F單元化學(xué)反應(yīng)與能量

目錄

F單元化學(xué)反應(yīng)與能量1

F1化學(xué)反應(yīng)與能量變化1

F2反應(yīng)熱的計算與重要的反應(yīng)熱6

F3原電池原理3

F4電解原理46

F5化學(xué)反應(yīng)與能量綜合錯誤！未定義書簽。

F1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

【題文】(化學(xué)卷-2014屆江，蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試(2014.05))10.F

列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

氏

①

韻I

的

百t

分

含e

量

圖6網(wǎng)7E8圖9

A.圖6表示H?與“發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則乩的燃燒熱為241.84?01。17

B.圖7表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強

大

C.根據(jù)圖8,若除去CuSOi溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖9表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,貝！相同

條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【知識點】燃燒熱的定義、強弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡FlHlG2

【答案解析】C解析：A、山的燃燒熱是指ImolH?完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故A

錯誤；B、改變壓強平衡會發(fā)生移動，甲乙反應(yīng)物的百分含量不同，故B錯誤；C、向溶液

中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,Fe(OH)3沉淀完全而CJ仍存在于溶液中，故C正確；D、

稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,HA的pH隨加水量的變化大，說明HA的酸性強于HB,則相

同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,

故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查燃燒熱的定義、強弱電解質(zhì)、化學(xué)平衡等知識，注意理解燃燒熱的定

義、強弱電解質(zhì)的差異。

【題文】(化學(xué)卷-2015屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試(2014.07))10.已

知卜列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1)C(s)+02(g)=CC2(g)AH1=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(1)+2O2(g)=2COz(g)+2HzO(l)&Hz=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+l/202(g)=H20(l)AH3=-285.8kJ/mol

則2C(s)+2%(g)+02(g)=CH3C00H(l)的反應(yīng)熱AH為

A.+488.3kj/molB.-488.3kj/molC.-244.15kj/molD.+244.15kj/mol

【知識點】蓋斯定律FlF2

【答案解析】B解析：根據(jù)蓋斯定律：AH=2AH.+2AH3-AH2=2X(-393.5kJ/mol)4-2X

(-285.8kJ/mol)一(-870.3kJ/mol)=-488.3kj/mol

故答案選B

【思路點撥】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)熱化學(xué)方程式可以相加減即可得到新的熱化學(xué)

方程式。

【題文】(化學(xué)卷-2015屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試(2014.07))18,下列

有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是()

A.已知C(石墨，s；=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知A(g)+H?(g)=2HI(g)AH.；I2(s)(g)=2HI(g)△H±；貝

<AH2

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2soi和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H=2X(-57.3)kj/mol

D.已知山(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/niol,則2L氨化氫氣體分解成IL氫

氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

【知識點】熱化學(xué)方程式FlF5

【答案解析】B解析：A、C(石墨，s)=C(金剛石，s)吸熱，說明石墨能量低，所以

石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、前者比后者放熱多，所以△HiVZkHz故B正確；C、

因為中和熱是指強酸與強堿中和生成Imol水時放出的熱最，IISOi和Ba(OH)2反應(yīng)的

中和熱△H=-57.3kJ/moL故C錯誤；D、已知山(g)+F?(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,

則2molft(化氫氣體分解成Imol氫氣和Imol氟氣吸收270kJ熱量，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查熱化學(xué)方程式的理解，注意在比較的大小時連同正負號一起比較.

【題文】(化學(xué)卷-2016屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))22.已知反應(yīng)

A+B=C+D的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量F1

【答案解析】B解析：反應(yīng)物A+B能量低于C+D,故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；吸熱

反應(yīng)并不一定要在加熱條件下進行,如NHQ1和BaiOH)2?8HO故D錯誤

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量圖像分析。當反應(yīng)物總能量〉生成物總能量，放熱

反應(yīng)，當反應(yīng)物總能量y生成物總能量，吸熱反應(yīng)；

【題文】(化學(xué)卷?2016屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))14.下列

有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+02(g)===2H：0(g)；AH=-483.6kj/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)

能量為Q，kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Qi+Q2V2QmB.Qi+Q2>2Q3C.Q.+Q2VQ3I).Q,+Q2>Q3

【知識點】化學(xué)能與熱能ElF2

【答案解析】A解析：化學(xué)鍵斷裂吸收能量，共斷裂ImolH-H鍵、ImolF-F鍵，吸收能量

(Qi+QDkJ；化學(xué)鍵形成放出能量，共形成2mol的H-F鍵，所以放出2Q：KJ能量；反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的能量〈成鍵放出的能量，即Qi+Q?V2Q］，故A正確。

【思路點撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點①成鍵和斷鍵的

量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系②判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。

【題文】(化學(xué)卷?2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))16.金雙石和

石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛

石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在lOOkPa壓強下，下列結(jié)論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.Imol石墨比Imol金剛石的總能量高

D.Imol石墨和Imol金剛石的總能量相等

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化F1

【答案解析】A解析：在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能,

故石墨的能量比金剛石的能量低，CD錯誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理則石墨的能量低，比

金剛石的穩(wěn)定，故A正確□

【思路點撥】本題以石墨和金剛石的相q轉(zhuǎn)化考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性和物質(zhì)所具有的能量之間

的關(guān)系，物質(zhì)能量高低的比較，是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的較難的試題。

【題文】(化學(xué)卷-2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))24.下列反應(yīng)

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)B.Ba(0H)2?8也0與NIL?1反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO?反應(yīng)D.甲烷在中燃燒

【知識點】化學(xué)反應(yīng)中的能顯變化F1

【答案解析】C解析：A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)與D.甲烷在@中燃燒的反應(yīng)的熱效應(yīng)都是

放熱的，錯誤；B.Ba(0H)481卬與NH￡1反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C.灼熱的炭與

CO?反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。

【思路點撥】本題考查了一些常見的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，難度不大。

【題文】(理綜卷化學(xué)?2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試(2014.05))8.下

列說法中正確的是：()

A.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C.若存在簡單陰離子R。則R一定屬于VIA族

D.最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

【知識點】Ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性115FlE2

【答案解析】C解析：A、汽油燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故A錯誤；B、Ksp只與溫

度有關(guān)，向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp不變，故B錯誤；C、若存在簡單陰離子

說明R的最外層有6個電子，所以一定屬于VIA族，故C正確；D、例如Ca比Na活潑，所

以最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強是錯誤的；

故答案選C

【思路點撥】本題考查Ksp、能量轉(zhuǎn)化、金屬活潑性等知識、注意Ksp只與溫度有關(guān)，只要

溫度不變，其它條件改變時Ksp均不變。

F2反應(yīng)熱的.計算與重要的反應(yīng)熱

【題文】(化學(xué)卷-2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試(2014.05))20.(14

分)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

(1)MgzNi是一種儲氫合金,已知：

--1

Mg(s)+H2(g)=VgH2(s)△/Z=74.5kJ?mol

-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=MgzNiHXs)△/^=-64.4kJ?mol

Mg2Ni(s)+2.MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△耳尸▲.

(2)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCL?6H2)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

①為探究“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將在不同溫

MgCL?6H2()MgCl2-6H20

度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶

態(tài)物質(zhì)是否存在)。

235C

HA-MgCl.611()

BMgCh4H.Ob-MpOHCI

C-MgCIii2.rHi.Ou

?

至

三

1020304050607aSOID20304050M)70XO1()20304I)506070MO

2x衍射你段2x爺加加攸2x行射向畋

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為▲。

“一段脫水”的目的是制備MgCk-2112。，溫度不高于180℃的原因是▲°

②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOIICl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)

生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成泡0的化學(xué)方程式為▲(,

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有▲.

(3)儲氫材料Mg(AlF>2在110-200°C的反應(yīng)為：

Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H21

每生成27gAi轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為▲。

-

CIO'+H;O

【知識點】蓋斯定律、原電池、工藝流程F2F3()5

【答案解析】

(1)+84.6KJ/mol

(2)①MgO；若溫度太高，MgCL2轉(zhuǎn)化為UgOHCL或\也0；

@2MgOHCL+Mg=2MgO+MgCL2+H2T；③HCL,Cl2

(3)3mol

(4)CIO+2c+H2O=C1+2OH-

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律△?=A^-2A^=-64.4kJ-mol-,-2X(-74.5kJ-mol-1)

=+84.6KJ/mol

(2)①根據(jù)E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%,得到E的化學(xué)式為MgO；觀察殘留固體物質(zhì)的

X-射線衍射譜圖，若溫度太高，MgCL2轉(zhuǎn)化為MgOHCL或MgO；

②MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO,化學(xué)方程式為：

2MgOHCL+Mg=2MgO+MgCL2+H2T；③用水氯鎂石制備金屬鎂工藝的流程中看出該

工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCL,Cl2；(3)生成27gAl,即生成hnolAI轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為3mol；

(4)正極CIO得電子，正極反應(yīng)：CIO+2e+H2O=CI+2OH

【思路點撥】本題考查蓋斯定律、原電池、工藝流程等，難度不大，注意利用題中的信息解

決問題。

【題文】(化學(xué)卷-2015屆甘肅省蘭州一中高二下學(xué)期期末考試(2014.07))K4F29.下

列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是()

???

A.依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低

B.依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

C.依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分儲的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D.依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱

【知識點】溶解度、飽和溶液的概念；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；蒸傕與分

餛

【答案解析】A解析：A、乙醇中含氫鍵，沸點高，則不能利用相對分子質(zhì)量推測乙醇和

丙烷沸點的相對高低，故A錯誤；B、溶解度差異越大，利用重.結(jié)晶分離效果越好，貝!依據(jù)

溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純，故B正確；C、利用沸點的差異

分離混合物的方法為蒸馀，則依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分儲的方法從石油中獲取汽油用煤油

等，故C正確；【)、依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)

熱，故I)正確；

故答案選A

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、形式比較等知識，側(cè)重于考查學(xué)生的綜

合運用化學(xué)知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及常見混合

物的分離提純方法。

【題文】(化學(xué)卷?2015屆吉林省長春市十一中高二下學(xué)期期末考試(2014.07))10.已

知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1)C(s)+02(g)=CC2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH：￡00H(1)+20,(g)=2CO2(g)+2H,O(l)^H2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+l/202(g)=ll20(l)AII3=-285.8kJ/mol

則2C(s)+2H?(g)+02(g)=CH￡00H(l)的反應(yīng)熱AH為

A.+48R.3kj/mnlR.-4R8.3kj/molC.-244.15kj/mnlD.+244.15kj/mnl

【知識點】蓋斯定律FlF2

【答案解析】B解析：根據(jù)蓋斯定律:AH=2AHI+2AH3-AHrfX(-393.5kJ/mol)+2X

(-285.8kJ/mol)一(-870.3kJ/mol)=-488.3kj/mol

故答案選B

【思路點撥】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)熱化學(xué)方程式可以相加減即可得到新的熱化學(xué)

方程式。

【題文】(化學(xué)卷-2015屆江蘇省揚州中學(xué)(揚州市)高二下學(xué)期期末考試(2014.06))16.(14

分)中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧蠅過程影響空氣質(zhì)量最顯著的

污染物。因此，對PM2.5、SO2、N0、等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)

組分及其平均濃度如下表：

離子K*Na+NH：sofNO；cr

濃度4X10-66X10-62X10-54X10-53X1O-52X10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測試樣的pH=▲0

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和0?反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

945kJ/mol

N：(g)2N_

'~\2x(-630kJ/mol)

___________2N0

498kJ/mol

。式g)20

圖3

-l

①N2(g)+02(g)2N0(g)A//=AkJ?molo

②尾氣中空氣不足時，NO,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成心.寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式

③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2co(g)=2C(s)+0Kg),己知該反應(yīng)的A/^0,該設(shè)想能否實現(xiàn)？▲(填“能或不能”)。

依據(jù)是▲.

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收S02降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4：

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

①Q(mào)圖子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)▲。

②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出乩的目的是上。

【知識點】反應(yīng)熱和熔變；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理.F2【)3

【答案解析】(1)4

(2)+183kJ-mor12N0+2C0蹴型2CO2+N2不能該反應(yīng)是焰增、燧減的反應(yīng)

(3)S02+L+2H2O=S0r+2r+4H-HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2,有利于

反應(yīng)正向進行

解析：：(1)溶液中電荷守恒:C(K')+C(NH?)+C(HD=2C(SO,2')+C(NOO+C(CD,

得C(H+)=lX10-mol-L_1,pH值為4,

(2)，①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱二反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和二

(945+498)kJ/mol-2X630kJ/mol=+183kJ/mol

②在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一弱化氮被還原生成氮氣，所以其反應(yīng)

方程式為：2N0+2co陛顫2cO2+N2

③該反應(yīng)的反應(yīng)物有2mol氣體，生成物有Imol氣體，△SVO,AH>0,所以，△H-TZ\S

>0,反應(yīng)不能自發(fā)進行；

(3)①從流程圖可知，在反應(yīng)器中，12氧化S()2,生成硫酸和用，反應(yīng)方程式為

S02+l2+2H20=S0「+2「+4H'；

②HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物比，有利于反應(yīng)正向進行

【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、反應(yīng)熱二反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能

和、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的條件、平衡移動等等知識，題目難度不大.

【題文】(化學(xué)卷?2015屆江蘇省揚州中學(xué)(揚州市)高二下學(xué)期期末考試(2014.06))

20.(16分)研究和深度開發(fā)CO、C02的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：FeA(s)+3C(s)=2Fe(s)+3C0(g)A//.=+489.0kJ-mol-1,

C(s)+Ca(g)=2C0(g)A=+172.5kJ?mol-1,則CO還原FeQKs)的熱化學(xué)方程式為

▲。

(2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以K011溶液為電解液)。該電池的負極反應(yīng)式為

(3)C0?和充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：032(g)

+3&(g)CH：QH(g)+H?O(g)測得CH：OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。

①該反應(yīng)的▲0(填“大于或小于"),曲線I、H對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為圖$

Kn(填“>、=或<”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后

達到平衡。

容器甲乙

amolCCh、3amo!H2>

反應(yīng)物投入量lmolC()2>3molHz

bmclCH：QH(g)、bmolHQ(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,

且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為▲.

(4)利用光能和光催化劑，可將CO：和乩0(由轉(zhuǎn)化為CH1和02。紫外光照射時，在不同催化

劑(KIKIll)作用下，CH,產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在。?15小時內(nèi),CH』的平均

生成速率I、II和III從小到大的順序為一▲(填序號)。

反應(yīng)溫度/c

(5)以TiOJCsAl。為催化劑，可以將C0?和C乩直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑

的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。

①當溫度在▲范用時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②CihAl?？扇苡谙∠跛?，稀硝酸還原產(chǎn)物為N0,寫出有關(guān)的離子方程式▲。

【知識點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池F2F3G4

-1

【答案解析】(1)Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s,)+3C02(g)AH=-28.5kJ?mol

(2)CO+40H--2e~=CO：廠+2H力

(3)①小于>②0.4VcWl

(4)KIIKII

(5)①300c?400℃

@3CuvA12O4+32H+2NOr=6Cu2V6AM+2N0t+16H力

解析：、(石墨)1

(1)aFe203(s)+3C=2Fe(s)+3C0(g)AHF+489.OkJ^noT

b、C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△Hz=+172.54?01。廣

依據(jù)蓋斯定律得到-1

a-bX3FcB(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kj-mcl；

(2)一氧化碳在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸鉀，原電池負

極電極反應(yīng)為：2

C0+40H-2e=C03+2H.0：

(3)①根據(jù)圖象可知，線I【的反應(yīng)速率大于線I,所以線H對應(yīng)的溫度高于線I,而線II

對應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小，也就是說溫度高反應(yīng)平衡逆向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)的△HV0,根

據(jù)溫度對平衡移動的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所

以升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，即KI>KH；

②設(shè)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol,

也

CO/(g)+3(g)ClhOH(g)+II20(g),

開始1(mol).：

130

0

變化1(mol)：

x3x

xx

平衡1(mol)：

1-x3-3x

xx

開始2

a3a-

bb

則由題意可知：(x+x+l-x+3-3x)/(1+3)=0.8,解得x=0.4,

根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始1和開始2為完全等效，即a+b=l,要使反

應(yīng)始終向逆向進行，則b>x,故a的范圍為：0.4VbWl：

(4)由圖2可知，在0?15小時內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化最為An(I)<An(III)<An

(II),故在0?30h內(nèi)，CHi的平均生成速率v(II)>v(III)>v(I)；

(5)①根據(jù)圖象3可知，當溫度大于300C時，線的斜率變化較大，也就是溫度對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響較大，故答案為：300C?400℃；

②CiMlO拆成氧化物的形式：CU2O*A12O：1,與酸反應(yīng)生成離子方程式：

23t

3Cu2Al>0i+32H+2N0：>6Cu^6Al+2N0t+16H2O,

【思路點撥】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的計算及氧

化還原反應(yīng)方程式的書寫，綜合性較強，有一定的難度.

【題文】(化學(xué)卷-2015屆江西省鷹潭一中(鷹潭市)高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(2014.07))

F211.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()()。

A.己知2H2(g)+Oz(g)=2HX)(g)AH=-483.6kJ-mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8

kJ?mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H」O(D△仁一57.3kJ?moL,則含40.0

gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C.已知2c(s)+2O/(g)=2CO?(g)2C(s)+02(g)=2C0(g)、H=b,貝1]

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AaO,則石墨比金剛石穩(wěn)定

【知識點】熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱和熠變

【答案解析】D解析：A、燃燒熱為Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，

故氫氣的燃燒熱應(yīng)為120.9kJ?010「,故A錯誤；B、醋酸為弱酸,放出的熱量小于57.3kJ,

故B錯誤；C、炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，熠變是負值，故a〈b,

故C錯誤；D、已知C(s,石墨)一€(s,金剛石)△H>0,石墨能量小于金剛石，見石墨

比金剛石穩(wěn)定，故D正確，

故答案選D

【思路點撥】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學(xué)方程式的含義

知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵。

【題文】(化學(xué)卷?2015屆江西省鷹潭一中(鷹潭市)高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(2014.07))

G5F218.(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)4-2H2(g)CH.t0H(g)

反應(yīng)II：C02(g)-F3H2(g)CH：tOH(g)+H2O(g)A.

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是(填"I”或“II”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(小。

溫度250℃300'C350℃

K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，______0(填“>”、"=”或“V”)。

③某溫度下，將2molCO和6mol比充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡

后，測得c(C0)=0.2mol-L_1,則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時的溫度為

(從上表中選擇)。

(2)下列各項能作為判斷反應(yīng)I在2L的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是(填字號字母)。

A.容器內(nèi)CO、B、CH30H的濃度之比為1：2：1

B.2V(Hz)(正)=v(CO)(15)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(3)已知在常溫常壓下：

-1

@2CH;1OI1(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)A/X=-l275.6kJ-mol

②2co(g)+0式g)=2C()2(g)A/^=-566.0kJ-mor'

@H2()(g)=1120(1)A//i=—44.0kJ?mol-l

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

【知識點】考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算、熱化學(xué)方程式

【答案解析】(每空2分)

⑴①I(1分)②V(1分)③80%(1分)250℃(1分)

(2)C(1分)

(3)CH：t0H(l)+02(g)=C0(g)+2H2O(1)A〃=-442.8kJ?mol"(3分)

解析：(1)①產(chǎn)物更加集中，更加符合“原子經(jīng)濟”性。②升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)減少,

說明向逆反應(yīng)方向進行，所以逆反應(yīng)方向為為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)A//CO,③

達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L,則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量

=2mo1-0.2mol/LX2L=1.6mo1,故CO轉(zhuǎn)化率:1.6mol/2moIX100%=80%,

對于可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)

開始(mol/L)：130

變化(mol/L)：0.81.60.8

平衡(mol/L)：0.21.40.8

所以該溫度下平衡常數(shù)k=0.8/0.2*1.42=2.041,平衡常數(shù)只受溫度影響，故該溫度為250C

(2)A、濃度之比不能作為反應(yīng)平衡的判據(jù)，故A錯誤.B、任意時刻兩者的速率關(guān)系均為

2V(H"(正)=v(C0)促)，故B錯誤，C、該反應(yīng)反應(yīng)前后壓強變化，當壓強不變時，反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，故C正確，D、反應(yīng)前后質(zhì)量與體積均不變，故密度不變，所以，密度不能作為

反應(yīng)平衡的判據(jù)，故D錯誤，所以正確答案為C。

(3)根據(jù)蓋斯定律,①-②+③X4得2cH30H(1)+20,(g)=2C0(g)+4H20(1),該反應(yīng)

的反應(yīng)熱△H=-1275.6kJ?mo「L(-566.OkJ-mof)+4X(-44.OkJ/mol)=-887kJ?mo「

1

故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:CH30H(1)+02(g)=C0(g)+2H20(1)AH=-442.8kJ-mol

【思路點撥】本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算、熱化學(xué)方程式、

原電池、化學(xué)平衡圖象等，是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合題目，難度不大，注重基礎(chǔ)知

識的考查，(3)中電極反應(yīng)式的書寫為難點、易錯點，可以先寫出較為簡單的正極反應(yīng)式，

利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負極反應(yīng)式.

【題文】(化學(xué)卷?2015屆四川省成都七中高二零診模擬考試(2014.06))11、下表中列出

了25℃、lOlkPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)C2H2

CH,H2

燃燒熱/kj/mol890.31299.6285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4kj/mol.H—H鍵:436.0kj/mok則下列敘述正確的是

A.C三C鍵能為796.0kj/mol

B.C-H鍵鍵長小于H—H鍵

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-571.6kj/mol

D.2cHi(g)=C2H2(g)+3H?(g)AH=-376.4kj/mol

【知識點】反應(yīng)中的能量變化F2

【答案解析】A解析：B.C原子半徑大于H原子半徑，故C—H鍵鍵長大于H—H鍵，錯

誤；燃燒熱指的是Imol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，故乩的燃燒熱是H2

生成液態(tài)水時放出的熱量，C錯誤；

①CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H9(l)△Hl二一890.3kj/mol

@C2H2(g)+5/202(g)=2C0>(?)+H20(l)AH2=—1299.6kJ/mol

③H2(g)+l/2O2(g)=H20(l)△H3=-285.8kj/mol

④2cHl(g)=C2H2(g)+3H2(g)④=①X2—②一@X3AH=2AH1—AH2—3AH3=—1266.7

kj/mol,故錯誤-

【思路點撥】本題考查化學(xué)鍵鍵長的比較，化學(xué)鍵鍵能的計算，燃燒熱的定義及蓋斯定律的

應(yīng)用，熱化學(xué)常考到的知識點在此題中都有，綜合性較強。

【題文】(化學(xué)卷?2016屈黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))F211.在1200C

時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2s(g)+0,(g)=S02(g)+H20(g)AH1

2H2s(g)+S&(g)=S2(g)+2HQ(g)AH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

2S(g)=S2(g)Alli

則△乩的正確表達式為

A.(△H>+AH2-3AH3)B.AH4=(3AH3-AH-AH2)

C.AHF(△H1+AH2-3All3)D.△!!,=(△H1-AH2-3All3)

【知識點】蓋斯定律

【答案解析】A解析：根據(jù)蓋斯定律，④二①度)-3③，故A正確；

故答案選A

【思路點撥】本題考查蓋斯定律，只有仔細把方程式進行加合即可得到目標方程式，難度不

大。

【題文】(化學(xué)卷?2016屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))14.下列

有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+O2(g)==2H:O(g)；AH=-483.6kj/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為：NaOH(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)-FHiOd)；AH=-57.4kj/mol

D.已知2c(s)+2OKg)==2C0Kg)；△Hi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2.則△HAAL

【知識點】熱化學(xué)方程式的含義FlF2

【答案解析】C解析：A、氫氣的燃燒熱指1摩氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，

故A錯誤；B、能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量低，應(yīng)該石墨穩(wěn)

定，故B錯誤；C、2O.CgNaOII的物質(zhì)的量是1/2摩爾，與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ

的熱量，可知1摩爾NaOH與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，故C正確；D、前者比

后者放熱多，則△HiVZXH?,故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷，D中比較△H1與△出時連同負號一起

比較，是本題的易錯點。

【題文】(化學(xué)卷?2016屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2014.07))9、氫氣和氟氣混合

在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大軟的熱晟。在反應(yīng)過程中，斷裂ImolH?中的化學(xué)鍵消耗

的能量為Q】kJ,斷裂ImolFz中的化學(xué)鍵消耗的能量為@kj,形成ImolHF中的化學(xué)鍵釋放的

能量為Q,kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q,+Q2V2Q3B.Q.+Q，>2Q3C.Q】+Q2<Q3D.Q】+QAQ,

【知識點】化學(xué)能與熱能FlF2

【答案解析】A解析:化學(xué)犍斷裂吸收能量，共斷裂Im析H-H鍵、ImolF-F鍵，吸收能量

(Q.+Q2)kJ；化學(xué)鍵形成放出能量，共形成21noi的H-F鍵,所以放出2QJCJ能量;反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收為能量〈成鍵放出的能量，即以+Q,V2Q,,故A正確。

【思路點撥】本題從化學(xué)鍵角度考查了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，需要注意兩點①成鍵和斷鍵的

量與物質(zhì)本身的量的關(guān)系②判斷反應(yīng)的吸放熱還可從物質(zhì)能量角度考慮，勿混淆。

【題文】(化學(xué)卷?2016屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試(2014.07))18.在下列各

說法中，正確的是

A.△//＞（）表示放熱反應(yīng)，△//＜（）表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C.1molH2soi與1molBa（0H，反應(yīng)生成BaSO』沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.1mol也與0.5mol①反應(yīng)放出的熱就是上的燃燒熱

【知識點】反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的應(yīng)用F2

【答案解析】B解析：A.A/Z＞0表示吸熱反應(yīng)，八小。表示放熱反應(yīng)，錯誤；B.熱化學(xué)

方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)，正確；C.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生

中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做聲和粉，1molH2s0,與1molBa（0H）2反應(yīng)

生成的水的物質(zhì)的量不是Imol,而且還有BaSOi沉淀產(chǎn)生，故放出的熱不是中和熱，錯誤；

D.燃燒點（AcHO）是指Imol物質(zhì)與氧氣進行燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量，1mol

乩與0.5molO?反應(yīng)生成的產(chǎn)物水的狀態(tài)不同放出的熱不同，錯誤；

【思路點撥】本題考查了反應(yīng)熱中△〃代表的物理意義，中和熱和燃燒熱的判斷，基礎(chǔ)性較

強，是容易出錯的題型。

【題文】（理綜卷化學(xué)?2014屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（2014.05））27.（15

分）進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的

氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成

氣體E和F。當溫度分別在『和T?時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭N0EF

T/Vn/mnl

初始2.0300.1000

T,2.0000.0400.0300.030

T22.0050.0500.0250.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出N0與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

②上述反應(yīng)TJC時的平衡常數(shù)人尸0

③根據(jù)上述信息判斷，溫度”和/的關(guān)系是（填序號）

a.TI>T2b.T,<T2c.無法比較

(2)車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：

2C0+2N0N2+2C02在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和().40mol

的NO,反應(yīng)中出的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率r(N2)=。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時用的濃

度約為

0.25mol/L)o請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CHi還原NQ可以消除氮氧化物的

污染。

例如：CH.,(g)+2N0,(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)CH=-867kj/mol

2NO-(g)N2O4(g)Z\H=-56.9kj/mol

寫出CH,還原N20t(g)生成N2和H20(g)的熱化學(xué)方程式。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧億碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以C0,

和H?0為原

料可以制備HCOOH和計算標況下每回收1.(WC0：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。

③常溫下，0.Imol/L的HCOONa溶液的pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=。

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律G1G4F2

【答案解析】(1)①C+2N0K^N2+C0/②9/16③C(2)①0.025mo"(L.min)②

257

(3)?Clh(g)+N20,(g)=N2+2II2O(g)+CO2(g)AH=-810.1KJ/mol(2)5.4X10③10moi/L

解析：

⑴①根據(jù)表格中C、NO、E、F的初始物質(zhì)的量及平衡時物質(zhì)的量之差得到方程式中C、NO、

E、F的系數(shù)分別為1、2、1、1,所以方程式為C+2N0N2+CO,

②將TJC時的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式得上述反應(yīng)TJC時的平衡常數(shù)/r,=0.C15X

0.015/0.022=9/16③由于不知道正反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以無法判斷T小的大小。

①“2)=0.lmol/L/4min=C.025mol/(L.min)②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，

2的濃度為0.20mol/L,第8分鐘末達到新的平衡(此時N?的濃度約為0.25mol/L),畫圖

即可。

(3)①根據(jù)蓋斯定律，用上面的熱化學(xué)方程式減下面的熱化學(xué)方程式得：

CH,(g)+N20t(g)=N2(g)+21L0(g)+C02(g)AH—810.IKJ/mol。②標況下每回收l.Om,CO?轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為1.0X1000/22.4X(4-2)X6.02X1023=5.4X1025

【思路點撥】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識，理解化學(xué)反應(yīng)

速率、化學(xué)平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計算時需認真。

F3原電池原理

【題文】(化學(xué)卷-2014屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試(2014.05))4.用

下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

Nag

圖4

A.用圖1裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.用圖2所示裝置檢驗溟乙烷與NaOH醉溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C.用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D.利用圖4裝置證明酸性:OHbCOOHAH2c苯酚

【知識點】實驗設(shè)計F3J2L1

【答案解析】C解析：A、缺少鹽橋，不能形成原電池，故A錯誤;B、乙醇也能使酸性高

缽酸鉀溶液褪色，沒排除它的干擾，故B錯誤；C、能防止氫氧化亞鐵氧化，故C