章末檢測試卷(二)[分值：100分]

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.(2024·吉林四平高一段考)下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是()

A.CaO+H2O===Ca可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能

B.任何化學反應中的OH能量2變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉化為電能的裝置

D.等質量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多

答案D

解析自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池，該反應屬于非氧化還原反應，不能設計成原電池，A

錯誤；化學變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等，B錯誤；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝

置，C錯誤；等質量的硫蒸氣能量高于硫粉，分別與氧氣反應生成SO2氣體，硫蒸氣放出的熱量多，D正

確。

2.(2023·南昌高一檢測)下列事實或做法與化學反應速率無關的是()

A.將食物存放在溫度低的地方

B.用鐵觸媒作催化劑合成氨

C.將煤塊粉碎后燃燒

D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉

答案D

解析降低溫度，反應速率減慢，所以溫度降低能減慢食物的腐敗速率，故A不選；用鐵觸媒作催化劑合

成氨，催化劑能增大反應速率，故B不選；增大反應物接觸面積，能增大反應速率，將煤塊粉碎能增大反

應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C不選。

3.化學反應速率和化學反應限度是化工生產研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識

錯誤的是()

A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

B.對于放熱反應，升高溫度，其反應速率減小

C.任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的

D.影響化學反應速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑等

答案B

解析使用催化劑是為了增大反應速率，提高單位時間內產物產率，提高生產效率，故A正確；任何可逆

反應都有一定的限度，當外界條件改變時，限度是可以改變的，故C正確；影響化學反應速率的客觀因素

是溫度、濃度、壓強和催化劑等條件，故D正確。

4.(2024·四川雅安高一月考)化學反應伴隨著能量的變化，下列實驗過程的能量變化相同的是()

A.①②B.③④C.②③D.②④

答案D

解析①是放熱過程，是物理變化，③是放熱反應，②④是吸熱反應，故選D。

5.(2024·北京順義月考)某化學興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極

間距離對電流的影響(實驗裝置如圖)，實驗所得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA

Ⅰ番茄198.7

Ⅱ番茄272.5

Ⅲ蘋果227.2

電池工作時，下列說法不正確的是()

A.負極的電極反應為Zn-2e-===Zn2+

B.電子從鋅片經水果流向銅片

C.水果種類和電極間距離對電流數(shù)值的大小均有影響

D.若用石墨電極代替銅片進行實驗，電流數(shù)值會發(fā)生變化

答案B

解析電子從鋅片經導線流向銅片，而不能經水果流向銅片，故選B。

6.(2023·石家莊高一期末)對于在恒容密閉容器中進行的反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤

的是()

A.其他條件不變，充入少量He，則反應速率增大

B.若v正(CO)=v逆(H2O)，則反應達到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C(s)的質量，反應速率不變

D.若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

答案A

解析恒容條件下，充入少量He，各物質的濃度不變，反應速率不變，A錯誤；v正(CO)=v逆(H2O)，說明

正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；其他條件不變，增加C(s)的質量不能改變其濃度，故

反應速率不變，C正確；該反應中C(s)是固體，平衡建立過程中，氣體總質量和總物質的量不斷變化，混

合氣體的平均相對分子質量不斷變化，當其不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，D正確。

7.(2023·大理白族自治州民族中學高一期中)已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判

斷下列敘述中正確的是()

A.該反應有可能是放熱反應

B.斷裂1molA—A和1molB—B放出akJ能量

C.1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ

D.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

答案C

解析由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，A、D項錯誤；斷裂化學鍵

吸收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1molA—A和1molB—B吸收akJ能量，B項錯誤；該反應為吸熱反應，1

molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJ，C項正確。

8.(2024·河北滄州高一段考)某同學設計了如下實驗來探究化學反應的限度：

-1-1

ⅰ.取3mL0.1mol·LKI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·LFeCl3溶液，振蕩；

ⅱ.用滴管取適量反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍；

ⅲ.用滴管取適量步驟ⅰ反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。

下列說法錯誤的是()

3+-2+

A.步驟ⅰ中，反應的離子方程式為2Fe+2I2Fe+I2

B.步驟ⅱ中現(xiàn)象說明KI和FeCl3的反應存在限度

C.KSCN是含有共價鍵的離子化合物

D.往步驟ⅰ中反應后的溶液中加入2mL苯，液體會分層且上層溶液呈紫紅色

答案B

-1-1-3+

解析3mL0.1mol·LKI溶液和10滴0.1mol·LFeCl3溶液混合，I過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e全部轉化

為Fe2+，則溶液中無Fe3+，實驗ⅲ現(xiàn)象說明Fe3+部分轉化為Fe2+，則該反應存在限度，步驟ⅱ中現(xiàn)象說明

有碘單質生成，故選B。

9.(2024·長沙高一期中)一種原電池的簡易裝置如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A.銀是正極，溶液中的陰離子向銀電極移動

B.該裝置工作時，電子的移動方向為鐵電極→硫酸銅溶液→銀電極

C.鐵是負極，電極反應式為Fe-3e-===Fe3+

D.理論上，當正極質量增加6.4g時，外電路轉移電子數(shù)目為0.2NA

答案D

解析銀是正極，溶液中的陽離子向銀電極移動，A錯誤；電子的移動方向為鐵電極→導線→銀電極，B

錯誤；負極電極反應式為Fe-2e-===Fe2+，C錯誤；正極電極反應式為Cu2++2e-===Cu，質量增加6.4g，即

生成1mol銅，外電路轉移電子數(shù)目為0.2NA，D正確。

10.(2024·西安高一期中)某小組利用圖1裝置探究X和Y的反應。

下列敘述正確的是()

A.若X為NaHCO3，Y為鹽酸，導管形成一段液柱，則能量變化如圖2

B.若X為Na2O2，Y為水，燒杯中產生氣泡，則能量變化如圖2

C.若X為銅鐵合金，Y為稀硫酸，燒杯中產生氣泡，則X和Y的反應是吸熱反應

D.若X為鋁粉，Y為NaOH溶液，燒杯中產生氣泡，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量高于生成物成鍵釋

放的能量

答案B

解析導管形成一段液柱，說明該反應為吸熱反應，而圖2為放熱反應，故能量變化與圖2不符，A錯誤；

燒杯中產生氣泡，說明反應放熱，符合圖2所示能量變化，B正確；燒杯中產生氣泡，則X和Y的反應是

放熱反應，C錯誤；燒杯中產生氣泡，說明反應放熱，則該反應的反應物斷鍵吸收的能量低于生成物成鍵

釋放的能量，D錯誤。

11.N2O5在CCl4中的分解反應為2N2O5(CCl4)―→2N2O4(CCl4)+O2(g)，N2O5和分解產物N2O4均能溶解在

CCl4中。不同時刻測得氧氣體積和N2O5濃度變化如表所示。下列說法不正確的是()

t/s0300600900120018002400

V(O2)/mL0.001.152.183.113.955.366.50

-1

c(N2O5)/(mol·L)0.2000.1800.1610.144a0.1040.084

A.用該反應研究化學反應速率的原因之一是生成的O2不溶于CCl4，便于收集測定體積

-5-1-1

B.0~1200s內，若v(N2O4)=5.83×10mol·L·s，則a≈0.130

C.用N2O5表示的600~900s的平均反應速率小于1800~2400s的平均反應速率

D.0~1200s，隨著N2O5濃度的減小，單位時間O2體積的增加量減小

答案C

解析該反應在CCl4中進行，則可以利用O2不溶于CCl4的性質，準確測定O2的體積隨時間變化的關系，

-5-1-1

進而研究化學反應速率，A正確；0~1200s內，v(N2O5)=v(N2O4)=5.83×10mol·L·s，則

Δc=v·Δt=5.83×10-5mol·L-1·s-1×1200s≈0.070mol·L-1，則a≈0.200-0.070=0.130，B正確；600~900s內，

-5-1-1

25，內，

v(NO)==?1≈5.67×10mol·L·s1800~2400s

Δ?(0.161?0.144)mol·L

Δ?(900?600)s

-5-1-1

25，故25的平均反應速率大于的

v(NO)==?1≈3.33×10mol·L·s600~900sNO1800~2400s

Δ?(0.104?0.084)mol·L

Δ?(2400?1800)s

平均反應速率，C錯誤；由表可知，隨著N2O5濃度的減小，單位時間O2體積的增加量減小，D正確。

12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學家們發(fā)明了電動勢法測

水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有關說法正

確的是()

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

B.Ag2O/Ag電極為正極

C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2O

-

D.電池工作時，OH向Ag2O/Ag極移動

答案B

解析由題意知，該裝置構成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，該反應為放熱反

應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；Cu在反應中失電子，作原電池的負極，所以Ag2O/Ag

電極為正極，B正確；電流由正極流向負極，所以電流方向為Ag2O→Cu，C錯誤；原電池工作時，電解

質溶液中的陰離子移向負極Cu極，D錯誤。

13.(2024·江蘇徐州高一期中)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，

該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是()

A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時反應處于平衡狀態(tài)

D.t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c降低

+

答案CH

解析久置的鋁片表面有一層致密的Al2O3薄膜，Al2O3先與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，A正確；

該反應不是可逆反應，沒有平衡狀態(tài)，C錯誤。

14.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其

----

電極反應式為C2H6+18OH-14e===2C+12H2O，2H2O+O2+4e===4OH。有關此電池的推斷正確的是

2?

()O3

A.電池工作過程中，正極區(qū)的pH逐漸減小

B.正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7∶2

C.通入乙烷的電極為正極

D.電解質溶液中的OH-向正極移動

答案B

解析正極生成了OH-，故正極區(qū)的pH逐漸增大，A錯誤；乙烷在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生

-

還原反應，根據(jù)電池的總反應：2C2H6+7O2+8OH===4C+10H2O可知，正極與負極上參加反應的氣體的

2?

物質的量之比為7∶2，B正確；原電池中，負極發(fā)生氧O化3反應，根據(jù)電極反應式可知，乙烷在負極失電子，

發(fā)生氧化反應，C錯誤；原電池中，陰離子向負極移動，因此電解質溶液中的OH-向負極移動，D錯誤。

15.流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，

以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為

Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法正確的是()

A.b為負極，a為正極

B.該電池工作時，內電路中電子由電極a流向電極b

+-2+

C.b極的電極反應式為PbO2+4H+4e===Pb+2H2O

D.調節(jié)電解質溶液的方法是補充H2SO4

答案D

解析根據(jù)電池總反應Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O可知，銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，

PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，則b為正極，a為負極，故A錯誤；內電路中是離子的定向移動，而不

+-

是電子的定向移動，故B錯誤；b極的電極反應式為PbO2+4H+S+2e===PbSO4+2H2O，故C錯誤；根

2?

4

據(jù)電池總反應Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O可知，隨放O電的進行硫酸不斷被消耗，即調節(jié)電解

質溶液的方法是補充H2SO4，故D正確。

16.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2+O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的

實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是()

t/min01234

-1

c(N2O5)/(mol·L)0.1600.1140.0800.0560.040

-1

c(O2)/(mol·L)00.0230.0400.0520.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.O2的濃度越大，反應速率越快

答案C

解析結合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯

誤；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應速率都隨著

反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C項正確、D項錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(14分)(2024·合肥高一期中)研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。

(1)下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是(填序號)。

①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應

⑥Ba·8H2O與NH4Cl反應

(2)H2OH+C2l2===2HCl的反應過程如圖所示：

ggg

若1molH2(g)和1molCl2(g)充分反應，該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)利用反應Fe+Cu2+===Cu+Fe2+設計一個原電池(正極材料用碳棒)。

①電池的負極材料是，負極電極反應式為，電解質溶液是。

②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

③若導線上轉移1mol電子時，則電解質溶液改變的質量為g。

-2+

答案(1)②⑤⑥(2)放熱(3)①FeFe-2e===FeCuSO4溶液(合理即可)②碳棒上有紅色物質析出

③4

解析(1)由圖可知，化學反應為吸熱反應，故符合能量變化圖示的是②⑤⑥。

(2)由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)舊鍵斷裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)

共放出431kJ×2=862kJ的能量，反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量，故該反應為

放熱反應。

(3)①Fe失電子作負極，電極反應式為Fe-2e-===Fe2+；Cu2+在正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電解質是可

溶性的銅鹽。

③由電極反應式可知，若導線轉移1mol電子，則生成0.5mol銅和0.5molFe2+，電解質溶液改變的質量

為0.5mol×64g·mol-1-0.5mol×56g·mol-1=4g。

18.(14分)(2024·廣西南寧高一期中)電化學原理在電池制造、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)微型紐扣銀鋅電池(如圖)在生活中有廣泛應用，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，電極

----

反應分別為Zn+2OH-2e===ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。

Ag2O是電池的極，電池的總反應方程式為。在使用過程中，電解質

溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)燃料電池必須從電池外部不斷地向電池提供燃料。如甲烷?空氣燃料電池，工作原理如圖甲。a、b

均為惰性電極。a為極，正極的電極反應式為CH4。當通入4.48L(標準狀

況下)甲烷氣體完全反應時，測得電路中轉移1.2mol電子，則甲烷的利用率為。

(3)以圖乙所示裝置可以模擬工業(yè)生產硫酸，寫出該裝置負極的電極反應式：，

若此過程中轉移了0.2mol電子，則理論上質子膜兩側電解液的質量變化差[Δm左-Δm右]為g(忽略

氣體的溶解)。

答案(1)正Ag2O+Zn===ZnO+2Ag不變

-+

(2)負O2+4e+4H===2H2O75%

-+

(3)SO2-2e+2H2O===+4H4.4

2?

----

解析(1)Ag2O是電池SO的4正極，鋅是負極，根據(jù)Zn+2OH-2e===ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH可

知電池的總反應方程式為Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，因此電解質溶液的pH不變。

-+

(2)電子從a電極流出，所以a為負極，正極是氧氣得到電子，則正極電極反應式為O2+4e+4H===2H2O。

當通入4.48L(標準狀況下)即0.2mol甲烷氣體完全反應時，理論上轉移0.2mol×8=1.6mol電子，測得電路

中轉移1.2mol電子，則甲烷的利用率為×100%=75%。

1.2

-+

(3)二氧化硫失去電子作負極，電極反應式1.6為SO2-2e+2H2O===+4H，若此過程中轉移了0.2mol電子，

2?

依據(jù)電子得失守恒可知消耗0.1mol二氧化硫和0.05mol氧氣，SO有40.2mol氫離子從左側進入右側，則理論

上質子膜兩側電解液的質量變化差[Δm左-Δm右]=(6.4g-0.2g)-(0.2g+1.6g)=4.4g。

19.(12分)(2024·武漢高一期中)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖1所示，反應過程中的

能量變化如圖2所示。

(1)1min到3min內，以CO表示的平均反應速率v(CO)=mol·L·min-1。

(2)改變下列條件對反應速率無影響的是(填字母，下同)。

A.升高溫度

B.加入合適的催化劑

C.保持壓強不變，充入氬氣

D.保持體積不變，充入氬氣

(3)下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗2molH2的同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(4)平衡時H2的轉化率為，平衡時壓強與起始時壓強之比為。

(5)已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的

化學鍵所需要吸收kJ的能量。

答案(1)0.0625(2)D(3)BD(4)75%1∶2(5)2072.8

解析(1)1min到3min內，v(CO)===0.0625mol·L-1·min-1。

Δ?0.25mol

(2)升高溫度，加入合適的催化劑，反?Δ應?速2L率×2都min增大，A、B錯誤；保持壓強不變，充入氬氣，容器體積變

大，反應物濃度減小，反應速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入氬氣，反應物濃度不變，反應速率不

變，D正確。

(3)A項，混合氣體的密度為，反應前后都是氣體且恒容，則密度不變，不能說明反應達到平衡；C項，

?

單位時間內消耗2molH2為正?反應速率，生成1molCH3OH也是正反應速率，不能說明反應達到平衡。

(4)根據(jù)圖1可知，平衡時生成0.75molCH3OH(g)，消耗1.5molH2，則H2的轉化率為×100%=75%。

1.5mol

消耗1.5molH2，剩余0.5molH2，CH3OH為0.75mol，CO剩余0.25mol，反應后氣體的2m總ol物質的量為

(0.75+0.5+0.25)mol=1.5mol，根據(jù)同溫同壓下，物質的量之比等于壓強之比，所以平衡時壓強與起始時壓

強之比為1.5∶3=1∶2。

(5)根據(jù)圖2可知，2molH2(g)與1molCO(g)反應生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ能量，斷開1molCO(g)

和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1944kJ，則形成1molCH3OH(g)中的化學鍵所需要放出能量

為(128.8+1944)kJ=2072.8kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學鍵需要吸收2072.8kJ能量。

20.(12分)(2024·河北保定高一段考)某實驗小組用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率

+2+

的因素，反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H===10CO2↑+2Mn+8H2O。他們通過測定單位時間內

?

生成CO2的體積，探究某種影響化學反應M速n率O4的因素，設計方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號A溶液B溶液

-1-1

①20mL0.2mol·LH2C2O4溶液30mL0.01mol·LKMnO4溶液

-1-1

②20mL0.1mol·LH2C2O4溶液30mL0.01mol·LKMnO4溶液

(1)酸性KMnO4溶液中所加的酸應是(填字母)。

A.硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.以上三種酸都可

(