…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用是（）

A.酸性。

B.還原性。

C.氧化性。

D.氧化性和酸性。

2、等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()A.H2B.O2C.N2D.CO23、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.氯化鎂B.二氧化碳C.氫氣D.硫酸銅4、同溫同壓下，已知rm{O_{2}}的密度為rm{婁脩g?L^{-1}}則rm{Cl_{2}}的密度為A.rm{dfrac{71rho}{32}}rm{g?L^{-1;;;;;;;;;;;;}}B.rm{dfrac{32rho}{71}}rm{g?L^{-1;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{dfrac{32}{71rho}}rm{g?L-1}D.rm{dfrac{71}{32rho}}rm{g?L^{-1;}}5、在兩份相同的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脷}代表滴加rm{H_{2}SO_{4}}溶液的變化曲線B.rm點(diǎn)溶液中大量存在的離子是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}C.rm{a}rmsytfobq兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.rm{c}點(diǎn)兩溶液中含有相同量的rm{OH^{-}}6、兩種元素可以形成rm{AB_{2}}型共價(jià)化合物的是rm{(}rm{)}A.無(wú)中子的原子與最外層有rm{6}個(gè)電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為rm{12}和rm{17}的元素C.Ⅳrm{A}族和Ⅵrm{A}族原子半徑最小的元素D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素7、下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.噴泉實(shí)驗(yàn)B.噴泉實(shí)驗(yàn)C.制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ．已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：____________

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)___________

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

Ⅱ．(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將VLHCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________

(5)一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________．9、L；M、Q、R、X代表五種物質(zhì)；它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低．在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）．

Q+HCl→M+Cl2+H2O

R+L→X+H2O

R+O2→L+H2O

請(qǐng)判斷：

（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是______；

若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是______（用字母表示）

（2）某同學(xué)寫出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是______

A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．10、按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{(1)}乙烯通入溴水溶液中：________________________________________rm{(2)}苯、濃硝酸、濃硫酸共熱：_____________________________________rm{(3)}苯與液溴發(fā)生溴代反應(yīng)：_______________________________________rm{(4)}乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：___________________________________________11、甲；乙、丙三位同學(xué)采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙醇乙酯．

rm{(1)}請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________．

rm{[}裝置設(shè)計(jì)rm{]}甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套試液裝置：

rm{(2)}若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是______rm{(}填“甲”或“乙”rm{).}丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________．

rm{[}實(shí)驗(yàn)步驟rm{]}

A.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管rm{壟脵}中先加入rm{3mL}rm{95%}的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入rm{2mL}濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入rm{2mL}冰醋酸；

B.將試管固定在鐵架臺(tái)上；

C.在試管rm{壟脷}中加入rm{5mL}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；

D.用酒精燈對(duì)試管rm{壟脵}加熱；

E.當(dāng)觀察到試管rm{壟脷}中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

rm{(3)}步驟rm{A}組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)____________________；

試管rm{壟脷}中飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是_____________________；

飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液不能用rm{NaOH}溶液代替，其原因是_____________________rm{(}用化學(xué)方程式說(shuō)明rm{)}．12、X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。(1)根據(jù)以上條件，推斷X____，Y____，Z____（填寫元素名稱）；（2）寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式X____，Y____，Z____。13、（8分）某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）該反應(yīng)是由開(kāi)始的。（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。）（3）該反應(yīng)第______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。（4）反應(yīng)開(kāi)始至3min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。14、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒．②常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd．經(jīng)過(guò)分析討論，他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí)，還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO；氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3；為驗(yàn)證上述推斷，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置：用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2（能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行）來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒、檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物，所用儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)___，制取CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

（2）裝置連接好后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____；點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是____；等裝置____現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是____．

（3）若儀器D中有黑色沉淀，C中殘留固體（只有一種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；若儀器D中溶液無(wú)黑色沉淀，C中殘留固體（有兩種物質(zhì)），則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．15、將鐵粉；銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液；混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，完成下列填空．

（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是____(從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）

（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是____（從Fe、Cu中選填）16、為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過(guò)______的洗氣瓶除去______，再通過(guò)______的洗氣瓶除去______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共4分)24、工業(yè)合成氨氣的成功，解決了人類的重要的饑餓問(wèn)題．我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中也常用NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)來(lái)制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下圖裝置中能用于實(shí)驗(yàn)室制NH3的是______；用______法收集氨氣。

（2）寫出用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨氣的反應(yīng)方程式：______CaCl2+2NH3↑+2H2O25、某待測(cè)液中可能含有Fe3+、Fe2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-等離子；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取溶液，加入過(guò)量酸化的AgNO3溶液；有白色沉淀生成．

（2）另取溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液；沒(méi)有白色沉淀生成．

（3）取步驟（2）中少量溶液；滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；再滴入氯水仍無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．

（4）取少量步驟（3）中的溶液；加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有______離子，一定不含有______離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）______．

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共12分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則濃H2SO4起到氧化劑的作用；

生成物有CuSO4；說(shuō)明濃硫酸還起到酸的作用，生成鹽．

故選D．

【解析】【答案】從化合價(jià)的變化判斷濃硫酸在氧化還原反應(yīng)中的作用；從生成物判斷濃硫酸起到的作用．

2、A【分析】試題分析：質(zhì)量相等的物質(zhì)所含的分子數(shù)最多，說(shuō)明該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最小，在上述4中物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最小的是氫氣，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【解析】【答案】A3、B【分析】解：A；氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵；為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化碳碳與氧之間是共價(jià)鍵形成的化合物；所以是共價(jià)化合物，故B正確；

C；氫氣是單質(zhì)不是化合物；故C錯(cuò)誤；

D；硫酸銅中既有離子鍵；也有共價(jià)鍵形成的離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：C是單質(zhì)而不是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹客瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相同，根據(jù)rm{婁脩=dfrac{M}{Vm}}可知相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；

已知rm{O_{2}}的密度為rm{婁脩g?L^{-1}}則rm{Cl_{2}}的密度rm{=婁脩g?L^{-1}隆脕dfrac{71g/mol}{32g/mol}=dfrac{71}{32}婁脩g?L^{-1}}故A正確。

故選A。

rm{=婁脩g?L^{-1}隆脕dfrac{71g/mol}{32g/mol}

=dfrac{71}{32}婁脩g?L^{-1}}【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液反應(yīng)方程式分別為rm{H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{NaHSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NaOH+H_{2}O}rm{2NaHSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線rm{壟脵}在rm{a}點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近rm{0}說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}的反應(yīng)，則曲線rm{壟脷}為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{NaHSO_{4}}溶液的反應(yīng)，即rm{壟脵}代表滴加rm{H_{2}SO_{4}}溶液的變化曲線；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，rm{a}點(diǎn)為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}恰好反應(yīng)，rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則rm點(diǎn)rm{NaHSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液溶質(zhì)為rm{NaOH}所以rm點(diǎn)溶液中大量存在的離子是rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{a}點(diǎn)rm{壟脵}中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；rmicqkaiy點(diǎn)rm{壟脷}中溶質(zhì)為rm{Na_{2}SO_{4}}水和硫酸鈉溶液都呈中性，故C正確；

D.rm{c}點(diǎn)，rm{壟脵}中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，rm{壟脷}中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為rm{NaOH}rm{Na_{2}SO_{4}}因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，rm{壟脷}中鈉離子濃度大于rm{壟脵}中氫離子濃度；所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

A.rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液反應(yīng)方程式分別為rm{H_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{NaHSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NaOH+H_{2}O}rm{2NaHSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線rm{壟脵}在rm{a}點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近rm{0}說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}的反應(yīng)，則曲線rm{壟脷}為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{NaHSO_{4}}溶液的反應(yīng)；

B.根據(jù)圖知，rm{a}點(diǎn)為rm{Ba(OH)_{2}}溶液和rm{H_{2}SO_{4}}恰好反應(yīng)，rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則rm點(diǎn)溶液溶質(zhì)為rm{NaOH}

C.rm{a}點(diǎn)rm{壟脵}中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；rmphspbvq點(diǎn)rm{壟脷}中溶質(zhì)為rm{Na_{2}SO_{4}}

D.rm{c}點(diǎn)，rm{壟脵}中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，rm{壟脷}中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為rm{NaOH}rm{Na_{2}SO_{4}}

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{B}【解析】rm{C}6、C【分析】rm{D}解：rm{A.}無(wú)中子的元素是rm{H}元素，最外層電子數(shù)為rm{6}的短周期元素為rm{S}或rm{O}元素，二者形成的化合物為rm{A_{2}B}型；故A錯(cuò)誤；

B.核電荷數(shù)分別為rm{12}和rm{17}的元素分別為rm{Mg}rm{Cl}元素；二者形成離子化合物而不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.Ⅳrm{A}族和Ⅵrm{A}族原子半徑最小的元素分別是rm{C}rm{O}元素，可以形成化合物rm{CO_{2}}符合條件，故C正確；

D.最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素，如rm{Na}rm{Cl}元素；二者形成離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

兩種元素可以形成rm{AB_{2}}型共價(jià)化合物，則rm{A}為第rm{IVA}第rm{VA}族或第rm{VIA}元素、rm{B}為第rm{VIA}族元素，形成的化合物有rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}等；據(jù)此分析解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)；同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，采用假設(shè)法分析解答，知道哪些元素易形成共價(jià)鍵，題目難度不大．

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該類題目?！窘獯稹緼.rm{NO}與水不反應(yīng)；且不溶于水，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；

B.為防止試管炸裂；應(yīng)將試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵易與空氣中氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；應(yīng)在氯化亞鐵的溶液中滴加幾滴苯，并將滴管插入到液面以下，故C錯(cuò)誤；

D.加入溴水和酸性高錳酸鉀；觀察現(xiàn)象，如苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不褪色，說(shuō)明不反應(yīng)，則苯中不含碳碳雙鍵，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】解：Ⅰ．(1)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則NaHSO4溶液中含有1molSO42-，1molH+，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，需要1molBa(OH)2，即加入的Ba2+為1mol，OH-為2mol，由于H+為1mol，則需要OH-1mol，OH-過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

故答案為：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)氫離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性，所以化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；

故答案為：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；

Ⅱ．(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol，氣體的質(zhì)量為mol×36.5g?mol-1=g，水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的質(zhì)量為=g+1000g，則溶液的體積為×10-3L；

則該溶液的物質(zhì)的量濃度為c==mol?L-1；

故答案為：=mol?L-1；

(5)合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑產(chǎn)生氣體氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

23

0.1molmol=0.15mol

所以金屬鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；

根據(jù)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑知：Fe～H2↑，2Al～3H2↑，0.1mol鋁產(chǎn)生0.15mol氫氣，用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，物質(zhì)的量為0.25mol，則根據(jù)Fe～H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.25mol-0.15=0.1mol，該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-;H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O;mol?L-1;1：19、略

【分析】解：（1）根據(jù)提意已知反應(yīng)以及元素化合價(jià)的變化規(guī)律，可知①反應(yīng)式中，Cl2是氧化產(chǎn)物，M是還原產(chǎn)物，因此氮元素化合價(jià)：Q＞M；同理由③得氮元素化合價(jià)：L＞R；由②反應(yīng)式可知，X中氮的化合價(jià)介于R和L之間，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根據(jù)已知氮元素化合價(jià)M＞1，五種化合物中氮元素化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篞＞M＞L＞X＞R，HNO3中N的價(jià)態(tài)最高：+5價(jià)；Q為硝酸；

故答案為：Q＞M＞L＞X＞R；Q；

（2）B不可能實(shí)現(xiàn)，NH3中N為-3價(jià)，NO中N為+2價(jià)，而HNO2中N為+3價(jià)；+3＞+2＞-3，故答案為：B．

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律和Cl的化合價(jià)高低知識(shí)來(lái)判斷；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)規(guī)律：高和低歸中和化合價(jià)不交叉規(guī)律來(lái)回答．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．【解析】Q＞M＞L＞X＞R；Q；B10、(1)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

（2）+HNO3+H2O

（3）+Br2+HBr

（4）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑【分析】【分析】本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)則，題目難度中等。【解答】rm{(1)}乙烯與溴水反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(2)}苯、濃硝酸、濃硫酸共熱生成硝基苯：rm{+HNO_{3}}rm{+H_{2}O}故答案為：rm{+HNO_{3}}rm{+H_{2}O}rm{(3)}苯與液溴發(fā)生溴代反應(yīng)生成溴苯：rm{+Br_{2}}rm{+HBr}故答案為：rm{+Br_{2}}rm{+HBr}rm{(4)}乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(1)

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}rm{(2)}rm{+HNO_{3}}

rm{+H_{2}O}rm{(3)}rm{+Br_{2}}rm{+HBr}rm{(4)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}11、rm{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}乙；防止倒吸；

rm{(3)}裝置氣密性；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【分析】解：rm{(1)}酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸；二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，可用乙裝置制取，防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用；

故答案為：乙；防止倒吸；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇，能跟乙酸反應(yīng)中和乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的溶解度更小，有利于分層析出，乙酸能與稀rm{NaOH}溶液反應(yīng)，但乙酸乙酯也能在稀rm{NaOH}溶液中完全水解，rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}不符合除雜原則；

故答案為：裝置氣密性；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(1)}酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，乙醇；乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)；以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)前；要檢查裝置的氣密性；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能完全水解。

本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥縭m{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(2)}乙；防止倒吸；

rm{(3)}裝置氣密性；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaOH隆煤CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}12、略

【分析】【解析】試題分析：H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，推出X是氯，Z元素和氮元素在同一族，可推出Z是磷。Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，可能Y為硫，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可確定Y為硫。X、Y、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4、H2SO4、H3PO4考點(diǎn)：元素推斷【解析】【答案】(1)氯硫磷（2）HClO4H2SO4H3PO413、略

【分析】試題分析：（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0．3mol、0．1mol，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，Z是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（2）開(kāi)始時(shí)Z的物質(zhì)的量是0mol，所以該反應(yīng)是由①正反應(yīng)開(kāi)始的。（3）第2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)；（4）反應(yīng)開(kāi)始至3min,氣體X的濃度減?。?-0．7）mol/2L=0．15mol/L,v(X)=△c/t=0．15mol/L/3min=0．05mol／(L·min)考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析能力，化學(xué)方程式的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算【解析】【答案】（1）3X+Y2Z（2）①正反應(yīng)(2分)(3)2(2分)(2分)(4)0．05mol／(L·min)(2分)14、jcdabefghCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾D中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣2Na+2CO2═Na2CO3+CO4Na+3CO2═2Na2CO3+C【分析】【解答】（1）裝置F可通過(guò)關(guān)閉或打開(kāi)導(dǎo)管上的止水夾實(shí)現(xiàn)對(duì)制氣反應(yīng)的控制，所以制取裝置選用F，制取的CO2中含有HCl、H2O（g），可分別用飽和NaHCO3溶液、濃硫酸除去，所用裝置接口連接順序?yàn)椋簀cdabefg（e與f可顛倒）；制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：jcdabefgh；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（2）裝置連接好后，首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；由于鈉易與氧氣反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈前，先打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾，用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；當(dāng)D中澄清石灰水變渾濁時(shí)，表明裝置中空氣已排盡；

故答案為：檢查裝置的氣密性；打開(kāi)F中導(dǎo)管上的止水夾；D中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置內(nèi)的空氣；

（3）當(dāng)C中殘留固體只有一種而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀時(shí)，表明反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3與CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；當(dāng)C中固體有兩種而D中的PdCl2溶液中沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)時(shí)，表明生成物是Na2CO3與單質(zhì)碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

故答案為：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；4Na+3CO2═2Na2CO3+C．

【分析】（1）先選擇二氧化碳發(fā)生裝置；然后對(duì)制取的二氧化碳進(jìn)行進(jìn)行除雜；干燥，再通入大試管讓鈉與二氧化碳反應(yīng)，最后檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，按照此順序進(jìn)行連接裝置；寫出碳酸鈣與稀鹽酸的離子方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性；鈉易與氧氣反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)該用CO2將裝置內(nèi)空氣排出；據(jù)此完成實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（3）根據(jù)裝置D的PdCl2溶液中是否有黑色沉淀及C中有殘留固體種類判斷金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．15、Fe3+、Cu2+Fe、Cu【分析】【解答】（1）鐵粉有剩余，根據(jù)反應(yīng)順序判斷：氯化鐵、氯化銅已全部反應(yīng)，銅未反應(yīng)，溶液中只有氯化亞鐵，即溶液中只有Fe2+；

故答案為：Fe3+、Cu2+；

（2）溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余；根據(jù)反應(yīng)順序判斷：Cu；Fe已全部反應(yīng)；

故答案為：Fe；Cu．

【分析】鐵離子氧化性大于銅離子；鐵的還原性大于銅；則反應(yīng)的先后順序?yàn)椋合仁氰F與氯化鐵反應(yīng)，接著是鐵與氯化銅反應(yīng)，最后是銅與氯化鐵反應(yīng)；

（1）鐵有剩余；溶液中不可能含有亞鐵離子和銅離子；

（2）氯化鐵有剩余，則金屬單質(zhì)不可能有剩余．16、略

【分析】解：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；除掉了二氧化碳，再將氣體再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶除掉水蒸氣，得到純凈的甲烷；

故答案為：氫氧化鈉溶液；二氧化碳；濃硫酸；水蒸氣．

二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；濃硫酸有吸水性，據(jù)此解題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．【解析】氫氧化鈉溶液；二氧化碳；濃硫酸；水蒸氣三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫方程式．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、解答題(共2題，共4分)24、略

【分析】

（1）制取氨氣的生成物中有水；如果試管底高于試管口，容易炸裂試管，所以試管底應(yīng)低于試管．

氨氣的密度小于空氣的密度；且氨氣極易溶于水，所以收集氨氣要用向下排空氣法．

故答案為：A；向下排空氣。

（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）氨氣是堿性氣體；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙．

故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口；如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．

（4）NH3→NO；反應(yīng)物有氨氣，生成物有一氧化氮，根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)知，反應(yīng)物中有氧氣，生成物中有水．

銅有還原性；濃硝酸有強(qiáng)氧化性，銅能和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮、水．

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成物判斷反應(yīng)裝置；根據(jù)氨氣的密度判斷收集方法；

（2）根據(jù)鹽堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；

（3）根據(jù)氨氣的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法；

（4）由已知的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷另外的反應(yīng)物和生成物，從而寫出方程式；

根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷生成物；從而確定方程式；

25、略

【分析】

（1）能與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此判斷溶液中可能含有Cl-、SO42-；

（2）加入過(guò)量的BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀，據(jù)此判斷溶液中沒(méi)有SO42-；

（3）取步驟（2）中少量溶液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+；再滴入氯水仍無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明原溶液中沒(méi)有Fe2+．

（4）銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原溶液中含有NH4+；

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定原溶液中是否含有K+．要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子；必須通過(guò)焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說(shuō)明有鉀離子，否則沒(méi)有．

故答案為：NH4+、Cl-；Fe3+、Fe2+、SO42-；焰色反應(yīng)；通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰；火焰呈紫色．

【解析】【答案】根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）判斷可能存在的離子；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）判斷不存在的離子；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）判斷不存在的離子；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）判斷存在的離子．