第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)第3課時物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀和微觀角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及微觀粒子間的關(guān)系

(重點)。2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力(難點)。內(nèi)容索引目標(biāo)一物質(zhì)的量濃度目標(biāo)二物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算導(dǎo)入新課日常生活中表示濃度的物理量溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)涉及溶液體積：物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

………溶質(zhì)………溶液思考1

思考2

1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L-11∶2∶3微粒個數(shù)之比②③應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1(2)從200mL0.1mol·L-1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LHCl氣體溶于1L水中，得到3.24L溶液(4)0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol×√××應(yīng)用體驗2.如圖是某?；瘜W(xué)實驗室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC.取出10mL該硫酸，取出溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相同D.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL-1質(zhì)量分數(shù)：98%√應(yīng)用體驗3.將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則：(1)該溶液的溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。

Na2CO30.010.011.06×10-2

二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

例1

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，

計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算2.溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。例2

將10mL1.00mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的

物質(zhì)的量濃度為A.0.10mol·L-1

B.0.20mol·L-1C.0.40mol·L-1

D.0.50mol·L-1√

二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算3.溶質(zhì)相同的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。例3

取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液體積

為500mL，所得混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

mol·L-1。

0.42設(shè)混合后物質(zhì)的量濃度為a100mL×0.3mol·L-1+300mL×0.25mol·L-1=500mL×aa=0.21mol·L-1混合稀釋后c(H+)=2c(H2SO4)二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

√

應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)溶液的體積越小，濃度越大(2)將1L2mol·L-1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1(3)向100mL1mol·L-1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L(4)把100mL1mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话搿痢獭痢翍?yīng)用體驗

√歸納總結(jié)

隨堂練習(xí)1.(2023·甘肅玉門油田一中高一期中)高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量的是甘油三酯0.52mmol·L-1總膽固醇4.27mmol·L-1葡萄糖4.95mmol·L-1A.物質(zhì)的量濃度

B.溶解度C.質(zhì)量分數(shù)

D.摩爾質(zhì)量√隨堂練習(xí)2.(2024·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.50mL3mol·L-1KClO3溶液C.50mL3mol·L-1AlCl3溶液D.25mL1.5mol·L-1MgCl2溶液√隨堂練習(xí)3.下列說法正確的是A.1L水中溶解1molNa2SO4所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于1L水中形成的溶液的體積為1LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl氣體溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度

是1.5mol·L-1D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1mol·L-1√隨堂練習(xí)4.某溫度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好達到飽和，假設(shè)該溶液密度為1g·cm-3，求：(1)