化學(xué)中考試題及答案廣東姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）

A.氫和氘B.氧和臭氧C.碳-12和碳-13D.氮和氮?dú)?/p>

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.2KClO3→2KCl+3O2D.Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4

3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣

4.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是（）

A.氦B.氖C.鈉D.鎂

5.下列化合物中，屬于鹽的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸氫鈉

6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉

7.下列元素中，最外層電子數(shù)為8的是（）

A.氦B.氖C.鈉D.鎂

8.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）

A.2HCl+NaOH→2NaCl+2H2OB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2D.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

9.下列化合物中，屬于金屬氧化物的是（）

A.氧化鈉B.氧化鈣C.氧化鎂D.氧化鋁

10.下列元素中，屬于堿金屬的是（）

A.鈉B.鉀C.鈣D.鎂

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。

2.原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。

3.化合價(jià)是指元素在化合物中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

4.水的化學(xué)式為H2O。

5.金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

6.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

7.堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿。

8.酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸。

9.氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉。

10.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打。

三、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。

（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。

2.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

（1）二氧化碳（CO2）。

（2）硫酸（H2SO4）。

3.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比：

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下試劑進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子。

（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子。

請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

2.以下實(shí)驗(yàn)操作中，哪些是正確的？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（1）在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌。

（2）在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將溶液加熱至沸騰，并持續(xù)加熱至有固體析出。

（3）在測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

五、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）

1.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序的含義及其應(yīng)用。

2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

六、論述題（20分）

請(qǐng)論述化學(xué)在人類(lèi)生活中的重要性，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的元素，氫和氘、碳-12和碳-13都屬于同位素；氧和臭氧是同一種元素的不同形態(tài)，不屬于同位素；氮和氮?dú)馐峭环N元素的不同形態(tài)，不屬于同位素。

2.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有2KClO3→2KCl+3O2是氧化還原反應(yīng)，其中氯元素的氧化態(tài)從+5變?yōu)?1，氧元素的氧化態(tài)從-2變?yōu)?。

3.B

解析思路：酸是指能夠釋放出氫離子的化合物。在選項(xiàng)中，硫酸能夠釋放出氫離子，屬于酸；氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣都是堿，不屬于酸。

4.D

解析思路：最外層電子數(shù)是指原子最外層電子層的電子數(shù)。在選項(xiàng)中，鈉的最外層電子數(shù)為1，氦的最外層電子數(shù)為2，氖的最外層電子數(shù)為8，鎂的最外層電子數(shù)為2，因此鎂的最外層電子數(shù)為2。

5.C

解析思路：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。在選項(xiàng)中，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，屬于鹽。

6.C

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谶x項(xiàng)中，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉都是電解質(zhì)；碳酸是非電解質(zhì)。

7.B

解析思路：最外層電子數(shù)是指原子最外層電子層的電子數(shù)。在選項(xiàng)中，氦的最外層電子數(shù)為2，氖的最外層電子數(shù)為8，鈉的最外層電子數(shù)為1，鎂的最外層電子數(shù)為2，因此氖的最外層電子數(shù)為8。

8.B

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在選項(xiàng)中，只有NaOH+HCl→NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)。

9.A

解析思路：金屬氧化物是指金屬元素與氧元素結(jié)合形成的化合物。在選項(xiàng)中，氧化鈉、氧化鈣、氧化鎂都是金屬氧化物；氧化鋁不是金屬氧化物。

10.A

解析思路：堿金屬是指元素周期表中第一族的金屬元素。在選項(xiàng)中，鈉、鉀屬于堿金屬；鈣、鎂不屬于堿金屬。

二、填空題

1.被氧化

2.質(zhì)子數(shù)

3.化合價(jià)

4.H2O

5.鉀

6.電子轉(zhuǎn)移

7.堿

8.酸

9.燒堿、火堿、苛性鈉

10.純堿、蘇打

三、計(jì)算題

1.（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

2.（1）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44

（2）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98

3.（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比為1:1

（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比為1:1

四、實(shí)驗(yàn)題

1.（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有氯離子。

（2）檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有硫酸根離子。

2.（1）正確。在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌，可以防止溶液溫度過(guò)高，避免濺出。

（2）錯(cuò)誤。在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將溶液加熱至沸騰，并持續(xù)加熱至有固體析出，會(huì)導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)過(guò)度蒸發(fā)，影響結(jié)晶質(zhì)量。

（3）錯(cuò)誤。在測(cè)定溶液的pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，而不是將試紙直接浸入溶液中。

五、簡(jiǎn)答題

1.金屬活動(dòng)性順序是指金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力的順序。它反映了金屬元素在溶液中與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用包括：金屬的置換反應(yīng)、金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉等。

2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。這種電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致了反應(yīng)物氧化態(tài)和還原態(tài)的變化。

六、論述題

化學(xué)在人類(lèi)生活中的重要性體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律及其應(yīng)用的科學(xué)，對(duì)人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界、改造世界具有重要意義。

2.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，如石油化工、醫(yī)藥、材料、能源等領(lǐng)域。

3.化學(xué)在農(nóng)業(yè)、環(huán)境保護(hù)、食品加工等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，提高了人類(lèi)生活質(zhì)量。

4.化學(xué)在科學(xué)研究、技術(shù)創(chuàng)新、國(guó)防