學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)首都師范大學(xué)科德學(xué)院《化學(xué)教學(xué)論》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）2、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體3、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L5、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是7、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止8、在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:211、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容13、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大15、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時(shí)生成D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn)，研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。以二氧化氮和四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為例，準(zhǔn)備不同溫度控制設(shè)備、相關(guān)氣體及反應(yīng)容器，觀察不同溫度下氣體顏色的變化，從而推斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的作用，闡述溫度因素在化學(xué)平衡中的具體影響規(guī)律。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從茶葉中提取咖啡因。描述從茶葉的選取和處理、溶劑的選擇和使用、提取過程的操作、咖啡因的分離和純化等一系列步驟，以及所需的實(shí)驗(yàn)儀器和注意事項(xiàng)，解釋提取過程中所運(yùn)用的化學(xué)原理。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硫酸鋅溶液中，鋅電極的電極電位和極化現(xiàn)象。準(zhǔn)備硫酸鋅溶液、鋅電極、參比電極、電位計(jì)等，測(cè)量電極電位，觀察極化情況，分析濃度的影響。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究鎂條與氯化銨溶液的反應(yīng)原理及產(chǎn)物。準(zhǔn)備鎂條、氯化銨溶液、試管、氣體收集裝置等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)及防范措施。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中環(huán)己烯的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律。3、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶操作在化工生產(chǎn)中的優(yōu)化策略。4、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鋁的化合物性質(zhì)及在工業(yè)中的應(yīng)用。5、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中絡(luò)合滴定中掩蔽劑的選擇原則。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用0.0900mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液