專題二物質的檢驗和鑒別

F---

I01.知識梳理

-、常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法現象

氧氣(02)把___________的木條伸入集氣瓶中木條________

二氧化碳(C02)把氣體通入____________________石灰水變_________

一氧化碳(CO)點燃后在火焰上方罩一個內壁有澄清石灰火焰呈藍色，燒杯內壁變_________

水的燒杯

點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速燒杯內壁上有________,石灰水變______

甲烷(CH4)

倒轉后，注入少量澄清石灰水

氫氣(H2)點燃后在火焰上方罩一個________的燒杯火焰呈______色，燒杯內壁上有_______

水蒸氣(七0)通過______色硫酸銅粉末硫酸銅變?yōu)開_______

氨氣(NH3)放入濕潤的________________________試紙變______

二、常見離子的檢驗

1.常見陰離子的檢驗

常見陰離子檢驗方法現象

滴加_________________(或無色酚醐試液)變_______(或變紅色)

OH-

使用___________________變_________

使用_____________測得PH______7

2

CO3-滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入__________石灰水變_______

cr滴力口AgNO3溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的______________

SO2-產生不深于稀HNO的______________

4滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO33

或BaCL溶液和稀HNO3

2.常見陽離子的檢驗

常見陽離子檢驗方法現象

滴加紫色石蕊試液變紅色

H+

使用,藍色石蕊試紙變紅色

使用PH試紙測得PH<7

加入鋅粒產生能燃燒的氣體

加入Na2cCh等_________，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水____________

NH?取樣于試管中，加入___________，微熱，并在管口放置一張紅色石蕊試紙___________

濕潤的紅色石蕊試紙

Cu2+觀察溶液__________溶液為__________

滴加NaOH溶液產生藍色____________

Fe3+觀察溶液顏色溶液為___________

滴力口NaOH溶液產生紅____________

Fe2+觀察溶液顏色溶液為__________________

三、常見物質的鑒別

常見物質檢驗試劑或方法現象

硬水和軟水肥皂水出現泡沫多，浮雜少的是.________,反之是________

聚乙烯和聚氯乙烯點燃（灼燒）有刺激性氣味產生的是________,無氣味的是_______

棉花、羊毛、合成纖點燃（灼燒）有燒紙味的是________；有燒焦羽毛味的是_______；

有特殊氣味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是___________

維

硝酸鏤和NaOH固水溶于水后使溶液溫度降低的是________，使溶液溫度

體升高的是NaOH固體

食鹽水和蔗糖水測導電性或加入硝酸銀溶液能導電（或產生白色沉淀）的是_____,反之則為_______

二氧化錦和氧化銅黑色粉末逐漸減少，并且溶液變?yōu)開______的為氧化銅，

加入稀酸

反之為二氧化錦

常見化肥的鑒別呈液態(tài)的為______;呈灰色或灰白色的為—；大多數

一看、二溶、三加堿聞

不溶于水的為—;與堿混合產生氨氣的為_______肥。

題型例填

題型01氣體的檢驗

典例分析

［例1］如圖是甲、乙、丙三個實驗的示意圖，根據發(fā)生的化學反應現象及反應原理，進行總結歸納，并

(2)若想檢驗乙中的生成物，可選擇的試劑為(填名稱)。

(3)寫出丙中發(fā)生反應的化學方程式o

變式訓練

【變式1-1］書寫下列方程式：

(1)甲烷燃燒的方程式o

(2)一氧化碳還原氧化鐵的反應o

(3)檢驗二氧化碳的原理o

【變式1-2】實驗室里同學們利用加熱高銃酸鉀的方法制取氧氣，請你與他們一起完成實驗報告。

(1)反應原理：試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)實驗步驟：按如圖所示裝置進行實驗。

(3)收集氣體：當開始收集。

(4)檢驗氣體：可以用進行檢驗。

問題與交流：實驗中如果試管炸裂，你認為可能的原因是什么(寫一條)？

題型02常見離子的檢驗

典例分析

【例2】錢鹽是NH4+離子與酸根離子組成的化合物。鏤鹽與氫氧化鈉或氫氧化鈣反應，產生有味

的氣體。

(1)硫酸鏤與氫氧化鈉反應的化學方程式是;

氯化鏤與熟石灰反應的化學方程式是;硝酸鐵與氫氧化鉀

反應的化學方程式是;硫酸鏤與氫氧化領反應的化學方程式

是。

(2)小結鏤根離子(鏤鹽)的檢驗方法：_______________________________________________________

變式訓練

【變式2-1】下列各組溶液，只用酚gt試劑以及相互反應就可以鑒別出來的是()

A.NaOH、Ca(OH)2、HC1B.NaCl、HC1、NaOH

C.HC1、H2so4、KOHD.CaC12、H2so4、NaCl

【變式2-2】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據所學知識回答相關問題：

(1)隨著新能源汽車的發(fā)展，動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧

化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有(填離子符號)。

(2)鹽酸可用于金屬表面除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式o

(3)下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是(填序號)。

A.稀硫酸B.酚麟溶液C.碳酸鈉溶液

【變式2-3］如圖是某同學鑒別碳酸氫錢、硫酸核、硝酸核三種化肥的過程(反應條件未標出)，請回答下

列問題：

(1)步驟①中通過觀察到現象，可以鑒別出碳酸氫錢。

(2)步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別(按酸、堿、鹽、氧化物進行分類)的物質，其化學式分

別為、。

請寫出硫酸鏤分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式:、

題型03加一種試劑或不另加試劑鑒別物質

典例分析

【例3】隨著我們的成長，面對美食，我們不再是個單純的“吃貨”，而是有了更豐富的體驗。寒冷的早上,

一碗熱騰騰的“媽媽牌”高湯混沌，不僅僅滿足的是我們舌尖上的味蕾，更溫暖著我們的心。請結合化學

知識回答問題：

(1)向山泉水中加明磯和漂白粉可凈化山泉水，其中明磯的作用是。

(2)煮餛飩用的是山泉水，可以用來檢驗其是硬水還是軟水，生活中將硬水軟化的方

法是=

(3)“節(jié)約用水，從我做起?！闭埬闳闻e一例生活中節(jié)約用水的具體措施o

(4)電解水實驗中，正極產生的氣體是o電解水的化學方程式為o

(5)煮餛飩用的鐵鍋容易生銹，實際上是鐵與等發(fā)生化學反應的過程。

變式訓練

【變式3-1］鑒別下列各組無色溶液，所選試劑正確的是()

選項待鑒別溶液所選試劑(均為溶液)

ACa(OH)2和KOHNa2CO3

BHC1和H2s04AgNOs

CAgNOs和K2s04BaCh

DHNO3和NaNO3酚醐

【變式3-2］鑒別兩瓶無色透明的液體。已知一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈣溶液(采用兩種不同類型的化

學方法)。

實驗步驟現象和結論

方法］分別取樣：_______________________________________________________

方法2_____________________________________________________

綜合溜試

1.能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的試劑是()

A.酚麟試液B.稀鹽酸

C.碳酸鈉溶液D.硫酸銅溶液

2.不用其它試劑，用最簡捷的方法把下列物質鑒別出來：①氫氧化鈉②硫酸鋅③氯化領④氯化銅⑤硝酸鉀

五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（）

A.④①③⑤②B.④③①⑤②C.④②③①⑤D.④①②⑤③

3.實驗室制取和收集二氧化碳的以下操作錯誤的是（）

4.實驗室區(qū)分下列各組物質的兩種方法都不合理的是（）

選項需要區(qū)分的物質實驗方法

ANaN02溶液和K2c03溶液①加入稀鹽酸②加入無色酚酰試液

B黃銅和黃金①灼燒②加稀鹽酸

C氫氧化鈉和氫氧化鈣①加水溶解，滴加酚醐溶液②觀察顏色

D滌綸和羊毛①點燃觀察產物②點燃聞氣味

5.下列鑒別物質所用試劑或方法不正確的是（）

A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣

B.用灼燒法區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）

C.用酚酰溶液區(qū)分食鹽水和稀鹽酸

D.用熟石灰區(qū)分氯化錢與尿素

6.下列各組物質中用括號內的物質或方法不能區(qū)分的一組是（）

A.NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水）

B.尿素、硫酸鏤、氯化鏤（熟石灰）

C.羊毛線、棉線、尼龍線（灼燒，聞氣味）

D.Na2co3、AgNO3>BaC12三種溶液（稀鹽酸）

7.下列實驗試劑或方法不能達到實驗目的的是（)

選項實驗目的試劑或實驗方法

A鑒別硝酸鏤和氫氧化鈉取樣，分別溶解在水中，比較溶液溫度

B鑒別化肥KC1和NH4C1取樣，分別與熟石灰混合研磨，聞氣味

C鑒別棉線和蠶絲制品取樣，灼燒，聞氣味

D鑒別AgNO3和Na2s04取樣，溶解在水中，再滴加BaC12溶液和稀HNO3

8.對已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A證明溶液中存在Na2c03取樣滴加無色酚醐溶液

B除去溶液中的Na2c03加入一定量的氯化鈣溶液，然后過濾

C證明溶液部分變質取樣加入過量呈中性的氯化鋼溶液，振蕩后滴加無色酚醐溶液

D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡

對比

9.根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）

干

干燥

植

冷

空

氣

煮沸

一

一

的

燒

地

過

一

一

福E-J—"

杯

蒸■

-油

二

一-

水-

-J??

-刈W

士

吳

A.探究鐵生銹的條件B.探究蠟燭中是否含有C.驗證質量守恒定律D.測定空氣中氧氣的含

氧元素量

10.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）

選項目的主要操作

A辨別“羊毛制品”真假取樣，灼燒，聞氣味

B驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順向硫酸鎂溶液和硝酸銀溶液中各放入一根銅

序片，觀察現象

C配制溶質質量分數為5%的蔗糖溶液用量筒量取95mL水，再向其中加入稱取的

100g5g蔗糖，玻璃棒攪拌溶解

D除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加過量的碳酸鈣，攪拌，過濾

11.某化學興趣小組為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了四種不同的

方法進行檢驗，其中不能達到實驗目的是()

A.用磁鐵吸引金屬片

B.將金屬片放入氯化鎂溶液中

C.將金屬片放入氯化亞鐵溶液中

D.將金屬片放入稀鹽酸中

12.鑒別是利用物質的性質不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質的方法正確的是()

A.用AgNO3溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液

B.用水鑒另ijNaCl、NaOH、NH4NO3三種固體

C.用CO2鑒別NaOH、KOH,Ca(OH)2三種溶液

D.用Ba(OH)2溶液鑒別KC1、K2so4、KNO3三種溶液

13.江西省第十六屆運動會于2022年11月在江西省九江市舉行。

(1)開幕式上放飛了許多氫氣球，氮氣的化學式是o燃放禮花時產生的綠色火焰與火藥中的

一種含銅化合物有關，銅離子的符號為0

(2)田徑賽場上，裁判員用的發(fā)令槍里含有紅磷，發(fā)令時槍口有白煙冒出，請寫出該反應的化學方程

式O

(3)頒獎典禮中，頒發(fā)給運動員的獎牌均由合金制作而成。黃銅是一種常見的銅的合金，其硬度比純銅

(填“大”或“小”)。黃銅的色澤和黃金相似，為鑒別黃銅和黃金，可采用的方法是。

14.蘇州是人杰地靈的魚米之鄉(xiāng)。

(1)金雞湖是蘇州著名的人工湖，若要檢驗其水質為硬水還是軟水，應用的試劑為;

(2)“太湖三白”是太湖里獨有的河鮮類特產，特指白魚、白蝦、銀魚，它們含有豐富的化學營養(yǎng)物質

是o

15.生活與化學密切相關。

(1)長期飲用硬水會影響人體健康，檢驗自來水是否為硬水常用的物質是=

(2)墻內開花，墻外可以聞到花香，說明分子o

(3)碳酸鈣是一種常見的補鈣劑，補鈣劑中的“鈣”是指(填“單質”、“元素”或"原子，')，人

體缺鈣會導致o

(4)我國古代繪制的水墨畫能長時間保存，說明常溫下碳的化學性質。

(5)燃氣灶火焰呈黃色、鍋底變黑，可以用(填“增大”或“減小”)通風口的方法來調節(jié)。

16.為檢驗某石材是否含有碳酸鹽，進行如下實驗(裝置如圖)：先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入

一定量的稀鹽酸，觀察現象，得出結論。試回答以下問題：

(1)試管中加入o

(2)如果觀察到錐形瓶中有，試管中有出現時，證明該石材中含有碳酸鈣。

(3)若該碳酸鹽是碳酸鈣，請寫出上述反應的化學方程式：

17.化學與我們的生產、生活息息相關。

(1)生活中洗滌劑對油污有作用。

(2)炒菜時油鍋著火，通常用的方法滅火。

(3)可用來改良酸性土壤的物質是0

(4)農業(yè)上使用的硝酸鉀屬于肥。

(5)常用的方法鑒別天然纖維和合成纖維。

18.如圖是實驗室制取二氧化碳的部分裝置，請根據實驗裝置回答問題。

(1)請寫出實驗室中用裝置A制取二氧化碳的化學方程式o

(2)裝置B可用于收集二氧化碳，簡述檢驗二氧化碳已收集滿的方法

(3)某同學用棒棒冰的外殼自制了裝置C來制取氣體，與裝置A相比較，請寫出使用裝置C制取氣體

的優(yōu)點o(答出一條即可)

19.對于金屬材料，我們應該從多角度了解。

I.金屬冶煉

(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓輔(指

鼓入空氣)熔化?！?/p>

①鼓入足量空氣的目的是,從而提高爐溫。

②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是

II.金屬的活動性

(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計如下實驗:

———「―)

T7--Z11SO4溶液$一稀H2sO4莖一CUSO4溶液I目一稀H2s0,

為銅粉

薪-鐵粉麗—鐵粉。一鐵粉i

ABCD

①試管C中發(fā)生反應的化學方程式為o

②小莉認為省略上述實驗中的(填字母)，也能達到實驗目的。

③試管B的溶液中減少的離子是。(填離子符號)

in.金屬的銹蝕與防護

(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止銹蝕。

①“發(fā)藍”過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。

②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原理是o

20.實驗室有失去標簽的三瓶無色溶液，已知分別是鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液中的一種，要求只用

無色酚髓一種試劑鑒別它們。請完成如下實驗：

(1)取少量三種溶液分別加入A、B、C三支試管中，各滴加2滴無色酚酰試液，若觀察到B、C兩支

試管中的溶液為無色，則A試管中的溶液呈______色。

(2)任取剩下的兩種溶液中的一種，滴入上述實驗后的A試管中，若觀察到A試管中有氣泡產生，則

滴入的是溶液(寫化學式)，寫出該反應的化學方程式。

專題二物質的檢驗和鑒別

01知識梳理

、常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法現象

氧氣(02)把帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃

二氧化碳(CO2)把氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

一氧化碳(CO)點燃后在火焰上方罩一個內壁有澄清石灰火焰呈藍色，燒杯內壁變渾濁

水的燒杯

甲烷(CH4)點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速燒杯內壁上有水珠,石灰水變渾濁

倒轉后，注入少量澄清石灰水

點燃后在火焰上方罩一個隹的燒杯火焰呈淡藍色,燒杯內壁上有水珠

氫氣(H2)

水蒸氣(H2O)通過旦色硫酸銅粉末硫酸銅變?yōu)樗{色

試紙變藍

氨氣(NH3)放入濕潤的紅色石蕊試紙

二、常見離子的檢驗

1.常見陰離子的檢驗

常見陰離子檢驗方法現象

滴加紫色石蕊試液(或無色酚酰試液)變藍色(或變紅色)

OH-

使用紅色石蕊試紙變藍色

使用PH試紙測得PH?7

2

CO3-滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

cr滴力口AgNO3溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀

SO2-產生不深于稀HNO的白色沉淀

4滴力口Ba(NCh)2溶液和稀HNO33

或BaCb溶液和稀HNO3

2.常見陽離子的檢驗

常見陽離子檢驗方法現象

滴加紫色石蕊試液變紅色

H+

使用,藍色石蕊試紙變紅色

使用PH試紙測得PH<7

加入鋅粒產生能燃燒的氣體

加入Na2c。3等碳酸鹽,并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

+

NH4取樣于試管中，加入NaOH固體,微熱，并在管口放置一張紅色石蕊試紙變藍色

濕潤的紅色石蕊試紙

Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍色

滴力口NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀

Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色

滴力口NaOH溶液產生紅褐色沉淀

Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色

三、常見物質的鑒別

常見物質檢驗試劑或方法現象

硬水和軟水肥皂水出現泡沫多，浮雜少的是.軟水,反之是硬水

聚乙烯和聚氯乙烯點燃（灼燒）有刺激性氣味產生的是聚氯乙烯,無氣味的是聚乙烯

棉花、羊毛、合成纖點燃（灼燒）有燒紙味的是棉花;有燒焦羽毛味的是羊毛；有特殊氣

味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維

維

硝酸鍍和NaOH固水溶于水后使溶液溫度降低的是硝酸錢,使溶液溫度升高

體的是NaOH固體

食鹽水和蔗糖水測導電性或加入硝酸銀溶液能導電（或產生白色沉淀）的是食鹽水，反之則為蔗糖水

二氧化鎰和氧化銅黑色粉末逐漸減少，并且溶液變?yōu)樗{色的為氧化銅，

加入稀酸

反之為二氧化鎬

常見化肥的鑒別呈液態(tài)的為氨水;呈灰色或灰白色的為磷肥;大多數

一看、二溶、三加堿聞

不溶于水的為磷肥;與堿混合產生氨氣的為錢態(tài)氮肥。

題型例練

題型01氣體的檢驗

典例分析

［例1］如圖是甲、乙、丙三個實驗的示意圖，根據發(fā)生的化學反應現象及反應原理，進行總結歸納，并

(1)甲實驗集氣瓶中裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(2)若想檢驗乙中的生成物，可選擇的試劑為澄清石灰水(填名稱)。

占燃

(3)寫出丙中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+2Ch八Fe3<)4。

【答案】(1)吸收二氧化硫，防止污染空氣；

(2)澄清石灰水；

占燃

(3)3Fe+2O2=^^=Fe3O4?

【解析】(1)硫在氧氣中燃燒生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水且與水反應，甲實驗集氣瓶中裝

少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(2)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗乙中的生成物，可選擇

的試劑為澄清石灰水。

占燃

(3)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2八'"，、Fe3O4。

故答案為：

(1)吸收二氧化硫，防止污染空氣；

(2)澄清石灰水；

占燃

(3)3Fe+2O2Fe3O4□

變式訓練

【變式1-1］書寫下列方程式:

占燃

(1)甲烷燃燒的方程式CH4+2O2八CO2+2H2O。

(2)一氧化碳還原氧化鐵的反應Fe2O3+3CO2Fe+3c02。

(3)檢驗二氧化碳的原理C02+Ca(OH)2=CaCO31+H2O。

占燃

【答案】(1)CH4+2O2八CO2+2H2O；

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3co2；

(3)C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H2Oo

占燃

【解析】(1)甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2q^CO2+2H2O。

(2)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3c02。

(3)檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方

程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2Oo

【變式1-2】實驗室里同學們利用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，請你與他們一起完成實驗報告。

(1)反應原理：試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t。

(2)實驗步驟：按如圖所示裝置進行實驗。

(3)收集氣體：當導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。

(4)檢驗氣體：可以用帶火星的木條進行檢驗。

問題與交流：實驗中如果試管炸裂，你認為可能的原因是什么(寫一條)？

沒有預熱(答案合理即可)

【答案】(1)2KMl104口K2MnO4+MnO2+O2T

(3)導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時；

(4)帶火星的木條；

沒有預熱(答案合理即可)。

【解析】(1)高鋅酸鉀在加熱的條件下分解為缽酸鉀、二氧化鎬和氧氣，化學方程式為2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2$；

(3)用排水法收集氧氣時，導管口剛開始排出的氣體是試管內的空氣，當觀察到導管口的氣泡連續(xù)均勻

冒出時再開始收集；

(4)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，因此可以用帶火星的木條進行檢驗；

實驗中如果試管炸裂，可能是沒有給試管預熱或試管口沒有略向下傾斜或試管外壁有水等。

題型02常見離子的檢驗

典例分析

【例2】鏤鹽是NH4+離子與酸根離子組成的化合物。鏤鹽與氫氧化鈉或氫氧化鈣反應，產生有刺激性

氣味味的氣體。

(1)硫酸鏤與氫氧化鈉反應的化學方程式是(NH4)2so4+2NaOH=2NH3T+Na2SO4+2H2O；氯化

錢與熟石灰反應的化學方程式是2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3t+CaC12+2H2O；硝酸鏤與氫氧化鉀反

應的化學方程式是NH4NO3+KOH=KNO3+NH3T+H2O；硫酸鏤與氫氧化領反應的化學方程式是

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2NH3t+BaSO41+2H2。。

(2)小結鐵根離子(鏤鹽)的檢驗方法：取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則

可證明樣品中含有鏤根離子。

【答案】刺激性氣味；

(1)(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3f+Na2so4+2H2O；

2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O；

NH4NO3+KOH=KNO3+NH3T+H2O；

(NH4)2so4+Ba(OH)2=2NH3t+BaSO4；+2H2O；

(2)取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明樣品中含有鏤根離子。

【解析】氨氣是具有刺激性氣味的氣體，鍍鹽與氫氧化鈉或氫氧化鈣反應產生氨氣，因此能夠聞到產生

的氣體有刺激性氣味；

(1)硫酸鏤與氫氧化鈉反應的化學方程式是(NH4)2so4+2NaOH=2NH3f+Na2so4+2H2O；

氯化鎮(zhèn)與熟石灰反應的化學方程式是：2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O；

硝酸鏤與氫氧化鉀反應的化學方程式是NH4NO3+KOH=KNO3+NH3T+H2O；

硫酸鍍與氫氧化鋼反應的化學方程式是(NH4)2sO4+Ba(OH)2=2NH3?+BaSO4；+2H2O；

(2)錢根離子(鍍鹽)的檢驗方法：取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明

樣品中含有鐵根離子。

故答案為：

刺激性氣味；

(1)(NH4)2so4+2NaOH=2NH3T+Na2SO4+2H2O；

2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O；

NH4NO3+KOH=KNO3+NH3T+H2O；

(NH4)2s04+Ba(OH)2=2NH3t+BaSO4；+2H2O；

(2)取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明樣品中含有鍍根離子。

變式訓練

【變式2-1】下列各組溶液，只用酚酰試劑以及相互反應就可以鑒別出來的是()

A.NaOH、Ca(OH)2、HC1B.NaCl、HCkNaOH

C.HC1、H2so4、KOHD.CaC12、H2so4、NaCl

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉、氫氧化鈣都能使酚醐變紅，鹽酸不能使酚酷變色，只能鑒別出鹽酸，不能區(qū)分

氫氧化鈉、氫氧化鈣，故A錯誤；

B、氫氧化鈉能使酚醐變紅，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚醐變色，鹽酸顯酸性，不能使酚獻變色，再

把滴有酚配的氫氧化鈉溶液加入其它物質中，褪色的是鹽酸，剩下的溶液是氯化鈉溶液，故B正確；

C、鹽酸、硫酸都不能使酚酰變色，氫氧化鉀能使酚酥變紅，只能鑒別出氫氧化鉀溶液，不能區(qū)分鹽酸、

硫酸，故C錯誤；

D、三種溶液都不能使酚酷變紅，無法鑒別出三種溶液，故D錯誤。

故選：Bo

【變式2-2】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據所學知識回答相關問題：

(1)隨著新能源汽車的發(fā)展，動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧

化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有0H(填離子符號)。

(2)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

(3)下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是C(填序號)。

A.稀硫酸

B.酚獻溶液

C.碳酸鈉溶液

【答案】⑴0H；

(2)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

(3)Co

【解析】(1)氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有氫氧根離子，其離子符

號為0H，所以二者的化學性質相似；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl

=2FeC13+3H2O；

(3)A.稀硫酸與澄清石灰水反應生成微溶于水的硫酸鈣和水，硫酸與鹽酸不反應，與氯化鈉不反應，不

能一次鑒別出來三種物質，故錯誤；

B.稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使酚醐溶液顯無色、無

色、紅色，不能一次鑒別出來三種物質，故錯誤；

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生；碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉與

澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以看到沉淀，三種現象不同，可以一次

鑒別出來三種物質，故正確；

故選：Co

【變式2-3］如圖是某同學鑒別碳酸氫鏤、硫酸鏤、硝酸錢三種化肥的過程(反應條件未標出)，請回答下

列問題：

(1)步驟①中通過觀察到有氣泡產生現象,可以鑒別出碳酸氫錢。

(2)步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別(按酸、堿、鹽、氧化物進行分類)的物質，其化學式分

別為BaCk、Ba(OH)2。

請寫出硫酸錢分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：BaC12+(NH4)2SO4=BaSO41+2NH4cl、

Ba(OH)2+(NH4)2s04'BaSO4」.+2H2O+2NH3T。

【答案】見試題解答內容

【解析】(1)硫酸鏤、硝酸鍍不能和鹽酸反應，碳酸氫鏤和鹽酸反應能生成氯化鍍、水和二氧化碳氣體，

實驗現象是有氣泡產生。

故填：有氣泡產生。

(2)氯化/、氫氧化領屬于兩種不同類別的物質，和硫酸鏤反應分別生成硫酸鋼和氯化鏤，硫酸鋼、水

和氨氣，反應的化學方程式分別為：BaC12+(NH4)2sO4=BaSO41+2NH4Cl、

Ba(OH)2+(NH4)2sO4=BaSO4j+2H2O+2NH3j

故填：BaC12+(NH4)2SO4=BaSO4i+2NH4Cl；Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4i+2H2O+2NH3to

題型03加一種試劑或不另加試劑鑒別物質

典例分析

【例3］隨著我們的成長，面對美食，我們不再是個單純的“吃貨”，而是有了更豐富的體驗。寒冷的早上,

一碗熱騰騰的“媽媽牌”高湯混沌，不僅僅滿足的是我們舌尖上的味蕾，更溫暖著我們的心。請結合化學

知識回答問題：

(1)向山泉水中加明硯和漂白粉可凈化山泉水，其中明磯的作用是吸附懸浮物，加速沉降。

(2)煮餛飩用的是山泉水，可以用肥皂水來檢驗其是硬水還是軟水,生活中將硬水軟化的方法是

煮沸。

(3)“節(jié)約用水，從我做起?！闭埬闳闻e一例生活中節(jié)約用水的具體措施淘米水澆花等。

誦由

(4)電解水實驗中，正極產生的氣體是02o電解水的化學方程式為2H202H2廿02」。

(5)煮餛飩用的鐵鍋容易生銹，實際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生化學反應的過程。

【答案】(1)吸附懸浮物，加速沉降。

(2)肥皂水；煮沸。

(3)淘米水澆花等。

誦由

(4)02；2H2。3P2H2T+O2J

(5)水和氧氣。

【解析】(1)向山泉水中加明磯和漂白粉可凈化山泉水，其中明研的作用是吸附懸浮物，加速沉降。

(2)煮餛飩用的是山泉水，可以用肥皂水來檢驗其是硬水還是軟水，生活中將硬水軟化的方法是煮沸。

(3)一例生活中節(jié)約用水的具體措施是淘米水澆花等。

誦由

(4)電解水實驗中，正極產生的氣體是氧氣。電解水的化學方程式為2H2。-里2-2H2T+O2T。

(5)煮餛飩用的鐵鍋容易生銹，實際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生化學反應的過程。

變式訓練

【變式3-1］鑒別下列各組無色溶液，所選試劑正確的是()

選項待鑒別溶液所選試劑(均為溶液)

ACa(OH)2和KOHNa2CO3

BHC1和H2s04AgNO3

CAgNO3和K2s04BaCb

DHNO3和NaNOs酚麟

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，無明顯現象，可

以鑒別，故選項正確。

B、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，硫酸與硝酸銀結合得到的硫酸銀微溶于水，也會產生白色

沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。

C、硝酸銀與氯化鋼反應生成氯化銀白色沉淀，硫酸鉀與氯化鋼反應生成硫酸領白色沉淀，所以不能鑒

另I］,故選項錯誤。

D、硝酸不能使酚醐試液變紅，硝酸鈉顯中性，也不能使酚酷試液變紅，不能鑒別，故選項錯誤。

故選：Ao

【變式3-2］鑒別兩瓶無色透明的液體。已知一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈣溶液（采用兩種不同類型的化

學方法）。

實驗步驟現象和結論

方法］分別取樣：分別取少量待測溶液使石蕊溶液變紅色的是稀鹽

于試管中，滴加紫色石蕊溶液酸，使石蕊溶液變藍色的是氫氧化鈣溶液

方法2分別取少量待測溶液變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無

于試管中，分別通入二氧化碳明顯變化的是稀鹽酸

【答案】方法1：分別取少量待測溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液；使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，

使石蕊溶液變藍色的是氫氧化鈣溶液；

方法2：分別取少量待測溶液于試管中，分別通入二氧化碳；變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的

是稀鹽酸。

【解析】方法1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；稀鹽酸和氫氧化鈣溶液分別顯酸性、

堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別；

方法2：二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁；分別取少量待測溶液與試管中，分別通入二氧化碳，變渾

濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的是稀鹽酸，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。

故答案為：

方法1：分別取少量待測溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液；使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，使石蕊溶

液變藍色的是氫氧化鈣溶液；

方法2：分別取少量待測溶液于試管中，分別通入二氧化碳；變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的

是稀鹽酸。

綜合漏試

1.能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的試劑是（）

A.酚酸試液B.稀鹽酸

C.碳酸鈉溶液D.硫酸銅溶液