…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-12、已知：①

②

③

④

⑤

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.B.C.D.使用催化劑可降低反應(yīng)⑤的活化能3、有關(guān)銅鋅原電池的敘述，下列說法正確的是A.銅作負(fù)極B.鋅片的質(zhì)量減少C.電解質(zhì)溶液酸性增強D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片4、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.25℃時，向溶液中滴加溶液至中性：B.25℃時，溶液的C.溶液：D.相同物質(zhì)的量濃度的和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：5、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將鎂條點燃后迅速伸入集滿N2的集氣瓶中。

集氣瓶中有黃綠色粉末產(chǎn)生。

氮氣具有氧化性。

B

將裝有CuCl2·2H2O晶體的試管加熱；在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。

試紙變?yōu)榧t色。

CuCl2顯酸性。

C

將鎂片和鋁片分別打磨后；用導(dǎo)線連接，再插入NaOH溶液中。

片刻后鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鋁片上產(chǎn)生的氣泡很少。

鎂為電池正極。

D

向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，然后再往上述溶液中滴加的0.1mol/LCuSO4溶液。

沉淀由白色變?yōu)楹谏?/p>

Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D6、常溫下，幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法錯誤的是?；衔顲uClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp

A.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行7、一定溫度和壓強下；下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0（曲線I）

（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0（曲線II）

（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線III）

則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（）

A.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度C.平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

則與反應(yīng)放出熱量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(3)已知其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。9、鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量酸)。

(1)該電池負(fù)極反應(yīng)為___________。

(2)電池工作時，正極周圍海水的pH________(增大或減小)。

(3)溶液中的H+向_____(負(fù)極或正極)移動。

(4)電池總反應(yīng)為：__________________10、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應(yīng)式為______，甲中C極的電極反應(yīng)式為______，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___g，乙中溶液的堿性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕觯磧?、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。11、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法不正確的是___________。

A．電池放電時Cd作負(fù)極。

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

D．該電池是一種二次電池。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時；

①a極反應(yīng)式：___________

②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右側(cè)移動。12、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應(yīng)式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤14、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____18、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、已知物質(zhì)M由同一短周期的X；Y兩種元素組成；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途____________________。22、物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是____________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。23、A是單質(zhì)；D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）24、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應(yīng)體系中同時通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)25、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。為測定制得CuCl樣品的純度；進(jìn)行下列實驗：

a．稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中；不斷搖動；

b．待樣品溶解后；加水50mL；

c．立即用0.2000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

d．重復(fù)步驟a至c操作2次；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

(1)通過計算確定該樣品中CuCl的純度___________。

(2)進(jìn)行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)26、CH4和CO2是引起溫室效應(yīng)的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉(zhuǎn)化如圖2所示：

①關(guān)于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應(yīng)。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：___________________。27、(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ?mol﹣1，H－N鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1.則N≡N鍵的鍵能是___________kJ·mol-1。28、工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣；氫氧化鈣、氯化鈣和水組成；有效成分為次氯酸鈣。

準(zhǔn)確稱取7.630g研細(xì)試樣；用蒸餾水溶解，定容于1000mL容量瓶。

移取25.00mL該試樣溶液至250mL錐形瓶中，加入過量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗18.54mL。

移取25.00mL試樣溶液至250mL錐形瓶中，緩慢加入足量的3%H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。以0.1008mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗20.36mL。

移取25.00mL試樣溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度。移取25.00mL該稀釋液至250mL錐形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡。于氨性緩沖液中以0.01988mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；消耗24.43mL。

(1)計算該漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2計)___________

(2)計算總氯百分含量___________

(3)計算總鈣百分含量___________29、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)_______。

(3)反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是(填字母序號)_______。

a．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變。

b．300s時；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率同時增大。

c．350s時；向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(5)溫度為T1時，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請在圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量的碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳多，故有A項錯誤；

B．等物質(zhì)的量的完全燃燒生成放出的熱量比生成放出的熱量多，則有B項錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，由④-②2可得⑤，則有C項錯誤；

D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能；D項正確。

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅；鋅易失去電子而作負(fù)極，則銅作正極，故A錯誤；

B．負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子；鋅片的質(zhì)量減少，故B正確；

C．銅片上氫離子得電子生成氫氣；電解質(zhì)溶液酸性減弱，故C錯誤；

D．電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片；故D錯誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．室溫下向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至NH4HSO4和NaOH等物質(zhì)的量，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和(NH4)2SO4，且兩者等物質(zhì)的量，此時溶液仍呈中性，需要繼續(xù)滴加適量NaOH溶液至中性，則中性溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(-)＞c()＞c(OH-)=c(H+)；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，所以得c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L；故B正確；

C．在NaHCO3溶液中存在水解+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，且水解是微弱的反應(yīng)，則溶液中c(HCO3-)＞c(OH-)，即溶液中離子濃度大小為故C錯誤；

D．醋酸的酸性大于次氯酸，則CH3COO-的水解程度小于ClO-，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D錯誤；

故答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿N2的集氣瓶中；集氣瓶中黃綠色粉末產(chǎn)生，說明氮氣和鎂發(fā)生了反應(yīng)生成了氮化鎂，說明氮氣具有氧化性，故A不選；

B．將裝有CuCl2·2H2O晶體的試管加熱，在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生了酸性氣體，是因為氯化銅水解放出的氯化氫顯酸性，不是CuCl2顯酸性；故B選；

C．將鎂片和鋁片分別打磨后，用導(dǎo)線連接，再插入NaOH溶液中，鎂與NaOH不反應(yīng)，是鋁與NaOH反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂為正極，鋁為負(fù)極，因此片刻后鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片上產(chǎn)生的氣泡很少，故C不選；

D．向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為ZnS，再滴加的0.1mol/LCuSO4溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?，說明ZnS轉(zhuǎn)化為了CuS，說明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；故D不選；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同類型的難溶化合物的溶度積越大；溶解度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，氯化亞銅的溶度積大于溴化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溴化亞銅，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；氫氧化銅的溶度積小于小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應(yīng)，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液中加入氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—；氫氧化銅藍(lán)色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故C錯誤；

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為==≈2.8×10—37；反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行，故D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

三個反應(yīng)氣體系數(shù)依次為減小、不變、增大，加壓時，平衡依次右移、不移動、左移。

A．隨著壓強增大；平衡后三個反應(yīng)的氣體的總物質(zhì)的量依次為減?。徊蛔?、減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量依次增大、不變、增大，A不符合題意；

B．加壓時，容器體積減小，不管平衡如何移動，反應(yīng)物的濃度均增大，B不符合題意；

C．隨著壓強增大；平衡后三個反應(yīng)的一種生成物的體積分?jǐn)?shù)依次為增大；不變、減小，C符合題意；

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)依次為減?。徊蛔儭⒃龃?；D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是

（2）給熱化學(xué)方程式編號：I．II．根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol。

（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放熱

(2)2

(3)3659、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎂-H2O2酸性電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)原電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，由于不斷消耗H+，使溶液中c(H+)逐漸減小，根據(jù)pH=-lgc(H+)；可知正極周圍海水的pH逐漸增大；

(3)H+是陽離子；在原電池中，溶液中的陽離子向正極移動；

(4)由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，就可得到該原電池的總反應(yīng)方程式：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

【點睛】

本題考查原電池知識，注意書寫電極反應(yīng)式時要與電解質(zhì)溶液的酸堿性結(jié)合起來分析，試題難度不大?！窘馕觥縈g-2e-=Mg2+增大正極Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O10、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極。依次分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極，若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C極為串聯(lián)電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，所以水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁裝置中為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；變淺。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子為1mol時，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件銅，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時，由電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑可知，乙中放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/l0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液，隨著電解的進(jìn)行，溶液中氫氧根的濃度增大，所以電解液的堿性增強，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量n==0.02mol，則電路中通過的電子為=0.01mol，故答案為：0.01mol。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+變淺1∶2∶2∶2銅5.4變大0.0111、略

【分析】【分析】

對于二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池，b電極通入空氣；則其為正極，a電極加入二甲醚，則其為負(fù)極。

【詳解】

(1)A．常依據(jù)單位質(zhì)量或單位體積某電池所能輸出能量的多少判斷某電池質(zhì)量的優(yōu)劣；A正確；

B．二次電池雖然可以反復(fù)充電；但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上二次電池的充放電次數(shù)仍有限制，B不正確；

C．燃料電池的燃料通?？梢匀紵欢鯕馐侵紕?，自身不能燃燒，所以不可用作燃料電池的燃料，C不正確；

D．廢電池必須進(jìn)行集中處理；首要原因是防止電池中的電解液污染環(huán)境，D不正確；

故答案為：A；

(2)A．從電池反應(yīng)看，電池放電時，Cd失電子轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；所以Cd作負(fù)極，A正確；

B．電池放電產(chǎn)物Ni(OH)2、Cd(OH)2都必須存在于堿性環(huán)境中；所以反應(yīng)環(huán)境為堿性，B正確；

C．電池充電時；需要外界提供電能，而電池放電時，自身能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，所以電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C不正確；

D．該電池既能放電又能充電；所以是一種二次電池，D正確；

故答案為：C；

(3)①由以上分析可知，a極為負(fù)極，CH3OCH3失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；

②正極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O，所以每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右側(cè)移動；

答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；12。

【點睛】

判斷電池中電解質(zhì)的酸堿性，可根據(jù)電極產(chǎn)物的存在環(huán)境作出判斷。【解析】ACCH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+1212、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負(fù)極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負(fù)Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6，最高正價與最低負(fù)價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；

(2)若A是X；Y同周期的一種常見金屬；則A是金屬Al，根據(jù)鋁的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

(4)氯化鈉可用于氯堿工業(yè)等。

【詳解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6，最高正價與最低負(fù)價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化鈉可用于作調(diào)料、生產(chǎn)純堿、燒堿等?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作調(diào)料、生產(chǎn)純堿等22、略

【分析】【分析】

磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應(yīng)①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4。

【詳解】

（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；

（2）電解精煉銅時，用粗銅做陽極，精銅做陰極，電解質(zhì)溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；

（3）反應(yīng)②是加熱條件下銅和濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molSO3，則消耗了0.12molSO2和0.06molO2，剩余的SO2和O2分別為0.11mol和0.05mol，容器體積為1L，所以平衡時SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據(jù)K=帶入數(shù)據(jù)求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但O2自身轉(zhuǎn)化率減小。由于通入的氧氣過多，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于化學(xué)計量數(shù)之比，雖然平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量會增大，但由于混合氣的總的物質(zhì)的量增加得更多，所以再達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)會減小?！窘馕觥縎O2H2SO4Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O23.8mol-1·L減小降低減小23、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)，為酸與堿的反應(yīng)，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物B能與酸或堿反應(yīng)生成C，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉(zhuǎn)化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應(yīng)；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負(fù)極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質(zhì)的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，D為CO2，電子式為②25℃時，0.1mol?L-1Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH較大，Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進(jìn)水的電離，溶液里的OH-來源于水的電離，c(OH-)=，則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。（2）①反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量更多，則CH4的燃燒熱△H＜△H1；

②活化能越低，反應(yīng)速率越快，初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率，則反應(yīng)II的活化能EII＜反應(yīng)III的活化能EIII。

考點：考查無機(jī)物推斷、離子濃度的大小比較、熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等?！窘馕觥侩x子鍵、共價鍵Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10-4mol/L＜＜五、實驗題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+；以此計算CuCl的純度；

(2)步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+；若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化。

【詳解】

(1)稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；發(fā)生反應(yīng)：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，用0.2000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl）=n(Ce4+)=0.2000mol/L×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，則CuCl的純度為×100%=99.5%；

(2)亞鐵離子易被氧氣氧化，步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根據(jù)CuCl～Ce4+，計算CuCl的純度，進(jìn)行步驟c時若操作緩慢，F(xiàn)e2+會被氧化產(chǎn)生Fe3+，被氧化的亞鐵離子不再與Ce4+反應(yīng)，導(dǎo)致測得CuCl的純度偏小。【解析】99.5%偏小六、計算題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

圖1中，反應(yīng)過程Ⅰ和反應(yīng)過程Ⅱ的圖象中都提供了正、逆反應(yīng)的活化能，由活化能可以計算反應(yīng)的ΔH；圖2中；依據(jù)箭頭所指的方向，可確定反應(yīng)物和生成物。

【詳解】

(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝-890.3kJ·mol－1；①不正確；

②ΔH的單位不是kJ；而是kJ/mol，②不正確；

③CH4(g)在O2(g)中燃燒，生成的H2O應(yīng)呈液態(tài)；③不正確；

④H2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(l)時；放熱571.6kJ，④正確；

答案為：B；

(2)在25℃、101kPa時，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，可寫出三個燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-2×393.5kJ·mol－1-2×285.8kJ·mol－1+870.3kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案為：-488.3；

(3)Ⅰ．反應(yīng)過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的活化能是240.1kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。

反應(yīng)過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案為：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1；-165.0；

Ⅱ．①a．由圖中可以看出，碳元素轉(zhuǎn)化為CO，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O；從而實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；

b．把過程Ⅳ兩反應(yīng)加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正確；

c．從過程Ⅳ中第一個反應(yīng)看；產(chǎn)物中沒有CO，說明CO參與了反應(yīng)，c不正確；

d．由過程Ⅳ中兩個反應(yīng)加和可以得出，F(xiàn)e3O4、CaO為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH；d不正確；

故選cd。

②過程Ⅲ中，Ni未改變，反應(yīng)物為CH4、CO2，生成物為CO、H2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1⑦

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧

利用蓋斯定律，⑦×2+⑧得，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4kJ·mol－1。答案為：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

【點睛】

判斷反應(yīng)的催化劑時，可將發(fā)生的幾個反應(yīng)加和，被消去的物質(zhì)中，出現(xiàn)在第一個反應(yīng)中的反應(yīng)物為催化劑?！窘馕觥緽-488.3240.1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1-165.0cdCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－127、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：

①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律