2024屆吉林省白山一中高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用

C.ILO.lmoI/I.NaCIO溶液含有0.2molC10

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉移0.2mokr

2、化合物M（0x^JLoH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應

c.與互為同分異構體-

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應

3、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba?'、Mg2\SO；、SO；，C「、OFT。某同學設計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO：、SO：,可能存在Na*

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO:、SO；，可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.2（）mol-L“

4、總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.

I￡可M

鉛酸電池

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.XzW、XzY的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)MY)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

6、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構

7、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。

原混合溶液中MgCb與FeCh的物質(zhì)的量之比為

A(bn)R(d-c)「2(b-a)pj3(d-c)

A?(d^)7b^J3(d^)2(b^)

8、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

9、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+-

A.在Feb溶液中滴加少量溟水：2Fe+Br2=2Fe+2Br

22

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca"+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

23+22+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：M+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AlO+2H2O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSOr

10、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

B.向0.10mol/LNaHS03溶液中通入NH3：c(Na*)>c(NH「)>c(SO32)

+2

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3')+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3')

11、常溫下，將AgNOi溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、N對SeOi溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示(Br\SeO；用x~表示，不考慮SeO：的水解)。下列敘述正確的是()。

/\g,ScO,

A.K、p(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10/°

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO、溶液的濃度為

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO；(aq)平衡常數(shù)為10行反應趨于完全

12、鹵代克C3H3c13的鏈狀同分異構體(不含立體異構)共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預防新型冠狀病毒芍染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免更白質(zhì)變性

14、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

~5——

1,3-丁』一?附

*E~~(C7H14O)—?回一(J

甲外環(huán)己烷

(1)寫出結構簡式：A;B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

------------■囚

CH2=CH2?

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁?痣TCFCH。卜”

(1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為—O

(2)上述①?④反應中，屬于取代反應的是_。

(3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是—o

(4)寫出兩種滿足下列條件的二FC°OCH2g同分異構體的結構簡式。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種

(5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)一.

反應試用反應試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標產(chǎn)物)

反應條件反應條件

19、氮化碉(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

武化被

無

水

氯

化

仲

abc

圖2

（2）制備BN的化學方程式為一。

（3）圖1中多孔球泡的作用是_。

（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應完全，此時應立即停止通入02,原因是一。

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：

i.稱取。.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為錢鹽;

五.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?!＞的稀硫酸吸收；

iii.用O.KMHhnolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚猷作指示劑

20、三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是_____（填“強”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。

稀硫酸

無水CaCL

Na2csa

Y足量小足量

溶液溶液

CuSCh溶液NaOH

AB

2+

已知：CS3+2H==CS2+H1ST，CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46?，與CO?某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2Oo

①儀器d的名稱是__________o反應開始時需要先通入一段時間N2,其作用為o

②B中發(fā)生反應的離子方程式是o

③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱NX高于60。0一段時間，其目的是__________o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60℃）,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響

21、（1）磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式o

⑵鈦存在兩種同素異形體，a-77采納六方最密堆積，尸-乃采納體心立方堆積，由。-77轉變?yōu)?-乃晶體體積

（填“膨脹”或“收縮”）

⑶［CU（CH3CN）4「是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中。鍵和〃鍵個數(shù)之比為o

（4）水楊酸第一級電離形成離子;,相同溫度下，水楊酸的Kg苯酚（的Ka（填

“>，，“=”或“v”）

（5）六臻基銘［Cr（CO）6］用于制高純度銘粉，它的沸點為22（TC。Cr（C0）6的晶體類型是____,加熱Cr（CO）6可得到高

純度銘粉和CO,反應破壞的化學鍵類型為o

（6）已知N?N、N=N和N三N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C?C、C=C>OC鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這

些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙煥容易發(fā)生加成反應？o

（7）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體

結構一T?碳。已知T-碳密度為。g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T?碳的晶胞參數(shù)Q=pm（寫出表達式即可）

（Hto友禾或附直的日?休“拘）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaQO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaQO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaClO屬于強堿弱酸鹽，QO?水解生成HCIO,導致溶液中

CK1的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯誤；

D.NaCK）具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)閮r，貝iJO.lmolNaCIO轉移0.2mole,故D

正確:

答案選C。

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為“價。

2、C

【解題分析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，但由于分子中只有一個技基，所以不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；

CM與分子式都是C9H8。2,結構不同，二者互為同分異構體，C正確;

D.M分子中只含有1個?；?，所以1最多能與OfnwINa2c03反應，D錯誤；

故合理選項是C。

3、D

【解題分析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSO.3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SOF和SO3%物質(zhì)的量均為O.OlmoI；

排除原溶液中含有Ba2*；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2*,有氣體放出，可知溶液中有NHr,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NHJ的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02moL可能還含有

【題目詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,c錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C廠時Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確；

故答案選Do

4、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

5、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH7>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是Ao

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。

6、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，這說明該晶體屬于京子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結構，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結構，D錯誤；

答案選D。

7、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCkNaCHWO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH).、沉淀，從amL開

u

始，bmL時沉淀完全.bn】L時，溶液仍然呈酸性，至I」cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)21計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HC仁NaCHIhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCh只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

F/+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmolA>,

J

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結合Mg2++2OH-=Mg(OH)2.可知，溶液中n(Mg2+)=-x(d-c)xlO-3LxmoI/L,

2X

故原混合溶液中n(MgC12)：n(FeCh)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：-x(b-a)xlO-3Lxmol/L

23X

二矢，D項正確；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于日苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A選項，在Feh溶液中滴加少量溟水，首先是濱水和碘離子反應，故A錯誤；

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca2++2OH

=CaCO31+CO32-+2H2。，故B正確；

C選項，向NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液至SO’?一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是鐵根離子反

3>2-2+-

應：Al+NHZ+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+AI(OH)31+H2O+NH3T，故C錯誤；

D選項，過量SCh通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

物質(zhì)發(fā)生反應的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。

10、A

【解題分析】

A.向O.lOmol/LCHjCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HCI不足,反應后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CT),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3cOO)則

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結合，故c(Na+)>c(NHj+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32?c(HSO3>c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NHJ)=2c(SO3')+c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NHJ)+c(H2sOMdSO.f)故B錯誤；

C.向0.10mol/LNa2s03溶液通入SCh,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)為NaHSOj.

NazSOj,則c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HSO3)+c(H2SO3)],故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cO3+C(h+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)

42

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3),故D錯誤；

答案為A。

11、D

【解題分析】

A.由圖象可知?Igc(SeO32)=5.0時，?Igc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2ScO3)=c2(Ag+)xc(SeO3&)=10%數(shù)量級為10巴故A錯誤;

B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；

C由圖象可知起始時，?lgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為10'mol/L,C錯誤；

15

c(SeOf)K(Ag2SeOj10

D?Ag2Se(h(s)+2BF(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=；zx=，(入口、=；——y=1096>105,反

c-(Br)KKAgBr)(10-123|

應趨于完全，D正確；

故合理選項是Do

12、C

【解題分析】

由C3H3cL3的不飽和度為3+1-二=1可知碳鏈上有一個雙鍵，C3H3a3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進行討論。

【題目詳解】

鹵代運c3H3a3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH-CC13；兩個氯原子在一個碳原子上

一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CC12=CC1-CH3>CCI2=CH-CH2CKCHCI=CH-CHCI2>CH2=CCI-CHCI2；

三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C。

【題目點撥】

鹵代點的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、C

【解題分析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%,故C符合題意：

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

14、C

【解題分析】

A選項，向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SKV-+2H+=H2SKh(膠體)，故A正確；

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCXh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO.「=FeCO.3l+CO2T+H2O,

故B正確；

++

C選項，向A1C13溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：AP+3NHyH2O=Al(OH)331NH4,故C錯誤；

D選項，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnOz+CuS+4H+=Mn2

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

15、C

【解題分析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性〕能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通

過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、取、CW等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬伯灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

16、A

【解題分析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于試驗2中的n(NHj+)大于試驗3

中的n(NHJ),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意：

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、CT具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，CT對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHTHZO,NHH2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

產(chǎn)、

HCCH-CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應①為L3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為飛卜,結合

\/1

CE,

/c\

A發(fā)生信息n中反應生成B,則B為1￡71°,結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為

\/'

CH,

產(chǎn)、

￡YH,OH,c發(fā)生消去反應生成D,D為CRCH'，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷。

'CH/

【題目詳解】

CH,

耽嚴

H?c\=CH,

根據(jù)上述分析可知：A為:CH-€H=CH,HCCH-CHO八垢"峰

鼠，B為屋&,C為藕?，D為

\

CH,CH,CH,

HCCH—€H=CH,HCCH-CHO

(1)通過以上分析知，A的結構簡式是JIB的結構簡式是5￡7*°；

HlGH]HLCH]

\/\/

CH,CH,

產(chǎn)

⑵A是￥gFXH,A與H2發(fā)生加成反應后產(chǎn)物為。-CH2cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

\

CH,

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

產(chǎn)、

HCCH—CH=CH,

(3)A的結構簡式是/I,其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HLCH)

\/

CH,

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。

【題目點撥】

本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。

18、乙醇、濃硫酸、17(TC①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③

CHOCHzCHO

已經(jīng)發(fā)生

CH2CH2OHCH2OH

水

CH=CHCHCHOHLJCHCOOH

22-催--化----劑---，--加--熱-?329?3

【解題分析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH,C為"/,則反應①為光照下取代反應，生成B為

CH20H

,反應②為鹵代煌的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。

CH2a

(1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170C,發(fā)生消夫反應，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為：①②④;

(3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③己經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生;

(4)CH3COOCH2-Q的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應，含.CHO；b.苯環(huán)上的一溪代物有兩種，苯環(huán)上有2

OH

CHOCH2cH0I

CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為,故答案為::

CH2cH2cHCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

水「o]

LJ

CH?=CH7----------------------->CH3CH7QH?CH3coOH，故答案為:.

-催化劑，加熱2

19、b球形干燥管4B+4NH3+3O2=-4BN+6H2。調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低80.00%C

【解題分析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和十燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣十燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2s。4關系得出n(BN),再計算氮化硼樣品的純度。

【題目詳解】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為：

4B+4NH,+3O2=J4BN+6H20。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與

02通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應完全，此

時應立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產(chǎn)率降低。

⑸用(MOOOmoI?L"NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NK>H)

=0.1000molL-,x0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即

0.001016mob則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2so4)=0.1008molf1x0.02L-0.001016mol=0.001mob根據(jù)2BN—

2NH/—H2sCh關系得出n(BN)=0.002moL氮化硼樣品的純度為3二竺空空等Wx100%=80.00%,故

0.0625g

答案為：80.00%o

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結果偏低；B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴

定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結果偏低；C.讀數(shù)時，滴定

前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結果偏高；D.滴定時選用酚

獻或甲基橙都可以作指示劑，測定個結果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。

2++

20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS1+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解題分析】

(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高隹酸鉀的強氧化性分析解答；(2)根據(jù)實驗日的、實驗裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算。

【題目詳解】

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

(2)①根據(jù)儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應開始時需要先通入一段時間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置