七年級上冊題型六科學(xué)探究題2025年中考化學(xué)題型專題復(fù)習(xí)類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗探究,請你參與。如圖1,向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后靜置。類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

(1)取圖1試管B中少量上層清液(Y)于另一支試管中,滴加無色酚酞溶液,溶液變成

色,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,則Y的溶質(zhì)成分是

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

紅

NaOH、Ba(OH)2

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

(2)將試管B中物質(zhì)過濾,得到固體Z,向Z中加入稀硫酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖2所示。沉淀Z中硫酸鋇的質(zhì)量為

(用m和n的關(guān)系式表示,相對原子質(zhì)量:C—12,O—16,S—32,Ba—137)。

(3)由上述實驗可歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)有

。

與堿反應(yīng),與酸反應(yīng)類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究圖示化分析（1）滴入酚酞溶液，因為含OH-，所以變紅（2）加入Na2CO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO32-═BaCO3↓，說明Y中有Ba(OH)2，則Y中有生成的NaOH和過量的Ba(OH)2（2）BaCO3與稀硫酸反應(yīng)，BaCO3+H2SO4═BaSO4+H2O+CO2↑類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型2溶解度與酸堿鹽綜合【典例2】

類型2溶解度與酸堿鹽綜合【典例2】

已知:①20℃時,幾種鹽的溶解度如下表;②氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性。

(1)為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入

gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是

,裝置D的作用是

。

(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl,用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為

。

36.0試管產(chǎn)生氨氣

物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2類型2溶解度與酸堿鹽綜合(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收,可采取的措施是

。

充分反應(yīng)后,裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因,興趣小組繼續(xù)開展探究。查閱資料:一定條件下,可溶性物質(zhì)的溶解存在限度,當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時,可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl,原因是

。

向裝置C中通入NH3后,再通入CO2(合理即可)反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量較大,且在20℃時,NaHCO3溶解度較小【典例2】類型2溶解度與酸堿鹽綜合(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽,使NH4Cl結(jié)晶析出,析出晶體的原因是

。

【典例2】類型2溶解度與酸堿鹽綜合思路分析類型2溶解度與酸堿鹽綜合(1)根據(jù)20℃時幾種鹽的溶解度可知,20℃時NaCl的溶解度是36.0g,所以為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性,堿性溶液能充分吸收二氧化碳,所以為使CO2在裝置C中被充分吸收,可采取的措施是向裝置C中通入NH3后,再通入CO2。類型2溶解度與酸堿鹽綜合

類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】[2024湖南中考]2024年5月1日,我國利用船舶加裝的碳捕捉系統(tǒng)回收的首罐液態(tài)二氧化碳卸船,標(biāo)志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環(huán)。同學(xué)們對“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”非常感興趣,開展有關(guān)二氧化碳的項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一:調(diào)查空氣中二氧化碳含量增加的原因同學(xué)們調(diào)查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多,你認(rèn)為有

(寫一種即可)。

化石燃料的燃燒(或人和動植物的呼吸作用等,合理即可)類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】

任務(wù)二:討論使空氣中二氧化碳含量減少的方法同學(xué)們討論了使空氣中二氧化碳含量減少的方法,知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放,你的一種低碳生活方式是

。

有同學(xué)想到二氧化碳能使澄清石灰水

(填實驗現(xiàn)象),補充了可以利用堿溶液或水吸收二氧化碳。

任務(wù)三:探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實驗室提供4種試劑:水、飽和石灰水、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.165%的NaOH溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液。節(jié)能出行(合理即可)變渾濁類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】

【提出問題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何?【查閱資料】①室溫下,飽和石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.165%;②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數(shù)據(jù)進行記錄、呈現(xiàn)和分析?！具M行實驗】步驟1:各裝置氣密性良好(夾持裝置已省略),同學(xué)們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳?xì)怏w。步驟2:用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑,將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器(如圖1所示)。類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】

步驟3:待燒瓶內(nèi)氣壓平穩(wěn)后,迅速將4支注射器內(nèi)試劑分別全部注入相對應(yīng)的燒瓶中,關(guān)閉止水夾,觀察壓強變化。一段時間后,振蕩燒瓶,繼續(xù)觀察壓強變化。小組合作完成實驗,并展示燒瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖(如圖2所示)。類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】

【分析討論】根據(jù)40%NaOH溶液對應(yīng)的曲線,分析t1~t3s時間段曲線變化的原因是

。

【得出結(jié)論】結(jié)合圖2數(shù)據(jù),從壓強和吸收效果兩個角度對比分析,得到的結(jié)論是

。

t1~t2

s時間段NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)(吸收CO2),導(dǎo)致壓強減小,t2s時振蕩燒瓶,反應(yīng)速率加快,壓強減小更快

同一種物質(zhì)的溶液,濃度越大,吸收效果越好,壓強減小越快(合理即可)類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究【典例3】

任務(wù)四:形成二氧化碳閉環(huán)的意識在老師指導(dǎo)下,知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后,氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和對環(huán)境無污染,形成二氧化碳閉環(huán)的意識?，F(xiàn)處理上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體,你設(shè)計的實驗方案是

。

師生對其他燒瓶中的物質(zhì)也進行了科學(xué)處理?！就卣顾季S】我國已經(jīng)實現(xiàn)了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負(fù)碳纖維等,“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”是未來碳科學(xué)和技術(shù)發(fā)展的探索方向。

先向溶液中加入適量的氯化鈣(或其他可溶性鈣鹽),使碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,通過過濾將沉淀分離,然后向濾液中滴加適量稀鹽酸,實現(xiàn)對碳酸鈉與氫氧化鈉的去除,從而不產(chǎn)生CO2排放類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究思路分析類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究思路分析相同條件下，水的吸收能力最差定量分析：相同條件下，等溶度等體積的氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳時，氫氧化鈉溶液的吸收能力稍強相同條件下，40%的NaOH溶液吸收二氧化碳能力最強類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究思路分析類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項目式探究任務(wù)三:【分析討論】二氧化碳能溶于水,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致氣體減少,瓶內(nèi)壓強明顯減小,振蕩