化學工藝流程題五一集訓課

1.某化學研究性學習小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的措施以含銀廢催化劑為原料來制備NiSO4-7H2Oo

已知某化工廠的含銀催化劑重要具有Ni,還具有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

pH5.23.29.79.2

回答問題：

(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的重要儀器

為“

(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是。

(3)“酸浸”時所加入的酸是(填化學式)。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中也許具有的金

屬離子是O

(4)操作b為調(diào)整溶液的JpH,你認為pH的最佳調(diào)控范圍是：o

(5)“調(diào)pH為2?3”時目的是。

(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少許綠磯(FeSO4-7H2O),其原因也許是。

2.(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：

3NaCIO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4l+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

重要的生產(chǎn)流程如下:

NaCl

(1)寫出反應(yīng)①時離子方程式。

(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行以闡明此溫度下KV&FeCU)/(>^^004)(填“>”或“〈”或“=”)。

(3)反應(yīng)H勺溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀H勺產(chǎn)率均有影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃,此時Fe(N03b與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式：

若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中LFeCh與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成IQFeO^此反應(yīng)日勺離子方程

式：。

2

(4)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO4-+10H2O^^4Fe(OH)3+8OH-+3O2t<>在“提純"KzFeQt中采用重結(jié)晶、洗滌、

低溫烘干的措施，則洗滌劑最佳選用溶液(填序號)。

A.H2OB.CH3coONa、異丙醇C.NH4Ck異丙醇D.Fe(NO3)3>異丙醇

3.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖

如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的

重要工藝手段。

已知：①CU2O+2H+=CU2++CU+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可月硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;

③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答問題：

+2+

（1）礦石月稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H20

、（寫其中2個）

⑵將有機層和水層分離的操作措施叫,試驗室完畢此操作所用到的一種重要儀器

是o

（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后H勺水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要內(nèi)硫酸鹽晶體，該曷佐的化學式

是O

（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

（5）“循環(huán)III”中反萃取劑的重要成分是

4.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣一鋅渣（除了含Zn外，還具有Fe、Al、Cd和SiOz等雜質(zhì)），運用鋅渣制

取并回收ZnSO4-7H2O和金屬鎘是一種有益口勺嘗試，其流程如下：

］試劑丫

鋅至

蹊畫一粗產(chǎn)品

浦渣3母液

已知：Fe3\Al3\ZP、Cd2\Fe?+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7；鋅的金屬

活動性比鎘強。

試回答訶題：

<1）“浸出”時用到的“試劑X、'為（填名稱）。

（2）寫出“氧化”過程的離子方程式o

（3）“調(diào)pH”過程可以選用。（從如下選項選擇，填序號）

A.H2s（%B.ZnOC.NaOH

“濾渣2”的重要成分是（填化學式，下同）。

（4）“試劑Y”是；“濾渣3,的成分為o

（5）“操作1”的措施是；在“操作I”時，必須采用日勺試驗措施是

5.（12分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到較純凈口勺硫酸鋅，試驗流程如下:

力口入ZaiO

混合液---------------

調(diào)pH至5-5.4

—一濾渣n

煮沸數(shù)分鐘

濾渣m

加入Zn粉

趁熱過濾濾液n

C|濾液m||晶體|

部分陽離子以氫氧化

沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)Cd(OH)2Mn(OH)2

2物形式完全沉淀時溶

pH值8.09.73.26.79.410.4

液日勺pH參見上表，請回答問題:

(1)“酸浸''環(huán)節(jié)中，為提高鋅的浸出率，可采用的措施有。

“酸浸”時合適補充少許水的原因是o

(2)漉液I加入酸性KMnO’所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，請完畢剩余產(chǎn)物，并配平有關(guān)系數(shù)，若系數(shù)為1,也

需寫上

2++3+2+

Fe+___MnO4+___H=Fe+___Mn+

加入ZnO的原因是(寫出有關(guān)方程式以及走應(yīng)的文字闡明)0

(3)濾渣IH的成分重要是(化學式)。

(4)從濾液HI得到晶體的操作過程為、冷卻結(jié)晶、過漉冼滌、小心干燥。

6.氟碳鈾礦重要化學成分為CeFCO3,它是提取鈾族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈾礦的冶煉處理工藝已經(jīng)

發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈾的工藝流程如下:

HCIH3BO3+HCI可溶性鉀鹽

t

NaClO

已知：焙燒后燒渣中含+4價H勺鈍及+3價的其他稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少許的+3價H勺錚

請回答問題

(1)焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是.

(2)酸度II后，四價錦轉(zhuǎn)化為三價，為了防止三價何以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀

除去，該反應(yīng)的離子方程式為:

(3)在生產(chǎn)過程中，酸浸I中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備，寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程

式:，提出一種處理的方案:.

(4)試驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱:;在操作I后的溶液中加入NaOH

溶液是為了調(diào)整溶液pH值獲得Ce(OH)3,測定該溶液pH值口勺操作是

(5)寫出氧化環(huán)節(jié)的化學方程式:，其中還原產(chǎn)物是.

7.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料銘渣由于非法丟放，毒水被直

接排放南盤江中。

I：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再運用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子重要是CN+,另首先是

Fe3\Al3\Ca2\Mg2+)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀對溶液的pH見下表:

陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2>Cr3+

開始沉淀時的pH1.97.0——4.7—

沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(>9溶解)

(1)試驗室用18.4mold/i的濃硫酸配制250mL4.8molL^H勺硫酸溶液，所用H勺玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和

吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需。

(2)酸漫時,為了提高浸取率可采用的措施是(至少答一點).

(3)加入H2O2的作用是<,

調(diào)整溶液的pH=8是為了除去離子。

(4)鈉離子互換樹脂的原理為：Mn++nNaR->MR?+nNa\被互換的時雜質(zhì)離子是。

(5)還原過程發(fā)生如下反應(yīng)(請配平)：

Na2cm)?+SO2+____=____Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2s0舒

II：工業(yè)廢水中常具有一定量H勺CnO??和CrCh?,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其

中一種處理措施為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O7?一的酸性廢水，伴隨電解進行，陰極附近溶液pH

升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為。在陰極附近溶液pH升高的原因是

(用電極反應(yīng)方程式解釋)。

7.（1）比前試驗室制備純堿（Na2co3）的重要環(huán)節(jié)為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35C,攪拌

下分批加入研細的JNH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少許蒸儲水洗滌

除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2c03固體。

四種鹽在不同樣溫度下的溶解度表（g/IOOg水）

溫度

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

溶解度

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0一———

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①反應(yīng)控制在30—35C,是由于高于35℃NH』HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率減少，為控制此溫度范

圍，一般采用的加熱措施為;②加料完畢，保溫30分鐘，目的；③靜置后只析出NaHCCh晶體的原

因;④過濾所得母液中具有NaHCO3、NaCl、NH4CI、NH4HCO3,加入合適試劑并作深入處理，使—

（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4cl晶體。

（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其愈加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：

食鹽水

CO2CO2

~~1~一壞「.）

I合琴廠I——5院涂池g——「搬燒爐iNS83

,循環(huán)⑴

NH?-一一

-----------2——>母諛----

（提取副產(chǎn)品）

⑤沉淀池中反應(yīng)的化學方程式：;⑥檢查產(chǎn)品碳酸鈉中與否具有氯化鈉的操作措施為：—⑦循環(huán)

⑴中應(yīng)當加入或通入物質(zhì)的化學式為O

10.高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：

廢硫酸高遜塑J溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行

H2SO4(1)S03(g)4-H2O(g)△H=+176kJmol

2sO3(g)—fe2SQz(g)+O2(g)△H=+196kmol

為研究廢硫酸的霧化和裂解狀況，有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如下：

霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時間

一般霧化器800-1200|im10s以上

旋轉(zhuǎn)式霧化器600-850pm8-10s

壓縮風霧化器400-650|im6-7s

超聲波霧化器100-30(加m3.5-5s

(1)由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是:(2)廢硫酸裂解成SCh總反應(yīng)的熱化學方程式為;(3)在

催化氧化室中發(fā)生反應(yīng):2s6(g)+O2(g)——2SO3(g)△H=-196kJ-mol-1

①某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5,平衡后再充入一定量氣體測得100LU勺恒容密閉容器中具有3.0mol

SO2,16.0molO2ffi3.0molSO3(g),此時平衡移動；(填響正反應(yīng)方向“、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

上反應(yīng)抵達平衡后變化下列條件，能使SO?平衡濃度比本來減小A.保持溫度和容器體積不變充入l.molO2B.保

持溫度和容器內(nèi)壓強不變充入3.0molN2c.減少溫度D.其他條件不變縮小容器口勺容積

(4)尾氣SO2用飽和Na2s03溶液吸取可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學方程式為;

(5)科學家研究出以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為,

10.1942年，我國化工專家侯德榜以Na。、N%、CO2等為原料先制得NaHCCh：進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制

堿法''為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻。有關(guān)反應(yīng)口勺化學方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCChl+NH4cl；

△

食鹽水

8」X

合成氨廠I呵藍猛甘環(huán)、襄爐Na2c03

循環(huán)I

—四_?母液一

（提取副產(chǎn)品）

2NaHCO3Na2cO3+CO2T+比0

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應(yīng)方程

式;己知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)

選擇的溫度和壓強是（選填字母）。

a.高溫b.低溫c.常溫d.高壓e.低壓f.常壓

（2）讀酸氫鐵與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是o

a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設(shè)計的方案進行試驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的泡和食鹽水中制備碳酸氫鈉，試驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定

用的儀器未畫出）。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②乙裝置中的試劑是O

③試驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行試驗（其他裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸取的程度，試驗時，須先從a管通入

氣體，再從b管中通入氣體。

②裝置c中的試劑為（選填字母

e.堿石灰f.濃硫酸g.無水氯化鈣

（4）請你再寫出一種試驗室制取少許碳酸氫鈉的措施（用簡要的文字和有關(guān)的化學反應(yīng)方程式來描

述）：O

11.過氧化鈣（CaS）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、

農(nóng)業(yè)、環(huán)境保護等許多方面。下圖是以大理石（重要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）□勺流程。

請回答問題：

（1）操作①應(yīng)包括下列操作中口勺_A.溶解B.過濾C.蒸儲D.分液E.蒸發(fā)結(jié)晶

2-32+

（2）用氨水調(diào)整pH至8?9的目的是o（3）若測得濾液C中c（CO3）=10-mol/L,則Ca（填

-9

“是,，或“否，，）沉淀完全。[已知c（Ca2+月Ofmol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96xl0]（4）若在漉液C

中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中，c（NH4+）_c（NO3-）（5）操作②是：在低

溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式。一段時間后，再加入氫

氧化鈉溶液，當調(diào)整溶液pH至9?11,才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)整pH至9?11的

原因。（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a,mg大理石可以制得ngCaCh，請計算：CaCCh轉(zhuǎn)化為

CaCh過程中，Ca原子的運用率為o

12.氯化亞銅（CuCD在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所

示:

食鹽、水so2大量水

破酸銅一I混'合I一正原I一睜稀一叵雨一I洗滌]一I干燥I一敘化亞鋼

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的JCuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；

②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCL，CuCE一的溶液用水稀釋可生成CuQ沉淀，反應(yīng)式為CuCh

CuCH+ci-o

(1)往C11SO4和NaCl混合液中通入S02可生成CuC12一和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

(2)在反應(yīng)⑴中，溫度升至70?80℃,并使用NaCl濃溶液，重要目的是。

(3)在反應(yīng)⑴中，還原劑除了可用SO?外，還可選用(填標號)。

A.Na2sO3B.CuC.Ag

(4)過濾所得沉淀須迅速用(填“水”或“95%乙醇”)洗滌、干燥得CuCl成品。

(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]AcCO(aq)AH<0,生產(chǎn)中為了提高CO日勺吸取率，可采用的措

施是O

146

(6)CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2OoCuOH的K$p=1.0x10-,CuCl的Ksp=1.2xl0-o把CuCl固體和NaOH溶液混

合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為o

13.(13分)某化學愛好小組同學在撤“證明海帶中存在碘元素”的試驗時，對書木上的描述：“海帶灼燒后

U勺灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問,久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色(有L)，KI固體直接加熱時,

為何不被氧化呢？因此，小組同學針對r被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進行了試驗探究。

【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除和稀有氣體的影響。然后對

KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：需要H?O的參與；假設(shè)二：需要CCh的參與；

假設(shè)三：o

【試驗驗證】

(1)為了驗證假設(shè)二，小組同學設(shè)計了如下試驗方案；取lOmLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入

CO2氣體或者滴加鹽酸。?段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏

色深淺，詳細試驗現(xiàn)象見下表:

試管序號12345

通入COz時間/min015

滴加鹽酸/滴036

溶液中顏色對比無色淺黃色一黃色（依次加深）

滴加淀粉溶液后的顏色對比無色淺藍色一藍色（依次加深）

小組同學通過試驗現(xiàn)象深入思索了C02在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：C02氣體同鹽酸同樣在KI被氧化的過

程中提供環(huán)境。

寫出此試驗中CO?與KI反應(yīng)日勺化學方程式

（2）為了臉證「被氧化與否必須要有H20H勺參與，小組同學設(shè)計了如下試驗驗證,

試驗環(huán)節(jié)預期現(xiàn)象和結(jié)論

①取一份純凈的KI固體，提成兩等份；

—

②一份加入到裝有_____________的集氣瓶A中；

一份加入到裝有_____________的集氣瓶A中；

③幾天后觀測。

【交流提高】

由于空氣中CO?和水蒸氣的含量很低，導致在加熱KI的過程中這兩種氣體很輕易被“驅(qū)

散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時間保留碘化鉀需要避光、。

28.（14分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為［Fe2（0H）n（S04）3fsJ。，廣泛用于污水處理。試驗室運用硫酸廠燒渣

（重要成分為鐵的氧化物及少許FeS、SiOz等）制備聚鐵和綠磯（FCS04-7H2。），過程如下：

L固體W（S、SK）2等）

燒渣足景02

―H2s04溶液溶液X調(diào)節(jié)PH?溶液Z7。701?聚鐵膠體------?聚鐵

溶液Y——?綠磯

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體具有S02的措施是：.

（2）試驗室制備、搜集干燥的SOz,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SOz,按氣流方向連接各儀器接口，次序為

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

(3)制備綠磯時，向溶液X中加入過量,充足反應(yīng)后，通過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)

晶等環(huán)節(jié)得到綠磯。過濾所需的玻璃儀器有

(4)欲測定溶液Y中Fe’的濃度，需要用容量瓶配制KMnO」原則溶液，用KMnO,原則溶液滴定期應(yīng)選用

滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z日勺pH偏小，將導致聚帙中鐵的質(zhì)量分數(shù)(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”)。

36.世界環(huán)境保護聯(lián)盟提議全面嚴禁使用氯氣用于飲用水的消毒，而提議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。

二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體

進行稀釋，同步需要防止光照、震動或加熱。試驗室以電解法制備CIO2H勺流程如下：

(1)C1Q中所有原子(填“是”或“不是”)都滿足8電子構(gòu)造。上圖所示電解法制得H勺產(chǎn)物中

雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用

A.飽和食鹽水B.堿石灰C.濃硫酸D.蒸儲水

(2)穩(wěn)定性二氧化氮是為推廣二氧化氫而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法對的的是()

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增長了二氧化氯的使用范圍

C.在工作區(qū)和成品儲備室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3)歐洲國家重要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應(yīng)方程式為。缺陷重要

是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還也許污染環(huán)境。

⑷我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClCh）反應(yīng)制備，化學方程式是

,此法相比歐洲措施時長處是。

⑸科學家又研究出了一種新的制備措施，運用硫酸酸化MJ草酸（H2cQI溶液還原氯酸

鈉，化學反應(yīng)方程式為o

此法提高了生產(chǎn)及儲存、運送的安全性，原因是°

16、從廢帆催化劑（重要成分V2O5、Fe2O3和SiCh等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答問題：

（1）①中廢渣的重要成分是。

（2）②、③中日勺變化過程可簡化為（下式中R/體現(xiàn)VCP+或Fe3+,HA體現(xiàn)有機萃取劑的重要成分）:

R"（水層）+〃HA（有機層）=RA?（有機層）+〃H+冰層）

②中萃取時必須加入適量堿，其原因o

③中反萃取時加入的X試劑是O

（3）完畢④中反應(yīng)的離子方程式：

□cio;+0vo2++nH+=0vo3++[]cr+

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到軌沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：

pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1

帆沉淀率/%889293959595939087

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)整溶液pH最佳值為；若帆沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉

淀，則溶液中c(Fe3+)V.

時，K*[Fe(OH)3]=2.6X

工藝流程中，可以循環(huán)運用

和O

(6)寫出廢CO：叫0液Y中除H+之外的兩種陽

離子、o

17.(14分)(1)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

1

已知：①2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)NH\=-1275.6kJ-moK

②2co(g)+02(g)=2co2(g)A42=-566.0kJ?mol-1

③H2O(g)=H2O(1)A43=一44.0kJ?mol-?

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的)熱化學方程式：O

(2)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用H勺一種污水處理措施。試驗室模擬該措施設(shè)計的裝置如下圖所示。

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。下列物質(zhì)可

用做電池中熔融碳酸鹽的是一(填字母)。

A.MgCO3B.Na2cO3C.NaHCO3D.(NH4)2CO3

常溫下，若將選擇日勺碳酸鹽溶于水，則溶液中離子濃度由大到小的次序是。

②根據(jù)圖示信息，已知正極日勺電極反應(yīng)式是02+2CO2+4e=2co3*則電池負極反應(yīng)式

是。

③電解池陽極反應(yīng)式是和4011-21hO?0d，孔,則陽極產(chǎn)物互相反應(yīng)生成某金屬氫氧化物

膠體的離子方程式是。

電解前污水的pH-5.0-6.0,通過控制電流強度也可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，其凈水原

理為。

④試驗過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（原則狀況下），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同

步在電池的負極通入16.8LCH4。（原則狀況下），則該電浮選聚裝置的能量運用率為o

18.（16分）輝銅礦是銅礦的伴生礦，重要具有硫化亞銅（CsS）及少許脈石（SiCh）。把輝銅礦通過精選粉碎后,

用來加工制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出礦石與足量的FeCl3溶液生成S單質(zhì)時發(fā)生的離子方程式

寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱

⑵為保證產(chǎn)物的純凈，需要對沉淀1進行洗滌，寫出洗滌的操作過

程

⑶進行操作

操作3

Fe瞬3~----CU(NO3)2

3時需①稀硝酸要向濾液

沉淀1

②CuO

爆作1磁2

3中加入適量

港液2

操作2

回收S

H勺請結(jié)合離子方程式解釋其原

因

（4）熔燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，試驗室探究SO2的性質(zhì)，按下圖裝置進行試驗。

試驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學猜測是由

于SO?有漂白性引起的。你認為的猜測對aI,請設(shè)計簡樸試驗證明。

②裝置C可證明S02具有還原性，則C中歐I溶液可選用（填化學式），驗證S02具有還原性

的試驗現(xiàn)象為O

③該試驗剩余mISO2需要吸取處理，在D處框內(nèi)畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑。

3、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已鋰輝石（重要成分為Li2O?AhO「4SiO2）為原材料制備LiEOs時

工藝流程如下：

已知：Fe：Al"、Fe"和Mg"以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2S0nLiOH

和Li2cos在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

（1）環(huán)節(jié)I前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是.

（2）環(huán)節(jié)I中，酸浸后得到的酸性溶液中具有Li'、SO產(chǎn),另具有Al\Fe*、Fe-Mg2\Ca2\Na'等雜質(zhì)，需在

攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)整溶液的PH到6.0飛.5,沉淀部分雜

質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）環(huán)節(jié)H中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2c6溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

（4）環(huán)節(jié)III中，生成沉淀的離子方程式為.

（5）從母液中可回收的重要物質(zhì)是.

4、（NHJ2soi是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NL、上0、CO2制備（NH3S0,,首先石膏磨成粉制成CaSO,

懸濁液，然后按如下工藝流程進行產(chǎn)生：

一濾液理級(NH/SO,

足量NH5適量過濾

CaSO懸濁液操作2"團一C02

tCaC0_^r"

-CaC(J3

操作3L生石灰

（1）操作1與操作2的次序能否調(diào)換？（填能與否），理由是

（2）常溫下，CaC03和CaS0l的溶解度分別為1.5X103g和2.1X10lg,請解析CaSCh向CaCOs轉(zhuǎn)化的原因。

（3）判斷操作2通入“適量C&”的簡樸試驗措施是

（4）從爆色化學角度考慮，該工藝流程應(yīng)增長一種操作，這個操作是o

（5）豆裔是平常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包括的化學原理是-

5、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合運用率較

高。其重要流程如下：

FeSO」溶液

（1）反應(yīng)I前需在FeSOi溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe\

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35eC,其目的是。

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)用的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是o

（4）反應(yīng)IV常被用于電解生產(chǎn)（NH02s2。8（過二硫酸鉉）。電解時均用情性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可體現(xiàn)

為。

6、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，重要具有MgC03.MgSiO3、CaMg（C03）2>AI2O3和Fe2（h等，回收其中

鎂的工藝流程如下：

硫酸附）1］溶液

1一*一"一代注液一

固體廢料一%卜區(qū)明屈H：<次『謝‘出到竺卜匣濾液I

NaOH福液

-----工——----代滋液U

調(diào)|>H到125—>過濾T—

~---------------L>Mg（OH）2-?…—MgCh

沉淀物Fe(Oil)3Al(OH)3Mg(OH)2

PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答問題：

(1)“浸出”環(huán)節(jié)中，為提高鎂的浸出率，可采用的措施有(規(guī)定寫出兩條)。

(2)濾渣I的重要成分有o

(3)從濾渣II中可回收運用的重要物質(zhì)有。

(4)Mg(C103)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaCl

已知四種化合物的J溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(C103)2o簡述可制備Mg(C10,的原因：

②按①中條件進行制備試驗。在冷卻降溫析出Mg(C10,過程中，常伴有NaCl析出，原因是:

除去產(chǎn)加中該雜質(zhì)的措施是:

1.(1)漏斗、蒸發(fā)皿

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2t>A12O3+2OH-=2A1O2-+3H2O

(3)H2so4Ni2+、Fe2+(4)3.2—9.2

⑸防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni?+水解

(6)HQ2H勺用量局限性(或H2O2失效)、保溫時間局限性導致Fe?+未被完全氧化導致的

2.(1)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O(2分)

(2)<(2分)

(3)①26(1分)1.2(1分)

3+

03C1O-+Fe+3H2O=Fe(OH)314-3HC1O(2分)

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO?-+4H2O(2分)

(4)B(2分)