反應不一定

能自發(fā)進行，如H20通電生成出和5的反應不能自發(fā)進行(項錯誤;電解池的反應屬于非自發(fā)反

應,D項錯誤。

3.D運用三段式求算m。設轉化的X的物質的量為nmoL

X(g)+/nY(g)=3Z(g)

起始(mol)120

轉化(mol)nmn3/7

平衡(mol)Q-功(2-mri)3/7

據(jù).(2-6/7).3/7=30%:60%:10%

求得:/?=0.1,6=2。

由6=2知,A項正確;由第二次平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)不變可知兩次平衡的平衡常數(shù)相同,

貝！B項正確;由6和"的數(shù)值及起始量可計算出X、Y二者的平衡轉化率都為10%,C項正確;第二

次平衡時4Z)二竺用\0.2molL-i.D項錯誤。

4.D由表中數(shù)據(jù)可知,71℃時達到平衡n(C)=035mol,萬℃時達到平衡雙。=0.375moL由于反

應2N0(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)的A"<0,則有Ti<T2A項錯誤;T2℃時，達到平衡時再縮小容器

的體積，平衡不移動4N2)：GNO)不變,B項錯誤;71°C時，若開始時反應物的用量均減少一半,相當于

平衡時不改變反應物的量而將容器的體積增大T音，該過程中平衡不移動,NO的轉化率不變,C項錯

,0152

誤;71℃時,該反應的平衡常數(shù)為代唉箸=離J=白力項正確。

（竿）216

5.D反應可逆,2molCO不能完全反應，故放出的熱量小于akJ,A項錯誤;化學平衡是動態(tài)平衡，達

到化學平衡后加入C18O,重新達到新平衡前SO2、CO和CO2中均含有120,B項錯誤;正反應放熱，

且是一^體物質的量減小的反應，升高溫度，平衡左移602的轉化率減小C項錯誤;達到化學平衡

后其他條件不變，容器容積縮小為原來的一半,C。的濃度瞬間增大為原來的2倍，此時平衡正向移

動,CO的濃度逐漸減小,但重新平衡后CO的濃度仍比原平衡濃度大,D項正確。

6.BNH0AS>0的反應△H-72\S<0,在任何溫度下都能自發(fā)進行,A項錯誤;A%。、AS>0,反應

能自發(fā)進行說明AH-45<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向,B項正確;反應能

否自發(fā)進行需要由婚變、燧變和溫度共同決定工項錯誤;在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以

改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)和化學反應的方向,D項錯誤°

7.D因為反應前后氣體體積不變，所以減小容器容積（即加壓）平衡不移動,A項錯誤;加入催化劑，只

改變反應速率，不改變平衡狀態(tài),Z的產率不變,B項錯誤;增大4X）,根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡移動

只能減弱GX）增大，不會改變々X）增大的事實，可知X的轉化率減小,C項錯誤;正反應為放熱反應，降

低溫度，平衡正向移動,Y的轉化率增大D項正確。

8.B當其他條件一定時，溫度越高,反應速率越大，可逆反應達到平衡所用的時間越短。由圖1可知

萬）石,溫度越高,平衡時C的百分含量越小，故此反應的正反應為放熱反應,B項正確;對于氣體反應，

當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖2可知壓強越

大,平衡時C的百分含量越小，說明正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q,C項錯誤;催化劑只

改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響,使用催化劑,C的百分含量不變,A項錯誤;A為固體，濃度為

定值達到平衡后增加A的量，平衡不移動,D項錯誤。

9.CX、P兩點對應的反應物濃度相同、溫度不同，反應速率不同,A項錯誤;由題圖可知,CO轉化率

達到最高點之后升高溫度,轉化率降低說明升高溫度使平衡逆向移動，正反應為放熱反應AA<O,B

項錯誤;240~260°C之間C0的轉化建最高,C項正確;催化劑不影響平衡移動,CO的轉化率不變,D

項錯誤。

IO.D化學反應速率隨溫度的升高而加快，而由例點到/V點，催化劑的催化效率降低，所以有

可能小于故A項錯誤;升高溫度，二氧化碳的干衡轉化率降低,則升溫平衡逆向移動，所以化學平

衡常數(shù)減小，即KM>KNWB項錯誤;催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故C項錯誤；

設開始投料AXH2)=3mol,則4XCO2)=1mol,在例點平衡時二氧化碳的轉化率為50%,所以有

i

6H2(g)+2CO2(g)^CH2-€H2(g)+4H2O(g)

何起始)

3100

tnnl

w綺化）

1.50.50.251

tnnl

何平衡)

1.50.50.251

tnnl

所以CO2的體積分數(shù)為工或焉匚xl00%=15.4%,故D項正確。

I?Iz.n-I-1

11.答案(1)AD

(2)①該反應是一個嫡增的反應(或AS>0)

催化劑.

②2cH3OH+O2一定過度2HCHO+2H2。0.5

解析(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化,B錯誤;氣體總質量一定、容器容積一定，密度始終不

變工錯誤。

(2)①該反應是一個嫡增的反應，若是放熱反應，則一定能自發(fā)進行，若是吸熱反應,則一定條件下

能自發(fā)進行。②爪。2)：aCH3OH)=0.25時，主要生成甲醛。制備也時要求出的選擇性要好，由圖

可知在雙。2)：/XCH3OH)=0.5時,H2的選擇性接近100%。

12.答案⑴小于(2)①0.0117mo卜L-imin-i②C(3)80%1

解析(1)增大二氧化硫的濃度，導致自身轉化率減小。

(2)①根據(jù)圖像分析可知:前3min內氧氣濃度增大了0.035molLL所以平均反應速率為

0.0117molL-imin];②從圖像變化趨勢來看力相對于a來說，反應速率增大,NO2濃度減小，所以

改變的條件只可能是溫度。

(3)設平衡時反應①生成的氧氣的物質的量濃度為可反