化學(xué)平衡移動(dòng)圖像專題【例】某溫度下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，△H＜0。5min后達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為40％。（1）列出濃度的三段式（2）畫(huà)出三種物質(zhì)的c－t圖（3）畫(huà)出v－t圖（4）畫(huà)出SO2的轉(zhuǎn)化率a－t圖畫(huà)化學(xué)平衡圖像要點(diǎn)：1、縱橫坐標(biāo)（符號(hào)、單位）2、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)3、標(biāo)識(shí)【例】將上題中的SO2的轉(zhuǎn)化率－t圖復(fù)制三個(gè)。如果起始反應(yīng)物保持相同，僅把反應(yīng)條件作出以下改變，重新開(kāi)始反應(yīng)并建立平衡。請(qǐng)?jiān)谶@三個(gè)SO2的轉(zhuǎn)化率－t圖中分別補(bǔ)充新的反應(yīng)條件下的變化曲線，并與原條件下的變化曲線進(jìn)行比較、分析、解釋。（1）升高溫度（2）縮小容器的體積（3）加入催化劑一、濃度-時(shí)間圖：ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)2.速率---時(shí)間圖象（V—t圖象）判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。(A)(B)(C)下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態(tài)是放熱反應(yīng)速率0降溫加壓時(shí)間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVAD速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CA轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+np+q>正反應(yīng)是____反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強(qiáng)曲線吸熱轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反應(yīng)是反應(yīng)等溫線放熱某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q練習(xí)2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1正反應(yīng)熱m+np+q吸<TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡移動(dòng)圖像包括：C—t，轉(zhuǎn)化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。解題策略1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢(shì)。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時(shí)，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時(shí)，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。(2012年廣東高考第31題)：碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)【解析】要分析清楚溫度以及催化劑都會(huì)影響反應(yīng)速率，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，所以圖象曲線斜率以及反應(yīng)結(jié)束所用的時(shí)間不同，縱坐標(biāo)需考慮到此反應(yīng)非可逆反應(yīng)，條件的改變不影響最終的物質(zhì)濃度，三條線最終均在同一條水平線上?！纠?012年廣東高考第31題：為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=____mL，理由是_____________

【解析】研究溶液中反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，關(guān)鍵在于控制其他可能影響因素一定，自變量反應(yīng)物濃度是混合后的濃度，與混合前后總體積有關(guān)?？赏ㄟ^(guò)讓自變量所用體積不同，控制總體積相同即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.02．對(duì)于反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，⊿H＜0。下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

3．取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是√√√3、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H<0T1℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，