2025版新教材高考化學第二輪復習

專題六化學鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

五年高考

考點1化學鍵

1.（2024江西,2,3分）科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正

確的是（）

A.分子的極性:SiH4>NH3

B.鍵的極性:H—C1>H—H

C.鍵角:H2OCH4

D.分子中三鍵的鍵長：HC=N>HC=CH

2.（2024黑、吉、遼,2,3分）下列化學用語或表述正確的是（）

A.中子數(shù)為1的氫核素用HeB.SiO2的晶體類型:分子晶體

C.F2的共價鍵類型:P-P6鍵D.PC13的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

3.（2024貴州,2,3分）下列敘述正確的是（）

A.KBr的電子式:K+[:Br]-

B.聚乙怏的結(jié)構(gòu)簡式：毛HC-CH土

C.SO/的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

D.CH：iCH2C（CH：i）=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯

4.（2024山東,9,2分）由0、F、I組成化學式為KhF的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如

圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中c代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

5.（2024湖南23分）下列化學用語表述錯誤的是（）

A.NaOH的電子式:Na+[“0”H『

—CH—CH

I;

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：CH,

C.NaCl溶液中的水合離子：+

00**00T0000—

D.C12分子中o鍵的形成：軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鍵

6.（2023河北,7,3分）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是（）

選

實例解釋

項

用He替代H2填充探空氣球更安

A.He的電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易得失電子

全

BF3與NH3形成加合物

B.BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對

[H3N->BF3]

C.堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強

N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F

D.不存在穩(wěn)定的NFs分子

鍵

7.（2023重慶,7,3分）橙皮昔廣泛存在于臍橙中，其結(jié)構(gòu)簡式（未考慮立體異構(gòu)）如下圖所示:

0H

(>MGM0

關(guān)于橙皮背的說法正確的是（）

A.光照下與氯氣反應(yīng),苯環(huán)上可形成C—C1鍵

B.與足量NaOH水溶液反應(yīng),0—H鍵均可斷裂

C.催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng),兀鍵均可斷裂

D.與NaOH醇溶液反應(yīng)，多羥基六元環(huán)上可形成71鍵

8.（2023浙江1月選考,12,3分）共價化合物A12C16中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定

條件下可發(fā)生反應(yīng):Al2cl6+2NH3-2A1（NH3）C13O下列說法不正確的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

A.A12c16的結(jié)構(gòu)式為C'c,\1

B.A12c16為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯

D.AhBre比Al2ck更難與NH3發(fā)生反應(yīng)

9.（2022重慶23分）BC13水解反應(yīng)方程式為BCI3+3H2O-B（OH）3+3HC1,下列說法錯誤

的是（）

+17287

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.H2O的空間填充模型為G

C.BCb的電子式為??Cl：B：Ck

OH

I

D.B（OH）3的結(jié)構(gòu)簡式為HO—B—OH

I.

10.（雙選）（2022海南,10,4分）已知CH3COOH+C12—*C1CH2COOH+HC1,C1CH2COOH的酸

性比CH3coOH強。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.HC1的電子式為

B.C1—Cl鍵的鍵長比I—I鍵短

C.CHsCOOH分子中只有o鍵

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2coOH強

11.（2022北京,9,3分）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不熊解釋下列事實的是（C）

化學鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si

鍵能/

411318799358452346222

kJ-mol1

A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.鍵長：C=（）<C—O

C.熔點:CO2<SiO2D.硬度:金剛石〉晶體硅

12.（2021重慶,4,3分）次磷酸根（H2P。。的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為迫沖

B.次磷酸根的電子式為[H.OPO.H]-

C.次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為H」

D.次磷酸的分子式為H3PO2

13.（2021北京,3,3分）下列化學用語或圖示表達不正確的是)

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N—N

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:匕少少

C.澳乙烷的分子模型:

D.CO2的電子式:

14.（2020海南,3,2分）下列敘述正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

B.核內(nèi)有33個中子的Fe表示為釜Fe

C.NH2OH的電子式為H-N-O-H

D.CH3cHO的球棍模型為

考點2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15.（2024黑、吉、遼,9,3分）環(huán)六糊精（DJ比喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小,

腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、

超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是

HOHJ：

環(huán)六糊精

A.環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

16.（2024湖南,9,3分）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu),P和Q呈平面六元并環(huán)

結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.P為非極性分子,Q為極性分子

B.第一電離能:B<C<N

C.lmolP和1molQ所含電子數(shù)目相等

D.P和Q分子中C、B和N均為sp?雜化

17.(2024安徽,8,3分)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)中Ni為+2價

B.基態(tài)原子的第一電離能:C1>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化

D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2

18.(2024安徽,7,3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、

Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水

溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OHQ1)廣泛用于藥品、香料等的合成。

已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2xl(y4,Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,Kb(NH2OH)=8.7xl(y9。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是)

A.鍵角:NH3>NO]

B.熔點:NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強弱:O—H...0>N—H...N

19.（2023海南,4,2分）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）

A.P4分子呈正四面體,鍵角為109°28,

B.NaCl焰色為黃色，與C1電子躍遷有關(guān)

C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

20.（2023河北,6,3分）下列說法正確的是（）

A.CH4的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體

B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同

C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性

D.CO2和CC14都是既含O鍵又含71鍵的非極性分子

21.（2023湖北,9,3分）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確

的是（）

A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體

B.SO/和CO/的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF4和SF4均為非極性分子

D.XeF2與XeO2的鍵角相等

22.（2023湖南,4,3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠雄（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子

23.（2023天津,11,3分）下表列出25℃時不同我酸的pKa（即-IgKa）。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，結(jié)論

正確的是（）

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2CICOOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱:CH21coOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱:F<Cl<Br

C.25℃時的pKa大小:CHF2coOH<CH2FCOOH

D.25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱:CH3coONa<CH2cleOONa

24.（2023重慶,10,3分）NCb和SiC14均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCh的水解機理示意圖如下:

I|；；-HC1O"VHCIO

ClO\Cl—0￥

H、HH—1—H—

下列說法正確的是（）

A.NC13和SiC14均為極性分子

B.NC13和NH3中的N均為sp2雜化

C.NCh和SiCl4的水解反應(yīng)機理相同

D.NHCh和NH3均能與H2O形成氫鍵

25.（2023北京,10,3分）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是

（）

A.F—F鍵的鍵能小于Cl—C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

26.（2022遼寧,7,3分）理論化學模擬得到一種N；3離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法

錯誤的是（）

?N-=N=N\/N=N=?N?

?-/N\??

、一N—NN-N—N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

27.（2021海南,5,2分）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。

有關(guān)SF6的說法正確的是（）

A.是非極性分子

B.鍵角NFSF都等于90。

C.S與F之間共用電子對偏向S

D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

28.（2021海南,11,4分送于NH3性質(zhì)的解釋合理的是)

選項性質(zhì)解釋

A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大

B熔點高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH*NH3H2O是離子化合物

考點3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

29.（2024江西,12,3分）NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm,P的分數(shù)坐標為（0,0,0）,阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.Nb的配位數(shù)是6

B.Nb和O最短距離為晟anm

晶體密度"=6x(93+16)3

C.3-21g/cm

NAxaxlO

D.M的分數(shù)坐標為I，3

30.（2024貴州,8,3分）我國科學家首次合成了化合物［K（2,2,2-crypt）］5［K@Au12sb2o］。其陰離

子［K@Au12sb20］5-為全金屬富勒烯（結(jié)構(gòu)如圖），具有與富勒烯C60相似的高對稱性。下列說

法錯誤的是()

?Sb

oAu

OK

A.富勒烯C60是分子晶體

B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體

D.錨（Sb）位于第五周期第VA族，則其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25P3

31.（2024湖南,12,3分）U2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2

高溫一

——U2CN2+H2,晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個數(shù)為4

C.每個CN尸周圍與它最近且距離相等的Li+有8個

CN2

2為V形結(jié)構(gòu)

32.（2024黑、吉、遼,14,3分）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的

一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu);晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu);所有晶胞均為立方晶胞。下列

說法錯誤的是()

結(jié)構(gòu)]晶胞2晶胞3

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學式為Co9s8

B.晶胞2中S與S的最短距離為今

C.晶胞2中距Li最近的S有4個

D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

33.（2024安徽,14,3分）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物（LLLayTiCh）,其

立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價,La為+3價。下

列說法錯誤的是)

立方晶胞（LiJa.TiOJ

*Ti

°0

OL喊Li或空位

?I.i

□空位

Li，遷移過程示意圖

A.導電時,Ti和La的價態(tài)不變

B.若x=[,Li+與空位的數(shù)目相等

C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12

D.導電時，空位移動方向與電流方向相反

34.（2023湖北,11,3分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A.沸點:正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力

B.熔點:A1F3(1040℃)遠高于A1C13(178℃升華)晶體類型

C.酸性:CF3coOH(pKa=0.23)遠強于CH3coOH(pKa=4.76)羥基極性

D.溶解度(20℃):Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

35.（2023北京,1,3分）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學的一大進

止

/J/O

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同

D.三種物質(zhì)均能導電

36.（2023遼寧,14,3分）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞

是立方體（圖1）,進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下

列說法錯誤的是（）

OQ或Rr

?0

。M域空位

。Li

圖1圖2

圖晶體密度為72.5-3

A.13-30g-cm

NAxaxlO

B.圖1中0原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學式為LiMg20cLBrm

D.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導

37.（2023重慶,9,3分）配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列

說法錯誤的是)

》OLMA一JJ

分子結(jié)構(gòu)在晶胞中的位置

A.中心原子的配位數(shù)是4

B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2

C.晶體中相鄰分子間存在范德華力

D.該晶體屬于混合型晶體

38.（2023新課標,9,6分）一種可吸附甲醇的材料淇化學式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3C1,部分

晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（）

A.該晶體中存在N—H...0氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<0

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<N

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

39.（2023河北,11,3分）錯（Zr）是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種錯的氧

化物晶體的立方晶胞,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該氧化物的化學式為ZrO2

B.該氧化物的密度為寫誓g-cm-3

C.Zr原子之間的最短距離為japm

D.若坐標取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞xy面的面心

40.（2023湖北,15,3分讖La和H可以形成一系列晶體材料LaH”,在儲氫和超導等領(lǐng)域具

有重要應(yīng)用。LaH”屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下,Lath中的每個H結(jié)

合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHvo下列說法錯誤的是)

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離:LaH2>LaK

C.在LaL晶胞中,H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠

D.LaH_,單位體積中含氫質(zhì)量的計算(4.8式4X1為084)3x6".02,X1小0233gO-cm-3

41.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)*,

該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()

A.與石墨相比,(CF)x導電性增強

B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強

C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共價單鍵

42.(2022天津,12,3分)一定條件下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的

說法正確的是()

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳。鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

43.(2022山東,5,2分)AIN、GaN屬于第三代半導體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體

中只存在N—A1鍵、N—Ga鍵。下列說法錯誤的是()

A.GaN的熔點高于A1N

B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

44.（2022湖北,9,3分）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.Ca2+的配位數(shù)為6

B.與F距離最近的是K+

C.該物質(zhì)的化學式為KCaF3

D.若F換為CT,則晶胞棱長將改變

45.（2021遼寧,7,3分）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料,其晶胞如圖。

下列說法錯誤的是（）

A.S位于元素周期表p區(qū)

B.該物質(zhì)的化學式為H3s

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中

D.該晶體屬于分子晶體

46.（2021湖北,10,3分）某立方晶系的錨鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是（）

A.該晶胞的體積為.3x10-36cm3

B.K和Sb原子數(shù)之比為3：1

C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4

D.K和Sb之間的最短距離為夕pm

47.（2023北京,15,10分）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根。2。?。?/p>

可看作是SO歹中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

⑴基態(tài)S原子價層電子排布式是。

⑵比較S原子和0原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理

由:O

(3)S2O/的空間結(jié)構(gòu)是。

S一

(4)同位素示蹤實驗可證實S20歹中兩個S原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為SOg丁

Ag；

S20r『Ag2S+S02-o過程ii中,S20歹斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是

Na232so3和35S,過程ii含硫產(chǎn)物是。

(5)MgS2O3-6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為arnn、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的［Mg(H2O)6F+個數(shù)為o

已知MgS2O3-6H2O的摩爾質(zhì)量是阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度

為箴-------------g-cm°。(1nm=10-7cm)

⑹浸金時,S2O歹作為配體可提供孤電子對與Au+形成［AU(S2O3)2］3-。分別判斷S20歹中的

中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理

由:O

48.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

⑴-40℃時,F2與冰反應(yīng)生成HOF和HFo常溫常壓下,HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體

類型為,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學式)。

(2)C1O2中心原子為C1,C12O中心原子為。，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C1O2中存在大K鍵(虎)。

C1O2中C1原子的軌道雜化方式為;O—Cl—O鍵角Cl—O—C1鍵角

(填或“=")o比較C1O2與C12O中Cl—O鍵的鍵長并說明原

因O

⑶一定條件下,CuCb、K和F2反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)。=厚°以=4=尸90。),其中Cu化合價為+2。上述反應(yīng)的化學方程式

一定條件

為——O若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,化合物X的密度

g-cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

49.(2022海南,19,14分)以CU2。、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效

率高的優(yōu)勢。回答問題：

⑴基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對電子有個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。

⑶醐菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。醐菁分子結(jié)構(gòu)如下圖,

分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取雜化。

都是—胴-

者，主要原因是O

⑷金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方

程式

⑸為________

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能。Zn—N鍵中離子鍵

成分的百分數(shù)小于Zn-0鍵,原因是0

(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖，右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部

平面圖。Qabcd為所取晶胞的下底面，為銳角等于60。的菱形。以此為參考,用給出的字母

表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、o

三年模擬

題型強化練

題型1雜化軌道類型及分子極性的判斷

1.（2024湖北黃岡中學二模,4）科學研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2,它們的結(jié)構(gòu)類似

CO2,均為直線形分子。下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.COS和CO2分子中碳原子的雜化方式均為sp

B.CO2是非極性分子,COS和C3O2也是非極性分子

C.COS、C3O2分子全部由雙鍵構(gòu)成

D.COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.（2024山東濰坊一模,6）A1C13在氣態(tài)或非極性溶劑中均可通過氯橋鍵二聚成Al2c匕熔融

A1C13和KC1可形成KAI2c17。下列說法正確的是（）

A.AlCh為極性分子

B.A12C16中A1原子的雜化方式為sp2

C.KAhCb的熔點高于A12C16

D.lmolAI2CI6中含有7molAl—Cl單鍵

3.（2024河北張家口一模,7）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是（）

選

實例解釋

項

A不存在穩(wěn)定的H3、H2cl和C13共價鍵具有飽和性

B分子的極性：BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性

冠雄12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與該冠酸空腔的直徑與Li+的直徑相當，與

C

K+形成超分子K+的直徑不匹配

二者相對分子質(zhì)量相同,但分子的極性

D沸點:N2低于CO

不同

4.（2024安徽合肥二模,13）某科研團隊利用單核鋁配合物實現(xiàn)了硝酸鹽的仿生催化還原，如

下圖所示。已知X中M。的化合價為+4,下列說法錯誤的是（）

、0§NOj

NCS\/SCN1「NCS那pSCN

；Z/MX\&Vc]12>'工』

Y

P（C6H,）.,0P&H5b

A.Y中Mo的化合價為+6

B.基態(tài)原子第一電離能:N>P>S

C.X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種

D.X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價鍵

5.（2024湖北八市3月聯(lián)考,9）芳雜環(huán)化合物毗咤（G）與咪理cC'在科學研究與工業(yè)生

產(chǎn)中有著重要作用，兩者均含有與苯類似的6電子大71鍵，其堿性隨N原子電子云密度的

增大而增強。下列說法錯誤的是（）

A.毗咤和咪理中的N均是sp?雜化

B.水溶性:此咤和咪嗖均強于苯

C.堿性強于〈―\

r^\.

D中N?比N①更易與鉆形成配位鍵

6.（2024河北邯鄲第三次調(diào)研,6）已知:S20/可看作是SO廠中的一個O原子被S原子取代

的產(chǎn)物,S20歹可提供孤電子對與Au+形成[AU（S2O3）2]3-。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.SO3與SOg的鍵角相等

B.SO歹與S20廠的空間結(jié)構(gòu)相同

C.SO3是極性分子

D.S2O歹作為配體時，只有端基硫原子能提供孤電子對

題型2晶胞結(jié)構(gòu)分析與計算

7.（2024遼寧沈陽一模,7）某立方晶系的錨鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，下

圖表示1/8晶胞。下列說法中錯誤的是()

pm

A.該晶胞的體積為8a3xlO-30cm3

B.K和Sb原子數(shù)之比為3：1

C.與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4

D.該晶胞的俯視圖為

8.（2024北京海淀一模,8）將鐵粉在NH3和H2的混合氣氛中加熱,可得含F(xiàn)e和N的磁性材

料，其晶體的晶胞如下圖所示，晶胞邊長均為apm。下列說法不正確的是

已知:lcm=10i0pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

Fe

N

A.距離N最近的Fe有6個

B.Fe之間的最近距離為日apm

C.該晶體的密度為K普g-cm-3

3

aNAo

D.若將N置于晶胞頂點，則Fe位于體心和棱心

9.（2024河北唐山一模,11）2022年諾貝爾化學獎授予了三位研究點擊化學的科學家。Cu+

催化的疊氮化物一煥燃環(huán)加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

?Cu+

R-Ny+R』小虱OC1

A.晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu+的配位數(shù)為8

B.基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d94s2

C.疊氮化物一怏煌環(huán)加成反應(yīng)只有。鍵的斷裂與形成

337

D.若晶體的密度為dg/cm,則晶胞參數(shù)a=J^^xlOnm

10.（2024湖北十一校二模,14）半導體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。通過晶體衍射測得晶胞

中，面心上硒與頂點硒之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單

位長度建立坐標系，在ZnSe晶胞坐標系中,A點硒原子坐標為（|,|,0）,B點鋅原子坐標為

（；,；,；）o下列說法錯誤的是（）

OSe

oZn

A.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個

BC的原子坐標為強）

C.Se與Zn原子之間的最近距離為由〃nm

4

D.硒化鋅晶體密度為誓Xi。?[g-cm-3

3

NAa0

11.（2024湖北武漢4月調(diào)研,13）超導現(xiàn)象一直吸引著廣大科學家的關(guān)注。某超導材料的晶

體結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是)

A.第一電離能:/i（Cu）＞/i（Ba）

B.與Ba2+等距且最近的Cu2+有12個

C.該超導材料的化學式為HgBa2CuO4

D.該晶體的密度為吟乎g-cm-3

U/CNA

12.（2024吉林延邊一模,14）疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學興趣小組的同學在實

驗室制備了一種疊氮化合物KN3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該晶胞中每個K+周圍距離最近且相等的NJ共有12個

B.該疊氮化合物的密度為峰當一g-cm-3

C.用紅外光譜法可測定該晶體的結(jié)構(gòu)

D.NaN3與KN3相比,NaN3的熔點低于KN3的熔點

13.（2024河北石家莊一模,H）某晶體由Mg、Al、O三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式

切成8個體積相同的小立方體,Mg2+、AF+和0?一在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。

已知Mg2+之間的最小間距為qpm。下列說法錯誤的是

A.晶體中Mg?+的配位數(shù)為4

B.晶胞的體積為罕Xi。.。cm3

C.晶體中三種元素的第一電離能:0>Mg>Al

D.晶體的化學式為MgAl2O4

14.（2024江西南昌一模,14）我國科學家在高壓下設(shè)計了一種氫元素化合物體系的高溫超

導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)該立方晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列

說法錯誤的是（）

?Ca

OY

A.該超導體的化學式為CaYHi2

B.該晶胞中與Ca最近且距離相等的Y有8個

C.該晶體的密度為上展g/cm3

CL。NA

D.該晶胞中相鄰H原子之間最短距離為等pm

4r

15.（2024天津南開二模,13,節(jié)選）（4）某種摻雜CaO的ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ca位于晶胞

的面心。

①晶體中每個。周圍與其最近的O有個。

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞棱長為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度

為g/cm3o

16.（2024北京海淀二模,15,節(jié)選）Fe2+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合

物的立方晶胞，其邊長為apmo

④能

。F

OFe

已知:1cm=10i0pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

⑷該晶體的密度是g-cm-3o

⑸距離F最近的Cs的個數(shù)為4。

綜合拔高練

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1.（2024東北三省一模,8）下列事實不能通過比較C1和F的電負性解釋的是（）

A.鍵角:NF3<NC13

B.鍵能:F—F<C1—Cl

C.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸

D.分子極性:NF3>NC13

2.（2024安徽合肥二模,5）CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標具有十分重要的意義，單

乙醇胺（HOCH2cH2NH2）可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CCh為原料可制備一系列化合物,

如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃

料資源短缺等問題。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鍵角ZOCH:CH3OH>HCHO

B.酸性:HCOOH<CH3coOH

C.單乙醇胺可捕集CO2是因其含有的氨基呈堿性

D.HCHO分子間存在氫鍵

3.（2024九省聯(lián)考貴州卷,9）磷酸分子聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸

聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

OOo

NH=

PPp

////

——I

OIO

OHOHO

A.鍵能:P-O>P-O

B.元素的電負性:P>O>H

C.PO廠的空間結(jié)構(gòu):平面四邊形

D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式為H3P3。9

4.（2024重慶一模,6）離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列有關(guān)說法不正確的是)

+

H3C

N，\/CH3BF；

UN

A.電負性:F>N>C>H

B.第一電離能:/i(N)>/i(F)>/i(C)>/i(B)

C.該化合物的離子鍵弱，熔點低

D.該化合物中N原子發(fā)生sp2和sp3雜化

5.(2024九省聯(lián)考河南卷,9)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O可用于印染、畜牧等領(lǐng)域,其晶體的部分

結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是()

A.電負性:0>S>Fe>H

B.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d44s2

C.晶體中N和S原子的雜化類型均為sp3

D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵

6.(2024重慶烏江新高考協(xié)作體一模,13)硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負

極材料，具有在充電的同時合金化反應(yīng)的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如

圖所示。

°S2°Zn21?Zn2*或Li*

下列說法正確的是()

A.當1molZnmS完全轉(zhuǎn)化為Zn?S時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

B.在ZnmS體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“…「———一”的排布規(guī)律

C.當ZnmS完全轉(zhuǎn)化為LirZnvS時,每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,則E、F間的距離為孚anm

4

7.(2024上海寶山一模,2,節(jié)選)銘屬于過渡元素,三價銘離子能形成多種配位化合物，例

如:[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+。

2+

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]中提供電子對形成配位鍵的原子或離子是，中心離子

的配位數(shù)為o

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中基態(tài)C1原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

A.2B.5C.7D.17

(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3,H20以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如

①PH3的中心原子的雜化類型是o

A.spB.sp2C.sp3

PH3分子的空間結(jié)構(gòu)是。

A.直線形B.平面三角形

C.三角錐形D.正四面體形

②NH3的沸點比PH3的高,原因是o

③H20的鍵角小于NH3,原因是__________________________________________

(5)①銘的一種氮化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

每個晶胞中平均分攤個CF+,個N3-O

A.11B.43C.44D.1413

②若晶胞參數(shù)為arnn,計算晶體密度p=g?cnr3(阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA)。

8.(2024北京海淀一模,15)三磷酸腺昔(ATP)是生物體的供能物質(zhì)，由腺甘(A)與磷酸反應(yīng)而

成。

⑴比較N和P的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理

由:O

⑵ATP比A更易溶于水，從微粒間相互作用的角度解釋其原因:。

(3)ATP的堿基中,碳原子的雜化方式為。

⑷ATP中的堿基與尿喀咤作用時，形成的氫鍵的種類可能有(用

“X—H...Y”表示)。

0

&

H

尿嗨咤

(5)磷的含氧酸除了H3P04以外，還有亞磷酸(H3Po3)等。

0

II

P

心歌0H

011

亞磷酸

①H3P。3是二元酸,在水中O—H鍵能斷裂解離出H+而P—H鍵不能，從元素性質(zhì)的角度解

釋其原因:。

②P。:是一種配體。P0/配位時配位原子是,理由

是o

專題六化學鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

五年高考

考點1化學鍵

1.(2024江西23分)科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正

確的是(B)

A.分子的極性:SiH>NH3

B.鍵的極性:H—C1>H—H

C.鍵角:H2OCH4

D.分子中三鍵的鍵長：HC=N>HC=CH

2.（2024黑、吉、遼,2,3分）下列化學用語或表述正確的是（C）

A.中子數(shù)為1的氫核素用HeB.S1O2的晶體類型:分子晶體

C.F2的共價鍵類型:p-po鍵D.PC13的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

3.（2024貴州,2,3分）下列敘述正確的是（B）

A.KBr的電子式:K+[:Br]'

B.聚乙怏的結(jié)構(gòu)簡式：毛HC-CH土

C.SO歹的空間結(jié)構(gòu):平面三角形

D.CH:!CH2C（CH:t）=CH2的名稱：2-甲基2丁烯

4.（2024山東,9,2分）由0、F、I組成化學式為KhF的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如

圖所示。下列說法正確的是（C）

A.圖中c代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

5.（2024湖南,2,3分）下列化學用語表述錯誤的是（C）

A.NaOH的電子式我2+[-0“即-

—CH——CH；

I

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：

C.NaCl溶液中的水合離子：十一

8?8—0000—

D.C12分子中（5鍵的形成：軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鍵

6.（2023河北,7,3分）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是（C）

選

實例解釋

項

用He替代H2填充探空氣球更安

A.He的電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易得失電子

全

BF3與NH3形成加合物

B.BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對

[H3N->BF3]

C.堿金屬中