PAGE5-化學(xué)反應(yīng)的限度[學(xué)習(xí)·理解]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是()A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過變更溫度來限制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來變更反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等答案C解析反應(yīng)限度主要取決于反應(yīng)的本身；溫度可使化學(xué)平衡移動；延長時間不行以變更反應(yīng)的限度；達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)≠0。2．反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,)8O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，eq\o\al(18,)8O原子存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3答案D解析可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故eq\o\al(18,)8O原子可能存在于三種物質(zhì)中。3．500℃時，將2molN2和2.25molH2充入體積為10L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的濃度不行能是()A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1答案D解析由題意知，該反應(yīng)中N2過量。假設(shè)2.25molH2完全參加反應(yīng)，則生成NH3的濃度為0.15mol·L－1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2不行能完全轉(zhuǎn)化生成NH3，故平衡時NH3的濃度小于0.15mol·L－1。4．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度肯定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應(yīng)速率均為0答案C解析一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，同時各組分的濃度保持不變，但不肯定相等。5．在肯定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變更B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變更C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析該反應(yīng)前后氣體體積相等，該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A項(xiàng)不能說明；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變更而變更，B項(xiàng)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，說明XY的消耗速率與XY的生成速率相等，C項(xiàng)能說明；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，但不能證明X2的消耗速率與X2的生成速率相等，D項(xiàng)不能說明。6．肯定溫度下，不能說明可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．A、B、C氣體的濃度相等C．A、B、C的濃度不再變更D．C的百分含量達(dá)到最大值答案B解析C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)達(dá)到平衡；A、B、C濃度相等，不能說明它們的濃度是否不變，B項(xiàng)不能說明達(dá)到平衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變更，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項(xiàng)達(dá)到平衡；C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，D項(xiàng)達(dá)到平衡。7．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，上升溫度，再達(dá)平衡時顏色變深答案B解析加壓時(體積變小)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動；保持體積不變，加入N2O4，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，NO2濃度增大，平衡時顏色變深；體積不變，上升溫度，平衡正向移動，NO2濃度增大，平衡時顏色變深。[應(yīng)用·實(shí)踐]8．對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變更時，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率肯定變更C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率肯定大D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變更，而化學(xué)平衡不移動的狀況答案B解析運(yùn)用催化劑時，同等程度地變更正、逆反應(yīng)速率，平衡并不移動，故A項(xiàng)錯誤；化學(xué)平衡移動的過程就是由v正＝v逆變?yōu)関正≠v逆，再轉(zhuǎn)化為v正′＝v逆′的過程，故B項(xiàng)正確；正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率不肯定大，C項(xiàng)錯誤；對于類似H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)，其他條件不變，變更壓強(qiáng)時，速率變更，但平衡不移動，D項(xiàng)錯誤。9．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是()A．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．上升溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，上升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動答案B解析A項(xiàng)，升溫時正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；C項(xiàng)，升溫平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，錯誤；D項(xiàng)，降溫平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，錯誤。10．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A．變更外界條件不能改變更學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B．當(dāng)可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)立即停止不再進(jìn)行D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度肯定相等答案B解析化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下建立的，假如變更影響化學(xué)平衡的一個條件，v正與v逆不再相等時，則化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)會被破壞，達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不正確；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)沒有停止，C項(xiàng)不正確；化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度不肯定相等，D項(xiàng)不正確。11．在肯定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變更時，能說明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量A．①② B．②③C．③④ D．①④答案B解析需留意此反應(yīng)中A的狀態(tài)為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變并不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯誤；ρ＝eq\f(m總,V總)，m總變更，V總不變，所以ρ不變時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變更可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以B的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；氣體的總物質(zhì)的量在任何時候都是不變的，所以Δn＝0不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯誤。12．在肯定條件下的密閉容器中，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C．t3min時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1min時，N的濃度是M的濃度的2倍答案D解析M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，故A項(xiàng)錯誤；t2min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B項(xiàng)錯誤；從t3min起先各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)錯誤；依據(jù)圖像得出t1min時N的濃度是M的濃度的2倍，故D項(xiàng)正確。13．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________(填“v正”或“v逆”，下同)最大而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢為c(H2)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度；若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將________。(4)對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度肯定下，由H2(g)和I2(g)起先反應(yīng)，下列說法正確的是________(填字母)。a．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1b．達(dá)到平衡時H2與I2不再反應(yīng)c．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等答案(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變(4)d解析在化學(xué)平衡建立的過程中，起先時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)漸漸減小，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，直到平衡時v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，百分含量也不變，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時總壓強(qiáng)不變。(4)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為1∶2，a不正確；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)平衡時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，b不正確；在化學(xué)平衡之前，正、逆反應(yīng)速率不斷變更，c不正確；正、逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記，d正確。[遷移·創(chuàng)新]14．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)反應(yīng)起先至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變更而變更C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變更而變更E．混合氣體的密度不再發(fā)生變更答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)AB解析(1)由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別削減0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。(2)由圖可知，0～2minZ的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以反應(yīng)起先至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.2mol,2