第3節(jié)化學(xué)方程式課題第3節(jié)化學(xué)方程式課時類型新授課課時支配3課時教學(xué)目標(biāo)【認(rèn)知目標(biāo)】1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的試驗(yàn)測定，理解質(zhì)量守恒定律。2.通過對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，理解化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的緣由。3.知道化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。能說出化學(xué)方程式包含的四種意義。4.知道化學(xué)方程式必需遵循兩個原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。5.理解化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。知道依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟和解題格式?！緦?shí)力目標(biāo)】1.能用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。2.初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫和配平。3.駕馭化學(xué)方程式的宏觀讀法和微觀讀法。4.能依據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。5.能依據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計算。【情感和價值觀目標(biāo)】1.通過質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，形成自然界一切變更都是有規(guī)律的，滲透自然科學(xué)方法論的教化，提高實(shí)事求是、反對偽科學(xué)的看法。2.深刻理解化學(xué)方程式的意義，體會用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)越性，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式的主動性。3.寫化學(xué)方程式要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，培育實(shí)事求是的科學(xué)看法。4.初步學(xué)會用定性分析和定量分析相結(jié)合的方法進(jìn)行科學(xué)探討和解決實(shí)際問題。教學(xué)要點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)【重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律。正確書寫化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)方程式的計算。教學(xué)難點(diǎn)【難點(diǎn)】理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來說明常見的現(xiàn)象。正確書寫化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)方程式的計算及其規(guī)范的解題格式。教學(xué)打算教學(xué)過程設(shè)計意圖復(fù)習(xí)引入新課提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變更的呢？演示試驗(yàn)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較，存在什么樣的關(guān)系？學(xué)生：可能提出三種假設(shè)。1）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。老師：那就讓我們試驗(yàn)和才智來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變更的。試驗(yàn)1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。（老師演示）試驗(yàn)步驟：1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后其次次稱量。試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡試驗(yàn)結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。試驗(yàn)2.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（學(xué)生探究）試驗(yàn)步驟：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。試驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成沉淀，天平保持平衡試驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面試驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，多數(shù)個試驗(yàn)證明：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。說明：1.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。2.參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的隨意質(zhì)量之和，不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變更前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和肯定相等呢？提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒？電腦動畫掩飾：分析回顧：分解重新組合化分聚合由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)分解重新組合化分聚合分子原子新分子新物質(zhì)分子分解成原子，種類變更；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有變更，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變更。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。實(shí)踐運(yùn)用：試驗(yàn)：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定試驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？試驗(yàn)：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？分析以上問題及試驗(yàn)中3質(zhì)量削減的緣由。【探討3】1.鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的試驗(yàn)結(jié)果？2.假如在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么試驗(yàn)結(jié)果？探討：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：肯定會變更的有_________________；肯定不會變的有_________________；可能會變更的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變更？怎么改進(jìn)?本節(jié)小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：1.質(zhì)量守恒定律概念。2.質(zhì)量守恒的緣由。布置作業(yè)：板書設(shè)計化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、化學(xué)變更質(zhì)量守恒的緣由在化學(xué)變更過程中，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質(zhì)量都沒有變更。其次課時創(chuàng)設(shè)情景，引出課題老師：1.老師提問：什么是質(zhì)量守恒定律？為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？2.通過多媒體展示常見的標(biāo)記。（找同學(xué)說一下這些標(biāo)記的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)記在國際上是否通用？）〔學(xué)生活動〕：觀看屏幕并溝通〔老師提問〕：在我們變更無窮的化學(xué)世界里，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢？〔老師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：1.水→氫氣＋氧氣2.微觀圖式3.H2O→H2+O24.2H2O＝2H2+O2↑

學(xué)生活動：對上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡潔便利，且國際通用），體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。二、新授課（一）化學(xué)方程式的定義老師提問：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好？為什么？學(xué)生回答：第四種最好。理由是書寫簡潔便利，而且能體現(xiàn)質(zhì)量守恒。老師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今日要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)須要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請看大屏幕。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請同學(xué)們思索一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個定義呢？（二）方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義學(xué)生活動：相互溝通化學(xué)方程式的定義老師啟發(fā)：1.你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答老師補(bǔ)充）2.同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲得那些信息呢？學(xué)生活動：小組探討溝通（答案1.反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。2.反應(yīng)條件是通電。3.參與反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個數(shù)比是2：2：1。）老師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間肯定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，依據(jù)它們的相對分子質(zhì)量我們可以求出參與反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。老師活動：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義（三）探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟老師啟發(fā)：通過上面的學(xué)習(xí)我們的確體會到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們供應(yīng)許多信息，而且便于國際上溝通，書寫又便利，那么原委應(yīng)當(dāng)怎樣寫方程式呢？同學(xué)們比較一下電解水的符號表達(dá)式和方程式有哪些不同？老師活動：H2OH2+O2多媒體展示：2H2O2H2↑+O2↑學(xué)生活動：小組之間綻開探討并溝通老師提問：1.為什么要將箭頭改成等號。（因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€數(shù)相等）2.向上的箭頭是標(biāo)在什么位置？（生成物中、氣體的后面）老師講解并描述：狀態(tài)符號是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)當(dāng)在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。假如反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。在溶液中發(fā)生的反應(yīng)假如有不溶性的固體生成時須要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不須要標(biāo)向上或者向下的箭頭。3.為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字？（學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個數(shù)保持不變。老師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個原則：必需遵循質(zhì)量守恒定律。）多媒體展示書寫原則老師活動：讓學(xué)生嘗試配平P+O2提問學(xué)生的配平狀況，并講解并描述是怎樣配平的。依據(jù)學(xué)生的配平狀況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講解并描述方程式書寫的其次個原則：必需以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。老師講解并描述：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個數(shù)字叫做化學(xué)計量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。老師活動：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并供應(yīng)找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。

老師講解：配平常應(yīng)當(dāng)留意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。

三、概括總結(jié)，促進(jìn)學(xué)問遷移：老師啟發(fā)：下面請同學(xué)們思索：給你一個化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)當(dāng)怎樣寫出它的方程式呢？小組之間相互探討并溝通。多媒體展示：書寫化學(xué)方程式的步驟及韻語口訣老師活動：多媒體展示四、學(xué)問應(yīng)用，獲得信息反饋〔學(xué)生活動〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的競賽，競賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。第一輪：幸運(yùn)搶答

指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯誤①M(fèi)g+O2

MgO2

②H2O2

H2+O2↑③2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑〔學(xué)生活動〕：依據(jù)競賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時應(yīng)當(dāng)留意哪些問題。其次輪：爭分奪秒

配平下列化學(xué)方程式①Fe+HCl－FeCl2＋H2↑②Al+O2-A2O3

③C2H4+O2-CO2+H2O第三輪：小試牛刀

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①加熱紅色的氧化汞粉末②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳五、課堂小結(jié)練習(xí)布置作業(yè)第三課時化學(xué)方程式計算[引入新課]依據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而探討物質(zhì)的化學(xué)變更常涉及到量的計算，例如，用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯定量的產(chǎn)品最少須要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的支配性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都須要依據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來探討化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡潔計算

[老師]前面我們學(xué)過依據(jù)化學(xué)式的簡潔計算，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[思索]依據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?

[學(xué)生思索、探討并回答]

[老師總結(jié)并板書]1．依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了依據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些

問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時肯定要留意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一樣的，肯定要進(jìn)行單位換

算。單位必需一樣才能計算。

(2)寫出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要留意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，肯定要留意用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，計算特別簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往須要把過程再簡化些，詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。[老師]依據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見依據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。