2020年高考化學試題及答案

全國1卷

全國2卷

全國3卷

2020高考全國1卷理綜化學試題

7.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過

氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的

是

A.CH3CH2OH能與水互溶

B.NaCIO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質量為76

D.氯仿的化學名稱是四氯化碳

8.紫花前胡醇「]J可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人

體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是

A.分子式為C14H14O4

B.不能使酸性重鋁酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生水解反應

D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵

9.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是

氣體(雜質)方法

通過酸性高鎰酸鉀溶液

A.S02(H2S)

通過飽和的食鹽水

B.Cl2(HCI)

通過灼熱的銅絲網

C.N2(02)

D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

10.銬的配合物離子［Rh(CO)212］可催化甲醇須基化，反應過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.CH3coi是反應中間體

B.甲醇版基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應過程中Rh的成鍵數目保持不變

D.存在反應CFhOH+HI=CH3I+H2。

11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即氮核;He）轟擊金屬原子，得到

核素那丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

當X+；He-z9Y+-

其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是

A.?X的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

12.科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和

選擇性催化材料，放電時，溫室氣體C02被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能

源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應為Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：

B.放電時,1mol82轉化為HCOOH,轉移的電子數為2mol

C.充電時,電池總反應為2Zn(OH)；=2Zn+O2個+4OH+2H2O

D.充電時，正極溶液中OH-濃度升高

13.以S?為指示劑，用0.1000moLL-i的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸

WA溶液。溶液中，pH、分布系數3隨滴加NaOH溶液體積KQH的變化關系如下圖

麻。

5)

［比如A2-的分布系數：b(A>)=

2-

C(H2A)+<?(HA-)+C(A)

下列敘述正確的是

A.曲線①代表演H2A),曲線②代表3(HA-)

B.H2A溶液的濃度為0.2000molL-1

C.HA-的電離常數角=1.0x10-2

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)v2c(A2-)+c(HA-)

26.(14分)

鋼具有廣泛用途。黏土鋼礦中,鋼以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的

鋁硅酸鹽，以及Si6、Fesd。采用以下工藝流程可由黏土鑰礦制備NH4V6。

MnO,濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題：

(1)"酸浸氧化”需要加熱,其原因是___________

(2)"酸浸氧化"中，VO+和VO2+被氧化成VO；,同時還有離子被氧化。

寫出V0+轉化為VO：反應的離子方程式。

(3)"中和沉淀"中，鋼水解并沉淀為V/VxH?。，隨濾液②可除去金屬離子K+、

Mg2+、Na\以及部分的

(4)“沉淀轉溶"中，V2O「TH2。轉化為鋼酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是

(5)"調pH"中有沉淀生產，生成沉淀反應的化學方程式是_________。

(6)"沉鑰/中析出NH4VOs晶體時，需要加入過量NH4cl,其原因是___________

27.(15分)

為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實瞼。

石墨電極

O.lOmolL-Te/SO^

O.lOmolL-'FeSO

_,

0.05mol-LEeS04

回答下列問題：

(1)由FeSO4-7H2O固體配制0.110molL-iFeSO,溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃

棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質

發(fā)生化學反應，并且電遷移率(小)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇

___________作為電解質。

陽離子，xlO8/(m2.s-iVT)陰離子tf°xl08/(mZs-LV-i)

Li+4.07HCO；4.61

Na+5.19NO；7.40

Ca2+6.59ci-7.91

K+7.62SO：8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電

極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mo卜「與石墨電極

上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。

(5)根據(3)、(4)實驗結果,可知石墨電極的電極反應式為鐵電極

的電極反應式為因此，驗證了FM+氧化性小于還原性小于

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSCU溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵

電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是

28.（14分）

硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是S02的催化氧

鋼催化劑A

化：SO2(g)+^O2(g)SO3(g)AH=-98kJmorL回答下列問題：

(1例催化劑參與反應的能量變化如圖(a)所示X2O5⑸與S6(g)反應生成VOSO4(s)

和丫2。心)的熱化學方程式為：,

400450500550600

代

圖⑻

(2)當SO2(g).02(g)和W(g)起始的物質的量分數分別為7.5%.10.5%和82%時,

在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率源溫度的變化如圖(b)所示。反

應在5.0MPa.550。(：時的判斷的依據是_________影響湘因素有.

(3)將組成(物質的量分數)為2/77%SO2(g).<77%02(g)和中。W(g)的氣體通入反應

器在溫度大壓強夕條件下進行反應。平衡時若SO2轉化率為a,則S6壓強為

平衡常數而二(以分壓表示，分壓二總壓k物質的量分數)。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：

a

式中：攵為反應速率常數，隨溫度1升高而增大；泌SO2平衡轉化率，〃為某時刻SO2

轉化率，"為常數。在〃=0.90時，將一系列溫度下的k、灌代入上述速率方程，得至I」v~t

曲線，如圖(c)所示。

d108

蜂

?I6

與

d

4

44

2060OOC

//°

曲

C)

曲線上V最大值所對應溫度稱為該"下反應的最適宜溫度tm°kb時，卜逐漸提高；

t>⑤后，l/逐漸下降。原因是

35.［化學一選修3:物質結構與性質］(15分)

Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢

獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(A)如表所示。方(Li)>A(Na)z原因是

&Be)>A(B)>&Li),原因是__

(3)磷酸根離子的空間構型為其中P的價層電子對數為、雜化軌道類

型為_______

(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如⑻所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和

正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有

一個。

充電

放電

(a)LiFePO4(b)Li,.FeP()4(c)FePO4

電池充電時,LiFeO4脫出部分Li+形成山_尸ePCU結構示意圖如（b）所示則m

n(Fe2+)：/XFe3+)=,

36.［化學一選修5:有機化學基礎］（15分）

有機堿，例如二甲基胺（\苯胺（OHNH2）,口比咤（C）等，在有機合成中應

用很普遍，目前"有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線:

已知如下信息：

①H20cH2-乙二麻二甲醛公>△

R?

><,NaOH、

②R2/、CI+RNH2--2HCI>R2

③苯胺與甲基口比唯互為芳香同分異構體

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為.

(2)由B生成C的化學方程式為。

(3)C中所含官能團的名稱為

(4)由C生成D的反應類型為

(5)D的結構簡式為

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構體中,能與金屬鈉反應,且核磁共振氫譜有四組峰，峰

面積之比為6：2：2:1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結構簡式為

2020高考全國2卷理綜化學試題附答案

7.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔

雀石顏料(主要成分為CU；OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為

CU(OH)2-2CUCO3\下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2?CU9中銅的質量分數高于CU(OH)2-2CUCO3

8.金絲桃昔是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物,結構式如下：

下列關于金絲桃昔的敘述，錯誤的是

A.可與氫氣發(fā)生加成反應B.分子含21個碳原子

C.能與乙酸發(fā)生酯化反應D.不能與金屬鈉反應

9.恢是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.22.4L（標準狀況）氮氣中含有7M個中子

B.1mol重水比1mol水多M個質子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有恢個碳原子

D.1LImolL-1NaCI溶液含有28M個電子

10.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現噴泉現象的是

氣體

=r

「溶液

十7

J-----------

氣體溶液

稀鹽酸

A.H2S

B.HCI稀氨水

C.NO稀H2so4

飽和溶液

D.C02NaHC03

11.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.用Na2s。3溶液吸收少量CL:3SO^+CI2+H2O=2HSO[+2C「+SO：-

2+

B.向CaCb溶液中通入9：Ca+H2O+CO2=CaCO3l+2H*

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb:2Fe3++或。2=。21+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+0H-=NH3H2O

12.一種高性能的堿性硼化鑰,(VB2)一空氣電池如下圖所示,其中在VB2電極發(fā)生反應：

VB2+16OH-lle-=VO：+2B(OH)；+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是

負載

KOH溶液離子選擇性膜

A.負載通過0.04mol電子時,有0.224L（標準狀況）。2參與反應

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C,電池總反應為4VB2+llO2+20。H-+6H2O=8B（OH）；+4VO;

D.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極

13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足

X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿

26.（14分）

氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部

分裝置省略）制備KCICh和NaCIO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2、中采用的加熱方式是￡中化學反應的離子方程式是

采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標號\

A.Na2sB.NaCIC.Ca(OH)2D.H2so4

(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，,,干燥,

得到KQ6晶體。

(5)取少量KCI03和NaCIO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1

號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒CI4振蕩，靜置后CCI4層顯—色。

可知該條件下KCQ的氧化能力—NaCIO(填"大于"或"小于)

27.（15分）

某油脂廠廢棄的油脂加氫鎮(zhèn)催化劑主要含金屬Ni、ALFe及其氧化物，還有少量其他

不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的堞制備硫酸銀晶體(NiSO4-7H2O):

NaOH溶液稀H?SO,H?。?溶液NaOH溶液

濾餅①「濾液②-濾液③控制匚珀口

廢銀催化劑一J堿浸i-------*酸zL浸--------轉nA化—!I倜」pH--------------I”pH一硫酸銀晶體

_j—_j---------——j濃縮結晶

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Ni2+AP+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L-1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(el.OxlO-5moi.11)的pH8.7473.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸"中NaOH的兩個作用分別是_____________為回收金屬，用稀硫酸將"濾

液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式O

(2)“濾液②"中含有的金屬離子是_____________

(3)"轉化"中可替代H2O2的物質是_____________若工藝流程改為先"調pH"后

NaOH溶液乩(\溶液

"轉化"，即旦打蒜H彘曹媽，"濾液③”中可能含有的雜質離子為

濾渣③

(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH”的礴=(列出計算式\如果"轉

化”后的溶液中化+濃度為1.0molL-i，則“調pH”應控制的pH范圍是_____________

(5)硫酸饃在強堿溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作饃鎘電池正極材料的

NiOOHo寫出該反應的離子方程式。

(6)將分離出硫酸銀晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_____________

28.(14分)

二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比ac2H4)：

/XH2O)=當反應達到平衡時，若增大壓強，則ac2H4)(填"變大"

"變小"或"不變")。

(2)理論計算表明,原料初始組成/XC02)：/XH2)=1：3,在體系壓強為O.IMPa,反

應達到平衡時，四種組分的物質的量分數X隨溫度廠的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、C02變化的曲線分別是______C02催化加氫合成c2H4反

應的△/____0(填"大于"或"小于")。

(3)根據圖中點A(440K,039),計算該溫度時反應的平衡常數&二(MPa)-

3(列出計算式。以分壓表示，分壓二總壓x物質的量分數)。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低

碳煌。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當__________________

35.［化學——選修3:物質結構與性質］(15分)

氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下

列問題：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是____。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與

元素的相似。

（2）NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為一鍵,其電子對由_J懸共。氨硼烷在催化

劑作用下水解釋放氫氣：

3NH3BH3+6H2O=3NH3+B30^+9H2

B3O：-的結構為.°在該反應中,B原子的雜化軌道類型由_____變?yōu)?/p>

（3）NH3BH3分子中,與N原子相連的H呈正電性（H6+）,與B原子相連的H呈負

電性（H&），電負性大小順序是__________與NH3BH3原子總數相等的等電子體是________

（寫分子式），其熔點比NH3BH：,（填"高"或"低"），原因是在NH3BH3分

子之間,存在___________________也稱“雙氫鍵"。

（4）研究發(fā)現，氮硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為&pm、b

pm、cpm,a=p=y=9Q\氨硼烷的2x2x2超晶胞結構如圖所示。

氨硼烷晶體的密度。=gcm-3（列出計算式，設以為阿伏加德羅常數的值1

36.［化學一選修5:有機化學基礎］（15分）

苯基環(huán)丁烯酮（PCBO）是一種十分活潑的反應物，可利用它的開

環(huán)反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發(fā)生［4+2］環(huán)加

成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物（E）,部分合成路線如下：

已知如下信息：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是

(2)B的結構簡式為

(3而C生成D所用的試別和反應條件為該步反應中，若反應溫度過高，

C易發(fā)生脫竣反應，生成分子式為C8H8。2的副產物，該副產物的結構簡式為

(4)寫出化合物E中含氧官能團的名稱_________；E中手性碳(注：連有四個不同的

原子或基團的碳)的個數為

(5)M為C的一種同分異構體。已知：1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放

出2mol二氧化碳；M與酸性高鎰酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸。M的結構簡式為

(6)對于,選用不同的取代基R1,在催化劑作用下與PCBO發(fā)生

的［4?2］反應進行深入研究，R'對產率的影響見下表：

R'—CH3—C2H5一CH2cH2c6H5

產率/%918063

請找出規(guī)律，并解釋原因

7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.D

26.(14分)(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

(2)水浴加熱CI2+2OH--CIO-+CI-+H2O避免生成NaCIO3

(3)吸收尾氣(Cl2)AC

(4)過濾少量(冷)水洗滌

(5)紫小于

27.(15分)

+

(1)除去油脂,溶解鋁及其氧化物Al(OH)；+H=AI(OH)3l+H2O

(2)Ni2\Fe2\Fe3+

(3)02或空氣Fe3+

(4)0.01x(107.2-14)2[或10-5x(1087-14)2]3.2~6.2

(5)2Ni2++CIO-+4OH-=2NiOOHl+CI-+H2O

(6)提高銀回收率

28.(14分)

(1)1:4變大

(2)dc小于

oI0.394X—

(3)/一^或------襦一x」T等

40.03930396x(空伏。下

3

(4)選擇合適催化劑等

29.(10分)

(1)細胞質基質

(2)無氧呼吸

(3)光能

(4)02、NADPH

(5)H2O.CO2

35.(15分)

(1)BSi(硅)

(2)配位Nsp3sp2

(3)N>H>BCH3CH3低W+與心-的靜電引力

(4)........-........

踵。加乂10-3°

36.(15分)

(1)2-羥基苯甲醛(水楊醛)

(2)

(3)乙醇、濃硫酸/加熱

(4)羥基、酯基2

HOOCCH2COOH

(5)

(6)隨著R'體積增大，產率降低；原因是R'體積增大，位阻增大

2020高考全國3卷理綜化學試題及答案

7.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔

雀石顏料(主要成分為CU：OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為

CU(OH)2-2CUCO3X下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2-CUCO3中銅的鰻分數高于Cu9H)2-2CUCO3

8.金絲桃苗是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如下：

下列關于金絲挑昔的敘述，錯誤的是

A.可與氫氣發(fā)生加成反應B.分子含21個碳原子

C.能與乙酸發(fā)生酯化反應D.不能與金屬鈉反應

9.多是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7M個中子

B.1mol重水比1mol水多M個質子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有M個碳原子

D.1LImol-L-1NaCI溶液含有28M個電子

10.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現噴泉現象的是

溶液

氣體溶液

稀鹽酸

A.H2S

B.HCI稀氨水

C.NO稀H2so4

期口溶液

D.CO2NaHC03

11.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.用NazSCh溶液吸收少量CL:3SO^+CI2+H2O=2HSO/2c「+SO：

2++

B.向CaCb溶液中通入COz：Ca+H2O+CO2=CaCO3l+2H

3++2+

C.向山。2溶液中滴加少量FeCb:2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH：+0H-=NH3H2。

12.一種高性能的堿性硼化鋼(VB2)一空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應：

VB2+16OH-lle=VO：+2B(OH)；+4電0該電池工作時，下列說法錯誤的是

負載

KOH溶液離了選擇性膜

A.負載通過0.04mol電子時，有0.224L(標準狀況)。2參與反應

B.正極區(qū)溶液的pH解氐、負極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應為4丫82+1102+200^^-+6^420=8P(0^1萬+4丫0；-

D.電流由復合碳電極經負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極

13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足

X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性:W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

c.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿

26.(14分)

氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部

分裝置省略)制備KCI03和NaCIO,探究其氧化還原性質。

回答下列問題：

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是,a中的試劑為o

(2)b中采用的加熱方式是￡中化學反應的離子方程式是

采用冰水浴冷卻的目的是0

(3)d的作用是,可選用試劑(填標號\

A.Na2sB.NaCIC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，,,干燥,

得到KCICh晶體。

(5)取少量KCI03和NaCIO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1

號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入C04振蕩，靜置后CCI4層顯—色。

可知該條件下KCQ的氧化能力—NaCIO(填"大于"或"小于)

27.(15分)

某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、ALFe及其氧化物，還有少量其他

不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸鎂晶體(NiSO4-7H2O):

NaOH溶液稀H2s0,$0,溶液NaOH溶液

廢銀催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+AP+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(cO.Olmol-L-1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c1.0x10-5moi-L-i)的pH8.7473.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸"中NaOH的兩個作用分別是.o為回收金屬，用稀硫酸將"濾

液①"調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式.

(2)“濾液②"中含有的金屬離子是.

(3)“轉化"中可替代H2O2的物質是_____________若工藝流程改為先"調pH"后

NaOH溶液HQ?溶液

“轉化"，即逑鳥調;H1麻，"濾液③”中可能含有的雜質離子為

濾渣③

(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的KsP=(列出計算式\如果"轉

化"后的溶液中W+濃度為1.0mol-L-1，則“調pH"應控制的pH范圍是_____________

(5)硫酸鎂在強堿溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的

NiOOH。寫出該反應的離子方程式

(6)將分離出硫酸鎂晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_____________

28.(14分)

二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO?的熱點研究領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比ac2H4)：

/XH2O)=當反應達到平衡時，若增大壓強，則“C2H4)(填"變大"

〃變小"或"不變")。

(2)理論計算表明，原料初始組成7XCO2)：/XH2)=1：3,在體系壓強為O.IMPa,反

應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度丁的變化如圖所示。

77K

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______CO2催化加氫合成c2H4反

應的A"____0(填"大于"或〃小于")。

(3)根據圖中點A(440K,039),計算該溫度時反應的平衡常數跖=(MPa)-

3(列出計算式。以分壓表示，分壓二總壓x物質的量分數)。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低

碳燒。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當__________________

35.［化學一選修3:物質結構與性質］(15分)

氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣?/p>

歹I」問題：

（1）H、B、N中，原子半徑最大的是_____。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與

元素的相似。

（2）NH3BH3分子中,N-B化學鍵稱為一鍵，其電子對由」圄共。氨硼烷在催化

劑作用下水解釋放氫氣：

3NH3BH3+6H2O=3NH3+B30^+9H2

0I3-

人八

00

/Bwk

B.Q；的結構為°°°。在該反應中,B原子的雜化軌道類型由變?yōu)?/p>

_____0

（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（H6+）,與B原子相連的H呈負

電性（H6-），電負性大小順序是_________與