2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-流程題

1.現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%,當(dāng)其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應(yīng).所以人們一方面想限制

其排放量，另一方面又想對它進行再利用。有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中

提取出CCh,又在合成塔使之變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）和水.該技術(shù)流程如下：

空氣—?|吸收池|---?|分解池|—?|合成塔|一甲帝

（說明：吸收池中盛有飽和的K2c03溶液，合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑.提示：在吸收池中發(fā)

生的反應(yīng)化學(xué)方程式為K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3,在分解池中KHCCh分解釋放出CO2,并生成K2CO3和H2O）

①在合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.

②請在上述流程圖中找出循環(huán)利用的物質(zhì)—.

2.在實驗室中以純堿和石灰石為原料制備少量燒堿的簡要流程如下圖所示，請回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列—（填序號）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A水B鹽酸C二氧化碳

（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

3.工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：

鐵礦石、焦炭和石灰石一岫一廿純氧

局爐.體R溫?

熱空氣------.煉車焉爐|一?生鐵一煉加爐|一?鋼錠衛(wèi)一鋼板

爐渣

（1）爐渣中含有硅酸鈣（CaSiCh）,其中硅元素的化合價是o

高溫不高溫

⑵反應(yīng)：①FeOs+SC-Fe+3c。個；②Fe2C）3+3C。-2Fe+3cO?,用于高爐煉鐵的原理是（填序號）。

（3）煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的。

（4）煉鋼就是將生鐵“降碳除雜（硫、磷等）”，寫出煉鋼爐中降碳的反應(yīng)化學(xué)方程式_____

（5）軋制過程是變化（填“物理，或“化學(xué)”）。

4.下圖是某載人飛行器中的空氣更新系統(tǒng)。請回答下列問題:

空氣、

co2>H2O

(1)在裝置甲中，物質(zhì)的分子種類(選填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)變化；裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的過程中，最小的

微粒是—(填微粒的名稱)。

(2)裝置乙中的反應(yīng)需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

5.小明同學(xué)在化學(xué)實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeS04、CuS04的廢液，他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵，設(shè)計

了下圖實驗方案。請你結(jié)合實驗方案回答下列問題：

(1)金屬X與含有FeSCU、CuSO4的廢液發(fā)生的化學(xué)方程式是。操作a的名稱是。

(2)加入過量溶液Y的目的是

(3)理論上所得硫酸亞鐵的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于“)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。

6.水和水溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)。

(1)很多學(xué)校安裝了直飲水機，某品牌直飲水機的工作原理如圖1所示。不同超濾膜的孔徑大小不同，可以將直徑大

于其孔徑的微粒截留，這跟化學(xué)中操作的原理相似?！白贤饩€照射”的作用跟通氯氣相似，其作用

為。

(2)圖2是電解水裝置，管(填編號)中得到的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃。通電一段時間后，a、b、c管

內(nèi)液面從高到低的順序為o

⑶某興趣小組同學(xué)在查閱資料時，發(fā)現(xiàn)不同濃度的NaCl溶液有不同的用途。

【資料1】工業(yè)上，可通過電解飽和NaCl溶液制得Cb,其反應(yīng)原理為2NaCl+2Hq鯉ZNaOH+xT+jT,X的

化學(xué)式為?

【資料2】20℃時，NaCl的溶解度為36g/100g水。農(nóng)業(yè)上，可用10%~20%的NaCl溶液進行選種。小組同學(xué)認為

試卷第2頁，共8頁

用于選種的NaCl溶液不可能是飽和溶液，請結(jié)合具體數(shù)據(jù)說明理由______0現(xiàn)需500gl6%的NaCl溶液用于選種,

請寫出以NaCl固體和水為原料配制該溶液的實驗方案

7.某種粗鹽水中有少量含SO：、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。

加稍過量的溶

鹽酸涌|氯化鈉|

C晶標(biāo)|

加稍過蚩的

溶

NaKOj溶液

滿過濾

A

粗加稍過量的

鹽BaCh溶涌,過濾

水

(1)固體A是o(填化學(xué)式)

(2)加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉,

理由是o

8.某同學(xué)在實驗室進行粗鹽提純實驗，實驗流程如下圖所示。

(1)操作I中玻璃棒的作用是=

(2)在操作n中，除用到燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是。

(3)用蒸發(fā)皿對濾液蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到時，停止加熱。

(4)得到的精鹽中可能含有MgCl2,請寫出檢驗MgCl?存在的方法(用化學(xué)方程式表示)。

(5)計算發(fā)現(xiàn)精鹽產(chǎn)率較低，可能原因有(寫出一種即可)。

9.化學(xué)用語是國際通用語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(1)用化學(xué)用語填空。

①地殼中含量最高的金屬元素;

②2個氮分子；

③3個氧原子；

④甲烷中碳、氫的化合價分別為—和+1，其化學(xué)式為。

(2)工業(yè)制硝酸(HNCh)的轉(zhuǎn)化流程如圖(部分反應(yīng)條件省略)。

①單質(zhì)X是一種常見氣體，其化學(xué)式是O

②ni中反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生，化學(xué)方程式是

③n發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

io.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行粗鹽提純，實驗流程如下圖:

（1）操作①、②、③依次為—（填字母）。

（2）實驗結(jié)束后，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)計算了精鹽產(chǎn)率，若結(jié)果偏低，可能的原因是—（選填字母）。

A蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕

B過濾時濾紙有破損

C蒸發(fā)時有固體濺出

D溶解時加入的水量不足

（3）粗鹽中除了含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），還含有可溶性雜質(zhì)，若要除去粗鹽中混有的硫酸鎂、氯化鈣雜質(zhì)，還

需要的試劑有：

①NaOH溶液②Na2c03溶液③BaCb溶液④稀鹽酸

這四種試劑的加入順序依次為—（填序號，每種試劑只能用一次）。

（4）上述除去可溶性雜質(zhì)的過程中使用了稀鹽酸，該興趣小組進一步對稀鹽酸在“粗鹽提純”實驗中的作用及性質(zhì)

做了進一步的歸納，并制作了一張如圖所示的：包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所

標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。

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①稀鹽酸在上述除雜過程中的主要作用是—。

②“化學(xué)拼圖”中A不可能是—(填標(biāo)號)。

a、Mgb、Fec、Agd、Zn

③若B為鐵銹的主要成分，則B與鹽酸的反應(yīng)屬于—(填基本反應(yīng)類型)。

④若C為草木灰的主要成分，則C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

11.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)

興趣小組的同學(xué)為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設(shè)計了如圖的實驗流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已

省略)。

查閱資料發(fā)現(xiàn)：

常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)固體A的成分為,E的化學(xué)式為。

(2)濾液B中的金屬陽離子符號為o

(3)在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)o

(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式o

12.固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4>Na2cO3、BaCb、BaSCU中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行

如圖實驗.(假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

試推斷:

(1)氣體B是—o

(2)固體A中一定沒有的物質(zhì)是。

(3)濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是。

(4)固體A的組成可能有一種。

13.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的水溶液中均含有—(填離子符號)。

(2)同學(xué)們想除去粗鹽中含的泥沙等不溶性雜質(zhì)和含有的少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉可溶性雜質(zhì)，進行了探究

活動：

實驗一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

實驗二：從濾液1中提取氯化鈉固體

①實驗一中的操作I是—,實驗二中蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為—O

②實驗二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化頓溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別

是乙為一，丙為一；碳酸鈉溶液的作用是一。

③反思交流：通過以上兩個實驗規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量—(填“增加”、“減

少”或"不變')。

14.綠磯(FeSO4-7H2O)的一種綜合利用，其工藝流程如圖(主要是生產(chǎn)還原鐵粉)：

已知：隔絕空氣進行“焙燒”時，F(xiàn)eCCh會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，

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煤粉

水、稀硫酸NH4HCO3

粗還原

)固體焙燒—*

FeCC3鐵粉

綠磯

母液

(1)綠磯溶解后，溶液中大量存在的金屬陽離子是(填離子符號)。按照一般的物質(zhì)分類方法，綠磯(FeSO4-7H2O)

屬于(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。

(2)轉(zhuǎn)化步驟中，一般控制溫度不能超過30℃,其原因是

(3)在焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳。產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是；該工藝得到的粗還

原鐵粉往往含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)在焙燒過程中需加入CaCCh進行脫硫處理.如圖1為加CaC03和未加CaCCh對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分

肥皂液

(5)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后制得較為純凈的還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下，可制得四氧化三鐵(-

種常用的磁性材料)同時生成一種氣體，其裝置如圖2所示：SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)

持續(xù)提供水蒸氣，實驗開始一段時間后，觀察到肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂

泡飄到空中，試寫出純還原鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，干燥的SAP材料的作用是

15.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用范圍廣。三氯硅烷(SiHCb)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程

如圖所示:

⑴硅屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素；

(2)寫出上述流程中一種氧化物的化學(xué)式：；

(3)上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)

反應(yīng)；

(4)如果還原SiHCb過程中混入02,可能引起的后果是

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是o

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參考答案：

300℃

1.3H2+CO2嬴區(qū)CH3OH+H2OK2cCh

2.BNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

3.⑴+4

⑵②

(3)為了增大接觸面積，使反應(yīng)進行的更快、更充分

點燃

(4)C+O2CO,

(5)物理

高溫高壓

4.不發(fā)生氫原子、氧原子CO,+4H?^===CH4+2H.O

催化齊I」

5.(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu過濾

(2)將鐵、銅混合物中的鐵完全反應(yīng)(合理即可)

(3)大于

6.(1)過濾殺菌消毒

(2)acab

(3)H,根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度可知,氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%,

大于10%~20%稱取80克氯化鈉于燒杯中，量取420mL水，混合后攪拌至完全溶解

7.BaSO4BaCb+Na2cCh=BaCO3j+2NaCl鉀離子未除去

8.(1)攪拌、加速溶解

⑵漏斗

(3)大部分固體析出

(4)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

(5)蒸發(fā)時，有液體濺出(合理即可)

9.(1)