微專題8工藝流程圖題

修專題微講

要點(diǎn)歸囪

一、復(fù)習(xí)時(shí)要注意:

1、首先不要畏懼，比如：看見長的文字就害怕、不愛看流程圖題等。

2、讀題時(shí)要有耐心，注意把握整體，讀懂流程圖，能根據(jù)問題在流程中找到答案。

3、強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力，熟練掌握并能寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程

式。

4、回答開放性試題，敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語規(guī)范。

解題方法指導(dǎo):

二、工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。

1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。

實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)

是什么？混有的雜質(zhì)什么？當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？如何選擇合適的方

法將雜質(zhì)除去。

2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。

首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么？發(fā)生了什

么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用（抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得

產(chǎn)品而服務(wù)）。最后從問題中獲取信息，幫助解題。

典例引

題型一物質(zhì)制備類

1.12023湖北武漢真題】硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是

ZnCO3,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅和為原料制備ZnSO#7H2O的工藝流程如下圖所示。（二

氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）

過量稀硫酸足量鋅粉

菱鋅礦

ZnSO4-7H2O

濾渣甲濾渣乙

回答下列問題:

（1）菱鋅礦屬于.（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是

（3）濾液1中含有的陽離子是。（填離子符號(hào)）

(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2(SOP3=ZnSC>4+2FeSO4和(寫一個(gè)

即可)。

(5)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)

B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉已足量

C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大

【答案】(1)混合物

(2)固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色

(3)H+、Zn2\Fe3+

(4)Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T

(5)AD

【解析】(1)菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵，屬于混合物；

(2)“酸浸”中，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

所以在實(shí)驗(yàn)過程中，固體部分溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變?yōu)辄S色；

(3)“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，所以濾液1中含有的陽離子是H+、Zn2\Fe3+；

(4)“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2so4=Z11SO4+H2T；

(5)A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；

B、在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，鋅先將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，之后和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入

鋅到無氣泡冒出說明硫酸鐵和硫酸完成轉(zhuǎn)化，但生成的硫酸亞鐵是否被鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅無法通過無氣

泡顯示判斷是否完成，所以不能說明鋅粉已足量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、濾渣甲中的主要成分是二氧化硅，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾渣乙含有鋅粉，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量

增加。鋅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體物理氣體、沉淀析出，溶液質(zhì)量增加。鋅再繼續(xù)

和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，且硫酸鋅和硫酸亞鐵中鋅和鐵的化合價(jià)

都為+2價(jià)，溶液質(zhì)量增加。所以濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，故選項(xiàng)說法正確；

故選：ADo

2.12023廣西壯族真題】檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種易被吸收的補(bǔ)血?jiǎng)?。利用硫酸廠的廢渣(主要含

Fe2O3>Fe3O4,還有少量SiCh)制備檸檬酸亞鐵，該工藝流程如圖所示，回答下列問題：

資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

資料2：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以（填陽離子符號(hào)）的形式被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果。

（2）固體C的成分是=

（3）步驟①②③④中涉及置換反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)）。

（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是。

【答案】（1）Fe2+

（2）S1O2、Fe

（3）②

（4）FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4

（5）過濾

【解析】（1）檸檬酸亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，故檸檬酸亞鐵進(jìn)入人體腸道后以亞鐵離子（Fe2+）的形式

被吸收，達(dá)到補(bǔ)血效果；

（2）根據(jù)資料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；資料2：SiCh不溶于

水，也不與稀硫酸反應(yīng)；硫酸廠的廢渣（主要含F(xiàn)e2C>3、Fe3O4,還有少量SiCh）,步驟①加入過量稀硫酸,

四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫

酸反應(yīng)，步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

得到的氣體A為氫氣，溶液B為硫酸亞鐵溶液，固體C為二氧化硅和過量的鐵粉，即為SiO2、Fe；

（3）步驟①加入過量稀硫酸，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成

硫酸鐵和水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；

步驟②加入過量鐵粉，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液,硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉；

步驟④固體D（碳酸亞鐵）中加入檸檬酸，碳酸亞鐵與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵、二氧化碳和水；

根據(jù)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種呼和烏反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故步驟①②③④中

涉及置換反應(yīng)的是②（鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）；

（4）步驟③溶液B（硫酸亞鐵溶液）中加入過量碳酸鈉溶液，硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和

硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+Na2CO3=FeCO3i+Na2SO4；

(5)過濾可以分離液體和固體，“一系列操作”中，將檸檬酸亞鐵晶體與溶液分離的操作是過濾。

題型二物質(zhì)分離提純類

1.12023湖南岳陽真題】為了防止環(huán)境污染，工廠廢液需經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠為了減少對(duì)

水的污染并節(jié)約成本，從排放的廢液(主要含ZnSCU、FeSCU和CuSCU)中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫

酸鋅，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(1)步驟I中分離固體A和溶液C的操作名稱是o

(2)物質(zhì)Y的化學(xué)式為o

(3)請(qǐng)寫出步驟III中生成Fe的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(4)請(qǐng)寫一條保護(hù)金屬資源的有效途徑：。

【答案】(1)過濾

(2)H2s。4

(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

(4)回收利用廢舊金屬(或有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等)

【解析】廢液中含硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸銅，要從廢液中回收金屬銅、鐵以及工業(yè)原料硫酸鋅，則X為

鋅，鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，和硫酸亞鐵生成硫酸鋅和鐵，則固體A為銅、鐵和過量的鋅，溶液C為

硫酸鋅，Y為硫酸溶液，稀硫酸和鋅、鐵分別生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，則溶液B為硫酸鋅、硫酸亞鐵及過

量的硫酸，向B中加入適量鋅，鋅和硫酸亞鐵生成鐵和硫酸鋅，C結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。

(1)步驟I將固液分離，為過濾操作。

(2)由以上分析知，物質(zhì)Y為硫酸，化學(xué)式為H2s04。

(3)步驟III中生成Fe的反應(yīng)為硫酸亞鐵和鋅生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

(4)保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，回收利用廢舊金屬，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找

金屬的代用品等。

2.12023重慶A真題】(Li2co3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是一種摸擬提純碳酸鋰的工藝，

根據(jù)要求回答問題。

【查閱資料】

I.鋰輝礦主要成分為Li2c03,含泥沙等雜質(zhì)。

II.Li2c03（化學(xué)性質(zhì)Na2cCh類似】為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）X是一種酸。其溶質(zhì)化學(xué)式為,常用（填試劑名稱）檢驗(yàn)氣體Y。

（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）有以下三種溫度的飽和Na2cCh溶液，③中你選擇的是（填序號(hào)）。

A.0℃B.25℃C.80℃

（4）將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱，可得到其他化工產(chǎn)品。

【答案】（1）①.H2s。4②.澄清石灰水或氫氧化鈣溶液

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）C

（4）較多固體出現(xiàn)

【解析】（1）鋰輝礦主要成分為Li2cCh,X是一種酸，與反應(yīng)碳酸鋰生成濾液1,濾液1與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2s04。碳酸鹽與酸反

應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，產(chǎn)生的氣體Y是二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）檢驗(yàn)二氧化碳；

（2）②中發(fā)生中和反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）U2CO3（化學(xué)性質(zhì)與Na2cO3類似）為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，則③中

應(yīng)選擇80℃,此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出。故選C；

（4）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

E跟蹤檢測(cè)

考經(jīng)典

1.【2023湖北荊州真題】燃煤電廠常利用NaOH溶液處理煙氣，實(shí)現(xiàn)“碳捕集”，其主要轉(zhuǎn)化流程如下。

煙氣

溶液X

請(qǐng)回答下列問題：

CD溶液X中的溶質(zhì)是O

（2）寫出煙氣通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（3）寫出干冰的一種用途o

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和。

【答案】（1）NaOH或氫氧化鈉

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）人工降雨（做制冷劑）

（4）CaO或氧化鈣

【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)流程圖可知溶液X是石灰乳中的氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)后的物質(zhì)，氫氧化鈣與碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故溶液X中的溶質(zhì)是氫氧化鈉（NaOH）；

（2）煙氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：

（3）固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，干冰在升華過程中會(huì)吸收熱量，通?？捎糜谌斯そ涤昊蜃鲋评鋭?/p>

（4）上述流程中溶液X中的氫氧化鈉可再次用于吸收二氧化碳，碳酸鈣分解生成的氧化鈣也可以和水反應(yīng)

制成石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有溶液X和氧化鈣（CaO）。

2.12023湖南株洲真題】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽

磯（CUSO4-5H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為250）。實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。

（2）圖中“操作1”的名稱是?

（3）在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時(shí)間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

（4）若要制取25g膽磯，至少需要廢銅屑go

（5）某溫度下，25g膽研可完全溶于75g水中，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

A

=

【答案】（1）堿（2）過濾（3）2CU+O2+2H2SO42CUSO4+2H2O（4）6.4（5）16%

【解析】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。

（2）“操作1”將固液進(jìn)行分離，為過濾操作。

（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為

A

2CU+O2+2H2SO4—2CUSO4+2H2OO

64

（4）25g膽磯中銅的質(zhì)量為25gx謝xlOO%=6.4g,廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽研中，故至少需要廢銅屑6.4g。

（5）25g膽帆可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為25gxgxl00%=16g,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cJ6M義100%=16%。

25g+75g

3.12023重慶B真題】氫氣是重要的化工原料。下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的

模擬工藝流程。

H2s

（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SCh,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)o

（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式o

占燃

【答案】（1）S+O2=SO2

(2)分解反應(yīng)

⑶H2s04或12

(4)H2s=H2+S

點(diǎn)燃

【解析】（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2=SO2；

（2）HI反應(yīng)生成H2和:I2,符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；

（3）反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng)；產(chǎn)品室中生成的12可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng)；可

以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、h；

（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)物為H2和S,化學(xué)方程式為：H2S=H2+SO

4.12023廣東真題】電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示

意圖如圖所示。

（1）傳統(tǒng)方法:CaCCh在900℃以上完全分解生成CaO和（填化學(xué)式）。

（2）新方法:

i.電解水屬于____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）。

ii.反應(yīng)器1：一定的壓環(huán)境及較低溫度下CaCCh可與比反應(yīng)生成CaO、CO和H20?CO與H20的分子個(gè)數(shù)

比為。

CaCCh還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鉉時(shí)，抑

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）,化學(xué)方程式為。

（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）。

一定條件

【答案】（l）CCh⑵①.分解②.降低③.1:1?.750⑤.CO+2H2八CH30H

（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源

【解析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為C02；

（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣，故電解水屬

于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1,反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0,故反應(yīng)前后氫元素

的化合價(jià)降低；

較低溫度

ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2皿又CaO+CO+H2。,由化學(xué)方程式可知CO與

th。的分子個(gè)數(shù)比為1:1；由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知，在600℃時(shí)，CO、CO2的含量分

別為67.3%和32.7%,在700℃時(shí),CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%,在750℃時(shí)，CO、CO2的含量

分別為88.2%和11.8%,在800℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%,故在750℃時(shí)，抑制CCh生

成的效果最好；

一定條件

iii.反應(yīng)器2:一定條件下,CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH,化學(xué)方程式為CO+2H30H；

（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能

用于電解水，能有效節(jié)約能源等。

5.12023四川眉山真題】鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被

譽(yù)為“未來金屬”。我國帆鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，由鋼鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是O

(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiCh),其中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。

(3)TiCL在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護(hù)鈦金屬資源的措施是。

A.回收利用廢舊鈦金屬制品B.任意開采鈦金屬礦石

C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲(chǔ)存D.尋找、開發(fā)鈦金屬的代替品

【答案】⑴增大接觸面積，加快反應(yīng)速率⑵+4(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2(4)AD

【解析】(1)鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

(2)設(shè)其中鈦元素的化合價(jià)為尤，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,x+2+(-2)x3=0,尤=+4。

高溫

(3)TiC14在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬鈦，化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2o

(4)A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確；

B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護(hù)鈦金屬資源，會(huì)造成鈦金屬資源浪費(fèi)，錯(cuò)誤；

C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲(chǔ)存，錯(cuò)誤；

D、尋找、開發(fā)金屬的代用品，能有效保護(hù)鈦金屬資源，正確。

故選AD?

6.12023湖南衡陽真題】黃銅(鋅和銅的合金)在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石(ZnCOs),赤銅(CqO)

和木炭制備黃銅，其中一種流程如下：

反應(yīng)n

(1)黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。

(2)反應(yīng)n中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)黃銅與黃金外觀上非常相似，請(qǐng)用一種方法對(duì)兩者進(jìn)行區(qū)分。

1100℃~1300℃.

【答案】⑴黃銅(2)2CU2O+C4CU+CO2T

(3)取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金

【解析】（1）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，黃銅是鋅和銅的合金,

故硬度更大的是黃銅；

（2）反應(yīng)n中赤銅與木炭在1100℃~1300℃時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為

1100℃?1300℃

U

2C2O+C4CU+CO2

（3）黃銅是鋅和銅的合金，鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀鹽酸反

應(yīng)，故區(qū)分方法是：取少量兩者置于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸，有氣泡生成的是黃銅，無明顯現(xiàn)

象的是黃金。

7.【2023江蘇蘇州真題】用蛋殼（主要含CaCC）3,還有少量MgCC>3和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取

補(bǔ)鈣劑醋酸鈣：（CH3COO）2Ca]o

醋酸氫氧化鈣醋酸

”[I

而.....4醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（CH3COOH）易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCC）3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機(jī)物）。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向

焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3coO^Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去。

該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為

（CH3COO）2Ca；②。

（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原

因是O

【答案】（1）CaCO3=CaO+CO2T②.蛋白質(zhì)

（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失

（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳

（5）防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解

【解析】（1）①焙燒過程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫

高溫

為：CaCO3CaO+CO2f0

②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白

質(zhì)。

(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮

發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。

(3)在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合

物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。

(4)在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7,還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣

與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。

(5)蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量

降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。

8.【2023廣西壯族真題】我國科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催

化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：

(1)反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。

(2)反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為能，產(chǎn)生的H2、02的體積比約為o

催化劑

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CO2+6H2^=4H2O+X,則X的化學(xué)式為；可用(填

試劑名稱)檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。

(4)反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是o

【答案】(1)質(zhì)量

(2)①.化學(xué)②.2：1

(3)①.C2H4②.澄清石灰水

(4)水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物不斷被消耗，可以提高原料的利用率

【解析】(1)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；

(2)由圖可知，反應(yīng)①為水在太陽能和新型催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，所以反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化

新型催化劑小小

形式中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O],=2H2T+O2T,產(chǎn)生的H2、

-太陽光-

。2的體積比約為2：1;

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫

原子，反應(yīng)后已知物中有4個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，則X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H4；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常使用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有C02；

（4）由圖可知，水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物，不斷被消耗，反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)

生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，可以提高原料的利用率。

9.12023山東臨沂真題】造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，氫氧化鉀是造紙的重要原料。我國古代制造氫

氧化鉀的主要流程如圖所示，其原理是將干燥的木料燒成灰（含K2co3），再向灰汁中加入石灰漿，充分反

應(yīng)后，進(jìn)一步提純得到氫氧化鉀。

?KOH

（1）操作①的名稱是

（2）“制漿池”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是，從能量變化的角度分析該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）

反應(yīng)。

（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】（1）過濾

（2）化合反應(yīng)放熱

(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH

【解析】（1）由圖可知，通過操作①可將固體和液體分離，則其名稱為過濾。

（2）由于石灰石中的碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，貝廣制漿池”中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)

生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）結(jié)合前面分析，“反應(yīng)池”中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3J+2KOH。

10.【2023湖北隨州真題】CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少C。?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。一種捕集煙氣中C。？并轉(zhuǎn)化

利用的流程如圖：

CaO固體顆粒

(1)CaO俗稱o

(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)甲醇(CH3OH)屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(4)我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列措施不利于大氣中C。2減少的是(只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意)。

A.用氨水捕集廢氣中的C。？，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

C.利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的C。?

催化齊I」

【答案】(1)生石灰(2)CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2(3)有機(jī)物(4)B

【解析】(1)CaO俗稱生石灰；

(2)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)是指碳酸鈣與甲烷在催化劑的條件下反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，該反

催化齊I」

應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2；

(3)甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；

(4)A、用氨水捕集廢氣中的C。？，將其轉(zhuǎn)化為氮肥，有利于減少大氣中二氧化碳；

B、大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情，不利于減少大氣中二氧化碳；

C、利用和開發(fā)風(fēng)能、太陽能、氫能等清潔能源，有利于減少大氣中二氧化碳；

D、通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO2,有利于減少大氣中二氧化碳；

答案：Bo

11.12023四川雅安真題】金屬鎂在生產(chǎn)生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg(CC)3)2】為原

料制備金屬鎂，同時(shí)得到超細(xì)碳酸鈣粉末的主要流程圖如圖所示:

依次通入

金屬鎂

（2）煨燒窯中CaMg（CC）3）2分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是=

（3）制漿池中含有的陰離子是。

（4）碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑，請(qǐng)寫出碳酸鈣與胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）沉鈣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有、、o（填化學(xué)式）

【答案】（1）過濾

高溫

(2)2CaMg(C&h=2CaO+IMgO+4CO2T

（3）氫氧根離子##OH

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（5）CaCl、+2NH3+H2O+CO]=CaCC）3J+2NH4cl

（6）CO2NH4CI

【解析】（1）浸鈣池中得到濾液和濾渣的操作相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾；

（2）煨燒窯中CaMg（CO3）2分解生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)方程式是

ICaMg（CO31=2CaO+IMgO+4CQ??；

（3）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以制漿池中含有的陰離子是氫氧化鈣中的氫氧根離子;

（4）碳酸鈣與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

（5）制漿池中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，浸鈣池中氫氧化鈣與氯化鏤反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，沉

鈣池中，氯化鈣、氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鍍，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCl2+2NH3+H20+CO2=CaCO3J+2NH4Cl；

(6)該流程中二氧化碳和氯化鏤既是反應(yīng)物又是生成物,故在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有C02、

NH4C1O

12.12023山東青島真題】自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中、某鋁土礦的主要成分是

A12O3,含少量SiC)2、Fe2()3等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程(不考慮其它雜質(zhì)參與反

應(yīng))：

已知：SiC>2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)；A1(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽。

過量

請(qǐng)回答下列問題。

(1)步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是；所得濾液A中的溶質(zhì)有種。

(2)步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是。

(3)步驟③Al(OH)3加熱分解生成兩種氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備鋁。ALO3的熔點(diǎn)是2500℃,很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上

通過加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，請(qǐng)寫出這一做法的意義o

【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分3##三

(2)使氫氧化鋁完全溶解

A

=

(3)2A1(OH)3A12O3+3H2O

(4)節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)

【解析】(1)步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；

某鋁土礦的主要成分是AI2O3,含少量SiCh、Fe2O3等雜質(zhì)，SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，過量的鹽

酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故所得濾液A中的溶質(zhì)有3種，即氯化

鋁、氯化鐵和過量的氯化氫；

(2)氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，所以步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是使氫氧

化鋁完全溶解；

(3)步驟③Al(OH)3加熱分解生成兩種氧化物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合

物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有鋁元素、氫元素和氧元素，則生成的兩種

氧化物為氧化鋁和水，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2AZ(OH)3=A/2O3+3H2O:

(4)步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備鋁。AhCh的熔點(diǎn)是2500C,很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通

過加入冰晶石使其在1000C左右熔化，這一做法可以：節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)。

13.【2023內(nèi)蒙通遼真題】下圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應(yīng)）制備高純硅和

金屬鎂的流程。

粗硅

SiCl4

過曷稀鹽酸

粗硅原料

操作1

已知：硅不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）操作1的名稱是。

（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）濾液中含有的陽離子為o

（4）MgCb制備Mg的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）過濾

(2)HC1、Cl2

(3)Mg2+、H+

通電小

MgCl2^=Mg+Cl2T

【解析】（1）操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

（2）由圖可知，HC1、CL既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；

（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硅和其它雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，稀鹽酸過量，故濾液中含有的

陽離子為：Mg2+、H+；

通電小

（4）氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2^Mg+Cl2To

14.12023湖北宜昌真題】2023年5月30日，我國“神舟十六號(hào)”載人航天飛船成功發(fā)射。為保證宇航員正

常的生命活動(dòng)，空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，主要采用以下循環(huán)系統(tǒng):

太空

▲

氧氣空間

站

內(nèi)

空

氣

電解

氧氣甲烷

水不

氫氣水

（1）空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航員消耗的氣體是（填化學(xué)式，下同），補(bǔ)充氧氣的化學(xué)

反應(yīng)有（填序號(hào)）?？臻g站用活性炭凈化空氣，是利用它的性。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；此系統(tǒng)中循環(huán)利用的物質(zhì)有o

【答案】⑴N2①③吸附

催化劑

0O2H2CO2

（2）CO2+4H2CH4+2H2O七、、、

【解析】（1）空間站內(nèi)的空氣需與我們周圍的空氣組成相近，所以空間站內(nèi)空氣中含量最多且不會(huì)被宇航

員消耗的氣體是氮?dú)?

反應(yīng)①水的電解會(huì)生成氧氣，反應(yīng)③會(huì)生成二氧化碳，故填：①③;

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，常利用活性炭的吸附性凈化空氣;

（2）二氧化碳與氫氣在催化劑的催化下生成甲烷和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為:;

催化劑

C02+4H2=CH4+2H2O

反應(yīng)①中水被消耗，反應(yīng)④中水生成，所以水屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)①中氫氣生成，反應(yīng)④中氫氣消耗，所以氫氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)①中氧氣生成，反應(yīng)③中氧氣消耗，所以氧氣屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

反應(yīng)②中二氧化碳生成，反應(yīng)③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳屬于循環(huán)利用物質(zhì)；

故填：H2。、。2、H2、CO2o

15.12023四川涼山真題】今年是侯德榜《純堿制造》一書出版90周年。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣

（NH3）、CO2為原料，既能制備純堿（Na2co3）,又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：

流程圖中反應(yīng)①的原理為NaCl+H2O+NH3+CC）2=NaHCO3J+NH4C1o請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答問題。

（1）操作I為o

（2）下列說法錯(cuò)誤是。

A.工藝流程中CO2可循環(huán)使用

B.Na2co3是由離子構(gòu)成的化合物

C.NaHCCh俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多

D.NH4cl可作氮肥，能使植物莖稈粗壯，增強(qiáng)植物抗倒伏能力

【答案】（1）過濾（2）D

【解析】（1）操作I能得到NaHCCh固體和NH4cl溶液，將固體與液體分離，為過濾；

（2）A、根據(jù)流程可知，CO2是反應(yīng)①的反應(yīng)物，反應(yīng)②的生成物，工藝流程中CO2可循環(huán)使用，說法正

確；

B、Na2cO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，說法正確;

C、NaHCCh俗稱小蘇打，能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，說法

正確;

D、NH4cl含有氮元素可作氮肥，能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量作用，說

法錯(cuò)誤。

故選D。

16.【2023遼寧營口真題】我國承諾：努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)大國擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上有一種利

用燒堿溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕捉”的技術(shù)，其主要流程如下：

（1）分離區(qū)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）；

（2）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)甲、乙分別