（一）原子結(jié)構(gòu)（四）化學(xué)鍵（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一、

原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系1、原子(X)中，質(zhì)子有

個(gè)，中子有

個(gè)，核外電子有

個(gè)。2、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)Az核外電子排布的一般規(guī)律即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過

個(gè)，最外層電子不能超過

個(gè)，次外層電子不能超過

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過

個(gè)。

能量最低2n28

1832陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、11Na+中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。3、16S2-中的質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。

D111210231616183232鞏固試題23二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。習(xí)題現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有__________種核素；(2)有__________種元素；(3)__________之間、__________之間、__________之間互稱同位素491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C周期表7個(gè)周期7個(gè)主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個(gè)縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個(gè)橫行）縱的方面（18個(gè)縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期二）元素周期表結(jié)構(gòu)（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)

＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：三、元素周期律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑

失電子能力得電子能力金屬性非金屬性大→小小→大逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性遞減、非金屬性遞增金屬性遞增、非金屬性遞減電子層數(shù)相同、最外層電子增多電子層增多最外層電子數(shù)相同微粒半徑大小的比較陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑；陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的遞增而減小；同一元素的不同微粒半徑隨核外電子數(shù)增多而增大；同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增多而增大；同周期元素陰離子半徑大于陽離子半徑；4、位構(gòu)性的關(guān)系1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DD2、下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，且它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期，關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A4、按照原子半徑由小到大的順序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋：5、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D

在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（），與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是（），地殼中含量最多的的非金屬是（），在１１－１８號(hào)元素中，元素半徑最小的元素是（），陽離子半徑最小的是（），陰離子半徑最小的是（），最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的有（），其中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（），最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是（），堿性最強(qiáng)的是（）定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。四）、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中一、下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確.如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵.2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。如NH4Cl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如Na2O2中含有非極性鍵。不正確。二、寫出下列各物質(zhì)的電子式：Cl2、N2、CCl4、NaCl、MgO、MgCl2在CaCl2、

KOH、CO2、

H2SO4、

Na2O2、

Na2S中，只含有離子鍵的是（），只含有共價(jià)鍵的是（），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（），有非極性共價(jià)鍵的是（）C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)

，共價(jià)化合物有(寫四種)

、

，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)________________共價(jià)化合物有(寫兩種)

。

NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClO、H2SO