第十單元常見的酸、堿、鹽課題3.2鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)壹由實驗室制取二氧化碳，寫出碳酸根離子和碳酸氫根離子檢驗的方法。貳用分類的方法研究物質(zhì)，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)?！净仡櫋空垥鴮懗鰧嶒炇抑迫O2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3和CaCO3在組成上相似，它們能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)疑問【任務(wù)四】通過演示實驗，總結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法。【活動4】演示實驗向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，產(chǎn)生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl===2NaCl+

CO2↑+

H2ONaHCO3

+

HCl===NaCl

+CO2↑+

H2O【問題討論】1.在實驗室是否適合用碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)制取CO2？為什么？不適合用于實驗室制取CO2，因為反應(yīng)速度太快。不適合用于實驗室制取CO2，因為反應(yīng)速度太快。思考CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

選用的試劑：

稀鹽酸和澄清石灰水。

稀鹽酸和澄清石灰水取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。若有無色氣體生成，且澄清石灰水變渾濁，則該樣品中含有CO32-

或HCO3–

。

組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。

?自主拓展學(xué)3.已知A、B是兩種鹽,B的組成元素比A的組成元素多一種;A與B均能與稀鹽酸反應(yīng)生成相同的X、Y、Z三種產(chǎn)物,其中X是無色無味氣體,Y和Z是生理鹽水的兩種成分。請回答下列問題:(1)Y和Z化學(xué)式分別是

、

。(2)A的水溶液PH

(填“>”“<”或“=”)7,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)僅用本題出現(xiàn)過的物質(zhì)區(qū)分A、B兩種鹽的化學(xué)方法是

NaClH2O>Na2CO3+2HCl===2NaCl+

CO2↑+

H2OD【評價檢測四】1、現(xiàn)有下列試劑供選擇:①食鹽水、②純堿溶液、③石灰水、④稀鹽酸、⑤燒堿溶液。為了檢驗草木灰的主要成分是碳酸鹽,應(yīng)該用到的試劑是()A.①②B.①③C.②⑤D.③④知識回顧：生活中常見的鹽鹽構(gòu)成常見的鹽NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3金屬離子（或銨根離子）與酸根離子化學(xué)性質(zhì)俗稱用途1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4==Cu+FeSO4

鐵與硫酸銅溶液置換反應(yīng)交流討論：任意金屬與鹽溶液之間都可以發(fā)生反應(yīng)嗎？銅絲FeSO4溶液反應(yīng)條件：在金屬活動性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在組成鹽的金屬的前面。銅的活動性比鐵弱，所以銅不能與鐵的鹽溶液反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽與酸的反應(yīng)碳酸鹽稀鹽酸澄清石灰水CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==？NaOH+CuSO4==？實驗探究：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗分析化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)實驗探究：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)CuSO4溶液+NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍色絮狀沉淀生成CuSO4+2NaOH=

Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽與鹽的反應(yīng)BaCl2+CuSO4==？氯化鈣溶液碳酸鈉溶液CaCl2+

Na2CO3==？實驗記錄：鹽溶液之間的反應(yīng)CuSO4溶液+BaCl2溶液CaCl2溶液+Na2CO3溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2總結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)