…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.丙烯與溴反應(yīng)制1，2－二溴丙烷；1－氯環(huán)己烷制環(huán)己烯B.乙烯與水反應(yīng)制乙醇；溴乙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制乙醇C.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成CH2=CH－CH2Cl；苯與液溴制溴苯D.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸2、下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H3(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且P12D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線3、連花清瘟顆粒中的蒽醌類成分具有抗菌效果；蒽醌的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于蒽醌的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C14H8O2B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.所有原子共平面D.其一氯代物有4種同分異構(gòu)體4、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物B.用蒸餾的方法分離苯和二甲苯C.用溴的CCl4溶液鑒別乙烯和乙炔D.用酸性高錳酸鉀鑒別甲苯和環(huán)己烯5、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法不正確的是A.苯甲醛：烈性炸藥B.氯乙烷：肌肉鎮(zhèn)痛的氣霧劑C.乙二醇：汽車防凍液D.乙二酸：化學(xué)分析中的還原劑6、勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是。

。選項(xiàng)。

勞動(dòng)項(xiàng)目。

化學(xué)知識(shí)。

A

社區(qū)服務(wù)：用75%的酒精對(duì)桌椅消毒。

75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性。

B

實(shí)驗(yàn)操作：NH3和H2O的噴泉實(shí)驗(yàn)。

氨氣溶于水呈堿性。

C

生產(chǎn)活動(dòng)：利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。

氫氟酸可與SiO2反應(yīng)。

D

自主探究：以油脂為原料制肥皂。

油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取KOH溶液體積。

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

8、按要求寫出方程式：

（1）Fe2(SO4)3的電離方程式：___。

（2）氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式：___。

（3）離子反應(yīng)方程式CO+2H+=CO2↑+H2O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反應(yīng)(離子方程式)：___。

（5）寫出NaHSO4在熔融條件下的電離方程式：___。9、氯氣及氯的含氧酸鹽在與定條件下均可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

（1）向氯氣與Na2S2O3溶液反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和鹽酸的白色沉淀，寫出前者反應(yīng)的離子方程式_____________________；Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可生成三種鹽：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=0.28mol時(shí)，Cl2與KOH恰好反應(yīng)完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，則n(ClO-)=_______，改變溫度時(shí)，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量是___________mol。

（2）400℃時(shí)KClO3會(huì)分解生成一種無氧酸鹽和另一種含氧酸鹽，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；將KClO3、MnO2、KOH混合后加熱，可得到氧化產(chǎn)物K2MnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。10、已知下列有機(jī)物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(環(huán)戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是___________；

(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)的是___________；

(3)其中屬于位置異構(gòu)的是___________；

(4)其中屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是___________；

(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是___________。11、有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？________(填“是”或“否”)12、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。13、水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)的名稱______________________；

（2）請(qǐng)寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________；

（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下圖所示，1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c_____摩爾。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）_________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)20、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。21、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。22、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)23、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許___離子通過(填離子符號(hào))，氯氣的逸出口是_______填標(biāo)號(hào))。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為___。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為___mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___(用離子方程式表示)。24、匹多莫德是一種免疫調(diào)節(jié)劑；其合成路線如下：

已知：i

ii

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）②的反應(yīng)類型________。

（4）寫出谷氨酸生成F的化學(xué)方程式________。

該過程，還可能生成高聚物，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）③的化學(xué)方程式________。

（6）寫出半胱氨酸與HCHO反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式________。

（7）結(jié)合信息，寫出以乙醇和必要無機(jī)試劑合成的路線________。25、下列有關(guān)化學(xué)合物(F)的合成路線如下：

已知：+R″-CHO

回答下列問題：

(1)化合物D官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)⑸的反應(yīng)類型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程：____________。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個(gè)。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體；且G滿足以下兩個(gè)條件：

①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2；

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個(gè)數(shù)比為6:2:1。

則G可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。

⑺設(shè)計(jì)由制備的合成路線________。26、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________；A所含官能團(tuán)的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________；寫出C→D的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發(fā)生水解反應(yīng)；產(chǎn)物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．丙烯與溴反應(yīng)制1；2-二溴丙烷為加成反應(yīng)，1-氯環(huán)己烷制環(huán)己烯為消去反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A不符合題意；

B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；溴乙烷和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成乙醇，前者屬于加成反應(yīng)，后者屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B不符合題意；

C．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2；碳碳雙鍵沒有變化，甲基中的H原子被Cl取代，屬于取代反應(yīng)，苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型相同，故C符合題意；

D．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；為取代反應(yīng)，甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸，為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D不符合題意；

答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸是強(qiáng)酸；醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化更大，醋酸pH變化更小，A錯(cuò)誤；

B．銨根離子水解出氫離子，往氯化銨溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸抑制銨根水解，則銨根離子濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此增大；B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此P12；C正確；

D．滴入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)；恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H8O2，故A正確；

B．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．苯為平面型分子，則所有原子共平面，故C正確；

D．分子結(jié)構(gòu)關(guān)于軸對(duì)稱，有2種氫：其一氯代物有2種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．乙醇和乙酸互溶；故不能使用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．苯和二甲苯的沸點(diǎn)不同；故可以使用蒸餾的方法分離，故B正確；

C．乙烯和乙炔都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的CCl4溶液褪色；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．甲苯和環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．2,4,6-三硝基甲苯用作烈性炸藥；苯甲醛不能用作烈性炸藥，A錯(cuò)誤；

B．氯乙烷具有冷凍麻醉作用；從而使局部產(chǎn)生快速陣痛效果，可用作肌肉鎮(zhèn)痛的氣霧劑，B正確；

C．乙二醇與水混合后；能降低水的凝固點(diǎn)，常用作汽車防凍液，C正確；

D．乙二酸；是草酸，具有還原性，常用作化學(xué)分析中的還原劑，D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．病毒；細(xì)菌含蛋白質(zhì)；75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，故可75%的酒精對(duì)桌椅消毒，二者有關(guān)聯(lián)，A不符合；

B．氨氣極易溶于水能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。故“NH3和H2O的噴泉實(shí)驗(yàn)”；“氨氣溶于水呈堿性”二者沒有關(guān)聯(lián)；B符合；

C．因?yàn)闅浞峥膳cSiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水；所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品；C不符合；

D．油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)；利用該反應(yīng)可以油脂為原料制肥皂，D不符合；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)HA的電離平衡常數(shù)K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，則a=3.4；酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則H2O電離出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上；

(3)A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，不影響HA的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不影響，故B錯(cuò)誤；

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為AD；

(4)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：=21.00mL，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【點(diǎn)睛】

考查中和滴定誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。【解析】①.3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c點(diǎn)以上⑥.AD⑦.0.10508、略

【分析】【詳解】

(1)Fe2(SO4)3是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(2)氫氧化銅溶于鹽酸的化學(xué)方程式為Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故其離子方程式為Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O；

(3)離子反應(yīng)方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是溶于水的碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成了溶于水的鹽這類化學(xué)反應(yīng)，故答案不是唯一的，符合題意即可，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(4)足量Mg(HCO3)2和少量NaOH溶液反應(yīng)，由于NaOH溶液少量，所以碳酸氫根不能完全反應(yīng)，故其離子方程式為Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O；

(5)NaHSO4在熔融條件下電離不出氫離子，故其在熔融條件下電離方程式為NaHSO4=Na++【解析】Fe2(SO4)3=2Fe3++3Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（符合題意即可）Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2ONaHSO4=Na++9、略

【分析】【詳解】

(1)向氯氣與Na2S2O3溶液反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和鹽酸的白色沉淀，根據(jù)元素守恒以及該固體化學(xué)性質(zhì)可知，沉淀為BaSO4，因此氯氣與Na2S2O3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為氯氣被還原為Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒以及電荷守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；Cl2與KOH恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為KCl、KClO、KClO3，Cl2反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)降低部分生成KCl，化合價(jià)升高部分生成KClO、KClO3，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知：n(Cl-)=n(ClO-)+5n()，又因n(Cl-)：n(ClO-)=11、n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.28mol，解得n(ClO-)=0.02mol；改變溫度時(shí)，要使產(chǎn)物中KClO3產(chǎn)量最大，則Cl2參加反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高部分只生成KClO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，產(chǎn)物中n(Cl-)=5n()，同時(shí)還滿足n(Cl-)+n()=0.28mol，解得n()=mol；故答案為：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；0.02mol；mol；

(2)400℃時(shí)KClO3會(huì)分解生成一種無氧酸鹽和另一種含氧酸鹽，根據(jù)元素守恒可知，該無氧酸鹽為KCl，則反應(yīng)過程中Cl元素化合價(jià)有部分降低，則必有一部分元素化合價(jià)升高，因另一種產(chǎn)物為含氧酸鹽，因此該含氧酸鹽為KClO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)方程式為4KClO3KCl+3KClO4；將KClO3、MnO2、KOH混合后加熱，KClO3具有強(qiáng)氧化性，將MnO2氧化為K2MnO4，其中KClO3被還原為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O?！窘馕觥?4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+0.02mol4KClO3KCl+3KClO43MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O10、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

碳鏈異構(gòu)是相同碳原子形成不同的骨架；

位置異構(gòu)是同樣的官能團(tuán)連的位置不同；

官能團(tuán)異構(gòu)是分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同而有不同的官能團(tuán)；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)。

【詳解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，屬于碳鏈異構(gòu)；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳雙鍵的位置不同，屬于位置異構(gòu)；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

④和分子式相同；羥基位置不同，屬于位置異構(gòu)；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；屬于同種物質(zhì)；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能團(tuán)（碳碳雙鍵），后者無官能團(tuán)，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)；

綜上所述，屬于同分異構(gòu)的是①②③④⑥⑦⑧；屬于碳鏈異構(gòu)的是①；屬于位置異構(gòu)的是②④；屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是③⑥⑦⑧；屬于同一種物質(zhì)的是⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤11、略

【分析】【分析】

甲烷屬于烷烴；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯屬于烯烴，特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)烷烴；烯烴的特征反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，使黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴，但CH2=CH2含有碳碳雙鍵，也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，因而也可使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；因此不能根據(jù)上述現(xiàn)象確定是否含有甲烷，故該說法不正確。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握烷烴的性質(zhì)、烯烴碳碳雙鍵官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力?！窘馕觥糠?2、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.⑤13、略

【分析】【詳解】

（1）水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸；分子中含有-COOH；-OH，名稱分別為羧基、羥基，故答案為羧基、羥基；

（2）與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）水楊酸中的-COOH和碳酸氫根反應(yīng)，方程式為

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯匹林中含有1個(gè)酯基，水解產(chǎn)生一個(gè)酚羥基；一個(gè)羧基，共消耗2mol氫氧化鈉；阿斯匹林中含有1個(gè)羧基，消耗1mol的氫氧化鈉，該有機(jī)物共計(jì)消耗3molNaOH；

（5）阿斯匹林失效會(huì)生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)與氯化鐵溶液顯紫色，可以用氯化鐵溶液來檢驗(yàn)阿司匹林是否變質(zhì)；（或用濃溴水檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀）?！窘馕觥竣?羧基，（酚）羥基②.③.④.3⑤.氯化鐵溶液（濃溴水）三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。16、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會(huì)燙傷皮膚。17、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。19、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個(gè)4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價(jià)層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為則其雜化類型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－間的離子鍵，以及H2中H原子和H原子的非極性鍵；BE符合題意；

(5)①Na3OCl晶體結(jié)構(gòu)中，空心白球位于面心，為2個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中空心白球有個(gè)，實(shí)心黑球位于晶胞內(nèi)部，為此晶胞所有，則一個(gè)晶胞中實(shí)心黑含有1個(gè)，O位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則一個(gè)晶胞中O含有個(gè)，根據(jù)Na3OCl的化學(xué)式；可判斷Cl位于體心；

②晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。根據(jù)密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子間存在氫鍵④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.體心⑧.21、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對(duì)偏向F，H-C鍵的共用電子對(duì)偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點(diǎn)最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對(duì)位置，整個(gè)結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對(duì)稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡式為

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強(qiáng)了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負(fù)性F>C>H；F原子對(duì)苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強(qiáng)了-COOH的酸性22、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（2）

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯(cuò)誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯(cuò)誤；

（4）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（5）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯(cuò)誤；

（7）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯(cuò)誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯(cuò)誤；

（9）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯(cuò)誤；

（10）

屬于醇類；錯(cuò)誤；

（11）

CH2==CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不互為同系物，錯(cuò)誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯(cuò)誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷；正確；

（14）

某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最長的碳鏈為主鏈，錯(cuò)誤；

（15）

的名稱為3-甲基-1-丁炔；錯(cuò)誤；

（16）

分子式為C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2種；水解得到的醇為甲醇和乙醇，得到的酸為甲酸、乙酸，相互結(jié)合得到的酯共有4種，錯(cuò)誤；

（17）

四聯(lián)苯的一氯代物有5種；錯(cuò)誤；

（18）

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH；正確；

（19）

該有機(jī)物含有4個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為5，苯環(huán)的不飽和度為4，所以有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）錯(cuò)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)。

（12）錯(cuò)。

（13）對(duì)。

（14）錯(cuò)。

（15）錯(cuò)。

（16）錯(cuò)。

（17）錯(cuò)。

（18）對(duì)。

（19）錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)質(zhì)，判斷Na+透過離子膜和Cl2的逸出口；根據(jù)題中圖示信息，由電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算Ka值；根據(jù)氧化還原規(guī)律寫出所求氧化還原反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)；由電子得失相等進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和題中信息寫出產(chǎn)氣泡的化學(xué)方程式；根據(jù)題中信息和氧化還原反應(yīng)寫出相應(yīng)的離子方程式；據(jù)此解答。

（1）

電解精制鹽水，陽極陰離子Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，由a口逸出；陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Na+透過離子膜向陰極移動(dòng)，即離子膜為陽離子膜，離子膜防止OH-透過與陽極生成的Cl2反應(yīng)，也防止H2和Cl2混合而發(fā)生爆炸；答案為Na+；a。

（2）

HClO的電離常數(shù)Ka=由題中圖示信息可知，取ClO-與HClO相交的點(diǎn)，即pH=7.5，c(ClO-)=c(HClO)；Ka==c(H+)=10-7.5；答案為10-7.5。

（3）

新制的HgO和Cl2反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)只有Cl2的化合價(jià)可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價(jià)不變；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價(jià)的Cl分別生成-1價(jià)的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價(jià)的Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；答案為2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2。

（4）

根據(jù)化合價(jià)變化，NaClO2中+3價(jià)的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)升高1生成ClO2中+4價(jià)的Cl，必然有NaClO2中+3價(jià)的Cl化合價(jià)降低4，生成穩(wěn)定價(jià)態(tài)-1價(jià)；根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式為5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；產(chǎn)生1molClO2消耗NaClO2的量為mol，即1.25mol，NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，即NaHSO4電離出的H+與NaHCO3電離出的發(fā)生反應(yīng)生成氣體CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；答案為1.25mol；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

（5）

“84消毒液”的有效成分為NaClO，與酸性清潔劑鹽酸混用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2，降低消毒效果，其反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥浚?）Na+a

（2）10-7.5

（3）2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O24、略

【分析】【詳解】

考查有機(jī)物的推斷，（1）A的分子式為C2H2，即A為乙炔，含有官能團(tuán)是碳碳三鍵；（2）根據(jù)B的分子式，A→B發(fā)生加成反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCN；（3）根據(jù)信息i，C的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CHO，根據(jù)信息ii，C與HCN反應(yīng)得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CH(OH)CN，根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，②中NH3應(yīng)取代－OH的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CH(NH2)CN，即反應(yīng)②為取代反應(yīng)；（4）谷氨酸在一定條件下，失去1個(gè)H2O，得到F，根據(jù)匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡式，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為因此反應(yīng)方程式為：谷氨酸中含有羧基和氨基，可以通過縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，即、；（5）根據(jù)匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)生成H，發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)中羧基，與另一個(gè)結(jié)構(gòu)簡式中氨基發(fā)生取代反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式H中含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為（6）G與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，即G的結(jié)構(gòu)簡式為半胱氨酸與甲醛反應(yīng)的方程式為（7）高分子化合物單體是CH3CH(OH)COOH，根據(jù)上述合成路線，先讓CH3CH2OH氧化成乙醛，然后乙醛再與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，因此合成路線是

點(diǎn)睛：有機(jī)物的推斷中，一般根據(jù)反應(yīng)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡式的對(duì)比，確認(rèn)哪些化學(xué)鍵的斷裂和生成，從而確認(rèn)反應(yīng)類型，得出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式，如F結(jié)構(gòu)簡式的推斷，觀察匹多莫德的結(jié)構(gòu)簡式與對(duì)比，發(fā)現(xiàn)與不同，從而確認(rèn)F的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥刻继既ICH2=CH-CN取代反應(yīng)、、25、略