三月理綜化學(xué)練習(xí)B卷

解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cu-64Zn-65Ba-137

7.我國古代科技較發(fā)達，下列有關(guān)古代文獻的說法，錯誤的是（）

A.明朝的《本草綱目》記載，?燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸

鍋），蒸令氣上，用器承滴露該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸儲的

方法來分離和提純

B.漢朝的《淮南萬畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石

膽…能化鐵為銅''都是指銅可以用鐵來冶煉

C.清初《泉州府志》物產(chǎn)條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖,

宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！霸摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附

紅糖中的色素

D.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂（HgS）

熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體

8.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是（）

A.薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醉的同系物I

B.薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被02氧化為醛Y、OH

D.在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

23，

A.FesOs溶于足量稀HNOm中：Fe3（h+8H=Fe*+2Fe+4H2O

2

B.MWCO：,溶液與足量MaOH溶液混合：HCO：,+Na'+0H=C03+H20

C.將過量的SO?通入NaClO溶液中：SO2+CIO+H20=HCIO+HSO3

D.將0.2mol?LKAl（S（h）2溶液與0.3mokl/BaSH）?溶液等體積混合：

2AF+3S0/+3Ba"+60H=2Al（0H）31+3BaSOtI

10.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是（）

E

⑥U

科

%

鷺

0.07

0.05

原子序數(shù)

A.X、R的取高化合價相同

B.簡單離子的半徑：X>Y>Z

C.Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z

11.下列對實驗裝置圖、實驗操作及結(jié)論描述正確的是（

A.打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變說明裝置氣密性良好

B.打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C.滴入濃硫酸后一段時間，高缽酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體

D.加熱片刻后高錦酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解只產(chǎn)生了乙烯

12.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出?種可在?分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,

內(nèi)部用A1CL和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作

原理如下圖所示。下列說法不無硬的是（）

A.充電時的陽極反應(yīng)為：C?+AICl4--e-===CnAICh

B.放電時，鋁為負極、石墨為正極

C.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

D.放電時的負極反應(yīng)為：Al-3e-+7AiCl4-===4A12C17-

13.常溫下，用O.1OOOmol?L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NazCO3溶液，溶液的pH與

所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）pH|

A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：12.0-

3_10.（）A

CO?+2H2O=H2CO3+2OH8On.V.___\b

B.c點處的溶液中c（Na+）-c（Cr）=c（HCO3）+2c（CO?）6.0產(chǎn)、

c.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酗更準確:!■一一米一

D.<1點處溶液中水電離出的c[H+）大于b點處由禽3bjo5bA

r（HCI）/mL

26.（14分）

堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。

CuSO4溶液與Na2c03溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5g膽機溶于87.4mL蒸儲水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。

向其中加入適量Na2c03溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗

滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是o所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是o

【實驗探究】

同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃

D處酒精燈。A中產(chǎn)生Nz的作用是,C中盛裝的試劑應(yīng)是o

(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3?.yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是o

(6)同學(xué)們查閱文獻知：KsJCaCO3]=2.8xl0-9,/^sp[BaCO3]=5.1x10經(jīng)討論認為需

要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是。

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO?

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCCh

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K,再次滴加NaNO?溶液產(chǎn)生N2,其目的是。

若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置

E的質(zhì)量增加2.7g,F中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為<.

27.(16分)化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.請回答下列問題:

(1)有人設(shè)想以岫和出為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解

質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，

裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是

A是。

(2)甲醇是一種可再生能源，有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工

業(yè)可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)CO：g)+2氏(g)=CH3OH(g),

某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)

見圖2：

①從反應(yīng)開始至平衡時，用C0表示化學(xué)反應(yīng)速率

為，該溫度下的平衡常數(shù)為；

②5min至lOmin時速率變化的原因可能是；(寫一種即可)

③已知一定條件下，該反應(yīng)中C0的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投

。(8)

MHa)/KCO)>a

料比*9的變化曲線如右圖：則a、b、c按從大到小的MHj)/KCO)]-b

MHWKCO)kc

順序排序為。

T/K

④某溫度下,將1.OmolCO(g)和2.Omol也(g)

充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變

壓強和溫度，平衡體系中CH30H(g)的物質(zhì)的量分數(shù)

變化情況如右圖所示，則溫度TI、T2.T3、T4由高到低

的順序是；壓強Pl.P2.P3,P4由大到

小的順序是_________，其判斷理由是______

⑤在恒容密閉容器里按體積匕為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀

態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是

A.正反應(yīng)速率先增大后減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

(3)①常溫下,將VmL、0.1000mol?!?氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000

mol*L'醋酸溶液中，充分反應(yīng)(忽略溶液體積的變化)；如果溶液pH=7,此時V的取值

20.00(填、“二”或“V”)

②常溫下，將amol?L的醋酸與bmol?L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液

呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為(用含有a、b字母的代數(shù)式表示)。

28(13分).鈕的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含鈕礦石(YzFeBezSizOio)，工業(yè)

上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鋁。

NaOHNa2SiO,

NaBeO>

共熔f水溶解這堂2草酸

犯水(H2C2O4)

fA

Y(OHh和調(diào)節(jié)pH?a摳君齡1沉淀H草酸憶沉淀"需『四Y。粉末

紀礦石--?

LFe?O1沉淀沉淀

----;----------1

狒鹽酸溶解沉淀物A

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe3+2.73.7

丫3+6.08.2

②在元素周期表中，被元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水

調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;檢驗Fe3+是

否沉淀完全的操作方法是o

（3）煨燒草酸憶時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化鋁，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。

寫出草酸鈕［丫2?04）3?出20］燃燒的化學(xué)方程式?

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常

見化合物DA?和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外,

其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為。

（2）DA2分子的VSEPR模型是oH2A比HzD熔沸點高得多的原因是。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2a6,其球棍模型如圖所示。己知

C2c卜在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na［C（0H）4］。.

①C2G6屬于晶體（填晶體類型），其中C原子的朵化凱道類型

為雜化。

②［C（OH）4「中存在的化學(xué)鍵有。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA,原因是0

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ-mol、5492kJ?mol1,二者相差很大的原

因是o

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為

（0,0,0%b為（萬，0,y）；c為（彳，y,0X則d原子的坐標參數(shù)為。

③已知該晶胞的密度為pg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為pm（列出

計算式即可）。

36.（15分）【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑：GM。。,。下面是以物質(zhì)A為原料

合成合成C的流程：

口o

_BfreRCIH-CH.1

AL11H：O：.N?：CO3

Pd■各次三工業(yè)。，COCI；

提示：

①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈿催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出

貢獻，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為：

R—X+H—C=C——R-C=C—

II1I

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO”溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的分子式為,物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為，

D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)①一④中屬于取代反應(yīng)的有；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式；

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式°

(4)某物質(zhì)E為漂白劑(GMoOJ的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有

_________種：

①有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元(在一定條件下能發(fā)生銀錢反應(yīng)，且ImolE最多

可消耗4moiNaOH;

②遇FeCh溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。

(5)請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成U0的流程，無機物任選，注

明反應(yīng)條件。示例如下:

三月理綜化學(xué)練習(xí)B答題卷

班級姓名座號成績

選擇題：

題序78910111213

答案

26.(14分)

(1)_______________

(2)____________________________________________

(3)___________________________________________________________

(4)____________________________________________

(5)______________________________________________________________

(6)_________________________________________________________

27.(16分)

(1)_______________

(2)①____________________

②______________

③____________

④________________________________________________________

⑤__________

⑶①________

②________

28.(13分)

(1)①__________

②________________________________

(2)①__________

②________________________________

⑶_____________________________________________________________

35」化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)___________________

(2)___________________

(3)①_______________________________

(4)

(5)

(6)①____________

②________________

③__________________

36.(15分)

(1)_______________________________

(2)

(3)

⑷__________

（5）

參考答案與評分標準

選擇題：7-D8-D9-D10-A11-C12-C13-B

26.（14分）

（1）抑制CF+水解，防止溶液變渾濁（1分）8.0%（1分）

（2）利用乙醉易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水（1分）

（3）排除裝置中的空氣，避免干擾（1分）濃硫酸（1分）

（4）NOZ+NHWN2個+2出0（2分）

（5）硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）

（6）bd（2分）讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差（1分）

2CuCO3?3Cu（OH）2或3CU（OH）2?2CUCO3或Cu5（OH）6（CCh）2（2分）

27.（16分）（1）N2+8H++6e=2NH4+（2分）；氯化錢或NH4CI；（1分）

75

（2）?0.03mol,（L?min）二（1分）;8或9.375；（1分）

②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；（1分，答到一種即可）

③a>b>c（1分）

@TI>T2>T3>T4（1分）Pi>P2>Pa>P4（1分）在其他條件不變情況下，該反應(yīng)

正反應(yīng)是個氣體系數(shù)減小