溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)九年級化學(xué)人教版第九單元預(yù)習(xí)反饋配制100g食鹽水，你首先需要確定/知道什么？需要哪些儀器和藥品？如何操作？掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)02初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本操作01學(xué)習(xí)目標(biāo)實驗探究【9-7】在三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。攪拌，比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅（CuSO4）編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺藍200.120.12藍200.520.53深藍20222對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，能區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。且如果溶液是無色的，如何知道該溶液的濃度？在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比①由m液=m質(zhì)+m劑②由變變變1、m質(zhì)、m劑、m液、a%已知兩個量，求其余的量（公式）m質(zhì)m劑m液a%101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）。實驗探究【討論】課本47頁，已知20℃時，氯化鈉的溶解度時36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量狀態(tài)100g36g136g飽和20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量比=某溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度：100：（溶解度+100）2、有關(guān)溶液配制的計算【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：答：（略）學(xué)以致用【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘狻?/p>

設(shè)稀釋后需要水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）

×20%答：需要水的質(zhì)量為195g。X=195g【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？1、將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成20%，需要加入多少克NaCl？或需要蒸發(fā)多少克的水？課堂練習(xí)解：方法一：加入NaCl設(shè)加入的NaCl質(zhì)量為x克。加入后總質(zhì)量為100+x克。加入后NaCl的質(zhì)量為10+x克（原溶液中NaCl質(zhì)量為10克）。4.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：（10+x）÷（100+x）=0.2解方程得：x=12.5克。解：方法二：蒸發(fā)水

設(shè)蒸發(fā)的水質(zhì)量為y克。

蒸發(fā)后總質(zhì)量為100?y克。NaCl的質(zhì)量不變，仍為10克。

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：10÷（100?y）=0.2

解方程得：y=50克。課堂練習(xí)2、將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成5%，需要加入多少克水？解：

設(shè)加入的水質(zhì)量為z克。

加入后總質(zhì)量為100+z克。NaCl的質(zhì)量不變，仍為10克。

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：10÷（100+z）=0.05

解方程得：z=100克?！纠?】把200g稀硫酸與足量鋅充分反應(yīng)生成0.4g氫氣，求所用稀硫酸的a%？，生成溶液的a%。3、a%與化學(xué)方程式的綜合計算解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量為x，反應(yīng)后溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為y。981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g答：解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x,稀酸中的溶質(zhì)質(zhì)量y；CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2

10gX1004410010gy73=73Y拓展提高（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝7.3%將10g碳酸鈣投入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試求：（1）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳為多少升？（ρ二氧化碳＝1.98g/L）（2）所用稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）二氧化碳的體積=≈2.22L解得：x=4.4g10010gx44=y=7.3g配制50g6%的氯化鈉溶液計算：鹽：50g×6%=3g水：50g–3g=45g=47mL稱量：用天平稱量3g食鹽量?。河昧客擦咳?7mL水溶解：燒杯、玻璃棒裝瓶、貼標(biāo)簽二、溶液的配制：1、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

g;水

g（體積

mL）。2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g（體積

mL）。ρ6%氯化鈉溶液＝1.04g/cm3復(fù)習(xí)鞏固347472524.042525【練習(xí)】下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、氯化鉀（KCl）不應(yīng)直接放在托盤天平上稱量，應(yīng)放在稱量紙上或小燒杯中稱量。加水時不應(yīng)使用量筒直接倒入燒杯中，應(yīng)使用滴管逐滴滴加，以控制水量。攪拌時不應(yīng)使用玻璃棒直接在燒杯底部攪拌，應(yīng)將玻璃棒斜靠在燒杯壁上輕輕攪拌。配制溶液時，應(yīng)先計算所需溶質(zhì)和溶劑的量，再進行稱量和量取。（1）某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：（2）T℃時某溶質(zhì)溶解度36g是指：四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別每100g溶液中含有36g該溶質(zhì)，64克水。在T℃時，136g飽和溶液中最多溶解該溶質(zhì)36g。新知學(xué)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%溶解度S區(qū)別應(yīng)用范圍m質(zhì)與m液的關(guān)系m質(zhì)與m劑的關(guān)系溫度不一定一定溫度溶液狀態(tài)不一定飽和單位百分?jǐn)?shù)g聯(lián)系a%(t℃飽液)S例1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。求20℃氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？新知運用解：設(shè)溶液的質(zhì)量為m克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為：w=36÷m×100%由于溶液是飽和溶液，所以溶劑的質(zhì)量為：m?36因此，溶液的總質(zhì)量m為：m=36+(100?36)=136溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=36÷136×100%≈26.5%例2、20℃時某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。求20℃時該物質(zhì)的溶解度為多少？新知運用解：設(shè)溶液的質(zhì)量為m克，溶質(zhì)的質(zhì)量為x克。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為：w=x÷m×100%=20%因此：x÷m=0.2x=0.2m設(shè)溶劑的質(zhì)量為m?x，則：m?x=m?0.2m=0.8m溶解度定義為每100克溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，因此：溶解度=x÷0.8m×100溶解度=0.2m÷0.8m×100=25所以，20°C時該物質(zhì)的溶解度為25克。（一）a%概念的應(yīng)用1>36g食鹽溶于水，配成100g食鹽溶液，求這份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2>10g食鹽完全溶解于80g水中，求配得的這份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3>求300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量？4>將50g固體硫酸銅配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，需要加水多少克？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。所含溶質(zhì)的質(zhì)量為60g。需要加水450g。（二）溶液的稀釋與濃縮1>20g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？2>在20g含NaOH9g的NaOH溶液中加入10gNaOH后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3>在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的哪些量發(fā)生了改變？所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？溶液的哪些量（質(zhì)、劑、液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）發(fā)生了改變？20g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2克。在20g含NaOH9g的NaOH溶液中加入10gNaOH后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.6%。在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的總質(zhì)量變?yōu)?0g，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)詾?克，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。例1：向200克20%的氯化鈉溶液中加入100克水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：

計算原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量：

溶質(zhì)質(zhì)量=200?g×20%=40?g

計算新溶液的總質(zhì)量：

新溶液總質(zhì)量=200?g+100?g=300?g

計算新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(40?g÷300?g)×100%=13.33%例2：向400克20%的氫氧化鉀溶液中加入80克氫氧化鉀，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：

計算原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量：

溶質(zhì)質(zhì)量=400?g×20%=80?g

計算新加入的溶質(zhì)質(zhì)量：

新加入溶質(zhì)質(zhì)量=80?g

計算新溶液的總質(zhì)量：

新溶液總質(zhì)量=400?g+80?g=480?g

計算新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(80g+80g)÷480?g×100%=(160g÷480g)×100%=33.33%例3：將400克20%的氫氧化鉀溶液中蒸干20g水后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：

計算原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量：

溶質(zhì)質(zhì)量=400?g×20%=80?g

計算新溶液的總質(zhì)量：

新溶液總質(zhì)量=400?g?20?g=380?g

計算新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(80g÷380g)×100%=21.05%

例4：將90克10%的硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀或加入10g水后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5：60%的氯化鈉溶液與25%的氯化鈉溶液混合配制45%氯化鈉溶液400g，求各取多少克？例6：把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要往里加多少水？課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶藥匙天平燒杯量筒膠頭滴管玻璃棒【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl的質(zhì)量=解：150kg×16%=24kgH2O的質(zhì)量=150kg－24kg=126kg答：需要氯化鈉24kg，水126kg?！纠}2】現(xiàn)有12g硝酸鉀，要配制成15%的硝酸鉀溶液，需要水的質(zhì)量為多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量=解：硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：12g÷15%=80g水的質(zhì)量為：80g-12g=68g答：略?！纠}3】P45習(xí)題4配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：NaOH溶液的質(zhì)量=1.1g/cm3×500cm3

=550gNaOH的質(zhì)量=550g×10%=55gH2O的質(zhì)量=550g－55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【討論】課本43頁，已知20℃時，氯化鈉的溶解度時36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量狀態(tài)100g36g136g飽和20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量比=某溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度：100：（溶解度+100）【小試牛刀】根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線（1）在45℃時，向50g水中加入35g甲，則甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

37.5%方法1、用實際溶解的質(zhì)量計算：方法2、用溶解度計算：（2）45℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲

乙。大于甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所