(2)晶胞中微粒數(shù)目，半徑，距離以及化學式的確定(B卷)一高考化

學二輪復習

1.已知Ni、Mg_O晶體屬立方晶系，晶胞邊長a,將Li+摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能

的p型太陽能電池材料，其結構單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，(注：

Ni的配位數(shù)是指與該離子周圍最近的異電荷的離子數(shù))下列說法正確的是()

A.該結構單元中。原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是亞a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質的化學式為LiosMgL⑵22.375。4

2.已知：2NO2(g)+NaCl(s).NaNO3(s)+ONO(g)AH<0,下列說法正確的是()

c(NaNOYc(CINO)

A.該反應的平衡常數(shù)可表達為K=I-，3:]

c(NO2)-c(NaCl)

B.該反應一定能自發(fā)進行

C.該反應中每消耗lmolNO2,轉移電子的數(shù)目約為3.01x1()23

D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍與其距離最近的Na卡有6個

3.中國商飛C919在機體主結構上使用了第三代鋁鋰合金材料。一種鋁鋰合金的晶胞結構如圖

所示。下列說法錯誤的是()

A.該鋁鋰合金的摩爾質量為88g-!!!。：!」

B.該鋁鋰合金中Li的配位數(shù)為12

C.該鋁鋰合金在強度方面會表現(xiàn)出各向同性

D.鋁合金中添加一定量的Li有利于航空結構件輕量化

4.下列說法正確的是（）

A.如圖碘晶胞中12分子的排列有4種不同取向

B.沸點：對二甲苯〉間二甲苯＞鄰二甲苯

C.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木w

D.能層、能級和軌道可以描述一個電子的運動狀態(tài)

5.干冰的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（）

ACO?分子中含極性共價鍵，干冰屬于共價晶體

B.干冰升華時破壞共價鍵

C.干冰晶體中每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.平均每個干冰晶胞中有14個CO?

6.下列說法不正確的是（）

NaCl晶胞CaF2晶胞冰晶胞Na+與冠醛形成的超分子

A.NaCl晶胞中a為Na+

B.CaB晶胞中，每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個

C.冰與干冰一樣，都是由分子密堆積形成的晶體

D.冠雄與堿金屬離子的結合能力大小，與堿金屬離子直徑和冠醒空腔直徑有關

7.某物質W（摩爾質量為Mg.moH）的晶胞結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（）

A.W的化學式為X?YB.熔融狀態(tài)下W一定能導電

C.每個晶胞的質量為〒gD.X、Y配位數(shù)分別為2、4

8.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

有E原子和F原子構成

的氣態(tài)團簇分子模型

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的C「形成為正四面體形

B.在Ca耳晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4弓或

9.由Cu和。組成的某晶胞結構如圖，其棱長為anm,下列有關該晶胞的說法錯誤的是（）

A.黑色的原子為CuB.晶胞化學式為CL。

D.Cu與0的最近距離為正anm

C.氧原子的配位數(shù)為4

4

10.我國科學家合成的具有超導性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞（見下圖，其中黑小球、

白小球均代表H,大球代表Lu）,下列說法錯誤的是（）

A.H-Lu晶胞的化學式H3L11

B.H-Lu晶胞中每個H原子周圍緊鄰4個Lu原子

C.H-Lu晶胞中每個Lu原子與12個Lu原子相鄰

D.H-Lu晶胞中，若黑小球為N,則化學式為LuHN?

11.一種儲氫合金的晶胞結構如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。

實現(xiàn)儲氫功能時，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心，若所有四面體

空隙都填滿，該晶體儲氫后的化學式為（）

A.AUCUH8B.AUCU3H4C.AuCu3H8D.Au3CuH8

12.鉆的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（）

?釬+

?Co2+

oo2-

A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期VB族

2+

B.Co的基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2

C.與Co2+距離最近的Ti4+有4個

D.該化合物的化學式為CoTiC>3

13.下列有關離子晶體的敘述錯誤的是（）

A.Imol氯化鈉晶體中有6.02x1（）23個NaCl分子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與它距離相等且最近的C「有6個

C.氯化葩晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C「

D.平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個C「

14.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時發(fā)生的反應為2KNO3+S+3c『K2S+N2T+3CC0,生成物K2s的晶胞結構如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.NO；的空間結構為三角錐形

B.K2S晶胞中距離最近的S?-與K+的核間距為走anm

4

C.K2s晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為1：2

D.反應物中兩種單質（S、C）的晶體類型分別為分子晶體和共價晶體

15.如圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結構單

元（晶胞）。晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所

帶電荷均已略去）（）

A.8；BaTi8O12B.8；BaTi4O9C.6；BaTiO3D.3；BaTi2O3

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.由均攤法可知該結構單元中。原子位于棱上和體心，數(shù)目為l+12x，=4,A錯誤；

B.由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即；J(a2+a2)=變a,B錯

22

誤；

C.由晶胞可知，以左下角的銀為例，離Ni最近的原子位于X、AZ軸上各2個，故配位數(shù)為

6,C錯誤；

D.1個晶胞中Li的個數(shù)=lx0.5=0.5,Mg的個數(shù)=2x0.5+lx，=1.125,Ni的個數(shù)

8

=7x1+3x0.5=2.375,O的個數(shù)=4,因此該物質的化學式為L^Mg］，D正確；

8

故選D。

2.答案：C

c(ClNO)

解析：A.該反應的平衡常數(shù)可表達為K=才而j,選項A錯誤；

B.由題干信息可知，該反應的△〃<(),AS<0,當AG=AH-TAS<0時，反應能自發(fā)進行，

故該反應在低溫條件下易自發(fā)進行，選項B錯誤；

C.根據(jù)反應2NO2(g)+NaCl(s).NaNO3(s)+ONO(g)可知，N元素由+4價變?yōu)?5價和+3

價，每消耗lmolNC>2,轉移電子的數(shù)目約為3.01x1()23,選項c正確；

D.NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個，選項D錯誤；

答案選C。

3.答案：C

解析：A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x)=1個Li、6x：=3個Al,則該鋁鋰合金的化學式為

Al3Li,摩爾質量為88g?mol」，A項正確;

B.觀察晶胞結構圖，可知同層與Li緊鄰的A1為4個，上層、下層各為4個，與Li緊鄰的A1

為12個，B項正確；

C.鋁鋰合金屬于金屬晶體，晶體在強度方面會表現(xiàn)出各向異性，C項錯誤；

D.Li的相對原子質量小，密度小，有利于航空結構件輕量化，D項正確；

故選c。

4答案:C

解析：A.碘晶胞中，12分子在頂點和面心的取向不同，12分子有2種不同取向，故A錯誤；

B.苯的同系物中，整個分子的對稱性越好其沸點越低，所以沸點：鄰二甲苯〉間二甲苯〉對二

甲苯沸點，故B錯誤；

C.晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖木w，故C正確；

D.用能層、能級、軌道、自旋狀態(tài)描述一個電子的運動狀態(tài)，故D錯誤；

選C。

5.答案：C

解析：A.干冰熔沸點低，屬分子晶體，不是共價晶體，A錯誤；

B.干冰升華時破壞范德華力，B錯誤；

C.在干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個；在晶體中截取一個最小的正方

體，使正方體的四個頂點都落到CO?分子的中心，則在這個正方形的平面上有4個CO2分

子。以右下角CO?分子為研究對象，與其緊鄰的為面心上的3個CO2分子，而被選為研究對

象的CO2分子被8個立方體所共有，所以是3x8=24個，又考慮到面心上的被2個這樣的立體

共有，故24+2=12個，C正確；

D.根據(jù)均攤法，平均每個干冰晶胞中CO2分子數(shù)為8X：+6X，=4,共4個，D錯誤；

82

答案選C。

6.答案：C

解析：A.NaCl晶胞中Cr的半徑大于Na+,a為Na卡,A正確；

B.由Ca耳晶胞結構可知，每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個，B正確；

C.干冰是由分子密堆積形成的晶體，冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子形成四

面體結構，中間有空隙，不是分子密堆積形成的晶體，C錯誤；

D.冠醒是一種超分子，冠懶與堿金屬離子的結合能力大小，與堿金屬離子直徑和冠雄空腔直

徑有關，D正確；

故選C。

7.答案：C

解析：A.由圖知X位于頂點與面上,Y位于唱胞內，由均推法可求出一個品胞中含有4個X、4

個Y,化學式為XY（或YX）,選項A錯誤；

B.根據(jù)題中信息不能確定W是離子晶體，選項B錯誤；

44M

C.晶胞中n（XY）---mol，故m（XY）一二,選項C正確；

D.由品胞圖知，每個Y周圍存在四個等距離且最近的X,即Y的配位數(shù)是4,的配位數(shù)也是4,選

項D錯誤；

答案選C。

8.答案：A

解析：A.據(jù)圖可知距Na+最近的C「位于棱心和體心，共6個，形成正八面體，A錯誤；

B.Ca?+位于晶胞的頂點和面心，根據(jù)均攤法，個數(shù)為8X：+6X2=4,B正確；

o2

C.金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵被兩個碳原子共用，所以每個碳原子具

有2個共價鍵，即碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2,C正確；

D.該物質由分子構成，據(jù)圖可知每個分子含有4個F原子，4個E原子，所以分子式為E,耳

或耳E4，D正確；

綜上所述答案為Ao

9.答案:D

解析：

10.答案：B

解析：A.H-Lu晶胞：H=8x-+6x-+8=12,Lu=12x-+1=4,H-Lu晶胞化學式為

824

H3LU,A正確;

B.H-Lu晶胞中有兩種H,一個（黑球）是四面體中心，一個（白球）是八面體中心，B錯

誤；

C.大球代表Lu,其中有12個在晶胞的棱中心，一個在晶胞的體心，故每個Lu原子與12個

Lu原子相鄰，C正確；

D.晶胞中有8個黑小球，白小球表示氫原子H=8X*6>4=4,LU=12X1+1=4,則晶胞

824

的化學式為LUHN2,D正確；

故選Bo

1L答案：C

解析：由圖可知，該晶胞中Au原子數(shù)目為8x：=l,Cu原子數(shù)目為6x〈=3,Cu原子與Au

o2

原子構成的四面體空隙有8個，可以填充8個H,因此晶胞的化學式為AuCu3H8,故選C；

12.答案：D

解析：A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期IVB族，A錯誤；

B.C。原子失去最外層的兩個電子形成C02+,故C02+的基態(tài)核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d7,B錯誤；

C.由圖可知，與Co?+距離最近的Ti4+有8個，C錯誤；

D.該晶胞中，Co?+的個數(shù)為1,Ti4+的個數(shù)為8x：=l,CP-的個數(shù)為6X：=3,則該化合物的

o2

化學式為CoTiC>3,D正確；

13.答案：A

解析：A.氯化鈉為離子化合物，不存在N