2021年內(nèi)蒙古高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.如圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)

介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，

G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：C12+2OH=Cl+CO+H2O。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(3)實(shí)驗(yàn)室制取A的離子反應(yīng)方程式為MnOz+4H++2cl-MB+CI?t+2H?O。A

可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是一Ca(CIO)2+CO2+H2O

=CaCO31+2HC1O、2HCIO=2HC1+O2」_(用化學(xué)方程式表示)。

解：(1)反應(yīng)①是Ch和NaOH的反應(yīng)生成NaCl、NaClO與水,反應(yīng)的離子方程式:C12+2OH

—C1+C1O+H2O,

故答案為：C12+2OH=C1+OO+H2O；

(2)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2Hq=4NaOH+O23

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

△

+2+

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H+2Cl—Mn+Cl2t+2H2Oo氯氣

可以制漂白粉，有效成分為Ca(CIO)2,在空氣中與二氧化碳、△反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次

氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解而失效，涉及反應(yīng)為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O、

2HC1O=2HC1+O2t，

A

+2+

故答案為：MnO2+4H+2Cl'-Mn+Cl2f+2H2O；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3\

+2HC1O、2HC1O=2HC1+O2to

2.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的餡色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，五種物質(zhì)互相之間存

在如圖關(guān)系：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2Q2>D：Na2cO3。

(2)寫(xiě)出A-C的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

I____________f

___________得2Xe-0

(3)寫(xiě)出C-D的離子方程式：CO2+2OH=832+H2O。

A

(4)寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O。

H2O渠還原性氣體

B皿CD,

?某氧化性氣體

解：(1)B是含有Na元素化合物，B與水反應(yīng)生成NaOH及氧化性氣體，則B為Na2O2,

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na2c03，

故答案為：Na2O2?Na2CO3：

(2)A-C是Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+HT

If：

得2Xe-,

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

1個(gè)

故答案為：得2Xe-.

2

(3)C-D的離子方程式：CO2+2OH=CO3+H20,

2

故答案為：CO2+2OH=CO3+H2O；

A

(4)E-D的化學(xué)方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：NaHCCh—Na2cO3+CO2t+H2Oo

通電

3.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCI(熔融)^2Na+C12

t0已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

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點(diǎn)燃

(1)寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：^Na±C12—2NaClo

(2)寫(xiě)出化學(xué)式：DFeCh，ENa2cO3，F(xiàn)CaCl2?

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，反應(yīng)方程式是2cl2+2Ca

(OH)?=CaC12+Ca(CIO)2-2也0。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，該過(guò)程所發(fā)生的的化學(xué)方程式為2Na+2H?0—

2NaOH+H2t、BNaOH+FeCR-Fe(OH)3I+3NaCl。

點(diǎn)燃

解：(1)鈉和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+C12——2NaCl,

點(diǎn)燃

故答案為：2Na+C12^2NaCl：

(2)由流程可知，D為FeCh，E為Na2cO3，F(xiàn)為CaCh，

故答案為：FeCl3；Na2cO3；CaCl2;

(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2C12+2Ca(OH)

2—CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案為：2C12+2Ca(OH)2—CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCL

故答案為：2Na+2H2。-2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaClo

4.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，

在一定條件下將如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)若常溫下A為有色氣體

①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：

Fe+4H++NO3=Fe3++NOt+2出0。

②若C為直線(xiàn)型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：

Na2c03;D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用

離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：AF++3HZO=A1(OH)3+3H，,

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于

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水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H20反

應(yīng)的化學(xué)方程式，MaNz+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t$R轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程

催化劑

式為：4NH3+5O2—：-4NO+6H20。

△

解：(1)①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,B與Fe

反應(yīng)生成高價(jià)Fe,A為短周期元素組成的有色氣體，則A為NO2、E為NO、B為HNO3、

C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2,則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O,

3T

故答案為：Fe+4H*+NO3=Fe+NOt+2H2O；

②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性，則A為。2、B為HC1、E為

HC1O,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線(xiàn)型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)

為Na2c03、C為CO2、D為NaHCO3,D中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵，

故答案為：Na2c03;離子鍵、共價(jià)鍵；

(2)若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為NazCh，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且

物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NaOH、F為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽、D

3+

為A1(OH)3、E為02,用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：A1+3H2O#A1

(OH)3+3H+,

故答案為：A13++3H?O#A1(OH)s+3H+：

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，該元素原子有3個(gè)

電子層，最外層電子數(shù)為2,故該元素為Mg,B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例

混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，該鹽為核鹽，A中含有N元素，則A為Mg3N2,

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為NH?、F為Ch、C為NO、D為HNO3,E為Mg(OH)2,A

與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH;t,B轉(zhuǎn)化為C的化

催化劑

學(xué)方程式為：4NH3+5O2—：~4NO+6HO,

△2

催化劑

故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t；4NH3+5O?■4N0+6H20O

△

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5.A?L為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A為綠色礦石，C為無(wú)色常見(jiàn)液體，D為金屬氧化物，E為光合

作用原料之一，F(xiàn)為硫酸，K、H分別為黑色固體單質(zhì)C、Fe,J為紅色金屬單質(zhì)，I的水

溶液呈綠色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

』1r0

Xi

回答下列問(wèn)題：

(I)A所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為CU2(OH)2c03,D的化學(xué)式為CuO。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為CuO+2H+=ca+H2O。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③離子方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移：

2e-

II

_F__e__+__C__W__-_=__F__e_2?_+___C_u___Q

(4)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)

明電子的轉(zhuǎn)移且指出氧化劑、還原劑。

解：(1)由分析可知，A所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為CU2(OH)2c03，D的化學(xué)式為CUO,

故答案為：Cu2(OH)2CO3：CuO；

+2+

(2)反應(yīng)②的離子方程式為：CUO+2H=CU+H2O,

+2+

故答案為：CUO+2H=CU+H2O；

(3)反應(yīng)③離子方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移為：Fe+CiP+=Fe2++Cu,

2e-

II

故答案為：Fe+Cu2+=Fd++Cu.

高溫

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)反方程式為：CO+CuO—Cu+CO23現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色,

并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移且指出氧化劑、還原劑為：

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失去2c

得到2e-

I.暹~I

CO+CuOCu+CO2T

還原劑氧化劑，

失去2e-

得到2e-

I高溫Iv

CO+CuOCu+CO2T

故答案為：黑色固體變?yōu)榧t色；還蒯疸慟」,

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________L____>B的化學(xué)式為HCI。

(2)若A為常見(jiàn)的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe"+NOt+2H2。。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na2O2,反應(yīng)③的離子方程式為

AP++3AlCh-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請(qǐng)寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為Og、Cu或Ag、加熱。

AH?0-8瑞X弄D

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為C12、B為HCI、E為HCIO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結(jié)構(gòu)示意

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(+1?)287

5)/

圖為：/,

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見(jiàn)的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案為：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽(yáng)離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的名稱(chēng)是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號(hào)，下同)

A.強(qiáng)酸

B.鹽

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C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在￡白。

A.無(wú)色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A舊HU工畢上冰品石

解：(1)物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱(chēng)是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第￡A族；

(2)①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

(2)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的電子式為????C

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為」13BQ31NH3

?HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來(lái)水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來(lái)水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2o

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族.

故答案為：第三周期第VHA族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCKHoO,

故答案為：V；出0分子之間形成氫鍵：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H?6?d?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12與C1O2作自來(lái)水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則1H1O1C12轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來(lái)水，所需的C12與。。2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無(wú)色液體、C為黃綠色氣體、E為無(wú)色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

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如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

0H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H的名稱(chēng)次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O40

(2)請(qǐng)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)請(qǐng)描述L轉(zhuǎn)化為M過(guò)程中的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過(guò)分析可知，H是HC1O,名稱(chēng)為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過(guò)程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從。變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線(xiàn)橋法表示電子

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案為.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

A+HQ反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+H2Orl~|

反應(yīng)②[C反應(yīng)⑤AE

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫(xiě)編號(hào)）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為:Na；Na2O2；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃我）2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

第11頁(yè)共52頁(yè)

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.(填寫(xiě)編號(hào))

(2)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過(guò)量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成0.1mol白色股狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對(duì)

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y和Z的名稱(chēng)分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子

第12頁(yè)共52頁(yè)

式為°

(3)M?YhXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱(chēng)分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

：：

故答案為:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為NazCh，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知M、N為常見(jiàn)的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

第13頁(yè)共52頁(yè)

W

H-回

H-回

回回

回

焰顏色

燒的火

F中燃

；E在

綠色

：淺

色為

的顏

溶液

;C

eCh

為F

學(xué)式

的化

(1)B

色。

蒼白

為：

學(xué)式)

(填化

3o

NaCO

是：

物質(zhì)

成的

最后形

中，

空氣

置于

N長(zhǎng)期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

為：

方程式

的化學(xué)

反應(yīng)

N和水

(3)

勒溫

2.