毫州二中2021-2022學(xué)年第一學(xué)期開學(xué)考質(zhì)量檢測化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘；命題人：卜芳芳審題人：李集體注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)可能用到相對原子質(zhì)量：-1-16-14-35.5一、單選題(本題共18小題，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列措施不符合節(jié)能減排的是A.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作家庭燃?xì)釨.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，或?qū)⒚簹饣蛞夯龠M(jìn)行利用D.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作家庭燃?xì)?，符合?jié)能減排，A不符合題意；B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水，符合節(jié)能減排，B不符合題意；C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，或?qū)⒚簹饣蛞夯龠M(jìn)行利用，符合節(jié)能減排，C不符合題意；D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題，不符合節(jié)能減排，因?yàn)槊喝紵捎泻怏w和煙塵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.下列關(guān)于SO2的說法錯(cuò)誤的是A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，不一定能使溶液褪色C.SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去，說明SO2具有還原性D.二氧化硫的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱或消失，紅色褪去，說明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A錯(cuò)誤；B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，若二者剛好完全反應(yīng)，則得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，則紅色不褪去，B正確；C．SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的顏色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D．二氧化硫的排放會(huì)與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生H2SO4，因而會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，D正確；故選A。3.只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加NaOH溶液并加熱，分別觀察到的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，物無法區(qū)別，A不合題意；B．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別，B不合題意；C．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，C不合題意；D．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分別滴加Ba(OH)2溶液并加熱，觀察到的現(xiàn)象分別為：產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀并放出刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故可以區(qū)別，D符合題意；故答案為：D。4.下列離子方程式不正確的是A.鹽酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=+H2OC.銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.氯化氨溶液與氫氧化鈣溶液混合加熱：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)可以寫成離子，大理石難溶于水不能拆，二者反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣，同時(shí)生成水和二氧化碳，A離子方程式正確；B．二氧化硅為氧化物不拆，NaOH為強(qiáng)堿可以寫成離子，生成的硅酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，同時(shí)生成水，B離子方程式正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．氯化銨、氫氧化鈣都為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫成離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為銨根和氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，D離子方程式正確；綜上所述答案為C。5.2021年5月15日，天問一號(hào)探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國印跡。其中應(yīng)用了很多化學(xué)新材料。下列有關(guān)說法不正確的是A.探測器降落傘的材料芳綸(聚酰胺酯)屬于高分子合成纖維B.探測器上太陽能電池板所用的晶體硅與光導(dǎo)纖維成分相同C.探測器機(jī)殼用的SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料重量輕、強(qiáng)度高、剛性好D.探測器的隔熱材料氣凝膠(納米級(jí)顆粒構(gòu)成的充滿氣體的極輕的固體)屬于膠體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．芳綸是聚酰胺酯，聚酰胺酯屬于高分子合成纖維，故A正確；B．探測器上太陽能電池板所用的晶體硅，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，兩者成份不相同，故B錯(cuò)誤；C．探測器機(jī)殼用的SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料重量輕、強(qiáng)度高、剛性好，故C正確；D．探測器的隔熱材料氣凝膠(納米級(jí)顆粒構(gòu)成的充滿氣體的極輕的固體)，符合膠體粒子直徑大小且屬于混合物，因此該氣凝膠屬于膠體，故D正確。綜上所述，答案為B。6.人類生活離不開纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂。下列說法正確的是A.油脂屬于高分子化合物B.淀粉可用來生產(chǎn)酒精C.淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物不同D.蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．油脂分子量較大，但不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，因此淀粉可用來生產(chǎn)酒精，故B正確；C．淀粉、纖維素完全水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還可能含有P、S等元素，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鎂與鹽酸反應(yīng)C.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) D.鈉與水反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B．鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。8.如圖為氫氧燃料電池示意圖，電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，下列說法正確的是A.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.a極為燃料電池的正極C.該電池屬于環(huán)境友好電池D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知?dú)錃獗谎趸?，氧氣被還原，所以a電極為負(fù)極，b電極為正極。詳解】A．電流由正極流向負(fù)極，即由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，為燃料電池的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．該電池的產(chǎn)物為水，無污染，為環(huán)境友好電池，C正確；D．原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9.圖示表示的是吸熱反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，B不符題意；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，但該過程并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符題意；D．稀鹽酸與鐵粉發(fā)生的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符題意；選A。10.某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e-=CuC.無論a和b是否連接，反應(yīng)的本質(zhì)相同，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu2＋應(yīng)向銅電極移動(dòng)且能更快地在銅電極上析出銅【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，鐵直接把銅置換出來，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，B錯(cuò)誤；C．無論a和b是否連接，反應(yīng)的本質(zhì)相同均為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正確；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，銅電極正極，陽離子流向負(fù)極，且原電池可以加快反應(yīng)速率，D正確；綜上所述答案為B。11.把A、B、C、D四種金屬浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時(shí)，陰離子移向A；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；D插入B的鹽溶液中有B析出。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A【答案】C【解析】【分析】【詳解】若A、B相連時(shí)，陰離子移向A，則A為負(fù)極，說明活潑性A＞B；C、D相連D上有氣泡逸出說明C為負(fù)極，則活潑性C＞D；A、C相連時(shí)，A極減輕，則A為負(fù)極，說明活動(dòng)性A＞C；D插入B的鹽溶液中有B析出，則活動(dòng)性D＞B，所以四種金屬活潑性A＞C＞D＞B；故答案為C。12.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入硫酸鈉溶液B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；B．用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2起催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案選A。13.已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比分析判斷?！驹斀狻緼．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以，A正確；B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以，B錯(cuò)誤；C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以，C錯(cuò)誤；D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClB.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.CH2=CH2＋H2CH3CH3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙烷與氯氣在光照條件下生成氯乙烷和HCl，乙烷分子中1個(gè)H被1個(gè)Cl取代，屬于取代反應(yīng)，A符題意；B．乙烯含有不飽和雙鍵，與Br2反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)，B不符題意；C．甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，C不符題意；D．乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，D不符題意；選A。15.在不同條件下的反應(yīng)速率表示如下，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s) B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min) D.v(C)=1.00mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比將不同物質(zhì)的表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)以同一單位表示的速率進(jìn)行比較，【詳解】A．v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)；B．v(B)=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.4mol/(L·min)；C．v(B)=0.60mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；D．v(C)=1.00mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.5mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)速率最快的是A，故答案為A。16.下列說法正確的是

A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③D.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成l1.2LH2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氫氧根是離子，比羥基多一個(gè)電子，電子式和化學(xué)式均不同，A錯(cuò)誤；B．羥基不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③，C正確；D．1mol乙醇與足量的Na反應(yīng)可以生成0.5molH2，但在常溫下不是11.2

L，D錯(cuò)誤；故選C。17.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.①④⑥⑦ B.②③④⑥C.①④⑤⑦ D.①②⑥⑦【答案】A【解析】【分析】【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說明；③中無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。故選A。18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯【答案】C【解析】【分析】該有機(jī)物分子中含有、—COOH兩種官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。詳解】A．該有機(jī)物分子中含有、—COOH兩種官能團(tuán)，其中—COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，A正確；B．分子中的可在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．分子中的能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．分子中含—COOH，在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共46分)19.氮?dú)饨?jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如圖所示：請回答：（1）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是___________。（2）NO2易溶于水，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取并收集氨氣。①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。___________③將蘸有濃鹽酸的梳球放在玻璃片上，用集滿的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）4NH3+5O24NO+6H2O（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.

③.產(chǎn)生大量白煙【解析】【分析】N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3；NH3與O2在催化劑存在時(shí)加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O；NO被O2氧化產(chǎn)生NO2；NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO?！拘?詳解】NH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問2詳解】NO2易溶于水，溶于水時(shí)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小問3詳解】①Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，故試管中制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH3的密度比空氣小，因此要使用向下排空氣的方法收集，裝置圖為，入氣管是短管，出氣管是長管；③將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，二者混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。20.分別向盛有①紫色石蕊試液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入氣體。(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。(2)試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(通入少量的)。(3)上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是___________(填試管標(biāo)號(hào))。(4)上述實(shí)驗(yàn)中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________(填試管標(biāo)號(hào)，下同)。表現(xiàn)出漂白性的是___________，表現(xiàn)出還原性的是___________。(5)從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣吹出溴，流程示意圖如圖。

①請寫出在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。②假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得理論上從酸化的海水開始，至少消耗___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮竣?紫色石蕊試液變紅②.③.③④④.①②⑤.③⑥.④⑦.⑧.44.8【解析】【分析】【詳解】(1)為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色；(2)向試管②澄清石灰水中通入少量的氣體生成和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(3)因?yàn)榫哂羞€原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是③④；(4)表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是能使紫色石蕊溶液褪色、能與澄清石灰水反應(yīng)；表現(xiàn)出漂白性的是使品紅溶液褪色，表現(xiàn)出還原性的是使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(5)①在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為：；②氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，離子方程式為，再用空氣吹出溴，在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，HBr再和氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，最后在蒸餾塔中獲得，理論上從酸化的海水開始，至少消耗2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為。21.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一、(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)。(2)Zn電極的電極反應(yīng)式是___________。(3)Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過了___________mol電子。(5)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】①.負(fù)②.Zn-2e-=Zn2+③.還原④.0.4⑤.②③【解析】【詳解】(1)根據(jù)原電池裝置圖，可知Zn比Cu活潑，故Zn電極為原電池的負(fù)極。(2)Zn電極為電源的負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，電極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+。(3)Cu電極為電源的正極，正極上是溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(4)當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，可知生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，所以導(dǎo)線中通過了0.4mol電子。(5)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；②2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)