高考化學(xué)一模試卷

一、單選題

L化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

E.用pH試紙檢驗?zāi)掣稍餁怏w是酸性氣體還是堿性氣體時，應(yīng)先用蒸儲水濕潤

C.從石油中得來的瀝青，主要成分是燃的含氧衍生物

D.“鑿開混沌得烏金〃所載“烏金”為煤炭，煤炭屬于有機(jī)高分子化合物

2.下圖是一個形象有趣的有機(jī)合成反應(yīng)：

下列說法中正確的是（）

A.該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的理念，原子利用率為100%

E.化合物X的一氯代物有3種

C.化合物Y中有5個碳原子共一條直線

D.化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與HCN反應(yīng)

3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

在?塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚獻(xiàn)的食鹽水，靜置2~3min,溶液邊緣

A鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

出現(xiàn)紅色

B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸錢固體，溶液pH增大醋酸鍍?nèi)芤撼蕢A性

該試劑瓶中盛裝的是濃

C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成

鹽酸

將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰

DCI的非金屬性比（：的強(qiáng)

水變渾濁

A.AB.BC.CD.D

4.某離子［Y2Z4XW才的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周

期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是

（）

A.該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

E.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀WX03溶液

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者

5.1,3-丁二烯和B「2以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步Br+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成中間體

C（溟正離子）；第二步Br進(jìn)攻中間體C完成1,2?加成或1,4.加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，

下列說法正確的是（）

A.其它條件相同時，生成產(chǎn)物B的速率快于產(chǎn)物A的速率

R.升高溫度，1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為Eb-Ea

D.該反應(yīng)的速率主要取決于第一步反應(yīng)的快慢

6.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbCh二次電池，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。電解質(zhì)分別為K2so4、H2s04和

KOH,由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個區(qū)域。放電后B區(qū)域電解質(zhì)溶液濃度增加。下列

說法錯誤的是（）

A.電池中PbO2為正極B.B區(qū)域的電解質(zhì)為K2s。4溶液

C.圖中的b膜為陽離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，B區(qū)溶質(zhì)質(zhì)量增大17.4g

7.實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用O.lmoMJ鹽酸滴定該混合溶

液，得到如下曲線。以下說法錯誤的是（）

10

尹量點

8

片量點

滴加處他的體枳/mL

A.該混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：2

2

B.滴加10mL鹽酸時：2c(CI)=c(H2A)+c(HAj+c(A)

+

C.滴加30mL鹽酸時:c(Na*)=c(CI)>c(H2A)>c(H)>c(HA)>c(OHj

D.若將等濃度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性

二、綜合題

8.二氧化氯(C0)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與3的氧化性相近，在自來水消毒等方

面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器C的名稱是U

(2)A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有CIO?、CL、NaCI等，請寫出該反應(yīng)隹化學(xué)方程式。

(3)關(guān)閉B的活塞，CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCIO，,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是o

(4)已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出,該反應(yīng)的離子方程式為0

在CI02釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是o

(5)若實驗室需要配置450mL4moi/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒

杯外，還必須有O

(6)自來水廠用碘量法檢測水中CI02的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，酸化，加入足量的

碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用0.100001。上1/小3252。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)

(h+2S2O^=2I+S4Of),達(dá)到滴定終點時用去10.00mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中的。。2含量為

__________mg-L4o

9.銀是化工產(chǎn)業(yè)的重要原料。以紅土銀礦(主要含有FezO3、FeO、NiO、SKh等)為原料，制取納米銀粉，同

時獲得凈水劑黃鈉鐵磯［NaFe3(SO4)2(OH)6］的工藝流程如下：

紅土鑲礦Ni……—納米鑲粉

濾液黃鈉欽磯

溶液中即2+離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+

開始沉淀時(c=0.01mo「L」)的pH7.2

沉淀完全時(c=1.0xl0-5moH/i)的PH8.7

回答下列問題:

甲烷體根分?jǐn)?shù)度

（3）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物［如Feo.g］能分解CO?，其過程如下圖所示。過程②的化學(xué)方程

式是oFe0.9O+9?與卜e??的物質(zhì)的量之比為o

表125°（:時濃度為O.lmol/L兩種溶液的pH

溶質(zhì)NaCIONa2cO3

pH9.711.6

表225℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)

KalKa2

H2sO31.3x1026.3x10-8

HpCOj4.2xl075.6xl0-ii

①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HCIO酸性強(qiáng)弱？（填"能"或"不能”）。

②H2s。3溶液和NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式為0

11.化合物AgMnAsz在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，回答下列問題：

（1）.Ag的焰色反應(yīng)與鐵相似，接近無色，下列有關(guān)焰色反應(yīng)原理的分析正確的是_（填字母）。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷I可基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）.基態(tài)Mn原子中核外電子占據(jù)的最高能層符號其核外未成對電子數(shù)為一個。

（3）.Mn（NO3）2中陰離子的空間構(gòu)型是—，Mn、N、0中第一電離能最大的元素是—（填元素符號）。

（4）.NH3、PK、AsH3的沸點由高到低的順序為_（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序為_。

（5）.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶

系A(chǔ)gMnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如卜.表所示。

*

d

坐標(biāo)

Xyz

原子

Ag000

Mn000.5

As0.250.250.125

找出距離Ag(O,0,0)最近的Mn_(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。AgMnAsz晶體中與單個Mn鍵合的As有一個。

12碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)名稱為。D中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)B玲C的反應(yīng)類型為“

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)寫出物質(zhì)C與足量甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式。

(5)H是D的同系物，分子式為C9H9NO4,同時滿足下列條件一旦屬于芳香族化合物的H的同分異構(gòu)體

有種。

①分子中存在氨基；

②能與堿發(fā)生反應(yīng)，且lmol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

CH,

(6)參照題中合成路線，”出以jH°和，為原料制備的合成路

N()2

線組________(無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】A.雖然氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，但高溫條件下碳酸鈣又會分解生成二

氧化碳和氧化鈣，所以不能減少溫室氣體的排放，A不符合題意；

B.酸性氣體或堿性氣體本身并不能電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根，只有溶于水時才會顯示酸堿性，B符合題

足、:

C.石油是炫的混合物，瀝青提煉自石油，所以瀝青的主要成分是荒，c不符合題意；

D.煤炭主要成分為碳單質(zhì)，為無機(jī)物，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析1A.加入氧化鈣主要是固定硫元素減少酸雨氣體的形成

B.酸性/I體或者堿性/（體溶于水后才能進(jìn)行檢驗酸堿性

C石油獲取的瀝青主要是,涇不是燒的衍生物

D.煤炭是無機(jī)物不是有機(jī)物

2.【答案】C

【解析】【解答】A.X中含有澳原子，而Z中沒有澳原子，所以原子利用率并沒有達(dá)到100%,A不符合

題意；

B.X中苯環(huán)上有一種環(huán)境的氫原子，甲基上有一種，含氧五元環(huán)上有兩種，所以其一氯代物有4種，B不

符合題意；

C.碳碳三鍵上的兩個碳原子以及與其相連的碳原子共線，苯環(huán)上與三鍵相連的碳原子的對位碳也共線，

所以共有5個碳原子共線，C符合題意；

D.Z中含有羥基（羥基相連的碳原子上有氫）、碳碳三鍵，可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，碳碳三鍵可以和

HCN發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C.

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定該反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念原子利用率沒有得到100%

B.找出X中氫原子的種類即可

C碳碳三犍均在一條線上，與碳碳三鍵連接的原子均共線，找出即可

D.化合物Z中含有不飽和鍵可與高鎰酸鉀作用也可與HCN加成反應(yīng)

3.【答案】A

【解析】【解答】A.溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生

了吸氧腐蝕，A符合題意；

B.即使醋酸鍍?nèi)芤翰伙@堿性，向醋酸溶液中加入醋酸錢固體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸電離，

溶液的pH也會增大，B不符合題意；

C.濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；

D.稀鹽酸并不是Cl元素的最高價氧化物的水化物,所以不能通過比較HCI和碳酸的酸性強(qiáng)弱來比較CI和

C的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質(zhì)溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會有氫氧根產(chǎn)生

B.主要是抑制醋酸的電離導(dǎo)致氫離子濃度降低

C能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸

D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價氧化物的酸性強(qiáng)弱

4.【答案】C

【解析】【解答】A.兩個Y(。原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A不符合題意；

B.C和。可以形成化合物CO,為不成鹽氧化物，B不符合題意；

C.H3XO3即H3BO3,為一種弱酸，皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸

溶液中和殘留堿液，C符合題意；

D.Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為W0和HF,水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D不

符合題意；

故答案為：C。

【分析】W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且芍原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元

素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位混，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌

道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價健，應(yīng)為0元素，Y可以形成.4個共價鍵，則為C元素。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.據(jù)圖可知中間體C生成B的活化能更高，反應(yīng)速率應(yīng)更慢，A不符合題意；

B.據(jù)圖可知生成1,3?丁二烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升而溫度平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題

意；

c.Ea是第二步反應(yīng)中1,2-加成反應(yīng)的活化能，Eb是第二步反應(yīng)中1,4-加成反應(yīng)的活化能，Eb-Ea是只是

兩種活化能的差值，圖中數(shù)據(jù)不能計算該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱，C不符合題意；

D.據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能更大，反應(yīng)速率更慢，整體反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)圖示活化能越高速率越慢

B.根據(jù)焰變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，結(jié)合溫度變化進(jìn)行判斷

C根據(jù)圖示焙變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，未給出數(shù)據(jù)

D.活化能越高速率越慢，活化能高的決定著速率

6.【答案】C

【釋析】【解答】A.Zn與PbCh構(gòu)成原電池，Zn-*Zn(OH)42",Zn失電子為負(fù)極，則PbCh為正極，

故A不符合題意；

B.A區(qū)域發(fā)生反應(yīng)：Zn-*Zn(OH)42",A為堿性區(qū)域，故A為KOH,C中應(yīng)為酸性條件，故C為

H2s。4,故B為K2s溶液，故B不符合題意；

C.B為KzSCU,B中的SO/是由C中硫酸溶液提供，b需要能使陰離子通過，故b為陰離子交換膜，故

C符合題意；

D.閉合回路中電荷轉(zhuǎn)移守恒可知，0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,溶液中應(yīng)該有0.2molK+和O.lmolSO/-,R區(qū)域

中K2so4物質(zhì)的量增加O.lmol,質(zhì)量增加17.4g,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，A區(qū)是負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，C區(qū)是正極區(qū)，電解質(zhì)溶液是硫酸，B區(qū)的電

解質(zhì)是硫酸鉀溶液，c中的硫酸根進(jìn)入B,A中的鉀離子進(jìn)入B中，寫出B電極的電極式即可計算出轉(zhuǎn)移電

子數(shù)與電極質(zhì)量的關(guān)系

7.【答案】A

【解析】【解答】A.據(jù)圖可知滴入10mL鹽酸時pH發(fā)生突變，即此時A、H+=HA-完全進(jìn)行，所以

+

n(Na2A)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol,滴入30mL鹽酸時pH又發(fā)生突變,說明HA+H=H2A完全進(jìn)行，由于部

分HA-是由Na2A反應(yīng)生成，n(NaHA)=(0.03-0.01)Lx0.1mol/L-0.001mol=0.001mol,所以混合溶液中Na2A

和NaHA的濃度之比為1：1,A符合題意;

B.滴加10mL鹽酸時溶液中的溶質(zhì)為O.OOlmolNaCI和0.002molNaHA,則2c(CI)=c(A),所以

2

2c(CIj=c(H2A)+c(HA)+c(Aj,B不符合題意;

C.滴加30mL鹽酸時溶質(zhì)為0.003molNaCl和0.002molH2A,溶液中存在平衡H2AH++HA',溶液顯

酸性，同時也會電離出氫離子，所以C(Na)=C(0)>C(H2A)>C(H?C(HA)>C(OH),C不符合題意;

D.若混合時H2A溶液的體積遠(yuǎn)大于Na2A溶液，則溶液顯酸性，D不符合題意；

故答案為：A。

2+

【分析】Na2A和NaHA混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生A+H=HA-,然后發(fā)生HA+H+=H2Ao

二、綜合題

8.【答案】(1)球形干燥管

(2)2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+CL個+2NaCI+2H2。

(3)吸收Cl2

+/

(4)4H+5CIO2-=C|-+4CIO2r+2H2O;驗證是否有生成

(5)500mL容量瓶

(6)135

【解析】【解答】(1)根據(jù)儀器特征，可以知道儀器C是球形干燥管，故C：球形干燥管；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Ch和CIO?、NaCI,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為：

2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+3個+2NaCI+2H2。；

(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCI+l2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收

Cl2;

(4)在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CIO2,根據(jù)元素守恒可以知道應(yīng)還有水生成，

該反應(yīng)的離子方程式為：4H?+5CI02-=C1+4CI02個+2?0;在。。2釋放試驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反

應(yīng)，則裝置.F的作用：驗證是否有CIO?生成；

(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用

到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL4moi/L的NaOH溶液，應(yīng)選

擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；

（6）已知在水樣中加入足量的KI發(fā)生的離子方程式為：2。。二+10|-+8氏=2。-+512+4出0.再川01000

mol?LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定h單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32F2I-+S4O62-。可得滴定過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

2c。2小12?IOS2O32-,反應(yīng)之后消耗S2O32-的物質(zhì)的量為0.1000mol/Lxl0.00xl0-3L=ixl0-3mol,故

CIO2的物質(zhì)的量為1x10-3molx病=2x10-4mol,故該水樣中CIO2的含量為

3Q.十看城?褥名忠同或

=135mg-L-1,

【分析】由題意和裝置推知，AENaCICh和稀鹽酸反應(yīng)制的CO和CL經(jīng)過C的干燥管除去CI2

CIO2進(jìn)入D穩(wěn)定劑中,通入F的淀粉-KI溶液檢驗CIO2,最后G中NaOH溶液進(jìn)行尾氣的吸收處理°

9.【答案】（1）加快酸浸和氧化速率，促進(jìn)氧化完全

+2+3+

（2）6H+6Fe+C'K=6Fe+CI>3H2O

（3）FeOOH；取少量“沉鐵〃后的上層漉液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反之不完

全

（4）10-15.6

（5）N2H4+2Ni2++4OH=2Ni卡+N2r+4出0

（6）隨著硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜

【解析】【解答］（1）酸浸時加熱，目的是加快酸浸和氧化速率，促進(jìn)氧化完全；

3+

⑵根據(jù)分析，“氧化〃過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H++6Fe2++Ctt=6Fe+CI+3H2O：

⑶由圖可知，若反應(yīng)在80℃進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵磯中混有的雜質(zhì)是FeOOH；檢驗沉鐵反

應(yīng)是否完全的方法是取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反

之不完全;

L

⑷由上述圖表可知，Ni?+完全沉淀時pH=8.7,此時c（N產(chǎn)）=1x10sm5/,

域的二葛噂白產(chǎn)皿也故Ksp=c(Ni2+)C2(OHj=10-5x(10-5-3)2=10-i5.6.

⑸根據(jù)分析，生成Ni的離子方程式：N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni1+電『+4或0：

⑹濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使某些金屬生成致密的氧化膜，故Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為隨著

硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜。

【分析】紅土饃礦（主要含有FezS、FeO、NiO、SiCh等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+,

另含有少量Fe2\Fe3?等，加入NaCIO氧化亞鐵離子發(fā)生6H++6Fe2++CK&=6Fe3++C「+3H2。，加入碳酸鈉溶

液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀，沉鐵生成NaFe3（SCU）2（OH）6,過濾后的濾液中在經(jīng)過NaOH、

N2H4處理發(fā)生N2H4+2Ni2++4OH=2Ni『+4出0，可得到Ni,依此解答該題：

1?！敬鸢浮?1)-87.0；abd

(2)a；81.82%

/

(3)3Fe304=10Feo.90+02r；2:7

(4)不能；H2SO3+HCO1=HSO易+H2O+CO2個

【解析】【解答】(1)①根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I+反應(yīng)II可得反應(yīng)HI的△以759.5kJ/mol+72.5kJ/mol=-87.0

kJ/mol；

②a.反應(yīng)物為氣體，所以固體質(zhì)量不變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；

b.反應(yīng)進(jìn)行過程中有水蒸氣生成，所以未平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷減小，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)達(dá)

到平衡，b正確；

c.2VHNH3)=v逆(C02),即4v#(C02)=v逆(C02),正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未達(dá)到平衡，c不正確;

d.而反應(yīng)過程中有固體生成，所以氣體的質(zhì)量會變，容器恒容，則未平衡時氣體的密度會變，當(dāng)密度不

變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

故答案為：abd；

⑵該反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，所以溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，所

以曲線a代表的壓強(qiáng)較小，即表示IMPa的是a；X點平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)為5%,不妨設(shè)初始投入的甲

烷和水蒸氣均為lOmol,設(shè)平衡An(CH4)=xmol,列三段式有：

翁密徹底曲城白啕婀翔

忘金盼順城00期

2於察mol,所以平衡轉(zhuǎn)化率為蟹吧武，1.例族:81.82%：

則有=5%,解得x=

工工五血

⑶據(jù)圖可知過程②中Fe3O4在太陽能高溫條件卜.分解生成Feo.9O和02,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得

化學(xué)方程式為3Fe304=10FeosO+02個;設(shè)FeosO中Fe??的個數(shù)為x,Fe?+的個數(shù)為y,則x+y=0.9、3x+2y=2,

解得x=0.2、y=0.7,所以Feo.Q中Fe3+與Fe?+的物質(zhì)的量之比為2:7；

⑷①碳酸鈉溶液中主要存在的水解平衡為CO^+H2O旗HCO矍+OH-,所以等濃度時NaCIO的pH小

于璇酸鈉，能說明HCIO的酸性比HCO到雖，但不能比較H2c03與HCIO的酸性強(qiáng)弱;

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性H2s03>H2c03>HS0I>HCO所以H2sO3溶液和NaHCCh溶液反應(yīng)生成82

和NaHSO3,離子方程式為H2SO3+HCO虻HSOM+H2O+CO2個。

【分析】(1)①根據(jù)蓋斯定律即匯計算②總反應(yīng)是放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，可根據(jù)氣體的質(zhì)量不變、

以及濃度不變、以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變、密度不變以及某物質(zhì)的止逆速率相等判斷是否達(dá)到平衡

(2)根據(jù)反應(yīng)，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)逆向反應(yīng)，即可判斷，根據(jù)甲烷的體積分?jǐn)?shù)利

用三行式進(jìn)行計算即可

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，根據(jù)元素守恒以及化合價代數(shù)和為0進(jìn)行計算出即可

(4)①碳酸是二元弱酸，碳酸根是二元弱酸酸根分步水解，而次氯酸是一元弱酸不能進(jìn)行比較酸性強(qiáng)

弱②根據(jù)電離常數(shù)即可判斷出亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的得到亞琉酸氫鈉和二氧化碳即可寫出方程式

11.【答案】(1)bd

(2)N；5

(3)平面三角形；N

(4)NH3>ASH3>PH3;NH3>PH3、ASH3

(5)(0,5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)；4

【解析】【解答】(1)焰色反應(yīng)時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故a不正確、

b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故c不正確、d正確；

故答案為：bd：

（2）Mn是25號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2.故最高能層符號：N；3d能級上有5個電子,

根據(jù)洪特定律，3d能級上的5個電子均為未成對的電子，故未成對電子為：5；

（3）Mn（NO3）2中陰離子為硝酸根離子，價層電子對數(shù)=3+*斜1苦＜^=3,所以VSEPR模型為平面三角

形，沒有孤電子對，所以硝酸根離子的空間構(gòu)型是：平面三角形；元素Mn與0、N中，由于0、N元

素是非金屬元素而Mn是金屬元素，所以第一電離能較大的。和N,同周期從左向右第一電嗡能增大，

但N的2P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mn、N、。中第一電離能最大的元素是：N

（4）NH3分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以沸點最高，As相對原子質(zhì)量大于P,所以相對分子

質(zhì)品更大，范德華力更強(qiáng)，沸點更高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、ASH3、PH3;

根據(jù)VSEPR中同族元素形成同類型化合物時的斥力順序，處于中心原子的全充滿價層里的鍵和電子之間的

斥力大于處在中心原子未充滿價層里的鍵和電子之間的斥力，且N-P-As的順序原子半徑遞增，故本應(yīng)同

為三角錐形分