樂平中學2021-2022學年下學期化學期末考試卷考試時間：90分鐘命題人：史靜H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Zn：65Cu：64第I卷（選擇題）（共48分）一、單選題（每小題3分，共48分）1．下列有關(guān)物質(zhì)中的數(shù)字理解正確的是（）A．52醬香白酒，52指的是酒精“我愛”B．75%的酒精，75%指的是酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%C．“84”消毒液，“84”指的是該消毒液是在1984年生產(chǎn)并保存至今D．0.9%的生理鹽水，0.9%指的是每100mL該生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為0.9g2．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：QUOTEB．過量鐵粉加入稀硝酸中：QUOTEC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：QUOTED．氯化銅溶液中通入硫化氫：QUOTE3．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．“長征五號”運載火箭使用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Z是同主族元素，由元素X、Y、Z組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，其具有漂白性、氧化性，由元素W、X、Y組成的化合物是一種強堿。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：X<Y<ZB．可通過pH試紙測定M水溶液的酸堿性C．W分別與Y、Z組成的化合物中，所含化學鍵的類型相同D．X與Y形成的兩種常見化合物中，各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：，下列說法中錯誤的是（）A．電子從電極a流出，經(jīng)負載流向電極bB．當電極a的質(zhì)量增加64g時，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能C．電極b上發(fā)生的電極反應為QUOTED．標準狀況下，每11.2LH2S參與反應，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)6．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到實驗目的的是A．儀器甲中液體讀數(shù)為10.60mLB．用乙裝置進行中和反應的反應熱測定C．用丙裝置模擬外加電流法保護鐵D．用丁裝置比較QUOTE、QUOTE對QUOTE分解的催化效果7．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰顯黃色溶液中不含K+B向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D8．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）下列有關(guān)敘述中正確的是（）①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②達到平衡時c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不變④該反應平衡常數(shù)K＝QUOTEA．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④9．（0分）如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面10．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．1molCl2和足量的Fe充分反應后。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-和H2CO3微粒數(shù)之和為0.1NAC．15gC2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NAD．一定條件下，1molNa與氧氣完全反應，生成的產(chǎn)物中陰離子總數(shù)為0.5NA11．下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：12．水煤氣變換反應是重要的化工過程，我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面的物種用·標注。下列說法錯誤的是（）A．在經(jīng)歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中QUOTE鍵發(fā)生斷裂B．使用催化劑，能降低反應QUOTE的焓變C．升高溫度，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度D．該反應歷程中決定水煤氣變換反應速率的是步驟④13．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色B．夏天打開啤酒瓶，有很多氣泡冒出C．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl214．25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液為無色的離子組是（）A．Cl-、QUOTE、K+、Ba2+ B．QUOTE、SCN-、Cl-、Fe3+C．Cu2+、QUOTE、Al3+、Cl- D．QUOTE、Na+、QUOTE、K+15．在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L（已換算成標準狀況下）氯氣恰好完全反應生成二種含氯鹽：0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是（）A．0.1molKClO3 B．0.2molKClO3 C．0.1molKClO4 D．0.2molKClO416．常溫下，0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨PH變化關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是（）A．B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：C．已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17．（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產(chǎn)。某化學小組利用如圖裝置和藥品制備K2FeO4并測定純度?；卮鹣铝袉栴}：已知：K2FeO4為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）A中發(fā)生的化學方程式為_______。（2）試劑X的名稱為_______。（3）C中采用多孔球泡的目的是_______。D的作用是_______。（4）C中試劑a應選用_______（填“熱水”或“冰水”）。（5）K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，若要檢驗KCl的存在，可加入試劑為_______（填試劑名稱）。（6）稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2000g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液27.00mL，則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_______%。[已知，，]三、綜合題（注釋）（共2題；共0分）18．（15分）某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3QUOTEFe2O3、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖：已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：1.56.57.73.79.79.2②在圖示條件下，H2O2不能將Ni（II）氧化成Ni（III）回答下列問題：（1）酸浸時，為提高浸取速率，可采取的措施有___________（只答一條即可）。（2）濾渣II主要成分為___________、___________（填化學式）。（3）“氧化”的目的是___________；寫出該反應的離子方程式___________。（4）“調(diào)pH”時，pH的控制范圍為___________。（5）“除鈣”后，若溶液中濃度為，則_______[已知常溫下，]（6）電解產(chǎn)生QUOTE2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下，QUOTECl-在陽極被氧化為QUOTEClO-；②QUOTENi2+被QUOTEClO-氧化產(chǎn)生QUOTE2NiOOH?H2O沉淀，則第②步反應的離子方程式為______。19．（12分）對燃煤廢氣進行脫硝和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：則的_______。（２）脫碳。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：，308K時，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強（p）隨時間（t）變化如圖1中曲線Ⅰ所示。①反應開始至達平衡時，v（H2）=_______；該溫度下反應的平衡常數(shù)為_______mol-2·L2。②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為Ⅱ，則改變的條件是_______。（3）用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖2，銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_______，工作一段時間后，b極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。20．（15分）某香料（H）的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為___________，反應⑤第ⅰ步化學方程式為___________。（2）反應②的試劑與條件為___________，反應①~⑥中屬于取代反應的有（填反應編號）___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示只有兩組峰且兩組峰面積之比為1：2③不能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）參照上述合成路線，設計以2-甲基丁酸和苯甲醇為原料合成的合成路線___________。試卷答案一、選擇題1．D2．A3．C4．D5．B6．D7．C8．A9．D10．D11．D12．B13．C14．A15．A16．A二、填空題17．（10分）（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）（2）飽和食鹽水（1分）（3）增大反應接觸面積，使反應更充分（1分）；尾氣處理，吸收Cl2，防止污染空氣（1分）（4）冰水（1分）（5）HNO3、AgNO3（2分）（6）89.1（2分）18．（15分，第一空1分，其它每空2分）（1）升高溫度、不斷攪拌、將廢鎳催化劑磨成粉末等（2）CuS；S（3）將溶液中的QUOTEFe